年人教版高二化學選修4課時跟蹤檢測（八）化學平衡的移動

課時跟蹤檢測(八)化學平衡的移動1．改變反應容器體積使壓強變化，但不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是()A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)2．可確認發(fā)生化學平衡移動的是()A．化學反應速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C．可逆反應達到平衡，使用了催化劑D．由于某一條件的改變，使正、逆反應速率不再相等3．(大綱全國卷)反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產率增大C．增大c(X)，X的轉化率增大D．降低溫度，Y的轉化率增大4．(重慶高考)一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜05．已知反應I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．降低溫度，正向反應速率減小倍數(shù)大于逆向反應速率減小倍數(shù)B．升高溫度將縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正逆反應速率同等倍數(shù)增大D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質量將減小6．如圖所示的曲線是其他條件一定時，2NO＋O22NO2(該反應放熱)反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有A、B、C、D四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點是()A．A點 B．B點C．C點 D．D點7．兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的NO2和Br2(g)，都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半(如圖)，假設氣體不液化，則下列說法正確的是()A．a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺B．a′，b′的顏色一樣深C．a′的壓強比a的壓強的2倍要小，b′的壓強為b的壓強的2倍D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小8．可逆反應：A2(？)＋B2(？)2AB(？)，當溫度和壓強改變時，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是()A．A2、B2及AB均為氣體，ΔH<0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>09．下列各圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應放熱)這個可逆反應的正確圖像為()10．在一個6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小eq\f(1,3)，則該反應方程式中的n的值是()A．3 B．4C．5 D．611．在一密閉容器中發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________。(2)t1、t3、t4時刻，體系中分別改變的是什么條件？t1________________；t3________________；t4________________。(3)下列時間段中，氨的體積分數(shù)最高的是________。A．t2～t3 B．t3～t4C．t4～t5 D．t5～t612．工業(yè)上有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol某實驗中將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖曲線(甲)所示。請完成下列問題：(1)a點正反應速率________逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。(2)若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是________(填序號)。a．加催化劑b．增大壓強c．升高溫度d．增大CO2濃度13．(1)在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。(2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表：時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3～4min時，反應處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________0.08mol·L－1(填“大于”“小于”或“等于”)。②反應在4～5min時，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(填字母，下同)，表中5～6min時，數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________________。a．增加水蒸氣 b．降低溫度c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度答案1．選A對于化學方程式兩邊氣體物質的量相等的反應，改變壓強，化學平衡不發(fā)生移動。A項符合上述要求。2．選D化學平衡移動的實質是正、逆反應速率不相等。