2025屆新高考化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2025屆新高考化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)具備能力1綜合實(shí)驗(yàn)題型研究1．實(shí)驗(yàn)探究與物質(zhì)制備、定性分析與定量分析命題方向設(shè)問(wèn)角度實(shí)驗(yàn)探究定性分析是以物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為依據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(1)物質(zhì)性質(zhì)的驗(yàn)證或探究(物質(zhì)酸性、堿性驗(yàn)證及大小比較；證明多元弱酸；氧化性或還原性強(qiáng)弱比較等)(2)探究反應(yīng)生成的產(chǎn)物(檢驗(yàn)設(shè)計(jì)、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的檢驗(yàn))(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(或離子方程式)，得出實(shí)驗(yàn)的結(jié)論物質(zhì)制備及分離與提取(1)物質(zhì)制備的反應(yīng)原理主要是書(shū)寫(xiě)制備反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式(2)物質(zhì)的分離與提?。簾o(wú)機(jī)混合物的實(shí)驗(yàn)流程和有機(jī)物混合物的提取原理實(shí)驗(yàn)及操作技能(1)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：儀器的名稱與使用、儀器連接的順序、尾氣處理、實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的檢查、物質(zhì)分離的方法等(2)實(shí)驗(yàn)條件的控制：控制溫度的目的及方法、控制溶液酸堿性的目的、控制某些氣體因濃度過(guò)高而引起爆炸的措施(如通入N2以降低二氧化氯的濃度)(3)實(shí)驗(yàn)操作技巧：實(shí)驗(yàn)操作目的解釋、封閉體系氣體壓強(qiáng)原理的應(yīng)用、滴定終點(diǎn)的判斷等(4)濃縮結(jié)晶、晶體過(guò)濾(趁熱過(guò)濾、還是降溫結(jié)晶)、晶體洗滌等(5)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)定量實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算(1)滴定分析計(jì)算產(chǎn)品的含量(或產(chǎn)品的純度)(2)物質(zhì)組成測(cè)定的定量分析與計(jì)算(3)產(chǎn)率計(jì)算、誤差分析等2．定量分析中，常見(jiàn)的“滴定分析法”定量關(guān)系分析原理定量關(guān)系原理凱氏定氮法n(N)＝n(HCl)NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3K2CrO4與AgNO3n(Ag＋)＝2n(K2CrO4)2Ag＋＋CrOeq\o\al(2-,4)=Ag2CrO4↓(磚紅色)KMnO4與Na2C2O45n(KMnO4)＝2n(Na2C2O4)2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2-,4)＋16H＋=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2OKMnO4與H2O25n(KMnO4)＝2n(H2O2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2+＋5O2↑＋8H2OK2Cr2O7與Fe2+6n(K2Cr2O7)＝n(Fe2+)6Fe2+＋Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋14H＋=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2OKIO3與I－5n(KIO3)＝n(I－)5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2OI2與SOeq\o\al(2-,3)n(I2)＝n(SOeq\o\al(2-,3))I2＋SOeq\o\al(2-,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2-,4)＋2H＋I(xiàn)2與S2Oeq\o\al(2-,3)2n(I2)＝n(S2Oeq\o\al(2-,3))2S2Oeq\o\al(2-,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2-,6)＋2I－EDTA(用Y4-表示)與金屬離子n(Y4-)＝n(Mn＋)Mn＋＋Y4-=MYn-43．滴定實(shí)驗(yàn)指示劑選擇、終點(diǎn)的判斷、滴定計(jì)算以及誤差分析解題依據(jù)規(guī)范答題舉例說(shuō)明指示劑的選擇根據(jù)滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性判斷通常選酚酞或甲基橙(1)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，反應(yīng)生成的CH3COONa顯堿性，故選酚酞作指示劑(2)鹽酸滴定氨水，反應(yīng)生成的NH4Cl顯酸性，故選甲基橙作指示劑(3)NaOH溶液滴定鹽酸，反應(yīng)生成的NaCl顯中性，故選甲基橙或酚酞作指示劑均可根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)自身顏色的變化判斷選淀粉溶液、KMnO4溶液等(1)用Na2S2O3溶液滴定含I2溶液，選淀粉溶液作指示劑(2)用KMnO4溶液滴定Fe2+或H2C2O4的溶液，KMnO4溶液自身顏色的變化可作終點(diǎn)的判斷終點(diǎn)的判斷根據(jù)指示劑顏色的變化終點(diǎn)的判斷：由××色變成××色，且30s內(nèi)不變化用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成淺紅色，且30s內(nèi)不褪色根據(jù)反應(yīng)物自身顏色的變化簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系(1)做三次以上的平行實(shí)驗(yàn)，舍去誤差較大的測(cè)定值，取其中有效測(cè)定值，再取平均值計(jì)算(2)由定量關(guān)系列出比例式，再求解2KMnO4～5H2C2O425c1V1c2V2由比例關(guān)系可求出c2誤差分析根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積所產(chǎn)生的誤差進(jìn)行分析—(1)沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，導(dǎo)致待測(cè)溶液濃度偏大(2)滴定到終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致待測(cè)溶液濃度偏小(3)滴定前沒(méi)有趕氣泡，導(dǎo)致待測(cè)溶液濃度偏大4．連續(xù)滴定解題思路連續(xù)滴定法中，第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，將繼續(xù)參加第二步的滴定反應(yīng)。對(duì)于多步進(jìn)行的連續(xù)滴定反應(yīng)，可以通過(guò)多步反應(yīng)的化學(xué)方程式(或定量關(guān)系式)，找出反應(yīng)物和最終生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系式，進(jìn)一步計(jì)算。具備能力2綜合實(shí)驗(yàn)中儀器、裝置及操作1．儀器的連接順序：“從下往上，從左往右”2．綜合實(shí)驗(yàn)中?？佳b置(1)發(fā)生裝置①發(fā)生裝置中安全管的作用原理是__當(dāng)圓底燒瓶中壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使圓底燒瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定__②發(fā)生裝置中橡膠管的作用是__平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下__③為了防止液體暴沸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)加幾粒__沸石(或碎瓷片)__。若實(shí)驗(yàn)前忘放入沸石，可以待蒸餾燒瓶溫度降下來(lái)后補(bǔ)加④打開(kāi)分液漏斗的活塞時(shí)，發(fā)現(xiàn)液體不能順利滴下，可能的原因是__沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗上的玻璃塞__⑤打開(kāi)分液漏斗玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒穇_玻璃塞的凹槽__與分液漏斗口的__小孔__對(duì)準(zhǔn))，旋轉(zhuǎn)活塞，使試劑滴入圓底燒瓶⑥該裝置常作為有機(jī)反應(yīng)的發(fā)生裝置。儀器B為_(kāi)_球形冷凝管__，起到冷凝回流，能減少加熱時(shí)有機(jī)反應(yīng)物的蒸出，提高_(dá)_原料的利用率__⑦蒸餾時(shí)，應(yīng)該選用儀器C(__直形冷凝管__)，為防止液體殘留在冷凝管中，不能選__球形__冷凝管⑧加熱儀器A前，應(yīng)先__通冷凝水__⑨蒸餾時(shí)要注意餾分的沸點(diǎn)(題目給信息)⑩注意：冷凝管進(jìn)水是__下進(jìn)上出__?該裝置常作為有機(jī)物的萃取裝置，其優(yōu)點(diǎn)是__使用溶劑少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)__，加熱前還要加幾粒__沸石(或碎瓷片)__?圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，乙醇作萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是__沸點(diǎn)低，易濃縮__(2)洗氣、干燥裝置長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，收集純凈且干燥的氣體，要先除雜，后干燥。如：除去氯氣中少量的氯化氫氣體，應(yīng)將氣體先通入__飽和食鹽水__，再將氣體通入__濃硫酸__常見(jiàn)的兩種干燥裝置：U形管和干燥管(注意進(jìn)氣方向)，內(nèi)裝堿石灰，可以干燥中性氣體或堿性氣體(如NH3)，吸收酸性氣體(如CO2、SO2等)3．實(shí)驗(yàn)條件的控制實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)條件解題指導(dǎo)控制溫度加熱控溫①加熱溫度低于100℃，采用__水浴__加熱，優(yōu)點(diǎn)是便于__控制溫度，受熱均勻__②加熱溫度高于100℃，如在200～300℃，可以采用__油浴__加熱控溫降溫控制③選擇控溫方式，要看題給信息，所制備的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)及受熱分解的溫度。為防止溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，可以采用__冰水浴__。如：制備次氯酸鈉，如果溫度過(guò)高(超過(guò)40℃)，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成__NaClO3和NaCl__。要防止溫度過(guò)高物質(zhì)的分解，如：過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈣、氨水、草酸、濃硝酸、銨鹽[如NH4HCO3]等④氣體參與的放熱反應(yīng)，可通過(guò)控制氣體的__流速__，防止溫度過(guò)高⑤減壓蒸發(fā)是為了降低蒸發(fā)時(shí)的溫度，可防止所制備的物質(zhì)受熱分解(如結(jié)晶水合物從溶液中結(jié)晶時(shí))⑥趁熱過(guò)濾是保持過(guò)濾溫度，防止因溫度降低而使某些物質(zhì)析出還原與氧化防止氧化⑦常用氮?dú)?或載氣)排除空氣，并用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣⑧防止Fe2+氧化，如：在配制FeSO4溶液時(shí)，蒸餾水要先__煮沸__以除去__氧氣__。另外，常在FeSO4溶液中加入過(guò)量的__鐵粉__。檸檬酸具有強(qiáng)還原性，也可防止Fe2+被氧化氧化除去干擾離子⑨加入氧化劑升高離子價(jià)態(tài)。如加入過(guò)氧化氫可以將Fe2+氧化為_(kāi)_Fe3+__。