湖南常德芷蘭實驗校2024屆中考化學最后一模試卷含解析

湖南常德芷蘭實驗校2024屆中考化學最后一模試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是A．冰和干冰的化學性質存在差異，因為構成它們的分子不同B．五月初五，粽葉飄香，你能聞到香味是因為分子在不斷運動C．NaOH和KOH都具有堿性，其原因是在水中均能解離出OH－D．50mL酒精與50mL水混合后體積小于100mL，是因為分子變小了2．向AgNO3溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后，下列情況不可能出現的是（）A．溶液中有Fe2+,不溶物為AgB．溶液中有Fe2+,不溶物為Fe、AgC．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物為FeD．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物為Ag3．“生命至上、安全第一”，為及時發(fā)現天然氣泄漏，某燃氣公司常在天然氣中加入少量具有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空氣中也能燃燒，反應的化學方程式為：。下列說法錯誤的是A．X的化學式為SO2B．乙硫醇中硫元素的質量分數最大C．乙硫醇是混合物D．乙硫醇分子中碳、氫、硫原子的個數比為2：6：14．推理是化學學習中常見的思維方法，下列推理正確的是A．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，滴入酚酞溶液后變紅的溶液一定呈堿性B．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物C．可燃物燃燒需要達到其著火點，所以只要可燃物的溫度達到著火點，一定燃燒D．溶液中有晶體析出，其溶液質量減小，所以其溶質的質量分數一定減小5．2018年冬天，我國部分省份流感大面積爆發(fā)。奧司他韋（化學式為：C16H28N2O4）是一種治療流行性感冒的藥物。下列關于奧司他韋的說法不正確的是A．奧司他韋屬于有機物B．奧司他韋由16個碳原子、28個氫原子、2個氮原子和4個氧原子組成C．奧司他韋中C、H的質量比為48:7D．奧司他韋中H元素的質量分數為8.97%6．下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（）A．牛奶變酸 B．食醋除水垢 C．煤的干餾 D．海水曬鹽7．某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應)。下列說法中正確的是A．溶液N中只含一種溶質B．原固體粉末中一定含有碳酸鈣C．白色沉淀Y是碳酸鈣，氣體W是氫氣D．原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣8．據報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤．這種碘原子的核電荷數為53，相對原子質量為1．下列關于這種原子的說法中，錯誤的是（）A．中子數為72B．質子數為72C．電子數為53D．質子數和中子數之和為19．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，則下列推理正確的是（）A．化合物都是由不同種元素組成的，不同元素組成的純凈物一定化合物B．不同種分子構成的物質是混合物，混合物一定由不同種分子構成C．單質由同一種元素組成，同種元素組成的物質是單質D．氧化物中只含兩種元素，所以含兩種元素且有一種為氧元素的物質一定是氧化物10．下列物質露置在空氣中一段時間后，因為發(fā)生化學變化而質量增加的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．石灰石二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．滿足一定的條件，酸、堿、鹽之間才能夠發(fā)生化學反應，則此類反應的基本反應類型屬于_____（填字母代號）。a.化合反應b.分解反應c.置換反應d.復分解反應三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．中國是把香椿當做蔬菜的唯一國家，它不僅營養(yǎng)豐富，而且具有極高的藥用價值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化學式為C27H42O3，請你回答：皂甙屬于_____（填“有機物”或“無機物”）；皂甙的相對分子質量_____。皂甙中碳、氫、氧三種元素的質量之比是_____（最簡整數比）；皂甙中元素質量分數最小是_____元素。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．根據下表數據，回答下列問題。溫度/℃1020304050607080溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.548.351.1KNO320.931.645.863.985.5110138169（1）兩種物質中，溶解度受溫度影響較大的是________；70℃時，在50g水中最多溶解KNO3的質量是________g；將180gKNO3和34gKCl組成的固體混合物放入100g80℃水中充分攪拌，當降溫到20℃時有較多固體析出，下列說法正確的是________。A析出固體后的溶液是KNO3和KCl的飽和溶液B降溫到20℃時析出的固體中只有KNO3C在80℃時固體經充分攪拌后完全溶解14．水者，萬物之本。水的保護①保護水資源是每個公民應盡的責任和義務，下列的防止水污染的措施可行的是_________。a．抑制水中所有動植物生長b．不任意排放工業(yè)廢水c．禁止使用農藥和化肥d．