人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元金屬和金屬材料考點(diǎn)訓(xùn)練

人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元金屬和金屬材料考點(diǎn)專題訓(xùn)練

單選題（經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)-名師出品必屬精品）

1、重銘酸鉀（K2crQj可用于測(cè)定酒駕中的酒精（GHQH）含量。下列說(shuō)法正確的是

A.LCr?。；中銘元素的化合價(jià)為+7

B.（CrQ：屬于氧化物

C.GHsOH的相對(duì)分子質(zhì)量為46

D.GHsOH中C.H.。的原子個(gè)數(shù)比為2：5：1

答案：C

解析：

A、鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)銘元素的化合價(jià)是X,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：

（+1）x2+2x+（-2）x7=0,則x=+6價(jià)；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、KJSrzO；是由鉀、貉、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、CHQH的相對(duì)分子質(zhì)量為12x2+1x5+16=46,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、1個(gè)分子由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則C2H50H中C、H、。的原子個(gè)數(shù)比為2：6：1,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選C。

2、大氣中二氧化碳等氣體含量升高，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，如圖是將二氧化碳轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（化學(xué)式為GH。

的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是

O氫原子

8+■警

皿、、O中原子

A.從反應(yīng)類型看：該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.從微觀構(gòu)成看：四種物質(zhì)均由原子構(gòu)成

C.從反應(yīng)價(jià)值看：該反應(yīng)能獲取清潔能源，延緩溫室效應(yīng)

D.從物質(zhì)的量看：該反應(yīng)中Cd與CzH」的質(zhì)量比為22：7

答案:D

解析：

根據(jù)微觀示意圖可知：CO?和匕在條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(CH。和水，配平即可，故其化學(xué)方程式為：

催化劑

2CO..+6H2--------GH.+4H.O；

△

A、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、氫氣、二氧化碳、乙烯和水四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯，若乙烯燃燒還是會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以該反應(yīng)不能獲取清潔能源，延緩

溫室效應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中CO?與GH,的質(zhì)量比為(44x2)：28=22：7,故選項(xiàng)正確。故選D。

3、鋼鐵廠會(huì)利用焦炭產(chǎn)生的還原性氣體來(lái)煉鐵，某同學(xué)用此原理按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

()

A.該實(shí)驗(yàn)還需要增加尾氣處理裝置

B.加熱前應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸

2

c.NaOH溶液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)后的產(chǎn)物

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入CO至固體冷卻為止

答案：C

解析：

A、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，本實(shí)驗(yàn)的缺陷是沒(méi)有設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，在右端導(dǎo)管用酒

精燈點(diǎn)燃尾氣或用氣球收集，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化

碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象；NaOH溶液的作用不是檢驗(yàn)反應(yīng)后的產(chǎn)物，

而是吸收二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅酒精燈，要繼續(xù)通入一氧化碳，直至固體冷卻，以防止生成的鐵再次被氧化，故選項(xiàng)

說(shuō)法正確。

故選C。

4、關(guān)于"家庭小實(shí)驗(yàn)”的下列說(shuō)法正確的是

A.用自制簡(jiǎn)易凈水器制純水

B.向洗凈的碎雞蛋殼中加入食醋可產(chǎn)生一氧化碳

C.用白糖、果汁、小蘇打、檸檬酸、水自制汽水

D.把鋼針燒紅放入水中冷卻后取出，鋼針變得更容易彎曲

答案：C

解析：

A、自制的凈水器只能過(guò)濾掉難溶于水的雜質(zhì)，溶于水的雜質(zhì)不能除去，故自制的凈水器制得的水仍是混合物,

3

不能制得純水，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、雞蛋殼里有碳酸鈣，碳酸鈣能與食醋反應(yīng)生成二氧化碳，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、檸檬酸和小蘇打能反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，而汽水是碳酸飲料，故可用白糖、果

汁、小蘇打、檸檬酸、水自制汽水，C說(shuō)法正確；

D、把鋼鐵燒紅放入水中冷卻這一過(guò)程叫淬火，淬火可以提高金屬的硬度和強(qiáng)度，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選C。

5、“愚人金”實(shí)為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關(guān)于鑒別“愚人

金”與黃金的實(shí)驗(yàn)方案，合理的是（）

①比較硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼燒，表面變色的是“愚人金”

③浸沒(méi)在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”

④浸沒(méi)在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”

A.①③B.②④C.①④D,②③

答案：D

解析：

①比較硬度，合金的硬度比純金屬的硬度大，故硬度小的是純金，故錯(cuò)誤；

②灼燒，銅能夠和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，表面變黑色的是“愚人金”，故正確；

③浸沒(méi)在稀硫酸中，鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”，故正確；

④浸沒(méi)在硫酸鋅溶液中，三種金屬都不能和硫酸鋅反應(yīng)，無(wú)法鑒別，故錯(cuò)誤；

故選D。

6、工業(yè)上利用黃鐵礦（主要成分是Fea）生產(chǎn)硫酸。同時(shí)還能得到一種副產(chǎn)品氧化鐵用于煉鐵，其反應(yīng)原理

4

如下：

①4FeSz+llO："2FeQ3+8SCh②2so2+Ch2S0：1

催化劑

高溫

③S0：，+HQ=H2sol④FeQ3+3CO=2Fe+3c。2

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)①②④均是在高溫條件下進(jìn)行的

B.只有①②發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.反應(yīng)②③屬于化合反應(yīng)