H2O2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是__不會(huì)引入新雜質(zhì)__，__也不會(huì)污染環(huán)境__；使用時(shí)要防止因溫度過(guò)高而分解⑩若用硝酸做氧化劑時(shí)，會(huì)釋放出氮氧化物(如NO、NO2)，造成環(huán)境污染調(diào)節(jié)pH酸性?防止鹽類水解；為防止Fe2+、Fe3+水解，在配制的FeSO4溶液中要加入__稀硫酸__?有利于使干擾金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過(guò)濾分離。如：加入過(guò)氧化氫先將Fe2+氧化為_(kāi)_Fe3+__，再調(diào)溶液的pH為弱__酸__性，生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去空白實(shí)驗(yàn)?目的是__消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差__4．氣壓原理在實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用運(yùn)用裝置圖解題指導(dǎo)檢查裝置的氣密性含分液漏斗的裝置①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，__關(guān)閉__止水夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，向錐形瓶中__滴加水__，若一段時(shí)間后水__不能滴下__，則反應(yīng)器氣密性良好(或關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)止水夾，將導(dǎo)管口置于水槽中液面下，微熱錐形瓶，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱一段時(shí)間后，導(dǎo)管口倒吸形成__一段水柱__，則反應(yīng)器氣密性良好)含長(zhǎng)頸漏斗的裝置②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，__關(guān)閉__止水夾，由長(zhǎng)頸漏斗向廣口瓶中加水至長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于廣口瓶中液面，一段時(shí)間后__液面差不變__，則氣密性良好壓送液體制備氫氧化亞鐵③根據(jù)裝置的封閉性和氣體壓強(qiáng)，反應(yīng)生成的氣體將反應(yīng)后生成的溶液壓入另一反應(yīng)器中再反應(yīng)。這種封閉性的防止氧化的裝置，屬于實(shí)驗(yàn)技巧。如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣再將生成的氯化亞鐵溶液壓入另一個(gè)含氫氧化鈉溶液的反應(yīng)容器內(nèi)制備成__氫氧化亞鐵__載氣及控制氣體流速實(shí)驗(yàn)中為了充分吸收某種氣體，常用性質(zhì)穩(wěn)定的氣體(如氮?dú)?作載氣。④載氣的作用：實(shí)驗(yàn)前先把裝置中的__空氣排盡__；實(shí)驗(yàn)結(jié)束前，把反應(yīng)生成的氣體充分壓入指定的__吸收__裝置中注意：在測(cè)定某些氣體含量的實(shí)驗(yàn)中，如果氮?dú)獾牧魉龠^(guò)快會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小量氣管測(cè)量氣體體積使用量氣管注意事項(xiàng)：讀數(shù)前移動(dòng)b使量氣管左右液面相平；視線與量氣管凹液面最低點(diǎn)相平；待裝置冷卻至室溫讀數(shù)減壓過(guò)濾使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，以達(dá)到固液快速分離5．常見(jiàn)的防倒吸裝置安全瓶的特點(diǎn)是集氣瓶?jī)?nèi)進(jìn)氣管較短6．實(shí)驗(yàn)裝置中尾氣的處理、尾部?jī)x器及藥品的選擇分類類型分析及儀器選擇對(duì)環(huán)境有害的氣體，要進(jìn)行尾氣的處理對(duì)環(huán)境有污染的氣體，實(shí)驗(yàn)裝置中要有尾氣處理裝置①氯氣尾氣可用氫氧化鈉溶液處理②硫化氫或二氧化硫尾氣可用氫氧化鈉溶液處理③一氧化碳尾氣可直接點(diǎn)燃處理空氣進(jìn)入對(duì)產(chǎn)物或?qū)嶒?yàn)結(jié)果有影響的裝置，要有預(yù)防的尾部?jī)x器(如裝有堿石灰的干燥管)①實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)物如果易被氧化，則產(chǎn)物不能與空氣直接接觸，以防止空氣中的氧氣進(jìn)入而氧化產(chǎn)物②實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)物如果具有堿性，則產(chǎn)物不能與空氣直接接觸，以防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入與產(chǎn)物反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)物如果具有吸水性或能與水反應(yīng)，則產(chǎn)物不能與空氣直接接觸，以防止空氣中的水進(jìn)入與產(chǎn)物反應(yīng)或吸水而影響定量分析數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性7．有關(guān)結(jié)晶的操作鹽溶液的分離的一般方法包括：加熱濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(1)利用溶解度曲線控制蒸發(fā)結(jié)晶的溫度：(分析拐點(diǎn)或交叉點(diǎn))制備物溶解度曲線分析答題指導(dǎo)制備無(wú)水Na2SO3(在34℃形成拐點(diǎn))①低于34℃，Na2SO3·7H2O會(huì)結(jié)晶析出②飽和溶液在高于34℃，無(wú)水Na2SO3會(huì)析出制備無(wú)水Na2SO3：在高于34℃條件下蒸發(fā)結(jié)晶。趁熱過(guò)濾原因：否則無(wú)水Na2SO3中會(huì)混有Na2SO3·7H2O，而導(dǎo)致產(chǎn)品不純制備MnSO4·H2O晶體①60℃是溶解度的交叉點(diǎn)②高于60℃以后MnSO4·H2O的溶解度減小，而MgSO4·6H2O的溶解度增大從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃(2)加入乙醇的目的操作目的在濃縮蒸發(fā)過(guò)濾前，加入無(wú)水乙醇降低溶質(zhì)的溶解度，使其結(jié)晶析出結(jié)晶過(guò)濾后，加入無(wú)水乙醇除去晶體表面的水(3)晶體“純化”的方法晶體在結(jié)晶過(guò)程中，會(huì)有少量雜質(zhì)一起析出，可以通過(guò)重結(jié)晶的方法提純晶體。8．實(shí)驗(yàn)安全實(shí)驗(yàn)安全與事故處理方案防爆炸點(diǎn)燃可燃性氣體前要先驗(yàn)純防污染尾氣吸收或點(diǎn)燃(可燃性氣體)防倒吸防倒吸裝置少量濃硫酸不慎濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂稀碳酸氫鈉溶液少量燒堿不慎濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂稀硼酸酒精燈著火用濕抹布蓋滅Na、Mg著火不能用水、泡沫滅火劑滅火，用干燥沙子蓋滅溫度計(jì)破碎后水銀灑落地面用硫黃覆蓋具備能力3實(shí)驗(yàn)裝置圖錯(cuò)因分析錯(cuò)因舉例糾錯(cuò)反應(yīng)試劑錯(cuò)誤①1mol/L鹽酸是稀鹽酸，換成濃鹽酸②稀硫酸換成濃硫酸③濃硫酸換成稀鹽酸④應(yīng)該是Ca(OH)2、NH4Cl混合固體除雜試劑錯(cuò)誤①飽和NaHCO3溶液或NaOH溶液換成飽和食鹽水②飽和NaHSO3溶液換成飽和NaHCO3溶液③堿石灰換成無(wú)水CaCl2吸收劑錯(cuò)誤①NaOH溶液換成飽和Na2CO3溶液②苯換成四氯化碳③飽和食鹽水換成NaOH溶液④飽和NaHSO3溶液換成NaOH溶液反應(yīng)條件錯(cuò)誤①②③反應(yīng)都需要加熱儀器錯(cuò)誤①灼燒海帶(固體)用坩堝②硫酸要放在酸式滴定管中③蒸發(fā)結(jié)晶要用蒸發(fā)皿操作錯(cuò)誤①膠頭滴管不能伸入容量瓶中②上層液體從分液漏斗上口倒出③先將濃硫酸稀釋并恢復(fù)到室溫后再轉(zhuǎn)移④試管口要略向下傾斜⑤應(yīng)該短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出氣儀器缺少或位置錯(cuò)誤①?zèng)]有用玻璃棒引流；漏斗下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁②溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處，不能伸入液體中試劑、裝置圖均錯(cuò)誤制取NaHCO3應(yīng)該將CO2通入溶有氨氣的飽和食鹽水中；通入CO2氣體時(shí)，不需要有防倒吸措施操作錯(cuò)誤獲得帶有結(jié)晶水的物質(zhì)，不能將溶液蒸干，應(yīng)該蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶直接蒸發(fā)結(jié)晶得不到無(wú)水氯化鐵、無(wú)水氯化鎂，應(yīng)該在HCl氣流中加熱具備能力4物質(zhì)的除雜與檢驗(yàn)1．常見(jiàn)物質(zhì)的除雜(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))混合物質(zhì)除雜試劑分離方法(或操作)Na2CO3固體(NaHCO3)—加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2通入CO2NaCl固體(NH4Cl)—加熱FeCl2溶液(FeCl3)過(guò)量鐵粉過(guò)濾FeCl3溶液(FeCl2)Cl2通入Cl2(或加入氯水)I2(SiO2)—加熱升華I2(NaCl)—加熱升華Fe2O3(Al2O3)過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾NH4Cl溶液(FeCl3)適量氨水過(guò)濾KNO3固體(NaCl)水蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾NaCl固體(KNO3)水蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾炭粉(CuO)稀鹽酸過(guò)濾Mg粉(Al粉)__過(guò)量NaOH溶液__過(guò)濾Fe粉(Al粉)__過(guò)量NaOH溶液__過(guò)濾乙醇(水)CaO蒸餾苯(苯酚)__NaOH溶液__分液苯酚(苯)NaOH溶液分液后在水層中通入足量CO2，過(guò)濾乙酸乙酯(乙酸)__飽和Na2CO3溶液__分液乙酸乙酯(乙醇)__飽和Na2CO3溶液__分液乙醇(乙酸)CaO蒸餾溴乙烷(溴)飽和NaHSO3溶液分液2．常見(jiàn)混合氣體的除雜(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))混合氣體除雜試劑及方法N2(O2)通過(guò)灼熱銅網(wǎng)CO2(CO)通過(guò)灼熱CuO，充分反應(yīng)CO(CO2)依次通入①NaOH溶液、②濃硫酸的洗氣瓶Cl2(HCl)依次通入①飽和食鹽水、②濃硫酸的洗氣瓶CO2(HCl)依次通入①飽和NaHCO3溶液、②濃硫酸的洗氣瓶CO2(SO2)依次通入①飽和NaHCO3溶液、②濃硫酸的洗氣瓶SO2(HCl)依次通入①飽和NaHSO3溶液、②濃硫酸的洗氣瓶NO(NO2)依次通入①水、②濃硫酸的洗氣瓶CH4(C2H4)通入溴水的洗氣瓶3．常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)試劑、用品或方法現(xiàn)象H2O無(wú)水CuSO4白色變?yōu)樗{(lán)色O2帶火星的木條木條復(fù)燃Cl2濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)SO2品紅溶液品紅褪色，加熱顏色又恢復(fù)CO2澄清石灰水無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清石灰水變渾濁NOO2氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色NO2H2O紅棕色氣體通入水中，生成無(wú)色氣體乙醛新制氫氧化銅有磚紅色沉淀生成乙醛新制銀氨溶液有銀鏡出現(xiàn)淀粉碘水變藍(lán)蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味具備能力5?？