專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1(1)2

專題1《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》復(fù)習(xí)題一、單選題1．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ·mol1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則下列說法不正確的是A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)ΔH＞0B．Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ·mol1C．a(chǎn)=200D．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=42kJ·mol12．鐵粉是冶金的主要原料。下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成磁性氧化鐵B．高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應(yīng)置換出鋁C．制備溴苯時，鐵粉與液溴反應(yīng)生成FeBr2D．鐵粉和炭粉混合用食鹽水濕潤后發(fā)生析氫腐蝕3．有關(guān)如圖裝置的敘述中，正確的是A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護法B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動4．化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是。A．2022年北京冬奧會開幕式上絢麗多彩的焰火，主要利用了“焰色反應(yīng)”的知識B．航天員所穿航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機非金屬材料C．“閩鷺”是我國制造的第四艘LNG船。船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕D．低碳生活需要節(jié)能減排，使用太陽能代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放5．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氯甲烷中含有原子的數(shù)目為C．電解精煉銅時，當(dāng)電路中通過個電子時，陽極質(zhì)量減少D．溶液中與數(shù)目均為6．工業(yè)電解Na2CO3溶液的裝置如圖所示，A、B兩極均為惰性電極。下列說法正確的是A．B極與電源正極相連B．該裝置可用于制備NaHCO3溶液，生成a溶液的電極室中反應(yīng)為：2H2O4e+4CO=O2↑+4HCOC．A極還可能有少量CO2產(chǎn)生，A、B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于2∶1D．當(dāng)c1=9mol·L1，c2=1mol·L1時，則左室理論上可制備0.4mol溶質(zhì)a(假設(shè)右室溶液體積為0.1L)7．近日，武漢大學(xué)肖巍教授研究了一種電化學(xué)分解甲烷源(ESM)的方法，實現(xiàn)了以節(jié)能、無排放和無水的方式生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)機理如圖所示。下列說法不正確的是

A．Ni—YSZ電極連接電源的正極B．反應(yīng)過程中，的總量基本不變C．Ni—YSZ電極的電極反應(yīng)為：D．理論上每生產(chǎn)11.2L，電路中轉(zhuǎn)移2mol8．庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其方法為，將煤中的硫元素在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為，再將通入庫侖測硫儀中。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如圖所示。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進(jìn)入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動進(jìn)行電解到又回到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。下列說法錯誤的是A．在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．測硫儀工作時電解池的陽極反應(yīng)式為C．測定過程中若陽極反應(yīng)生成，則由于發(fā)生反應(yīng)，不會影響測得的全硫含量D．煤樣為ag，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖）9．氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，將電解池與燃料電池串聯(lián)組合的新工藝可節(jié)能，裝置圖如圖，下列敘述錯誤的是(注：假定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%)A．A池為電解池，B池為燃料電池B．c>a>bC．X為Cl2，Y為H2D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LX，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣28L10．化學(xué)創(chuàng)造了豐富的物質(zhì)世界，指導(dǎo)著我們的生產(chǎn)、生活。下列說法正確的是A．超級電容器材料石墨烯屬于烯烴B．硅太陽能電池和鋰離子電池的工作原理相同C．電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等D．電解飽和食鹽水，兩極共生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA11．電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)()和陽極反應(yīng)()對電池進(jìn)行充電。下列敘述不正確的是A．充電時，電池的總反應(yīng)B．充電時，電子沿導(dǎo)線從右邊電極流向左邊電極C．放電時，從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D．放電時，正極發(fā)生反應(yīng)12．下列說法不正確的是A．化學(xué)電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等B．鉛蓄電池的缺點是比能量低、苯重C．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品一端作陽極，把鍍層金屬一端作陰極D．燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，活性物質(zhì)由外界加入，可實現(xiàn)連續(xù)不間斷供電13．已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH2CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH3CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g)