D.反應(yīng)①④不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種

答案：B

解析：

A、反應(yīng)①（2）④均是在高溫條件下進(jìn)行的，不符合題意；

B、①②是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；④中一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng),

符合題意；

C、反應(yīng)②③符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；

D、反應(yīng)①④不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，

不符合題意。故選B。

小提示：

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)。四種基本反應(yīng)類型指的是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

7、空氣中含①N?②③稀有氣體④水蒸氣等成分，其中與鋼鐵生銹有關(guān)的是（）

A..(g)@C.

5

答案：B

解析：

鋼鐵生銹的條件是與水和氧氣同時(shí)接觸，鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用生成鐵銹。

故選：Bo

8、下列關(guān)于資源能源的敘述正確的是

A.地球上的總水儲(chǔ)量很大，且淡水約占全球水儲(chǔ)量的96.5%

B.空氣是一種寶貴的資源，其中稀有氣體的體積分?jǐn)?shù)約為78%

C.防止金屬的腐蝕是保護(hù)金屬資源的唯一途徑

D.人們正在利用和開(kāi)發(fā)許多其他能源，如氫能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等

答案：D

解析：

A、地球上的總水儲(chǔ)量很大，海水約占全球水儲(chǔ)量的96.5虬但淡水只約占全球水儲(chǔ)量的2.53%,選項(xiàng)A不正確；

B、空氣是一種寶貴的資源，空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為78%,稀有氣體的體積分?jǐn)?shù)為0.94%,選項(xiàng)B不正確；

C、防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑，但不是唯一途徑，比如還可以通過(guò)尋找金屬的代用品，選項(xiàng)C

不正確；

D、由于化石燃料不可再生面臨枯竭，且化石燃料對(duì)環(huán)境的影響也較大，人們正在利用和開(kāi)發(fā)許多其他能源，

如氫能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等，選項(xiàng)D正確。故選D。

9、鋼鐵廠會(huì)利用焦炭產(chǎn)生的還原性氣體來(lái)煉鐵，某同學(xué)用此原理按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

()

6

A.該實(shí)驗(yàn)還需要增加尾氣處理裝置

B.加熱前應(yīng)先通入一段時(shí)間的C。，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸

C.NaOH溶液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)后的產(chǎn)物

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入C。至固體冷卻為止

答案：C

解析：

A、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，本實(shí)驗(yàn)的缺陷是沒(méi)有設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，在右端導(dǎo)管用酒

精燈點(diǎn)燃尾氣或用氣球收集，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化

碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象；NaOH溶液的作用不是檢驗(yàn)反應(yīng)后的產(chǎn)物，

而是吸收二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅酒精燈，要繼續(xù)通入一氧化碳，直至固體冷卻，以防止生成的鐵再次被氧化，故選項(xiàng)

說(shuō)法正確。

故選C。

10、如圖為一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是（）

7

A.開(kāi)始時(shí)應(yīng)先預(yù)熱玻璃管，后通入一氧化碳

B.實(shí)驗(yàn)中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色

C.參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為40：7

D.將尾氣點(diǎn)燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣

答案：D

解析：

一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。

A、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化

碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故A不正確；

B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象

是紅棕色粉末逐漸變黑，故B不正確；

擊汩

日/皿

C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2C)3+3CO-2Fe+3co2，參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為160：(28x3)=

40:21,故C不正確；

D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，本實(shí)驗(yàn)的缺陷是沒(méi)有設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，可將玻璃管改成

尖嘴點(diǎn)燃或用氣球收集，故D正確。故選D。

11、下列觀點(diǎn)正確的是()

A.生鐵是混合物，鋼是很純的鐵是純凈物

8

B."真金不怕火煉”說(shuō)明金具有熔點(diǎn)高的物理性質(zhì)

C.常見(jiàn)金屬的治煉難易程度和應(yīng)用的先后順序與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)

D.銅在空氣中久置后表面生成銅綠［Cih(OH)2co士說(shuō)明銅的銹蝕可能與空氣中的氧氣、水蒸氣和二氧化碳

有關(guān)

答案：D

解析：

A、生鐵中含有碳，是混合物，鋼是合金，是混合物，故A不正確；

B、“真金不怕火煉”說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故B不正確；

C、由金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動(dòng)性較弱；金屬活動(dòng)