嫉膶?shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)名稱裝置圖或操作注意事項(xiàng)(或現(xiàn)象)(1)甲烷的取代反應(yīng)取一支大試管，通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)光照一段時(shí)間后，試管內(nèi)__液面上升__，氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)__油狀液滴__，試管中出現(xiàn)了少量__白霧__(2)鹵代烴中鹵素的檢驗(yàn)向鹵代烴中加入足量NaOH水溶液，加熱，冷卻后滴加稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入AgNO3溶液加入硝酸銀溶液之前一定要先加__稀硝酸中和__，若直接加入AgNO3會(huì)生成AgOH進(jìn)而生成Ag2O，影響鹵素的檢驗(yàn)(3)葡萄糖的銀鏡反應(yīng)①向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生并迅速轉(zhuǎn)化為灰褐色②向試管中繼續(xù)滴加2%氨水，觀察到沉淀完全溶解③再向試管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，在60～70℃水浴中加熱，觀察到試管內(nèi)壁形成了光亮銀鏡①中觀察到的白色沉淀為_(kāi)_AgOH__②中沉淀溶解是因?yàn)樯闪薩_銀氨配合物__③中產(chǎn)生銀鏡說(shuō)明葡萄糖具有__還原性__(4)驗(yàn)證淀粉水解①取少量淀粉溶于水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量稀硫酸并適當(dāng)加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后將溶液分成兩等份；②取其中一份溶液，滴加一定濃度的碘水，觀察到溶液顯藍(lán)色；③另取一份溶液，滴加稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分振蕩，再加入少量新制氫氧化銅，加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成①加稀硫酸作__催化劑__；②用碘水檢驗(yàn)淀粉是否有剩余；③檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物要__先加NaOH__溶液中和硫酸；再加少量新制氫氧化銅，有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉水解的產(chǎn)物中含有__醛基__(5)蔗糖水解及產(chǎn)物檢驗(yàn)①取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min；②向①所得溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至堿性；③再加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3～5min，觀察到生成磚紅色沉淀①加稀硫酸作催化劑；②檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物要__先加NaOH__溶液中和硫酸；再加少量新制氫氧化銅，有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明蔗糖水解的產(chǎn)物中含有__醛基__(6)檢驗(yàn)溴乙烷的消去產(chǎn)物中是否含有乙烯先將生成的氣體通過(guò)__水__，再通入__酸性高錳酸鉀溶液__，若能使__酸性高錳酸鉀溶液__褪色則能判斷產(chǎn)物中有乙烯生成(7)硫酸四氨合銅晶體的制備①向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水；觀察到有藍(lán)色的氫氧化銅沉淀生成；②向試管中繼續(xù)滴加氨水，觀察到沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液；③再向深藍(lán)色溶液中加入95%乙醇，深藍(lán)色溶液變渾濁，靜置后有深藍(lán)色硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出，上層溶液顏色變淺①Cu2+＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Cu(OH)2↓；②藍(lán)色沉淀溶解為深藍(lán)色溶液的過(guò)程是Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為_(kāi)_[Cu(NH3)4]2+__的過(guò)程；③有深藍(lán)色硫酸四氨合銅晶體析出，說(shuō)明硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度具備能力6實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作、現(xiàn)象與結(jié)論1．條件陷阱實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷并解釋(1)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)×，NaCl和NaI溶液的濃度未知，無(wú)法比較Ksp大小(2)先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱，觀察出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響×，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要先將混合液加熱到所需要的溫度后再混合，若先混合則會(huì)發(fā)生反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)的判斷(3)溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解×，NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成棕褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗(yàn)，應(yīng)該先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液(4)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加熱，無(wú)紅色沉淀說(shuō)明淀粉未水解×，應(yīng)該先加氫氧化鈉溶液中和硫酸后使溶液呈堿性再加新制Cu(OH)22．邏輯陷阱實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷并解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色一定是鈉鹽×，NaOH進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰也是黃色(2)在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無(wú)銀鏡產(chǎn)生蔗糖沒(méi)有水解×，檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物應(yīng)在堿性條件下，應(yīng)水解后加堿至溶液呈堿性，再檢驗(yàn)是否水解產(chǎn)生葡萄糖(3)向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體是乙烯×，揮發(fā)出的乙醇、生成的乙烯及副反應(yīng)生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(4)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸×，只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合(5)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液×，該溶液還可能是碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液或亞硫酸氫鹽溶液(6)向某黃色溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2×，黃色溶液中加入淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，說(shuō)明含有能氧化碘離子的物質(zhì)，可能是Br2也可能是Fe3+等(7)向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性×，向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液發(fā)生鹽析(8)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚×，醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的醋酸，苯酚鈉變渾濁可能是因?yàn)镃O2，也可能是因?yàn)榇姿幔瑹o(wú)法比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱3．原理陷阱實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷并解釋(1)向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SOeq\o\al(2-,4)×，若溶液中含有SOeq\o\al(2-,3)，滴加硝酸時(shí)能被氧化成SOeq\o\al(2-,4)，加入BaCl2也會(huì)有硫酸鋇白色沉淀產(chǎn)生；若溶液中含有Ag＋，也會(huì)有不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀生成(2)將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3×，H2SO3是中強(qiáng)酸，電離出的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2-,3)氧化成SOeq\o\al(2-,4)，故該白色沉淀應(yīng)是BaSO4(3)將SO3、SO2氣體通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3、BaSO4×，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，此白色沉淀只是BaSO4(4)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)×，在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，即酸性條件下，F(xiàn)e2+能被NOeq\o\al(－,3)氧化成Fe3+，溶液變紅，不能證明Fe(NO3)2已變質(zhì)(5)向過(guò)氧化鈉樣品中滴加過(guò)量的鹽酸，將生成的氣體通入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成樣品未變質(zhì)×，變質(zhì)的樣品會(huì)生成碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氯化鋇不反應(yīng)，則現(xiàn)象不能說(shuō)明是否變質(zhì)(6)向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol/LH2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NOeq\o\al(－,3)被Fe2+還原為NO2×，還原產(chǎn)物是NO，在試管口被氧化為NO2(7)液溴、苯在鐵催化下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合物顯酸性說(shuō)明溴苯顯酸性×，生成的溴化氫顯酸性，溴苯不具有酸性(8)SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水褪色SO2有漂白性×，SO2在反應(yīng)中作還原劑，體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性(9)將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性×，二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，與漂白性無(wú)關(guān)(10)向2支盛有2mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時(shí)加入1mL2%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響×，Na2SO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)并沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(11)向某溶液中先加入氯水或雙氧水再滴加KSCN溶液，溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+×，若溶液中僅有Fe3+也符合要求專題檢測(cè)一、單選題1．（2023·全國(guó)·高考真題）下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是ABCD