ΔH42CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)

ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷中不正確的是A．ΔH1>0 B．ΔH2=ΔH1+ΔH3 C．ΔH2<ΔH3 D．ΔH5=2ΔH4+ΔH1二、填空題14．聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)①②③④上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為，聯(lián)氨和可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為(4)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。與使用處理水中溶解的相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是15．如下圖所示的原電池：當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，回答下列問題：(1)Zn電極是極(填“正”或“負(fù)”)極(2)負(fù)極反應(yīng)為(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)為(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式。，(3)電子移動方向，溶液中氫離子向(填“正”或“負(fù)”)極移動。16．目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。（1）在離子交換膜法電解飽和食鹽水過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH（選填“不變”“升高”“降低”）。（2）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加試劑除去SO42－，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進(jìn)行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填寫操作名稱）除去NaCl。（4）現(xiàn)有陽離子交換膜．陰離子交換膜．石墨電極和如下圖所示電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可通過電解電解飽和Na2SO4溶液的方法生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．則電極ｃ為極（填“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽”），b為離子交換膜（填“陰”、“陽”）。

17．(1)如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則電子由(填“a”或“b”，下同)極流向極，電解質(zhì)溶液中移向極，a極上的電極反應(yīng)式為。(2)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為，若將燃料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式。(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過程中，負(fù)極是（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L（標(biāo)況）。18．甲烷燃料電池采用鉑為電極，作為化學(xué)電源進(jìn)行電解實驗(1)寫出燃料電池的正、負(fù)極反應(yīng)式：負(fù)極：，正極：。(2)已知A中兩個電極的材料分別為石墨和鐵，用該裝置可以制備高鐵酸鉀。資料顯示：在溶液中呈紫紅色。閉合K，一段時間后，發(fā)現(xiàn)A中某電極附近溶液變成紫紅色，該電極是(填a或b)，該電極的電極反應(yīng)式為：。(3)若B中的溶液為飽和溶液，用該裝置模擬氯堿工業(yè)。①檢驗C電極產(chǎn)物的方法是：。②寫出d電極的電極反應(yīng)式：。(4)若用B裝置模擬工業(yè)粗銅精煉，則c極為；當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為時，理論上可以得到純銅g。三、計算題19．完成下列問題(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ熱量，請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(2)已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=—akJ·mol?1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH2=—bkJ·mol?1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3=—ckJ·mol?1計算C(石墨，s)與H2(g)反應(yīng)生成1molCH4(g)的ΔH為kJ·mol1(用含a、b、c的式子表示)。(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。

則反應(yīng)過程中，每生成2molN2理論上放出的熱量為。參考答案：1．D【詳解】A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)是H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)的逆反應(yīng)。反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反。由于H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ·mol1，所以2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)ΔH=+72kJ·mol1，ΔH＞0，A正確；B．蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，說明1molBr2(l)比1molBr2(g)的能量低30kJ，故可得熱化學(xué)方程式Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ·mol1，B正確；C．