Z20名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2023-2024學年高三第一次聯(lián)考（返校考）化學試題2

Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2024屆高三第一次聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127Fe56Ag108選擇題部分一、選擇題(每小題只有1個選項符合題目要求。每小題3分，共48分)1.化學是材料科學的基礎(chǔ)。下列說法不正確的是A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金屬材料B.La－Ni合金是一種新型儲氫合金材料C.高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉是通過縮聚反應(yīng)合成的D.制造防彈裝甲的芳綸纖維屬于有機高分子材料2.下列化學用語表示正確的是A.羥基的電子式：B.基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式：C.PCl3的價層電子對互斥模型：D.的名稱：3－溴丁烷3.SO2是一種常見氧化物，下列說法不正確的是A.SO2屬于弱電解質(zhì) B.SO2可用作食品添加劑C.SO2既有氧化性又有還原性 D.SO2具有漂白性4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.不銹鋼具有很強的抗腐蝕能力，可用于制造醫(yī)療器械和廚房餐具B.單晶硅熔點高，可用作半導體材料C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.氯乙烷汽化時吸熱，可作肌肉拉傷的鎮(zhèn)痛劑5.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是A.實驗室制氯氣B.驗證氨氣易溶于水且溶液呈堿性C.溶液的轉(zhuǎn)移D.實驗室制乙炔除去H2S雜質(zhì)A.A B.B C.C D.D6.汽車發(fā)生碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判斷不正確的是A.該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體B.生成標準狀況下2.24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NAC.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：17.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A.向1L1mol/LNH4Cl溶液中加氨水至中性，此時溶液含NH數(shù)目為NAB.1molAlCl3完全水解生成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)目為NAC.4.2gC3H6中含有σ鍵的數(shù)目為0.8NAD.標準狀況下5.6LCH4與5.6LCl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成CH3Cl的數(shù)目為0.25NA8.下列說法正確的是A.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素和油脂等高分子均能發(fā)生水解B.通過煤的液化可獲得液態(tài)烴等有機化合物，煤的液化過程為物理變化C.氨基酸既能與HCl反應(yīng)，也能NaOH反應(yīng)，產(chǎn)物均為鹽和水D.天然橡膠硫化后由線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)9.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向硫酸銅溶液中滴加過量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NHB.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I=2Fe2++I2+6H2OC.用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)D.向硫化鈉溶液中滴加次氯酸鈉溶液：S2+ClO+H2O=S↓+Cl+2OH10.α－氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)其說法不正確的是A.分子中碳原子的雜化方式有3種B.其同分異構(gòu)體不可能是芳香族化合物C.能發(fā)生加成聚合反應(yīng)D.在“H2O，H+/加熱”條件下反應(yīng)可生成二元羧酸11.如圖化合物Q是一種表面涂層材料，其中W、X、Y、Z是分別處于三個短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且不相鄰，下列有關(guān)說法不正確的是A.電負性：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B.X的基態(tài)原子有6種空間運動狀態(tài)的電子C.Y氫化物的沸點較高，主要是因為分子間存在氫鍵D.Q在酸性條件下水解生成的氣體為非極性分子12.通過下列實驗可從I2的CCl4溶液中回收I2。下列說法不正確的是A.I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分離其中的碘B.操作①為分液，需要使用分液漏斗C.步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：IO+5I+6H+=3I2↓+3H2OD.操作③為升華法(如圖)，可除去粗碘快速結(jié)晶時混入的雜質(zhì)13.某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2在電極表面產(chǎn)生，提高放電效率。下列說法不正確的是A.鈦箔作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.陽極反應(yīng)主要為：Cl2e+H2O=HClO+H+C.電解后海水pH明顯下降D.理論上生成1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA14.某溶液初始僅溶有等濃度的M和N，反應(yīng)①、②同時進行：①M+NX+W②M+NY+W反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中M和X的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.0～30min，消耗M的平均速率為0.01mol?L1?min1B.體系中X和Y的濃度之比保持不變，說明反應(yīng)已平衡C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能更大D.充分反應(yīng)后，X的選擇性[×100%]為62.5%15.某溫度下，用0.1000mol/L硝酸銀標準溶液對25mL含KX和KY的混合溶液進行電位滴定(Y與H+的反應(yīng)可以忽略)，獲得電動勢(E)和硝酸銀標準溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。已知：Ag++2Y=[AgY2]，[AgY2]+Ag+=2AgY↓。該溫度下，Ksp(AgY)=2×1016，Ksp(AgX)=2×1010。下列說法不正確的是A.B→C主要發(fā)生了反應(yīng)：Ag++X=AgX↓B.若HY為弱酸，則從0→A點，水的電離程度不斷減小C.原混合溶液中c(KX)=0.03000mol/LD.AgX(s)+Y(aq)AgY(s)+X(aq)的平衡常數(shù)為10616.