制備分離乙醇和乙酸驗(yàn)證酸性測(cè)量體積A．A B．B C．C D．D2．（2022·全國(guó)·高考真題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為的和溶液的，后者大于前者B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動(dòng)D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D3．（2022·全國(guó)·高考真題）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的懸濁液無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D4．（2023·全國(guó)·高考真題）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平

②溫度計(jì)

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧5．（2023·北京·高考真題）完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制 B．實(shí)驗(yàn)室收集 C．驗(yàn)證易溶于水且溶液呈堿性 D．除去中混有的少量6．（2023·遼寧·高考真題）某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以價(jià)形式存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“焙燒”中產(chǎn)生 B．濾渣的主要成分為C．濾液①中元素的主要存在形式為 D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用7．（2023·浙江·高考真題）下列說(shuō)法正確的是

A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽(yáng)離子向溶液中遷移8．（2023·浙江·高考真題）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A．A B．B C．C D．D9．（2022·浙江·高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A．A B．B C．C D．D10．（2022高三·全國(guó)·專題練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蝕C．鈉的燃燒D．石蠟油的熱分解A．A B．B C．C D．D11．（2023·湖南·高考真題）下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是A．重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D．酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度：④⑥12．（2022·廣東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．A B．B C．C D．D13．（2023·江蘇·高考真題）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況A．A B．B C．C D．D14．（2023·遼寧·高考真題）某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向蒸餾水中加入，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)顏色變化解釋A溶液呈淺棕色在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：C紫黑色晶體消失()的消耗使溶解平衡右移D溶液褪色與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15．（2023·湖北·高考真題）利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：