生活污水處理后再排放②我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑ClO2，制取ClO2反應為：:X＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl，則X的化學式為____________。水的組成寫出電解水的化學方程式___________________________________________。水的用途①將下列物質加入足量的水中，能形成無色溶液的是_________（填字母）。a．植物油b．蔗糖c．碳酸鈣d．高錳酸鉀②農業(yè)生產中，用質量分數為7.1%的KNO3溶液作為無土栽培的營養(yǎng)液，欲配制100g該營養(yǎng)液，需水__________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。③KCl和KNO3溶解度曲線如圖所示，30℃時取KNO320g，用50g水充分溶解，再將溶液降溫到10℃，此時KNO3溶液的質量是____________。30℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數與KCl飽和溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是_________（填字母）。a．大于b．小于c．等于d．無法確定五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究。氫氧化鈉與二氧化碳反應甲同學設計實驗方案如圖1所示實驗現象為______，甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。小組內其他同學認為甲同學方案不完善，理由是__。氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量。乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，滴加過程中溫度變化如表加入鹽酸體積V/mL2468101214161820混合溶液溫度T/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9（3）反應的化學方程式為___。根據表中數據分析混合溶液溫度變化的原因___。小組內其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結論”，你認為是否合理并說明理由___。丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合，未發(fā)現明顯現象?，F將混合液中的氯化鈉進行提純，具體的操作為___。碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應，第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。丁同學向一定量質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為3.65%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量變化如圖2所示(不考慮CO2的溶解)寫出OA段與A→C段發(fā)生反應的化學方程式：___、___。若A點橫坐標為100，B點橫坐標為150，則B點縱坐標為___。16．實驗室有瓶過了保質期的淡黃色固體藥品，標簽上名稱為“過氧化鈉（Na2O2）”。某研究小組在老師指導下對其成分和性質進行如下探究。（1）過氧化鈉是一種淡黃色固體，常用在呼吸面具和潛艇中產生氧氣。其原理是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2常溫、常壓下O2的密度為1.3g/L。該小組同學認為，不做實驗，就可以判斷該物質中一定含Na2O2，理由是_____。進一步對固體成分提出以下猜想：I．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2、NaOH兩種物質；Ⅲ．含有_____兩種物質質；Ⅳ．含有_____三種物質。按如圖的所示連接好裝置。用電子天平秤取2.00g樣品于干燥的裝置中，分液漏斗中添加一定量的蒸餾水。打開分液漏斗活塞，將水滴加到錐形瓶中。反應完全后無固體剩余，注射器中收集到80mL氣體，說明樣品中含有_____gNa2O2（結果保留到小數點后兩位，下同）。向反應后溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，說明反應后溶液顯_____（選填“酸性”或“堿性”），小明認為原固樣品體樣品中一定含有氫氧化鈉，你認為他的觀點_____（選填“正確”或“不正確”），理由是_____。繼續(xù)向錐形瓶中滴加足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，靜置，上層清液紅色不褪，根據實驗可以確定滴加酚酞溶液前錐形瓶中溶液含有的溶質是_____（填化學式）。將錐形瓶中混合物經過過濾、洗滌、干燥等，稱得固體質量為1.97g。通過以上實驗得出猜想_____成立。氫氧化鈉的質量為_____g。過氧化鈉長期暴露在空氣中，最終會變質為_____（填化學式）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的。【詳解】A、冰和干冰的化學性質存在差異，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，故A正確；B、粽葉飄香，能聞到香味是因為分子在不斷運動，故B正確；C、NaOH和KOH都具有堿性,其原因是在水中均能解離出OH?，故C正確；D、50mL酒精與50mL水混合后體積小于100mL，是因為分子間有間隔，酒精分子和水分子相互填充，故D不正確。故選D?！军c睛】同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同。2、C【解析】

