高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)專練41　鹽類水解、離子濃度的比較

專練41鹽類水解、離子濃度的比較1．[2020·安徽省江南片高三摸底考試]下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．使用純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱FeCl3溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味2．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是()A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會增大C．溶液的pH一定會增大D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會增大3．[2020·浙江省7月，23]常溫下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)4．[2020·四川廣安二中月考]下列有關(guān)電解質(zhì)及電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系的說法正確的是()A．氯化鋁是非電解質(zhì)，不能用電解熔融氯化鋁的方法制備鋁B．將NaOH溶液用水稀釋，恢復(fù)至原溫度，所有離子濃度均減小C．0.1mol·L－1Na3PO4溶液中：c(Na＋)＝3c(POeq\o\al(3－,4))＋3c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(H2POeq\o\al(－,4))＋3c(H3PO4)D．含0.3molNaOH的溶液吸收0.2molCO2后的溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)5．[2020·福建福州質(zhì)檢]25℃時(shí)，將CH3COOH和CH3COONa共0.1mol配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO－各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．25℃時(shí)，CH3COO－的水解平衡常數(shù)為10－9.24B．pH＝4.76時(shí)，加入的CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量相等C．pH<4.76時(shí)，一定有c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(H＋)D．4.76<pH<7時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)6．[2020·哈爾濱師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的是()A．c(Na＋)＞c(HROeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(ROeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)B．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HROeq\o\al(－,3))＋c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．兩溶液中的c(Na＋)、c(HROeq\o\al(－,3))和c(ROeq\o\al(2－,3))分別相等7．[2020·廣西桂林十八中高三測試]向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO2溶解)()A．若OB＝0，則形成溶液的過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)B．若OB＝BC，則溶液M為Na2CO3溶液C．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)D．若3OB＝BC，則溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)8．[2020·安徽省江南片高三摸底考試]常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③B．HA的電離常數(shù)Ka＝4.93×10－10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)C．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na＋)與c(HCOeq\o\al(－,3))的比值將減小D．已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)>c(K＋)－c(CH3COO－)9．[2020·哈爾濱師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是()A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(Na＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②10．[2019·北京卷]實(shí)驗(yàn)測得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO－、Cu2＋水解平衡移動方向不同11．[2020·專題模塊測試]常溫下，將CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中，溶液中水電離出的OH－離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/LB．b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol/LC．c點(diǎn)溶液中：c(K＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]D．d點(diǎn)溶液中：c(K＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))12．[2020·長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三開學(xué)考試]下列溶液中有關(guān)說法正確的是()A．室溫下，0.1mol/LNaHA溶液中離子濃度的關(guān)系有：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)B．向0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量濃硫酸，不引起明顯體積變化，則c(NHeq\o\al(＋,4))與c(SOeq\o\al(2－,4))均增大C．已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，則將足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能達(dá)到的最大濃度為1.3×10－35mol/LD．常溫下，pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)13．[2020·河北武邑中學(xué)高三月考]0.1000mol·L－1的H3PO4溶液用0.1000mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，其滴定曲線如下圖所示[已知：滴定分?jǐn)?shù)a＝n(滴定液中溶質(zhì))/n(被滴定溶質(zhì))]。下列說法正確的是()A．a(chǎn)＝1時(shí)，c(Na＋)＞c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(H3PO4)＞c(HPOeq\o\al(2－,4))B．a(chǎn)＝1.5時(shí)，2c(Na＋)＞3c(H3PO4)＋3c(HPOeq\o\al(2－,4))C．a(chǎn)＝2時(shí)，c(Na＋)＞c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(POeq\o\al(3－,4))＞c(H2POeq\o\al(－,4))D．a(chǎn)＝3時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(H3PO4)14．[2020·全國百強(qiáng)校高三聯(lián)考]H2RO3是一種二元酸，常溫下，用1L1mol/LNa2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中2c(Na＋)>3c(ROeq\o\al(2－,3))B．向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C．常溫下，NaHRO3溶液中c(HROeq\o\al(－,3))>c(ROeq\o\al(2－,3))>c(H2RO3)D．當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝2c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(HROeq\o\al(－,3))15．測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－B．④的pH與①不同，是由于SOeq\o\al(2－,3)濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等16．LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2POeq\o\al(－,4))的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2POeq\o\al(－,4)的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[δ＝eq\f(cH2PO\o\al(－,4),c總含P元素的粒子)]。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A．溶液中存在3個(gè)平衡B．含P元素的粒子有H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)C．隨c初始(H2POeq\o\al(－,4))增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO417．[2020·四川成都一診]25℃時(shí)，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示eq\f(cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4)或eq\f(cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大B．直線n表示pH與－lgeq\f(cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4)的關(guān)系C．由N點(diǎn)可知Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10－2D．pH＝4.18的混合溶液中：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)18．[2020·全國百強(qiáng)校江蘇揚(yáng)州中學(xué)月考]常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na＋)＝2[c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)]B．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)<eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)19．[2020·惠州市高三調(diào)研]常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是()A．若pH＝7，HA的濃度一定為0.1mol·L－1B．若pH＝7，A－的濃度大于Na＋的濃度C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D．若pH＝12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08mol·L－120．[情境創(chuàng)新]已