下列操作錯(cuò)誤的是A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)B．將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化D．冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?6．（2023·江蘇·高考真題）實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的A．A B．B C．C D．D17．（2024·廣東佛山·二模）某興趣小組探究電石與溶液反應(yīng)的速率并制備乙炔氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)電石質(zhì)量/g溶液現(xiàn)象1m稀食鹽水產(chǎn)氣較快，有大量灰白色沉淀和泡沫2m飽和食鹽水產(chǎn)氣較慢，有較多灰白色沉淀和泡沫3m稀鹽酸A．灰白色沉淀主要成分為B．提高NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能減慢反應(yīng)速率C．不宜使用純水作為反應(yīng)試劑D．推測(cè)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度慢，無(wú)沉淀和泡沫18．（2024·廣東梅州·二模）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列定量實(shí)驗(yàn)的操作或方法正確的選項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作或方法A滴定分析法用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中B配制溶液定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，可用膠斗滴管吸出超出的部分C反應(yīng)熱的測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定過(guò)程中，將量筒中溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒與鹽酸反應(yīng)D反應(yīng)速率的測(cè)定測(cè)定與稀硫酸反應(yīng)生成的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)中，可將稀硫酸換成稀硝酸進(jìn)行A．A B．B C．C D．D19．（2024·廣東茂名·二模）配制一定濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液，進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。下列操作能達(dá)到預(yù)期目的的是A．稀釋濃鹽酸B．振蕩C．反復(fù)搖勻D．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱A．A B．B C．C D．D20．（2024·廣東深圳·一模）利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先向W形管中通入，一段時(shí)間后，再用注射器向其中加入濃鹽酸，當(dāng)充滿整個(gè)W形管后點(diǎn)燃酒精燈，下列說(shuō)法正確的是A．①處固體為B．②處試紙變藍(lán)，說(shuō)明具有氧化性C．③處可觀察到鈉塊劇烈燃燒，且產(chǎn)生大量白霧D．④處堿石灰的主要作用是防止空氣中的、水蒸氣與鈉反應(yīng)21．（2024·廣東江門(mén)·一模）實(shí)驗(yàn)室用和溶液制備碳酸亞鐵的裝置如圖所示（夾持裝置已省略），三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣體。下列說(shuō)法不正確的是A．裝置甲產(chǎn)生可排除裝置中的空氣B．裝置乙中盛裝的試劑為飽和溶液C．裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D．反應(yīng)結(jié)束后，將丙中反應(yīng)液靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到碳酸亞鐵22．（2024·廣東佛山·一模）一種制備的改進(jìn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．配制溶液時(shí)需加入硫酸B．實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡D．用鐵粉代替粉末，也能排盡空氣23．（2024·廣東佛山·一模）利用如下裝置驗(yàn)證可做供氧劑，下列說(shuō)法錯(cuò)的是A．裝置乙中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液 B．裝置丙中固體由淡黃色變?yōu)榘咨獵．裝置丁的作用是吸收未反應(yīng)的 D．若用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可收集到24．（2024·浙江·二模）苯酚是一種重要的化工原料，其廢水對(duì)生物具有毒害作用，在排放前必須經(jīng)過(guò)處理。為回收利用含苯酚的廢水，某小組設(shè)計(jì)如下方案，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．步驟①中，分液時(shí)從分液漏斗下口先放出廢水，再放出有機(jī)溶液B．試劑①可用溶液或溶液C．步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為過(guò)濾D．試劑②若為少量，則反應(yīng)為2+CO2+H2O=2+25．（2024·廣東深圳·一模）按圖所示裝置（部分夾持裝置略）檢驗(yàn)濃硫酸與木炭反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性B．Ⅱ中無(wú)水硫酸銅可替換為無(wú)水C．Ⅲ中溶液褪色，證明產(chǎn)物中有D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中產(chǎn)生沉淀，證明產(chǎn)物中一定有26．（2024·廣東江門(mén)·一模）用碳酸鈉標(biāo)定鹽酸，實(shí)驗(yàn)步驟為①研細(xì)Na2CO3、②加熱Na2CO3，至質(zhì)量不變、③冷卻、④稱量、⑤溶解、⑥用待測(cè)鹽酸滴定。下列實(shí)驗(yàn)步驟所對(duì)應(yīng)的操作正確的是A．步驟② B．步驟④ C．步驟⑤ D．步驟⑥27．（2023·廣東·三模）某小組模擬工業(yè)制備，其原理是：，其中不合理的是A．制備氨氣B．觀察氨氣流速C．制備D．尾氣處理A．A B．B C．C D．D28．（2024·北京豐臺(tái)·一模）某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時(shí)間：③<②<①。實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生棕褐色固體(經(jīng)檢驗(yàn)為MnO2)，都伴有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L-1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無(wú)明顯變化注：實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)=0.01mol·L-1。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了反應(yīng)2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH-+2H2OB．溶液完全褪色所需時(shí)間②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增強(qiáng)C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)③④可得出，還原性：NH3>NHD．在實(shí)驗(yàn)④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色29．（2024·陜西西安·二模）七水硫酸鋅在農(nóng)業(yè)中可用作微量元素肥料，也被廣泛用于工業(yè)領(lǐng)域。鋅渣制備的工藝流程如下。鋅渣的主要成分為，含有少量下列說(shuō)法正確的是A．濾渣①為，濾渣③為和B．氧化操作發(fā)生的反應(yīng)為：C．加入的主要作用是調(diào)節(jié)溶液的D．操作X用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、漏斗30．（2024·湖南·二模）實(shí)驗(yàn)室以溶液和碳酸氫銨溶液制備氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體，裝置如圖所示。已知：能被氧化。下列說(shuō)法不正確的是A．Ⅱ中的試劑為飽和溶液B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)活塞，一段時(shí)間后，再打開(kāi)活塞C．Ⅲ中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞，將錐形瓶置于保護(hù)下的干燥器中，靜置過(guò)夜，得到晶體二、解答題31．（2023·全國(guó)·高考真題）元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行C、H元素分析?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查。依次點(diǎn)燃煤氣燈，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)O2的作用有。CuO的作用是(舉1例，用化學(xué)方程式表示)。(3)c和d中的試劑分別是、(填標(biāo)號(hào))。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由是。A．CaCl2

B．NaCl

C．堿石灰(CaO+NaOH)

D．Na2SO3(4)Pt坩堝中樣品CxHyOz反應(yīng)完全后，應(yīng)進(jìn)行操作：。取下c和d管稱重。(5)若樣品CxHyOz為0.0236g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118，其分子式為。32．（2023·全國(guó)·高考真題）鈷配合物溶于熱水，在冷水中微溶，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：。具體步驟如下：Ⅰ．稱取，用水溶解。Ⅱ．分批加入后，將溶液溫度降至以下，加入活性炭、濃氨水，攪拌下逐滴加入的雙氧水。Ⅲ．加熱至反應(yīng)。冷卻，過(guò)濾。Ⅳ．將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的沸水中，趁熱過(guò)濾。Ⅴ．濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入濃鹽酸，冷卻、過(guò)濾、干燥，得到橙黃色晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是。加快NH4Cl溶解的操作有。(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免、；可選用降低溶液溫度。(3)指出下列過(guò)濾操作中不規(guī)范之處：。