性越強(qiáng)，金屬的冶煉難易程度越難，故C不正確；

D、銅在空氣中久置后表面生成銅綠［CU2(OH)￡O士說(shuō)明銅的銹蝕可能與空氣中的氧氣、水蒸氣和二氧化碳有

關(guān)，故D正確。故選D。

12、2020年新型冠狀病毒肺炎疫情蔓延期間，外地返回開(kāi)封的人員需要居家隔離。隔離期間要定期測(cè)量體溫,

在家測(cè)量體溫常用水銀溫度計(jì)。下列有關(guān)水銀體溫計(jì)的說(shuō)法正確的是

A.體溫計(jì)中的汞屬于非金屬單質(zhì)

B.體溫計(jì)中的汞是由原子構(gòu)成的

C.體溫計(jì)的原理是溫度改變時(shí)汞原子大小發(fā)生改變

D.當(dāng)溫度升高時(shí)汞原子不斷運(yùn)動(dòng)，溫度不變時(shí)汞原子靜止

答案：B

解析：

A、汞是液體金屬，屬于單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

9

B、汞屬于金屬單質(zhì)，由汞原子直接構(gòu)成，選項(xiàng)B正確；

C、溫度改變?cè)娱g隔，從而使汞上升，達(dá)到測(cè)量體溫的目的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、原子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，原子運(yùn)動(dòng)速率加快，溫度降低原子運(yùn)動(dòng)速率變慢，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。

13、下列物品主要是由合金制成的是（）

A.塑料水杯B.青銅鑄像C.汽車輪胎D.羊毛大衣

答案：B

解析：

A、塑料屬于有機(jī)合成材料，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、青銅屬于合金，選項(xiàng)正確；

C、輪胎是橡膠制成的，屬于有機(jī)合成材料，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、羊毛屬于天然材料，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

14、驗(yàn)證鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，下列試劑不能選用的是（）

A.MgSO溶液B.KCI溶液

C,稀鹽酸D.CuCL溶液

答案：B

解析：

A、銅不與MgSO,溶液反應(yīng)，說(shuō)明鎂的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，選項(xiàng)正確；

B、鎂、銅都不與KCI溶液反應(yīng)，無(wú)法判斷鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鎂的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，選項(xiàng)正確；

10

D、鎂與CuCI?溶液反應(yīng)生成氯化鎂和鋅，說(shuō)明鎂的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，選項(xiàng)正確，故選B。

15、有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuS?！谷芤褐?，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色

物質(zhì)，乙沒(méi)有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的

速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙

答案：A

解析：

由題意可知，將甲、乙、丙分別投入到CuSO,溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒(méi)有明顯現(xiàn)

象，說(shuō)明甲、丙在銅前，乙在銅后；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲

產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，說(shuō)明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是甲

＞丙＞乙。所以，A正確，B、C、D錯(cuò)誤。

故選A。

多選題（經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)-名師出品必屬精品）

16、下列說(shuō)法正確的是

A.等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫所含分子數(shù)目比為4:5

B.等質(zhì)量的鐵和鎂分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比為3:7

C.等質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和稀硫酸分別與足量的鋅生成氫氣的質(zhì)量相等

D.硝酸鐵和氯化鉀的混合物中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%,該混合物中硝酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

答案:BD

解析：

A、設(shè)二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量均為m,等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫所含分子數(shù)目比為￡：親=5:4,故A

04oU

不正確；

11

B、鐵和鎂分別與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式噴+2HCI=FeCl2+H小嚼+2HC尸MgC'+Hj設(shè)鐵和鎂的質(zhì)量均

562242

為n,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為冬鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為芫等質(zhì)量的鐵和鎂分別與足量的

5624

鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比為/穿=3:7,故B正確；

C、稀鹽酸和稀硫酸與鋅反應(yīng)的關(guān)系式為2"2斕=7必+可產(chǎn)+喘）4=2*04+21',設(shè)稀鹽酸和稀硫

酸均為a,稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為H，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為靠，則等質(zhì)量、相同

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和稀硫酸分別與足量的鋅生成氫氣的質(zhì)量不相等，故C不正確；

D、硝酸鐵和氯化鉀的混合物中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%,該混合物中硝酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%+

（五就餐X100%）=60%,故D正確。故選BD。

17、向一定質(zhì)量的Zn（Nd）2和AgNO,混合溶液中加入ag銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到某溫度下的不飽和

溶液和濾渣。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濾渣的質(zhì)量一定大于agB.所得溶液中不含有AgNd

C.整個(gè)過(guò)程中Zn（NQ；）2的質(zhì)量不變D.濾渣中一定含有單質(zhì)Cu和單質(zhì)Ag

答案:BD

解析：

金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。由題意向一定質(zhì)量

的Zn（N。；）2和AgNQ,混合溶液中加入ag銅粉，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鋅>銅>銀可知，銅與硝酸銀反應(yīng)生

成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到某溫度下的不飽和溶液和濾渣，可能出現(xiàn)以下情況：①銅粉量不足，硝

