高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)專練3　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計(jì)算

專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計(jì)算1．[2020·山東部分重點(diǎn)中學(xué)質(zhì)量抽測(cè)]用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀鹽酸100mL，配制過(guò)程需用到的儀器有()①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦2．下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A．1處B．2處C．3處D．4處3．[2020·甘肅蘭州一中月考]下圖是病人輸液用的氯化鈉注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容，下列說(shuō)法不正確的是()A．該注射液的質(zhì)量為2.25gB．0.9%是氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．該注射液的密度為1g·mL－1D．氯化鈉的物質(zhì)的量濃度約為0.15mol·L－14．如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于()A．2B．3C．4D．55．濃度為2mol·L－1的鹽酸VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8LB．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC．蒸發(fā)掉0.5VL水D．加入10mol·L－1鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL6．有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的pH＝1，此時(shí)溶液中NOeq\o\al(－,3)的濃度為()A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.5mol·L－1D．0.6mol·L－17．[2020·山西省懷仁縣高三月考]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4gD．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，稀釋、定容、搖勻8．[2020·全國(guó)百?gòu)?qiáng)校江西省上高縣高三月考]在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是()①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤9．[2020·北京和平一中月考]在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,3a)D.eq\f(2b－c,6a)10．[2020·大慶中學(xué)高三月考]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．100mL12mol/L的濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NAB．將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NAC．同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為3：2D．實(shí)驗(yàn)室里要用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需稱取12.5克膽礬配制成溶液11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．W＝17c/(1000ρ)C．W＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000ρV/(17V＋22400)12．某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.50mol13．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)_____________。(2)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)_____________。(3)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)_______________。14．如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：(1)容量瓶應(yīng)如何檢漏：________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：______________________。(3)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為_(kāi)_______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________49%(填“<”“＝”或“>”)。(4)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋的操作方法是__________________。(5)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出C．定容時(shí)仰視刻度線D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(6)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃15．在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mo