(4)步驟Ⅳ中，趁熱過(guò)濾，除掉的不溶物主要為。(5)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是。33．（2023·山東·高考真題）三氯甲硅烷是制取高純硅的重要原料，常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為，熔點(diǎn)為，易水解。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)，利用如下裝置制備粗品(加熱及夾持裝置略)。回答下列問(wèn)題：(1)制備時(shí)進(jìn)行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中；(ⅲ)通入，一段時(shí)間后接通冷凝裝置，加熱開(kāi)始反應(yīng)。操作(ⅰ)為；判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。圖示裝置存在的兩處缺陷是。(2)已知電負(fù)性在濃溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)采用如下方法測(cè)定溶有少量的純度。樣品經(jīng)水解、干燥等預(yù)處理過(guò)程得硅酸水合物后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①，②(填操作名稱)，③稱量等操作，測(cè)得所得固體氧化物質(zhì)量為，從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，依次為(填標(biāo)號(hào))。測(cè)得樣品純度為(用含、的代數(shù)式表示)。34．（2023·遼寧·高考真題）2—噻吩乙醇()是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：

Ⅰ．制鈉砂。向燒瓶中加入液體A和金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。Ⅱ．制噻吩鈉。降溫至，加入噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇鈉。降溫至，加入稍過(guò)量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)。Ⅳ．水解?；謴?fù)室溫，加入水，攪拌；加鹽酸調(diào)至4~6，繼續(xù)反應(yīng)，分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。Ⅴ．分離。向有機(jī)相中加入無(wú)水，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)步驟Ⅰ中液體A可以選擇。a．乙醇

b．水

c．甲苯

d．液氨(2)噻吩沸點(diǎn)低于吡咯(

)的原因是。(3)步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為。(4)步驟Ⅲ中反應(yīng)放熱，為防止溫度過(guò)高引發(fā)副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是。(5)步驟Ⅳ中用鹽酸調(diào)節(jié)的目的是。(6)下列儀器在步驟Ⅴ中無(wú)需使用的是(填名稱)：無(wú)水的作用為。

(7)產(chǎn)品的產(chǎn)率為(用計(jì)算，精確至0.1%)。35．（2023·北京·高考真題）資料顯示，可以將氧化為。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究被氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：易溶于溶液，發(fā)生反應(yīng)(紅棕色)；和氧化性幾乎相同。I.將等體積的溶液加入到銅粉和的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ極少量溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實(shí)驗(yàn)Ⅱ部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實(shí)驗(yàn)Ⅲ完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色(1)初始階段，被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填“>”“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)Ⅱ。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有(藍(lán)色)或(無(wú)色)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：步驟a．取實(shí)驗(yàn)Ⅲ的深紅棕色溶液，加入，多次萃取、分液。步驟b．取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。?。襟Ea的目的是。ⅱ．查閱資料，，(無(wú)色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟的溶液中發(fā)生的變化：。(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是。分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃溶液，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是。(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅將氧化為價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了能將氧化為。裝置如圖所示，分別是。

(5)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中被氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：。36．（2023·湖南·高考真題）金屬對(duì)有強(qiáng)吸附作用，被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng)，將塊狀轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼后，其催化活性顯著提高。已知：①雷尼暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時(shí)，需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤(rùn)”；②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼并探究其催化氫化性能的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：雷尼的制備步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)。裝置Ⅰ用于儲(chǔ)存和監(jiān)測(cè)反應(yīng)過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)操作(a)中，反應(yīng)的離子方程式是；(2)操作(d)中，判斷雷尼被水洗凈的方法是；(3)操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是___________；A．丙酮 B．四氯化碳 C．乙醇 D．正己烷(4)向集氣管中充入時(shí)，三通閥的孔路位置如下圖所示：發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為；(5)儀器M的名稱是；(6)反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入一段時(shí)間，目的是；(7)如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是；(8)判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。37．（2021·廣東·高考真題）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥時(shí)，凈化與收集所需裝置的接口連接順序?yàn)椤?3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是。(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)溶解度的影響。②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測(cè)試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1~3，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有。⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/4Ⅰ5⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是。38．（2024·江蘇泰州·模擬預(yù)測(cè)）某小組探究CuCl2溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物，開(kāi)展如下活動(dòng)。[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備](1)用亞硫酸鈉固體配制100mL0.2mol?L-1Na2SO3溶液，下列儀器中無(wú)需使用的有（填名稱）。[理論預(yù)測(cè)]小組同學(xué)預(yù)測(cè)Na2SO3溶液與CuCl2溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能有CuSO3、、Cu2SO3和CuCl。[實(shí)驗(yàn)探究]取1mL0.2mol?L-1Na2SO3溶液和2mL0.2mol·L-1CuCl2溶液混合，立即得到橙黃色沉淀。靜置3分鐘，沉淀顏色變淺并伴有少量白色沉淀產(chǎn)生。振蕩試管，1min后，橙黃色沉淀全部變成了白色沉淀。資料：ⅰ.含銅元素沉淀的顏色CuSO3——綠色