酸銀有剩余，得到硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液，濾渣的成分為銀；②銅粉與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，得

到硝酸鋅、硝酸銅的混合溶液，濾渣的成分為銀；③銅粉有剩余，硝酸銀完全反應(yīng)，得到硝酸鋅、硝酸銅的混

合溶液，濾渣的成分為銀和銅。則有：

（）

A、銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，8+2AgNO3=2AG+CUNO32根據(jù)方程式可知每64份質(zhì)量的銅

64216,

參與反應(yīng)可以置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后生成的銀的質(zhì)量大于反應(yīng)消耗的銅的質(zhì)量，無(wú)論出現(xiàn)上述分析中

12

的哪種情況，濾渣的質(zhì)量一定大于ag,此選項(xiàng)正確；

B、當(dāng)銅粉量不足，硝酸銀有剩余，得到硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鋅>銅>銀可知，銅、銀均不與硝酸鋅反應(yīng)，因此整個(gè)過(guò)程中Zn（N03）2的質(zhì)量不變,

此選項(xiàng)正確；

D、當(dāng)銅粉量不足，硝酸銀有剩余，得到的濾渣的成分為銀；當(dāng)銅粉與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，得到的濾渣的成

分為銀；當(dāng)銅粉有剩余，硝酸銀完全反應(yīng)，得到的濾渣的成分為銀和銅；因此濾渣中一定含有單質(zhì)Ag,可能

含有單質(zhì)Cu,此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選BDo

小提示：

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)是解答此題的關(guān)

鍵。

18、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反

應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）.則下列說(shuō)法中不正確的是（）

生

成

氫

氣

質(zhì)

蚩

g

A,生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B.相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲

C.金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲=乙=丙

答案：BD

解析：

A、根據(jù)反應(yīng)生成包的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出壓的質(zhì)量是甲>乙>丙,

13

不符合題意;

B、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生

氨氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成此的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出

H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，符合題意；

C、根據(jù)反應(yīng)生成用的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的

質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是乙＞甲＞丙，不符合題意；

D、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗

硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，符合題意。

故選BDo

19、下列實(shí)驗(yàn)操作一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A鑒別氫氣和甲烷分別點(diǎn)燃在火焰上方，罩一只干冷燒杯

B鑒別過(guò)氧化氫溶液和水分別加入少量二氧化鎰

C除去二氧化碳中少量一氧化碳點(diǎn)燃

D證明黃銅的硬度比純銅的大互相刻畫

A.AB.BC.CD.D

答案：BD

解析：

A、包和CH,點(diǎn)燃都會(huì)生成水，在火焰上方置一冷杯，杯內(nèi)都有水，不能鑒別出和CT,不行合題意；

B、過(guò)氧化加入二氧化鎰，會(huì)迅速生成氧氣產(chǎn)生氣泡，水加入二氧化鎰無(wú)現(xiàn)象，可鑒別過(guò)氧化氫溶液和水，符

合題意；

C、二氧化碳不助燃，二氧化碳中有一氧化碳，無(wú)法點(diǎn)燃，無(wú)法除去除去C02中少量co,不符合題意；

D、黃銅和純銅互相刻畫，黃銅會(huì)在純銅上留下劃痕，可以證明黃銅的硬度比純銅的大，符合題意。

故選BDo

14

20、將一定量的鋅粉加入到Mg(NO：,)2、CU(NO3%、AgNO,三種物質(zhì)的混合溶液中，充分應(yīng)后過(guò)濾,將濾渣放入稀

鹽酸里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是

A.濾渣是Ag、Cu、Zn

B.濾液中含有Zr?'、Mg2\NO：,、Cu"

C.濾液中一定不含AgNCX一定含有Zn(NO3)2

D.濾渣是Ag、Cu、Mg

答案:BD

解析：

鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，鋅和

稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，有氣泡冒出，說(shuō)明固體中含鋅。

A、向溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)完之后鋅才能與

硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鋅，說(shuō)明加入的鋅粉過(guò)量，濾渣中一

定含有銀、銅和鋅，故A正確；

B、鋅和硝酸鎂不反應(yīng)，向溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全

反應(yīng)完之后鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸鎂，在濾渣中加入鹽酸有氣體

產(chǎn)生，則一定含有鋅，說(shuō)明加入的鋅粉過(guò)量，存在的離子為鋅離子和鎂離子以及硝酸根離子，故B不正確；

C、在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鋅，說(shuō)明加入的鋅粉過(guò)量，硝酸銀反應(yīng)完全，濾液中一定不含

AgNOj,一定含有Zn(NO3)21故C正確;

D、鋅和硝酸鎂不反應(yīng)，濾渣中不可能含有鎂，故D不正確。故選BD。

小提示：

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V＞鋅＞氫＞銅＞銀，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說(shuō)明固體中含鋅。

21、將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu(Nd)2、AgNd兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾

15

渣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀

B.若濾液為無(wú)色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能含有銅

C.若向?yàn)V液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中溶質(zhì)只有AgN。,和Zn(NO：,)2

D.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)只有Zn(NOn)2

答案：AD

解析：

鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu(NOs)2、AgNOs兩種物質(zhì)的混合溶液中，鋅先與

硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。

A、若濾液為藍(lán)色，則濾液中含有硝酸銅，可能是一部分硝酸銅與鋅發(fā)生了置換反應(yīng)，也可能是硝酸銅沒(méi)有參

加反應(yīng)，則濾渣中一定有銀，不一定含有銅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、若濾液為無(wú)色，則說(shuō)明硝酸銀、硝酸銅均已完全反應(yīng)，則濾渣中一定有銀和銅，可能含有鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法

錯(cuò)誤。

C、若向?yàn)V液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中溶質(zhì)一定含有AgNCX則硝酸銅沒(méi)有發(fā)生參加反應(yīng)，

則原濾液中溶質(zhì)有AgNOa、Cu(NO.,)2、Zn(NQJ2,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，銀、銅均不與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鋅有過(guò)量的，則濾液中溶質(zhì)只有Zn

(NOa)2,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：ADO

22、碳在高溫下可以和氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：2FeQ,+3C朝3c02T+4Fe,下列說(shuō)法中正確的

是(雙選)

A.反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低

16

B.反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低

C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

答案：BC

解析：

A、反應(yīng)前后氧元素都為-2價(jià)，錯(cuò)誤。

B、反應(yīng)前痰中碳元素。價(jià)，反應(yīng)后二氧化碳中碳元素+4價(jià)，鐵元素反應(yīng)前+3價(jià)，反應(yīng)后0價(jià)，反應(yīng)中碳元

素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，正確。

C、反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物是單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，正確。

D、生成物兩種，不屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤。

故選：BCO

23、向ag硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中，加入bg銅粉和鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列有

關(guān)說(shuō)法中，合理的是（）

A.濾液的質(zhì)量一定小于ag

B.若濾渣中含有單質(zhì)Fe,則濾液定是無(wú)色溶液

C.若濾液中的金屬陽(yáng)離子只有Mg/和Fe2+,則濾渣中一定含有Cu、Ag金屬單質(zhì)，可能含有Fe單質(zhì)

D.若濾渣中只含有單質(zhì)Ag和Cu,則濾液中最多含有三種金屬陽(yáng)離子

答案：ACD

解析：

由于金屬的活動(dòng)性是鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中，加入銅粉和鐵粉，銅、鐵不

能和硝酸鎂反應(yīng)，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀，當(dāng)鐵反應(yīng)完全后銅再與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和

17

銀。

A、根據(jù)化學(xué)方程式：Cu+2鬻。3=Cu照3)2+2Ag、Fe+2鬻IC>3=Fe(*3)2+2Ag可知,參加反應(yīng)的硝酸銀

340loo340loll

的質(zhì)量大于生成的硝酸銅、硝酸亞鐵的質(zhì)量，所以濾液的質(zhì)量一定小于ag,故A說(shuō)法合理；

B、若濾渣中含有單質(zhì)Fe,鐵有一部分進(jìn)行了置換反應(yīng)，所以則濾液是淺綠色的，故B說(shuō)法不合理；

C、若濾液中的金屬陽(yáng)離子只有Mg"和Fe?：鐵可能全部反應(yīng)，可能部分反應(yīng)，則濾渣中一定含有Cu、Ag金

屬單質(zhì)，可能含有鐵，故C說(shuō)法合理；

D、若濾渣中只含有單質(zhì)Ag和Cu,銅可能部分反應(yīng)，鐵全反應(yīng)，所以濾液中最多含有三種金屬陽(yáng)離子，故D

說(shuō)法合理。

故選ACDo

24、向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。以下推斷正確

的是

A.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀、銅、鋅

B.若濾液為無(wú)色，則濾渣中一定有鋅

C.若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅

D.濾渣的質(zhì)量一定比反應(yīng)前鋅粉和銅粉混合物質(zhì)量大

答案：AD

解析：

向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅完全反應(yīng)后若硝

酸銀有剩余，銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；

A、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣一定含有鋅，鋅有剩余則銅未參加反應(yīng)，則濾渣中一定有銀、

銅、鋅，說(shuō)法正確；

18

B、若濾液為無(wú)色，則銅未參加反應(yīng)，鋅可能剩余，也可能恰好完全反應(yīng)，濾渣中可能有鋅，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、若濾液為藍(lán)色，說(shuō)明銅已參加反應(yīng)，鋅已完全反應(yīng)，則濾液中一定有硝酸銅和硝酸鋅，不能判斷硝酸銀是

否完全反應(yīng)，濾液可能有硝酸銀，說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、由鋅與硝酸銀反應(yīng)Zn+2AgNC)3回Zn(NC)3)2+2Ag可知，65份的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，濾渣質(zhì)量會(huì)減少；