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色還原性：Fe2+＜IB往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：AlO＞COC用pH計測定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液pHNaHCO3(aq)為8.3，CH3COONa(aq)為8.9水解常數(shù)：Kh(HCO)＜Kh(CH3COO)D甲、乙試管均盛有2mL等濃度銀氨溶液，分別加入2滴等濃度的NaCl溶液和NaI溶液甲中無明顯現(xiàn)象，乙中產(chǎn)生黃色沉淀溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(共5小題，共52分)17.硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、新型材料等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）基態(tài)硼原子的價層電子排布式是______。（2）下列說法不正確的是______。A.根據(jù)對角線規(guī)則，B元素的一些化學性質(zhì)與Si元素相似B第一電離能(I1)：I1(Be)＜I1(B)＜I1(C)C.BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.晶體硼的熔點為2300℃，推測其為共價晶體（3）儲氫材料氨硼烷水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O3NH++9H2↑。反應(yīng)中硼原子的雜化軌道類型由______變?yōu)開_____。（4）AlF3的熔點(1040℃)遠高于BF3的熔點(127℃)，從晶體類型及微粒間作用力角度分析其原因______。（5）硼化鎂是一種離子晶體，屬于六方晶系(如圖1)，a=b≠c，?α=90°，β=120°，鎂層和硼層交替排列，硼原子層形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)。硼化鎂晶體沿z軸方向的投影如圖2所示。①硼化鎂的化學式為______。②B的配位數(shù)(緊鄰的鎂原子數(shù))是______。18.氯化亞砜()常用作脫水劑和氯化劑。如圖流程表示其制備及用途，回答下列問題：（1）用硫磺、氯氣和三氧化硫為原料，在一定條件下可合成SOCl2，原子利用率達100%。寫出該反應(yīng)方程式______。（2）下列有關(guān)說法不正確的是______。A.SO3是極性分子，容易與H2O發(fā)生反應(yīng)B.途徑①能制得無水FeCl3是因為SOCl2吸水性強且產(chǎn)物HCl能抑制Fe3+水解C.FeCl3在溶液中分步水解，第一步反應(yīng)為：Fe3++H2OFe(OH)2++H+D.CH3COCl能與NH3反應(yīng)生成乙酰胺（3）途徑②除了CH3COCl外還產(chǎn)生兩種酸性氣體，寫出該反應(yīng)方程式______。（4）SOCl2極易水解，試從共價鍵的極性角度分析其原因______。（5）途徑①可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成副產(chǎn)物，設(shè)計實驗分別檢驗氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的存在______。19.甲烷的直接轉(zhuǎn)化具有較高的經(jīng)濟價值，因此備受科學家關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：（1）用絲光沸石作催化劑可實現(xiàn)甲烷直接轉(zhuǎn)化制備甲醇，合成方法有以下兩種：I.CH4(g)+O2(g)CH3OH(g)△H1=126.4kJ?mol1II.CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)△H2已知：H2的標準燃燒熱為285.8kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol1。計算△H2=______kJ/mol。（2）若采用方法I生產(chǎn)甲醇。在200℃下，向恒容為5L的密閉反應(yīng)器中加入催化劑，并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反應(yīng)充分進行，體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。①下列措施可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填標號)。A.升高溫度B.初始總壓強不變，提高CH4的分壓C.投料比不變，增大反應(yīng)物濃度D.反應(yīng)達到平衡后，再充入一定量He②在200℃下，方法I的標準壓力平衡常數(shù)K=______(可保留)。已知：2A(g)B(g)的標準平衡常數(shù)K=，其中pθ為標準壓強(100kPa)，p(A)和p(B)為平衡分壓(某成分的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)。③若將容器改為絕熱容器，初始溫度為200℃，其他條件不變，達到新平衡時，甲醇產(chǎn)率將______(填：變大、變小或不變)。（3）為提高生產(chǎn)效率，利用方法II進行連續(xù)生產(chǎn)時采用如圖所示的步驟控制體系溫度和通入氣體(各階段氣體流速相同)。已知大多數(shù)氣體分子在催化劑表面的吸附過程是放熱的，He不會在催化劑表面吸附，吸附和解吸不會導致體系溫度的變化。①通入CH4發(fā)生反應(yīng)前，要往反應(yīng)器中通入O2從而活化催化劑，活化催化劑后持續(xù)通入He一段時間的目的是______。②從反應(yīng)速率的角度分析，通入CH4后維持200℃的原因______(不考慮催化劑失活)。20.某小組設(shè)計制備補鐵劑甘氨酸亞鐵的實驗步驟和裝置圖(夾持裝置省略)如圖：合成反應(yīng)為：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表所示：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，微溶于乙醇具有兩性酸性和還原性常溫不易，氧化變質(zhì)

回答下列問題：（1）步驟I制備FeSO4，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，充分反應(yīng)后(仍有氣泡)，將B中溶液轉(zhuǎn)移到D中的操作是______。（2）步驟I、II中，為了防止Fe2+被氧化，采取的措施有______、______(填2種)。（3）步驟II，D中反應(yīng)液pH過高或過低均會導致產(chǎn)率降低，原因是______。（4）下列說法不正確的是______。A.步驟I、II使用滴液漏斗A或C滴入液體時，無需取下上口玻璃塞B.步驟III加入乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度，促使其結(jié)晶析出C.步驟III過濾后洗滌，往漏斗中加水浸沒沉淀，小心攪拌以加快過濾D.步驟IV重結(jié)晶，將粗產(chǎn)品溶解于適量水中，蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體，趁熱過濾（5）步驟V，檢測產(chǎn)品中鐵元素的含量，需要用到如圖電子天平，以差量法準確稱量樣品。操作的正確排序為：電子天平開機預熱→A→B→______→______→______→______→F。______A.調(diào)水平(使水平儀氣泡歸中)B.利用標準碼進行校準C往稱量瓶中加入一定量樣品，放回秤盤D.將稱量瓶置于秤盤中間，待示數(shù)不變時，按TAR鍵去皮E.從稱量瓶中倒出一定量樣品，放回秤盤F.關(guān)閉側(cè)門，待示數(shù)不變時讀數(shù)記錄21.某研究小組按下列路線合成藥物羅美昔布的中間體W。回答下列問題：已知：R－NH2R－NH－R′（1）化合物W的含氧