——藍(lán)色

Cu2SO3——紅色

CuCl——白色ⅱ.、在水中分別呈無(wú)色和深藍(lán)色。(2)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后溶液中含有Cl-的實(shí)驗(yàn)操作：取少量上層清液于試管中，。（將操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整）。(3)為證明實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的白色沉淀為CuCl，需鑒定沉淀中含Cl-、Cu+，其中鑒定含Cu+的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：取白色沉淀于試管中，加入過(guò)量的濃氨水，白色沉淀溶解得到無(wú)色溶液，放置一段時(shí)間變?yōu)榈{(lán)色溶液，再過(guò)一段時(shí)間溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，該實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)的離子方程式。(4)經(jīng)檢驗(yàn)，橙黃色沉淀的成分為，實(shí)驗(yàn)中橙黃色沉淀向白色沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)間較短，從沉淀轉(zhuǎn)化條件分析，為利于橙黃色沉淀的收集，可將CuCl2溶液替換為溶液。(5)實(shí)驗(yàn)中，CuCl2溶液與Na2SO3溶液混合后立即得到橙黃色沉淀，最終橙黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀的原因是。(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用Na2SO3溶液制備Na2S2O3?5H2O的實(shí)驗(yàn)方案：稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中，，用濾紙吸干。已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)。②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。39．（2024·四川成都·三模）乙二胺四乙酸(俗稱EDTA，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H4Y，下同)常溫下是一種白色結(jié)晶性粉末，不溶于冷水，微溶于熱水。可溶于堿性溶液中，得到的乙二胺四乙酸二鈉(俗稱EDTA-二鈉，可簡(jiǎn)寫(xiě)為Na2H2Y，下同)是一種重要的用途很廣的絡(luò)合劑?，F(xiàn)成實(shí)外集團(tuán)高三年級(jí)的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室模擬了EDTA的制備過(guò)程并進(jìn)行了Na2H2Y溶液濃度的測(cè)定。(一)EDTA的制備①稱取一氯乙酸于下圖裝置中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，直至二氧化碳?xì)馀莅l(fā)生為止。②加入乙二胺，搖勻，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至總體積為400mL左右，裝上冷卻回流裝置，于50℃水浴上保溫2h，再于沸水浴上保溫回流4h，得到二鈉鹽。③取下反應(yīng)器，冷卻后倒入燒杯中，用濃HCl調(diào)節(jié)pH至1.2，有白色沉淀生成。抽濾，得到EDTA。(1)裝置A的名稱是，球形冷凝管的出水口為(填“a”或“b”)。(2)步驟③加濃HCl的目的是，對(duì)應(yīng)的離子方程式為。之后抽濾(減壓過(guò)濾)可以得到EDTA，抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是。(3)下列說(shuō)法正確的是_______。A．實(shí)驗(yàn)所用裝置A的容積為500mLB．可用廣泛pH試紙檢測(cè)是否將pH調(diào)至1.2C．若在加熱過(guò)程中忘記加攪拌子(類似沸石)，須關(guān)停裝置待冷卻至室溫后補(bǔ)加D．冷凝管的作用是冷凝回流，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(二)濃度的測(cè)定取適量產(chǎn)品于燒杯中，加堿溶液溶解，配置成100mLNa2H2Y溶液。用移液管準(zhǔn)確移取0.1000mol/LCa2+標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL于錐形瓶中，加指示劑少許，調(diào)節(jié)溶液pH為10，用Na2H2Y溶液滴定至滴定終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗Na2H2Y溶液18.00mL。已知：①Na2H2Y是一種優(yōu)良的鈣、鎂離子螯合劑，能與鈣離子1：1形成穩(wěn)定的的螯合物。②指示劑呈藍(lán)色，與鈣離子結(jié)合時(shí)為紫紅色。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(5)所配置的Na2H2Y溶液濃度為。40．（2024·河北滄州·二模）亞硝酸鈣是一種白色粉末，易潮解，在鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑。實(shí)驗(yàn)室中采用如圖裝置制取少量亞硝酸鈣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置Ⅰ中儀器a的名稱是，裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置Ⅱ的作用是。(3)如圖裝置中，能用來(lái)替代裝置Ⅲ的是(填標(biāo)號(hào))。(4)滴入稀硝酸前，需要向裝置中通入一段時(shí)間，待反應(yīng)結(jié)束后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間，兩次通的目的分別是；。(5)若缺少裝置Ⅴ，產(chǎn)生的影響是。(6)裝置Ⅵ中氮元素被氧化成價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為。(7)若所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中僅含少量硝酸鈣雜質(zhì)，可用如下實(shí)驗(yàn)操作測(cè)定其純度：稱量產(chǎn)品溶于水，先加入足量溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，除去，再加入適量飽和溶液，加熱煮沸，將轉(zhuǎn)化為。然后向所得溶液中加入溶液，并用稀硫酸酸化，充分反應(yīng)后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。①除去時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。②計(jì)算可知，所得產(chǎn)品的純度為(用含、的式子表示)。41．（2024·廣東深圳·一模）實(shí)驗(yàn)室利用以銅為電極電解稀溶液的方法測(cè)定的值。Ⅰ．電解液的配制：(1)將溶液配制為溶液。①量取濃時(shí)，適宜的量筒規(guī)格為（填標(biāo)號(hào)）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL②配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：溶解→冷卻→操作ⅰ→洗滌→注入一混勻→定容→操作ⅱ→裝瓶貼標(biāo)簽下圖、（填標(biāo)號(hào)）所示操作依次為操作ⅰ、操作ⅱ。Ⅱ．值的測(cè)定：通過(guò)測(cè)定陽(yáng)極銅片質(zhì)量的變化量和通過(guò)電路的電量，結(jié)合兩者之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算（已知：一個(gè)電子的電量為，）。(2)在20℃、101kPa下，電流為0.2A，以精銅片為電極，電解溶液，10min后關(guān)閉電源。觀察和測(cè)量結(jié)果如下：a．陽(yáng)極上有少量氣泡產(chǎn)生，且銅片質(zhì)量減少；b．陰極上有大量氣泡產(chǎn)生；c．電解質(zhì)溶液變藍(lán)。①為準(zhǔn)確測(cè)量，電解前需將已除去油污的銅片，并用蒸餾水洗凈擦干后再稱重。②經(jīng)檢驗(yàn)，陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體為，電極反應(yīng)為；該副反應(yīng)的發(fā)生，可能導(dǎo)致的測(cè)定值比其理論值（填“偏大”或“偏小”）。(3)為避免陽(yáng)極副反應(yīng)的發(fā)生，探究實(shí)驗(yàn)條件的影響。查閱資料：電解過(guò)程中，電解電壓低將導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，電壓高則易引發(fā)電極副反應(yīng)。電流強(qiáng)度相同時(shí)，電壓與電解質(zhì)溶液的濃度成反比。提出猜想：猜想?。弘娏鲝?qiáng)度越大，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。

