高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)專練29　蓋斯定律　 反應(yīng)熱的比較和計(jì)算

專練29蓋斯定律反應(yīng)熱的比較和計(jì)算1．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH1，其反應(yīng)機(jī)理如下圖。若反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)棣2，則反應(yīng)Ⅰ的焓變?chǔ)為(反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的計(jì)量數(shù)均為最簡(jiǎn)整數(shù)比)()A．ΔH1－ΔH2B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2D．ΔH1－2ΔH22．[2020·湖南博雅中學(xué)月考]下列說(shuō)法或表示法正確的是()A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式：S＋O2=SO2ΔH＝－297.3kJ/mol3．在25℃、101kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A．－488.3kJ·mol－1B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1D．＋191kJ·mol－14．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的說(shuō)法中，正確的是()A．轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．生成NA個(gè)液態(tài)水分子時(shí)，吸收1300kJ的能量C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．有10NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量5．下列說(shuō)法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，則2gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH相同6．已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH57．不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ8．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1,②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ·mol－1D．若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH>ΔH29．[2020·冀州中學(xué)月考]SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．－1780kJ·mol－1B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1D．＋430kJ·mol－110．[2020·河南林州高三調(diào)研]在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)＋3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=3/2S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4，則ΔH4的正確表達(dá)式為()A．ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝3/2(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3)D．ΔH4＝3/2(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)11．[2020·江西南康中學(xué)月考]已知一定溫度下：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180kJ·mol－1②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2＝－92.4kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)②中的能量變化如上圖所示，則ΔH2＝E1－E3B．2molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于483.6kJC．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184.8>Q2>2Q1D．氨催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906kJ·mol－112．[情境創(chuàng)新]已知：(Ⅰ)Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)(Ⅱ)Br2(l)＋H2(g)2HBr(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(Q2>0)(Ⅲ)Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)下列敘述正確的是()A．Q1>Q3B．將1molBr2(g)和1molH2(g)混合后充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJC．Br2(l)Br2(g)ΔH＝(Q2－Q1)kJ·mol－1D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量13．[2020·湖南博雅中學(xué)月考]灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)eq\o(,\s\up7(>13.2℃),\s\do5(<13.2℃))Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞14．室溫下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低B．將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高C．ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH315．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1，S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1,2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1則x為()A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a(chǎn)＋b－cD．c－a－b16．[2020·山西部分學(xué)校聯(lián)考]將1L0.1mol/LBaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出akJ熱量，將1L0.5mol/LHCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出bkJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將0.5L1mol/L硫酸溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為()A．(5a－2b)kJB．(5a＋2b)kJC．(2b－5a)kJD．(10a＋4b)kJ17．[2020·全國(guó)百?gòu)?qiáng)校寧夏育才中學(xué)月考]某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________(從下列選項(xiàng)中選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(從下列選出)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J(rèn)為0.50mol·L－1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。(4)計(jì)算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是________________________________________________________________________。(6)研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。18．[2020·貴州航天中學(xué)月考](1)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________。(2)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)；②反應(yīng)物的總鍵能為________；③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l