A、向AgNO3溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，若鐵恰好與硝酸銀發(fā)生置換反應，則溶液中有Fe2+，不溶物為Ag，不符合題意；B、向AgNO3溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，若鐵是過量的，則溶液中有Fe2+，不溶物為Fe、Ag，不符合題意；C、溶液中有Fe2+、Ag+，說明鐵已經完全與硝酸銀發(fā)生了反應，不溶物為Ag，不可能有鐵，符合題意；D、向AgNO3溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，若鐵的量不足，硝酸銀溶液有剩余，則溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物為Ag，不符合題意。故選C?！军c睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。3、C【解析】

A.據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數不變，比較反應前后的物質，發(fā)現反應后少了2個硫原子和4個氧原子，一個X的分子中有1個硫原子和2個氧原子，X的化學式為SO2，選項正確；B.乙硫醇中硫、碳、氫的質量比為:32：（2×12）：6=16：12：3，硫元素的質量分數最大，選項正確；C.乙硫醇有固定的組成，是純凈物，選項錯誤；D.化學式中元素符號右下角的數字為一個分子中原子的個數，乙硫醇分子中碳、氫、硫原子的個數比為2：6：1，選項正確。故選C。4、A【解析】

A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性。A正確；B、氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物質不一定是氧化物。比如KClO3。B錯誤；C、可燃物燃燒時需要溫度達到著火點，但可燃物的溫度達到著火點不一定能燃燒，還要與氧氣接觸。C錯誤；D、溶液中有晶體析出，若原溶液是飽和溶液，采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，其溶質質量減小，但所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變。D錯誤。故選A。5、B【解析】

A．奧司他韋（C16H28N2O4）是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法正確。

B．物質是由元素組成的，而不是由原子組成的，奧司他韋由碳元素、氫元素、氮元素和氧元素組成的，故選項說法錯誤。

C．奧司他韋中碳、氫元素的質量比為：（12×16）：（1×28）=48：7，故選項說法正確。

D．奧司他韋中氫元素的質量分數為×100%=8.97%，故選項說法正確。

故選：B。6、D【解析】

A、牛奶變酸，生成了新的物質，屬于化學變化，故不符合題意；B、食醋除水垢，生成了新的物質，屬于化學變化，故不符合題意；C、煤的干餾，生成了新物質，屬于化學變化，故不符合題意；D、海水曬鹽，只是將溶解在水中的食鹽析出，沒有生成新物質，屬于物理變化，故符合題意；故選D【點睛】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷。7、C【解析】

碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，木炭和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，木炭和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，銅不會與酸反應，鐵和鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，氧化鈣也會與鹽酸反應生成氯化鈣。固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W，固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N，因此Z中有鐵，W是氫氣，淺綠色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭粉，一定沒有氧化銅，碳酸鈣可能存在也可能不存在；因此溶液N中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鈣。【詳解】A、溶液N中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鈣。故A錯誤；B、原固體粉末不一定含有碳酸鈣，故B錯誤；C、白色沉淀Y是碳酸鈣，氣體W是氫氣，故C正確；D、原固體粉末中一定沒有氧化銅，可能含有碳酸鈣，故D錯誤。故選C。【點睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。8、B【解析】A、中子數=1﹣53=72，故正確．B、在原子中質子數等于核電荷數，所以質子數是53，故錯誤．C、質子數等于核電荷數等于電子數，故電子數是53，故正確．D、質子數是53，中子數是72，兩者之和是1，故正確．故選B【點評】本題以新信息為載體來考查學生對教材知識的掌握，學生應學會對新信息的選擇使用；同時應熟記在原子中，核內質子數=核外電子數=核電荷數，相對原子質量=質子數+中子數．9、A【解析】

A、由不同種元素組成的純凈物是化合物，故選項A正確；B、由分子構成的物質，由不同種分子構成的物質是混合物，但構成物質的粒子有分子、原子、離子，混合物也可能由不同的原子或者離子構成，故選項B不正確；C、單質由同一種元素組成，但同種元素組成的物質不一定是單質，要由同種元素組成的純凈物才是單質，故選項C不正確；D、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，含兩種元素且有一種為氧元素的物質可能是混合物，故選項D不正確。故選：A?！军c睛】本題考查的是物質的分類，純凈物和混合物、單質和化合物、氧化物，只要掌握它們的概念，認真分析題目的意思，便能進行解答。10、C【解析】

A、濃硫酸具有吸水性，質量增加，但是不發(fā)生化學變化，故錯誤。B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，質量減小，故錯誤。C、氫氧化鈉易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而使質量增加，故正確。D、石灰石化學性質穩(wěn)定，質量不變，故錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、d【解析】

兩種反應物之間互相交換成分，生成物中有氣體、沉淀、水中的一種或兩種的反應，為復分解反應，酸、堿、鹽之間的反應大部分為復分解反應，故填寫：d。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、有機物；414；54：7：1；氫元素【解析】

（1）皂甙是一種含碳元素的化合物，屬于有機物；（2）C27H42O3的相對分子質量為：12×27+1×42+16×3=414；故填：414；（3）皂甙中碳、氫、氧元素的質量比為（12×27）：（1×42）：（16×3）=54：7：1．（4）皂甙中碳、氫、氧元素的質量比為（12×27）：（1×42）：（16×3）=54：7：1，可見其中氫元素的質量分數最小。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、硝酸鉀69AB【解析】