銅與硝酸銀反應(yīng)Cu+2AgNC)3回Cu(NO3)2+2Ag可知，64份質(zhì)量的鐵置換出216份的銀，濾渣質(zhì)量會(huì)增大，因此

濾渣質(zhì)量大于原固體粉末質(zhì)量，說(shuō)法正確。

故選：ADo

小提示：

考查金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及題干提供的信息進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的

學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用。

25、某化學(xué)小組的同學(xué)將單質(zhì)鋅和單質(zhì)銀的混合物ag加入到一定量的Cu(NO：,)2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，

得到一定溫度下的濾液(不飽和)和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出。下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是

A.濾液一定是無(wú)色溶液B.濾液中一定含有Ag'、Zn2,

C.濾渣的質(zhì)量一定大于agD.濾渣中一定含有單質(zhì)銀、單質(zhì)銅和單質(zhì)鋅

答案：BC

解析：

金屬活動(dòng)性：Zn>Cu>Ag,向?qū)钨|(zhì)鋅和單質(zhì)銀的混合物ag加入到一定量的硝酸銅溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)

生成硝酸鋅和銅，銀與硝酸銅不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到一定溫度下的濾液(不飽和)和濾渣，在濾渣中

加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說(shuō)明鋅過(guò)量，硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)。

A、鋅過(guò)量，硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，濾液中只含硝酸鋅，故濾液一定是無(wú)色的，不符合題意；

B、濾液中只含硝酸鋅，不含銀離子，符合題意；

C、鋅與硝酸銅反應(yīng)：Zn+Cu(NC)3)2=Zn(NO3)2+Cu,65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，故濾渣的質(zhì)

19

量一定小于ag,符合題意；

D、鋅過(guò)量，銀不參與反應(yīng)，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，故濾渣中一定含有單質(zhì)銀、單質(zhì)銅和單質(zhì)鋅,

不符合題意。

故選BCo

26、中國(guó)科學(xué)家以CO和H,為原料，經(jīng)催化可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，其微觀反應(yīng)原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的

是

0-c

0—0

A,甲物質(zhì)的化學(xué)式為CiHo

B.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)

C.催化劑I、II的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變

D.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CO2+H2”^^力。+8

答案：CD

解析：

A、由微觀示意圖可知甲物質(zhì)的化學(xué)式為A錯(cuò)。

B、由微觀示意圖可知生成物為HzO和CH。生成物沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)。

C、催化劑質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后都不變，故催化劑I、II的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，C正確。

催化齊!!\

D、由微觀示意圖可知反應(yīng)一，二氧化碳和氫氣生成水和一氧化碳，化學(xué)方程式為CO2+H2----------HzO+CO,

20

D正確。

故選：CDO

27、將8.0gCuO粉末加入到100.0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2sd溶液中，微熱至固體完全溶解再向溶液中加入ag

鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干，得固體質(zhì)量仍為ag向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列分

析錯(cuò)誤的是（）

A,加入鐵粉的反應(yīng)現(xiàn)象既有紅色固體析出，也有少量氣泡產(chǎn)生

B.稀HQi的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

C.a的取值范圍是：a>8

D.充分反應(yīng)后濾液中FeSO”的質(zhì)量為17.4g

答案:BC

解析：

解：設(shè)氧化銅消耗硫酸的質(zhì)量為X,生成硫酸銅的質(zhì)量為八

CuO+H2s。4^CUSO4+H2O

809816018

8.0gxy

808.0g808.0g“

---=——mn9.o8g,尸16g

98x160ya

因向得到固體中滴加稀鹽酸，有氣泡,則鐵過(guò)量。

設(shè)參與與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為Z生成銅的質(zhì)量為y.

Fe+CuSC)4=FeSO4+Cu

5616015264

x16gy

56x64y_r(

示=麗京=而Q5r.6g,產(chǎn)6.4g

因?yàn)橥度氲蔫F粉為ag,得到的固體仍為ag,所以有6.4g-5.6g=0.8g的鐵與稀硫酸反應(yīng)。

21

A、因?yàn)殍F粉與硫酸銅反應(yīng)，也與剩余的硫酸反應(yīng)，所以加入鐵粉的反應(yīng)現(xiàn)象既有紅色固體析出，也有少量氣

泡產(chǎn)生。正確。

B、設(shè)與鐵反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為a,則稀HQ”的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鬻100%,因?yàn)閍>0,所以稀硫酸的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%0錯(cuò)誤。

Ca的取值范圍是：a>(5.6g+0.8g)=6.4g0錯(cuò)誤。

D、因參與反應(yīng)的鐵全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，所以充分反應(yīng)后濾液中FeSO,的質(zhì)量為6.4g+^xl00%=17.4g。

正確。

故選BC0

28、圖示為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：

ChH：

下列說(shuō)法正確的是()

A.鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為+3價(jià)

B.③中氮?dú)?Ar)作保護(hù)氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和力投料的質(zhì)量比為1：2