反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，可得：436kJ/mol+akJ/mol369×2kJ/mol=?72kJ/mol，解得a=200kJ/mol，C正確；D．已知①H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ·mol1，結(jié)合選項B：②Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ·mol1，將①②，整理可得H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=102kJ·mol1，D錯誤；故合理選項是D。2．A【詳解】A．高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，F(xiàn)e3O4即磁性氧化鐵，A正確；B．Fe的還原性不如Al，無法與氧化鋁粉末反應(yīng)置換出鋁，B錯誤；C．溴氧化性較強，鐵粉與液溴反應(yīng)生成FeBr3，C錯誤；D．食鹽水顯中性，鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，D錯誤；綜上所述答案為A。3．B【分析】開關(guān)K置于M處，為原電池裝置，若X比Fe活潑可減緩鐵的腐蝕；開關(guān)K置于N處，為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極可減緩鐵的腐蝕?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，K置于M處，此裝置為原電池裝置，因為鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，減緩鐵的腐蝕，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，A錯誤；B．根據(jù)分析，K置于N處，構(gòu)成電解池裝置，電解NaOH溶液實際上是電解水，2H2O2H2↑＋O2↑，溶液為飽和溶液，溶質(zhì)析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，pH不變，B正確；C．根據(jù)分析，K置于N處，構(gòu)成電解池，X為陽極，根據(jù)電解原理，陽極反應(yīng)式Age=Ag＋，陰極反應(yīng)為Ag＋＋e=Ag，鐵棒質(zhì)量增加，溶液中銀離子濃度不變，C錯誤；D．根據(jù)分析，K置于M處，構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2＋，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e=Cu，銅棒質(zhì)量增加，電子從鐵經(jīng)外電路流向銅棒，D錯誤；故選B。4．C【詳解】A．2022年北京冬奧會開幕式上絢麗多彩的焰火，這主要是金屬的焰色反應(yīng)，選項A正確；B．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，碳纖維復(fù)合材料，是一種新型無機非金屬材料，選項B正確；C．鋅比鐵活潑，在原電池反應(yīng)中作負(fù)極，選項C錯誤；D．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，盡量減少二氧化碳的排放，從而減緩溫室效應(yīng)，選項D正確；答案選C。5．B【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molCl2不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，A錯誤；B．標(biāo)況下一氯甲烷為氣體，11.2L為0.5mol，含原子數(shù)為0.5×5=2.5NA，B正確；C．電解精煉銅時，陽極參與反應(yīng)物質(zhì)不一定為銅，所以通過NA個電子時，陽極質(zhì)量變化不能確定，C錯誤；D．在溶液中與均發(fā)生水解，濃度小于1mol/L，數(shù)目小于NA，D錯誤；故選B。6．B【詳解】A．根據(jù)圖示，Na+移向B電極，B是陰極、B極與電源負(fù)極相連，故A錯誤；B．該裝置可用于制備NaHCO3溶液，A是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極室中反應(yīng)為2H2O4e+4CO=O2↑+4HCO，故B正確；C．A生成氧氣，B生成氫氣，A極氫離子和碳酸根離子反應(yīng)還可能有少量CO2產(chǎn)生，A、B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于1：2，故C錯誤；D．陰極反應(yīng)式是2H2O+2e=H2+2OH，當(dāng)c1=9mol·L1，c2=1mol·L1時，右室生成0.8mol氫氧化鈉，所以電路中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，另一室發(fā)生反應(yīng)2H2O4e+4CO=O2↑+4HCO，根據(jù)電子守恒，理論上可制備0.8mol溶質(zhì)a(假設(shè)右室溶液體積為0.1L)，故D錯誤；選B。7．D【分析】由圖可知，該裝置為電解池，碳酸根離子在陰極得到電子生成碳和氧離子，鎳電極為陰極，電極反應(yīng)式為+4e=C+3O2，NiYSZ電極為陽極，陽極電極反應(yīng)式為，二氧化碳與氧離子結(jié)合生成碳酸根離子，電解的總反應(yīng)為CH4C+2H2?！驹斀狻緼．由分析可知，NiYSZ電極為陽極，與直流電源正極相連，A正確；B．由分析可知，電解的總反應(yīng)為CH4C+2H2，則反應(yīng)過程中，碳酸根離子的總量基本不變，B正確；C．由分析可知，Ni—YSZ電極的電極反應(yīng)為：，C正確；D．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算11.2L氫氣的物質(zhì)的量和電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯誤；故選D。8．D【詳解】A．由題意可知，二氧化硫在電解池中與溶液中反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．由題意可知，測硫儀工作時，碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式為：，B正確；C．測定過程中若陽極反應(yīng)生成，但因為碘離子會與電解生成的碘反應(yīng)生成碘三離子，因此不會影響測得的全硫含量，C正確；D．由硫原子守恒和可得如下關(guān)系：，電解消耗的電量為x庫侖，則煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D錯誤；答案選D。9．D【分析】由圖可知，A池左側(cè)通入的精制飽和氯化鈉溶液變?yōu)橄÷然c溶液，則A池為電解池，生成X的一極為電解池的陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則X為氯氣，生成Y的電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，陰極附近氫氧根離子濃度增大，則Y為氫氣，氫氧化鈉溶液的濃度a%>b%；B池為燃料電池，B池中通入空氣的電極為燃料電池的正極，空氣中氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—，正極附近氫氧根離子濃度增大，則氫氧化鈉溶液的濃度c%>a%，通入氫氣的一極為負(fù)極，堿性條件下氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，負(fù)極附近溶液的氫氧根離子濃度減小。