A中速率發(fā)生了改變，但可能正、逆反應速率同等程度的改變，使兩者速率再次相等；對于氣體體積相等的反應，壓強的改變?yōu)檎?、逆反應速率的影響相同；C中催化劑同等程度的改變了正、逆反應速率。3．選D本題考查外界因素對化學平衡移動的影響，意在考查考生對化學平衡移動、反應物的轉化率及產物的產率等知識的掌握情況以及分析問題、解決問題的能力。因為此反應前后氣體分子總數(shù)沒有變化，故減小容器體積，平衡不發(fā)生移動，所以A項錯誤；加入催化劑可同時同倍數(shù)改變正、逆反應速率，故平衡不會發(fā)生移動，所以B項錯誤；增大c(X)，平衡將正向移動，但X的轉化率減小，所以C項錯誤；此反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大，所以D項正確。4．選A本題考查化學平衡知識，通過分析圖像確定可能對應的反應。觀察圖像可知，達到平衡用的時間短反應速率快，T2>T1、p1>p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動，反應放熱，ΔH<0；增大壓強水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應氣體分子數(shù)減少，綜合分析A選項中反應符合要求。5．選BA項，降低溫度，正向反應速率減小倍數(shù)小于逆向反應速率減小倍數(shù)，平衡向正反應方向移動，A錯；B項，升高溫度，正逆反應速率都加快，縮短了達到平衡的時間，B正確；C項，保持溫度、容積不變，充入氬氣，沒有影響反應物的濃度，故不會使正逆反應速率增大，C錯；D項，保持溫度、壓強不變，充入氬氣后，容器的體積變大，相當于減小體系壓強，但壓強的改變不影響該平衡的移動，故HI的質量保持不變，D錯。6．選C此坐標系的縱軸表示的是NO的轉化率，橫軸表示溫度，曲線上的任意一點都表示在某溫度下達到平衡狀態(tài)時對應的NO的轉化率，過C點作縱軸的平行線與曲線交于一點，這表示若想達到C點對應溫度的平衡狀態(tài)，需要轉化更多的NO，表示C點未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆(平衡向正反應方向移動)。7．選Ca→a′的過程中，平衡正向移動，但增大壓強，不論平衡怎樣移動，新平衡時各物質(氣體)的濃度仍比原平衡時的大，A錯誤；a在壓縮中一定有NO2轉化成N2O4，故a′中NO2的物質的量比a中小，而b和b′中Br2的物質的量相等，故a′顏色應比b′中的淺，B錯誤，C正確；兩者顏色一樣深，并不意味著c(NO2)和c(Br2)相等，不能判斷D是否正確。8．選B由圖可知壓強相等時，升高溫度，AB的物質的量減少，可知溫度升高平衡向逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，ΔH<0；t3開始溫度不變，壓強增大，AB的物質的量減少，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是體積減少的方向，說明AB必為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，不能同時為氣體。9．選A隨著溫度的升高，化學平衡應向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，所以生成物C的體積分數(shù)減小，反應物的含量增大，反應物的轉化率減小。增大體系的壓強，由于反應的兩邊都是氣態(tài)物質，所以正反應和逆反應的速率都增大。而加入催化劑，只能加快反應速率，縮短達到平衡的時間，不能使平衡移動，所以達到平衡后，各組分的濃度及體積分數(shù)應該不變。10．選D按題意，反應是在一個恒溫定容的密閉容器中進行的，但平衡時混合氣體的壓強卻比平衡前增大，這表明混合氣體的物質的量比反應前增加了。因而在化學方程式中，生成物的化學計量數(shù)之和大于反應物的化學計量數(shù)之和，即2＋n>4＋3，n>5。從題目所給出的選項來看，只有n＝6才能滿足題設所需條件。11．解析：根據(jù)速率—時間圖像中速率變化的特點進行分析：(1)由v(正)＝v(逆)的速率關系，可知達到化學平衡的時間段。所以在t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時間段，體系處于平衡狀態(tài)。(2)反應起始時，v(正)＝v(逆)說明反應體系已達到平衡狀態(tài)。在t1、t3、t4時刻，速率突變，說明外界條件改變了，引起速率突變。在t1時刻，其正反應速率增大，而逆反應速率瞬間不變，故可推測是增加了反應物的濃度。在t3時刻，條件改變后，正、逆反應速率增大倍數(shù)相同，而合成氨反應前后體積是變化的，故只能是使用了催化劑。在t4時刻，正、逆反應速率均減小，減小的倍數(shù)不同，且速率是突變，由于減小后的反應速率是正反應速率大于逆反應速率，故不可能是減小壓強，只能是降低溫度。(3)在t1～t6時間段內，增大反應物濃度平衡向正反應方向移動，使用催化劑平衡不移動，降低溫度平衡也向正反應方向移動，故氨的質量分數(shù)最大的應是改變條件最后的時間段。答案：(1)t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6(2)增大反應物濃度使用催化劑降低反應溫度(3)D12．解析：(1)a點時，H2量減少，反應向正反應方向進行，v正>v逆。(2)由圖像知曲線乙中H2的反應速率快，結合反應方程式可知，增大壓強或增大CO2濃度均可以加快H2的消耗速率，且達平衡時H2的物質的量小于甲；使用催化劑盡管可以加快反應速率，但平衡狀態(tài)應與甲相同；升高溫度可加快反應速率，但平衡時H2的量應多于甲，故b、d項符合題意。答案：(1)>(2)bd13．解析：(1)v(CO)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.20mol·L－1－0.08mol·L－1,4min)＝0．03mol·L－1·min－1。(2)①由表中數(shù)據(jù)可知反應從3～4min時，各組分的物質的量濃度均未改變，即此時反應處