2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)綜合應(yīng)用

金屬的化學(xué)性質(zhì)綜合應(yīng)用金屬活動性順序表：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)(H前)金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，即(H前)活潑金屬能與酸反應(yīng)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。一、判斷金屬與酸或與其他金屬化合物溶液能否反應(yīng)（課本P13T5）【練習(xí)】鋁、銅、氧氣、稀硫酸、硫酸銅溶液兩兩間能發(fā)生的反應(yīng)共有（）A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)二、根據(jù)反應(yīng)情況，判斷金屬X、Y、Z的活動性順序（課本P13T7）【練習(xí)】有X、Y、Z三種金屬，將X和Y分別放入鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X不反應(yīng)；將X放入ZSO4溶液中，X表面有Z析出，則三種金屬的活動性順序是（）A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活動性順序（1）將金屬按活動性強(qiáng)弱的順序排列（2）試劑選擇①（兩液夾一金）液-金-液：選取中間的金屬，兩端金屬組成的化合物溶液；②（兩金夾一液）金-液-金：選取兩端的金屬，中間金屬組成的化合物溶液；③三種金屬單質(zhì)和鹽酸/稀硫酸：只適用于最多一種金屬不與酸反應(yīng)情況【例1】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序【練習(xí)】1．現(xiàn)有鋁片和銅片，為驗(yàn)證鋁、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是（）A．硫酸鋁溶液 B．硝酸銀溶液 C．稀鹽酸 D．硫酸亞鐵溶液2．現(xiàn)有Mg、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性驗(yàn)證它們的金屬活動性強(qiáng)弱，則該試劑是（）A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液C．H2SO4溶液 D．MgCl2溶液3．為驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小紅設(shè)計(jì)了如圖四個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生 B．實(shí)驗(yàn)①②③能驗(yàn)證鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)C．X可能為鋅片，Y可能為硫酸亞鐵 D．只做實(shí)驗(yàn)③和④一定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃?、金屬或金屬化合物溶液的除雜（課本P13T6）【練習(xí)】下列有關(guān)金屬的實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獙?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)Zn粉中是否有Fe粉取樣，加入足量稀鹽酸，觀察溶液顏色B比較鎂和鐵的活動性將鎂片、鐵片分別在空氣中灼燒，觀察現(xiàn)象C除去Fe粉中的Zn粉加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾、洗滌、干燥D區(qū)分銅粉和銀粉分別取樣，加入足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象五、判斷反應(yīng)后固體或溶液質(zhì)量的變化方法：比較化學(xué)方程式中固體的質(zhì)量變化，溶液質(zhì)量變化則相反【練習(xí)】將鋅片分別放入下列溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量減小的是（）A．氯化亞鐵溶液 B．硫酸鎂溶液 C．硝酸銀溶液 D．稀鹽酸六、反應(yīng)后濾液、濾渣分析金屬與多種金屬溶液的反應(yīng)（原理：活動性相差越大越先反應(yīng)）【例】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液排金屬活動性順序?qū)懟瘜W(xué)方程式圖示對比法【練習(xí)】1.將一定質(zhì)量的鐵粉加入Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若所得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是（）Fe B．Ag C．Cu D．Mg向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。（1）若濾液為無色，則濾渣中一定含有（填化學(xué)式，下同）。（2）若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬化合物為___________________________________。（3）寫出使溶液質(zhì)量增大的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。金屬與酸反應(yīng)圖像原理：生成氫氣的量取決于少量的物質(zhì)金屬與等濃度酸反應(yīng)，反應(yīng)速率取決于金屬活動性，活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快。易錯點(diǎn)：只有圖像橫坐標(biāo)表示時(shí)間時(shí)，斜率才表示反應(yīng)速率。I、足量/過量金屬與等量酸反應(yīng)（等酸制等氫）【例】畫出足量的Zn、Fe分別與等量酸反應(yīng)的時(shí)間-氫氣質(zhì)量圖II、足量/過量酸與等量金屬反應(yīng)（金屬化合物溶液中金屬化合價(jià)相同時(shí)，m氫與Ar成反比）【例】畫出等量的Zn、Fe分別與足量的酸反應(yīng)的時(shí)間-氫氣質(zhì)量圖【練習(xí)】畫出等質(zhì)量Al、Mg、Fe、Zn與足量酸反應(yīng)的時(shí)間-氫氣質(zhì)量圖【練習(xí)】1.下列圖像不能正確反映其反應(yīng)過程的是（）2.將等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別放入等濃度的足量稀硫酸中，X、Y在生成物中均顯＋2價(jià)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與