猜想ⅱ：硫酸濃度越低，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：其他條件相同時(shí)，進(jìn)行如下表實(shí)驗(yàn)，利用電流傳感器測(cè)定通過(guò)電路的電量，并測(cè)算3min內(nèi)陽(yáng)極銅片質(zhì)量的減少量。實(shí)驗(yàn)編號(hào)理論電流實(shí)測(cè)電量溶液的體積蒸餾水的體積陽(yáng)極銅片減少的質(zhì)量10.118.3300.006020.118.34201800.005530.236.700.009540.355.02201800.0130①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：，。②由實(shí)驗(yàn)2、3和4可知，猜想ⅰ成立，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～4相關(guān)數(shù)據(jù)，由實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）測(cè)算的值誤差最小。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④根據(jù)最優(yōu)實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)計(jì)算，（已知：）。42．（2024·廣東茂名·二模）可用于食品工業(yè)、農(nóng)業(yè)、染料業(yè)等，以下進(jìn)行其性質(zhì)的探究。(1)的制備實(shí)驗(yàn)室可用固體和75%硫酸制備，其化學(xué)方程式為：。(2)的收集為收集純凈的可用如圖所示裝置，則連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→→e。(3)的性質(zhì)探究?。┨骄颗c水的反應(yīng)。將注射器中的水注入三頸燒瓶中，測(cè)得壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如下圖所示：①計(jì)算0～50s燒瓶?jī)?nèi)的變化速率。②ab段變化及溶液的pH減小，表明與水發(fā)生反應(yīng)，其方程式為，該反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)證明，請(qǐng)補(bǔ)充操作填在表格橫線中。操作100s內(nèi)壓強(qiáng)變化/kPa待燒瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中，重新測(cè)定壓強(qiáng)變化若，證明該反應(yīng)產(chǎn)物不穩(wěn)定。ⅱ）探究使品紅溶液褪色的原因操作1：將通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③猜想：能使品紅褪色的含硫微?？赡転?、、。已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機(jī)染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。④實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：小組結(jié)合以上信息，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明使品紅褪色的微粒不是請(qǐng)完成表格。操作2現(xiàn)象不褪色43．（2024·廣東湛江·一模）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液是氧化還原反應(yīng)中常用的還原性標(biāo)定試劑，但是固體通常含有一些雜質(zhì)，且易風(fēng)化和潮解，Na2S2O3溶液也容易被O2氧化。因此，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液配制好后常用進(jìn)行標(biāo)定。但是由于與Na2S2O3反應(yīng)的產(chǎn)物有很多種，不能按確定的反應(yīng)式進(jìn)行，故無(wú)法通過(guò)氧化還原滴定法確定濃度。故應(yīng)先用與過(guò)量的KI反應(yīng)，定量生成，再用Na2S2O3滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。我們將這種與聯(lián)用的方法稱為碘量法，碘量法是分析化學(xué)中常用的分析方法，常用于一些無(wú)法直接滴定的反應(yīng)的物質(zhì)的間接滴定。已知：與KI的反應(yīng)需要一定時(shí)間才能進(jìn)行得比較完全，故需放置約5min。(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：①配制480mL0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、。②將下述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列。(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定：取20.00mL0.017mol/L溶液于250mL錐形瓶中，加5mL6mol/LHCl溶液，再加入10mL100g/LKI溶液，搖勻后用牛皮紙?jiān)o瓶口，靜置約5分鐘。用溶液滴定至淺黃色后加入2mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定3次，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。①用量取220.00mL0.017mol/L溶液。②加入KI搖勻后用牛皮紙?jiān)o瓶口的目的是。③如何判定滴定結(jié)束？。④列式并計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。溶液KI溶液20.00mL0.017mol/L10mL100g/L20.3520.4520.4021.20(3)借鑒(2)的方法，用碘量法測(cè)量溶液的物質(zhì)的量濃度：量取25.00mL待測(cè)液于250mL錐形瓶中，加入2mol/L溶液25mL，再加入10%KI溶液10mL，然后用已知濃度的溶液滴定到淡黃色，加0.5%的淀粉溶液3mL，用溶液繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。①滴定時(shí)需加入硫酸。能否用鹽酸代替硫酸，為什么？。②寫(xiě)出溶液與KI反應(yīng)的離子方程式。(4)借鑒(3)的方法，某小組用碘量法測(cè)量磷酸鐵鋰溶液中的物質(zhì)的量濃度。提出問(wèn)題：與是可逆反應(yīng)，的存在是否會(huì)影響滴定？實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：①在磷酸鐵鋰溶液中加入過(guò)量的KI，靜置一段時(shí)間后，加入KSCN，觀察到溶液顏色變紅；請(qǐng)寫(xiě)出與反應(yīng)的離子方程式：。②取標(biāo)準(zhǔn)量的磷酸鐵鋰溶液，分成兩組，其中一組加入過(guò)量的KI溶液，另一組加入等量的水。再分別使用溶液進(jìn)行標(biāo)定，發(fā)現(xiàn)消耗的溶液體積相同。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：是否會(huì)影響滴定：。44．（23-24高三上·廣東揭陽(yáng)·期中）“五步產(chǎn)鹽法”起源于山西運(yùn)城，其生產(chǎn)工藝主要以集鹵蒸發(fā)為主，鹽池的濃鹵水經(jīng)過(guò)籮、調(diào)配、儲(chǔ)鹵、結(jié)晶、鏟出五個(gè)步驟即可得到純度高且顆粒大的食鹽.《天工開(kāi)物》中也有類似描述，“凡引水種鹽，春間即為之，久則水成赤色.待夏秋之交，南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成.……但成鹽時(shí)日，與不借南風(fēng)則大異也”.已知：運(yùn)城鹽池鹵水中三種主要成分溶解度隨溫度變化示意圖回答下列問(wèn)題：(1)為除去食鹽中可能含有的少量和，將其溶解后依次加入、溶液后過(guò)濾，再加入適量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶.(2)運(yùn)城鹽池素有“夏產(chǎn)鹽冬產(chǎn)硝”的說(shuō)法，“夏產(chǎn)鹽”的原理是（填操作名稱，下同），“冬產(chǎn)硝”（主要成分為）的原理是.“五步產(chǎn)鹽法”最獨(dú)特的妙處之一是在出鹽前于鹵水中澆灑適量淡水，由此得到的食鹽晶體“質(zhì)堅(jiān)、粒大”且純度較高，此法得到的食鹽晶體粒大、質(zhì)堅(jiān)的原因是.(3)經(jīng)提純得到的與煤粉（主要成分為C）高溫還原可制取一種重要的化工原料，同時(shí)生成無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(4)與混合溶液中通入即可制得，裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：打開(kāi)分液漏斗活塞慢慢滴入70％的硫酸溶液，使產(chǎn)生的氣體均勻通入與混合溶液，隨著氣體的通入逐漸有大量硫單質(zhì)析出.繼續(xù)通入氣體，反應(yīng)約一小時(shí)，溶液pH約等于7時(shí)（注意不要小于7），停止通氣.①儀器A的名稱是.②錐形瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)大致可分為三步進(jìn)行：第一步：第二步：第三步：生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的比例太低會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率過(guò)低的原因是.答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸餾來(lái)分離，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗(yàn)證其漂白性，不能驗(yàn)證酸性，C錯(cuò)誤；D．測(cè)量氧氣體積時(shí)，裝置選擇量氣管，測(cè)量時(shí)要恢復(fù)到室溫，量氣管和水準(zhǔn)管兩邊液面高度相等時(shí)，氧氣排開(kāi)水的體積與氧氣的體積相等，即可用如圖裝置測(cè)量氧氣的體積，D正確；故選D。2．C【詳解】A．CH3COONH4中水解，，會(huì)消耗CH3COO-水解生成的OH-，測(cè)定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說(shuō)明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸也能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，B錯(cuò)誤；C．K2CrO4中存在平衡2(黃色)+2H+(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；D．乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說(shuō)明乙醇中含有水，D錯(cuò)誤；答案選C。3．C【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過(guò)量，再加入淀粉KI溶液，過(guò)量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說(shuō)明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氯化氫，不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；答案選C。4．D【詳解】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過(guò)量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過(guò)程中有過(guò)濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過(guò)程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。5．D【詳解】A．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cl2，A項(xiàng)正確；B．C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項(xiàng)正確；C．?dāng)D壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低打開(kāi)活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．Na2CO3與HCl、CO2發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。6．B【分析】焙燒過(guò)程中鐵轉(zhuǎn)化為三氧化鐵、鉻元素被氧化轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)鈉鹽，水浸中氧化鐵不溶轉(zhuǎn)化為濾渣，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀?！驹斀狻緼．鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應(yīng)時(shí)生成氧化鐵、鉻酸鈉和二氧化碳，A正確；B．焙燒過(guò)程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氧化鐵，B錯(cuò)誤；C．濾液①中元素的化合價(jià)是+6價(jià)，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為，C正確；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；故選B。7．C【詳解】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無(wú)法制得氨氣，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯(cuò)誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視刻度線定容會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故C正確；D．由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯(cuò)誤；故選C。8．A【詳解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說(shuō)明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過(guò)量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存在氯氣分子，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；故選A。9．C【詳解】A．樣品若為NaCl，依然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。10．C【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都會(huì)因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；B．食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導(dǎo)管口形成一段水柱，B正確；C．鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯(cuò)誤；D．石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故答案選C。11．A【詳解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來(lái)提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過(guò)濾和冷卻結(jié)晶，此時(shí)利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項(xiàng)裝置選擇不合理；B．蒸餾法需要用到溫度計(jì)以測(cè)量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來(lái)盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B選項(xiàng)裝置選擇合理；C．濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170℃，需要利用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)體系的溫度，C選項(xiàng)裝置選擇合理；D．酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D選項(xiàng)裝置選擇合理；故答案選