（1）由表格數據可知，溶解度受溫度影響較大是硝酸鉀；（2）70℃時，硝酸鉀的溶解度為138g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解138g硝酸鉀，所以在該溫度下的50g水中最多溶解KNO369g；（3）由數據可知，80℃時，硝酸鉀的溶解度為169g，氯化鉀的溶解度為51.1g，所以將180gKNO3和34gKCl組成的固體混合物放入100g80℃水中充分攪拌，硝酸鉀不能完全溶解，為硝酸鉀的飽和溶液，而氯化鉀完全溶解，為氯化鉀的不飽和溶液；20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，氯化鉀的溶解度為34.0g，因此降溫到20℃時，析出硝酸鉀的質量為：180g-31.6g=148.4g，而氯化鉀恰好形成飽和溶液，沒有晶體析出。A、析出固體后的溶液仍然是KNO3和KCl的飽和溶液，故選項正確；B、降溫到20℃時析出的固體中只有KNO3，故選項正確；C、在80℃時固體經充分攪拌后，仍有不溶解的硝酸鉀晶體存在，故選項錯誤。故選AB。14、bdCl22H2O2H2↑+O2↑b92.9mL60ga【解析】

（1）①a、抑制水中所有動植物生長不是防止水污染的措施，選項a錯誤；b、不任意排放工業(yè)廢水能保護水資源，選項b正確；c、不能禁止使用農藥和化肥，選項c錯誤；d、生活污水處理后再排放能保護水資源，選項d正確；故填：bd；②X＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl，反應前含有X，2gNa原子，2個Cl原子，4個O原子，反應后含有4個Cl原子，4個O原子，2個N原子，故X中含有2個Cl原子，其化學式為Cl2。（2）電解水生成氫氣和氧氣，反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑（3）①a、植物油不溶于水，不能形成溶液，選項a錯誤；b、蔗糖能溶于水形成無色溶液，選項b正確；c、碳酸鈣不能溶于水，不能形成溶液，選項c錯誤；d、高錳酸鉀能溶于水形成紫紅色溶液，選項d錯誤；故選b。②溶液中含有溶質的質量為：100g×7.1%=7.1g，則水的質量為100g-7.1g=92.9g，即92.9mL；③30℃時，取KNO320g，用50g水充分溶解，再將溶液降溫到10℃，硝酸鉀的溶解度為30g，只能溶解10g，此時KNO3溶液的質量是10g+50g=60g；30℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，故KNO3飽和溶液的溶質質量分數與KCl飽和溶液的溶質質量分數相比，硝酸鉀的溶質質量分數大于氯化鉀，故選a。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、試管內液面上升；二氧化碳能溶于水HCl+NaOH═NaCl+H2O氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出大量的熱，故溶液溶液升高；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失，故后逐漸下降不合理，氫氧化鈉固體溶于水放熱先加稀鹽酸至沒有氣泡產生，對混合液進行蒸發(fā)結晶，過濾、洗滌、干燥；Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑2.2g【解析】

（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，試管內壓強減小，實驗現象為試管內液面上升，說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應；（2）二氧化碳能溶于水，試管內液面上升，也可能是二氧化碳溶于水造成的；（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O；（4）由滴加過程中溫度變化表可知，混合溶液溫度先逐漸升高是因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出大量的熱；后逐漸下降，是因為過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失；（5）將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結論，由于氫氧化鈉固體溶于水放熱，故說法不合理；（6）丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合，未發(fā)現明顯現象，沒有產生氣泡，說明發(fā)生的反應是氫氧化鈉與過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，混合液是沒有反應的碳酸鈉和生成的氯化鈉的混合物，可能含有氫氧化鈉，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，現將混合液中的氯化鈉進行提純，具體的操作為先加稀鹽酸至沒有氣泡產生，對混合液進行蒸發(fā)結晶，過濾、洗滌、干燥；（7）第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應方程式為：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應，A→C段發(fā)生的是碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（8）向一定量質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為3.65%的稀鹽酸，若A點橫坐標為100，B點橫坐標為150，說明與碳酸氫鈉反應的鹽酸為50g，氯化氫的質量為50g×3.65%%＝10.6g。設生成二氧化碳的質量為xx=2.2g【點睛】方程式的計算，關鍵根據化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質量比算數錯誤，所以這一步要仔細檢查。16、過氧化鈉是淡黃色