一定條件

D.①中反應(yīng)為2FeTiC)3+6C+7CI2-2X+2TiCI4+6CO,則X為FeC%

答案：BD

解析：

A.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鐵元素的化合價(jià)為+2,氧元素的化合價(jià)為-2,

22

故鈦元素為+4價(jià)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

800℃

B.根據(jù)題給信息，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2Mg+TiCI」=2MgCl2+Ti,氨氣(Ar)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，作保護(hù)

氣，由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，此選項(xiàng)正確；

C.②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，因?yàn)榧状嫉幕瘜W(xué)式為CHQH,則CO和E的分子個(gè)數(shù)比是1:2,故理論上

CO和％投料的質(zhì)量比為28：(2x2)=7:1,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

一定條件

D.化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，①中反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7CI2—^-2X+2TiCI4+6C0,則X為

FeCI3,此選項(xiàng)正確。

故選BDO

29、關(guān)于元素在地殼中的含量說(shuō)法正確的是(雙選)

A.大多數(shù)元素在地殼中以單質(zhì)的形式存在

B.地殼中含量最高的金屬元素是鐵

C.地殼中含量最高的非金屬元素是氧

D.大多數(shù)金屬元素在地殼中以礦石的形式存在

答案：CD

解析：

A、大多數(shù)元素在地殼中以化合物的形式存在，錯(cuò)誤；

B、地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，錯(cuò)誤；

C、地殼中含量最高的非金屬元素是氧，正確；

D、大多數(shù)金屬元素在地殼中以礦石的形式存在，正確。

故選CDO

23

30、將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCh溶液，測(cè)得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加

入FeCh溶液體積的關(guān)系如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

【小資料】鐵和銅都能與FeCk溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2FeCI3=3FeCI2；Cu+2FeCI3=2FeCI2+CuCI2

B.銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質(zhì)量為(m-n)g

C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有Fe\Cl和CF

D.當(dāng)加入U(xiǎn)mLFeCI；(溶液時(shí)，Cu恰好完全反應(yīng)

答案：BC

解析：

向盛有FeCh溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵

和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。

A、FeCh與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A不正確；

B、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)銅粉和鐵粉的混合物中，由圖像可知，當(dāng)加入MmLFeCb溶液

時(shí)，鐵粉剛好完全反應(yīng)，則鐵粉的質(zhì)量為(m-n)g,故B正確；

C、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有

Fe2\Cu2\CP,故C正確；

D、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)銅粉和鐵粉的混合物中，當(dāng)加入VimLFeCb溶液時(shí)，鐵恰好完

全反應(yīng)，故D不正確。故選BC0

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小提示：

鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。

簡(jiǎn)答題(經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)-名師出品必屬精品)

31、2019年6月，習(xí)近平總書記對(duì)垃圾分類做出重要工作指示，湖南也正在積極探索垃圾分類新模式，讓生

活垃圾不再“一包扔”，助力綠色、健康、可持續(xù)發(fā)展。

(1)下列圖標(biāo)中，屬于我國(guó)制定的塑料包裝制品回收標(biāo)志的是(字母序號(hào))。

A、?B、0C、PVCD、。

(2)關(guān)于廢舊金屬垃圾，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母序號(hào))。

A回收利用廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源

B將廢舊電池隨意丟棄，不會(huì)對(duì)環(huán)境和人類健康造成影響

C廢鐵鍋在城市生活垃圾分類中屬于可回收物

(3)在農(nóng)村，人們把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的池中發(fā)酵可獲得沼氣，用作燃料，其中沼氣

的主要成分是(填寫化學(xué)式)。

(4)合成材料的應(yīng)用與發(fā)展，大大方便了人類的生活，但廢棄塑料垃圾帶來(lái)的“白色污染”也日趨嚴(yán)重，請(qǐng)

寫出一條解決“白色污染”問(wèn)題的建議：O

答案：CBCH,使用新型的、可降解的塑料

解析：

(1)A標(biāo)志是禁止吸煙；B標(biāo)志為禁止鳴笛；C標(biāo)志為塑料包裝制品回收標(biāo)志；D為節(jié)水標(biāo)志。故選C。

(2)A、回收利用廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源，不符合題意；

B、將廢舊電池隨意丟棄，會(huì)對(duì)環(huán)境和人類健康造成影響，符合題意；

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C、廢鐵鍋在城市生活垃圾分類中屬于可回收物，不符合題意。故選Bo

(3)沼氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式為CH”。

(4)請(qǐng)一條解決“白色污染”問(wèn)題的建議：使用新型的、可降解的塑料，減少塑料袋的使用等(合理即可)。

32、請(qǐng)從A~D中佳造三個(gè)作答，若均作答，按前三個(gè)計(jì)分。如圖，在丫形管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案。

序

a目的操作現(xiàn)象結(jié)論

A:放入鐵片；A中有氣泡產(chǎn)生，

探究金屬金屬活動(dòng)性：

AB：放入銅片；溶液變?yōu)闇\綠色；

活動(dòng)性鐵〉銅

向A、B處加入_____B中無(wú)明顯變化

驗(yàn)證可燃A中紅磷燃燒；

A、B分別加入等量紅磷，

B物的燃燒B中紅磷無(wú)明顯變

用酒精燈在A底部加熱—

條件化

A：滴入幾滴酚酸溶液；

探究分子分子在不斷運(yùn)

CB:滴入幾滴濃氨水；

的性質(zhì)—?jiǎng)?/p>

并塞緊橡膠塞

相同條件下，

A：加入5ml水；A中固體幾乎不溶

比較碘在酒精中的

DB:加入5ml酒精；解；B中固體溶解

溶解能力比在

再向其中各加入一小粒碘形成紅棕色溶液

水中強(qiáng)

答案：稀鹽酸(或稀硫酸)可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)B中溶液變紅比較同種溶質(zhì)在不同種溶

劑中的溶解能力

解析：

A、①在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；從而推斷出鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

于銅。

B、②A、B中分別加入等量紅磷，滿足兩個(gè)條件⑴可燃物;(2)氧氣(或空氣)，不同點(diǎn)是用酒精燈在A底部加熱,

而A中紅磷燃燒，B中紅磷無(wú)明顯變化，所以可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

C、③濃氨水分子運(yùn)動(dòng)到酚欲溶液中，使酚配變紅色。

D、④由實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，比較碘在酒精中和在水中溶解能力的強(qiáng)弱。

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33、運(yùn)用手持技術(shù)探究金屬與酸的反應(yīng)。向250mL的燒瓶?jī)?nèi)注入25mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.8%的稀鹽酸，分別剪

取長(zhǎng)約0.4cm、寬約0.4cm的鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬條，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強(qiáng)傳感器的橡

皮塞(見(jiàn)圖)，點(diǎn)擊采集得到如圖所示的氣壓變化曲線。回答下列問(wèn)題：

(1)曲線a對(duì)應(yīng)的金屬是一。

(2)曲線b對(duì)應(yīng)的金屬是鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)曲線c在18s左右達(dá)到最高點(diǎn)后又略微下降的原因是_o

(4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

Ad對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率適中，適合實(shí)驗(yàn)室制取氣體

B如延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可得到d的圖像是一條直線

C從O-lOOs圖像可推測(cè)e對(duì)應(yīng)的金屬打磨不徹底

D從250-450S圖像推測(cè)e反應(yīng)時(shí)鹽酸濃度在變大

答案：CuFe+2HCI=FeCI2+H2T鎂與稀鹽酸的反應(yīng)放熱，在18s左右反應(yīng)結(jié)束，溫度下降BD

解析：

(1)常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序里，銅排在氫后面，銅不能置換出鹽酸中的氫，故曲線a對(duì)應(yīng)的金屬為Cu(銅)

(2)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCI=FeCl2+H2T；

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(3)鎂在稀鹽酸會(huì)劇烈反應(yīng)，釋放出大量的熱，使得分子運(yùn)動(dòng)劇烈，分子間隙變大，從而使壓強(qiáng)變大，18s

時(shí)反應(yīng)正好完成，溫度下降，所以壓強(qiáng)變小，曲線下降；

(4)A、d的曲線沒(méi)有陡升陡降，表示隨著實(shí)驗(yàn)進(jìn)行產(chǎn)生氣體慢慢增加，金屬與鹽酸的反應(yīng)沒(méi)有那么劇烈，適

合實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，故A正確；

B、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間后，隨著金屬完全與鹽酸反應(yīng)后，不再放熱和產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)會(huì)慢慢下降，d曲線會(huì)變成一

條折線而不是直線；

C、曲線e對(duì)應(yīng)的金屬為鋁，鋁容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，因未打磨徹

底，在1-100S時(shí)，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，直到鋁表面的氧化鋁薄膜與鹽酸完全反應(yīng)后鋁才開(kāi)始與鹽酸反應(yīng)，釋

放熱量生成氫氣，故C正確；

D、在250-450S壓強(qiáng)陡增，說(shuō)明鋁與鹽酸發(fā)展劇烈反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物質(zhì)量增加，鹽酸質(zhì)量減

少，濃度變小，故D錯(cuò)誤。故選BD。

34、A、B、C、D為金屬活動(dòng)順序表中常見(jiàn)的四種金屬。已知：①A+BS。===AS。"+B；②C+

H2SO.===CSO)+H2t；0B+2DNO3===B(NO3)2+2DO請(qǐng)完成以下填空：

⑴金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫(填“前面”或“后面”)。

⑵根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(填字母)。

⑶若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與HSO」反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為

,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為O

答案：前面A>B>DZnCu+2AgNC)3===Cu(NC)3)2+2Ag

解析：

⑴由C+HSO尸CSO,+HJ可知，金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面；