【詳解】A．由分析可知，A池為電解池，B池為燃料電池，故A正確；B．由分析可知，氫氧化鈉溶液的濃度大小順序為c%>a%>b%，故B正確；C．由分析可知，X為氯氣、Y為氫氣，故C正確；D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣，假定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，由得失電子數(shù)目守恒可知消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為=56L，故D錯誤；故選D。10．D【詳解】A．石墨烯不含H元素，是一種碳單質(zhì)，不屬于烯烴，故A錯誤；B．硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池是電能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化，二者原理不同，故B錯誤；C．電解精煉銅時，陽極鋅、鐵、鎳和銅失去電子，陰極只有銅離子獲得電子生成銅單質(zhì)，依據(jù)電子守恒，溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量不相等，故C錯誤；D．電解飽和食鹽水，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣，依據(jù)電子守恒，陰陽兩極產(chǎn)生氣體體積比1：1，當(dāng)兩極共生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，則生成氫氣和氯氣各位0.5mol，生成0.5mol氯氣失去電子數(shù)是0.5mol×2×1×NA=NA，那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；故選：D。11．C【詳解】A．根據(jù)驅(qū)動陰極反應(yīng)()和陽極反應(yīng)()對電池進(jìn)行充電，兩者電極相加得到充電時電池的總反應(yīng)，故A正確；B．放電時左邊為負(fù)極，右邊為正極，充電時，左邊為陰極，右邊為陽極，陽極失去電子，則電子沿導(dǎo)線從右邊電極流向左邊電極，故B正確；C．放電時，根據(jù)原電池“同性相吸”，則從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷移，故C錯誤；D．根據(jù)充電時陽極反應(yīng)，則放電時正極是氧氣得到電子變?yōu)?，其正極發(fā)生反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。12．C【詳解】A．化學(xué)電源是是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，主要包括一次電池、二次電池、燃料電池等，故A正確；B．鉛酸蓄電池的缺點是比能量（單位重量所蓄電能）低，十分苯重，對環(huán)境腐蝕性強，循環(huán)使用壽命短，故B正確；C．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品一端作陰極，把鍍層金屬一端作陽極，故C錯誤；D．燃料電池為一種把燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)裝置，能量轉(zhuǎn)化率高，活性物質(zhì)由外界加入，可實現(xiàn)連續(xù)不間斷供電，故D正確；故選C。13．C【詳解】A.CO2(g)+C(s)=2CO(g)為有碳參加的氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng),則ΔH1>0，故A正確；B.由CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH1、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3，結(jié)合蓋斯定律可知兩式相加得到C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2，則ΔH2=ΔH1+ΔH3，故B正確；C.由ΔH2=ΔH1+ΔH3可得，則ΔH1=ΔH2?ΔH3>0，即ΔH2>ΔH3，故C錯誤；D.由①CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH1、④CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g)ΔH4，結(jié)合蓋斯定律可知①+④×②得到2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)，則ΔH5=2ΔH4+ΔH1，故D正確；答案選C。14．(1)(2)(3)反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(4)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生不產(chǎn)生其他雜質(zhì)【詳解】（1）根據(jù)N原子的成鍵規(guī)律，聯(lián)氨分子的電子式為；根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，中氮的化合價為2；（2）次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)生成聯(lián)氨和氯化鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）①②③③×2①②×2得；，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和可作為火箭推進(jìn)劑；（4）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量的試管中加入聯(lián)氨溶液，發(fā)生反應(yīng)4+=4Ag+N2+HBr，所以觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，生成氮氣和水，與使用處理水中溶解的相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是不產(chǎn)生其他雜質(zhì)。15．(1)負(fù)(2)氧化Zn2e=Zn2+還原2H++2e=H2↑(3)從鋅出發(fā)經(jīng)過導(dǎo)線流向銅正【分析】(1)該裝置為原電池，鋅的活動性比銅強，為原電池的負(fù)極，銅為正極。(2)鋅做負(fù)極，失去電子被氧化，生成鋅離子，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，被還原，電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑。(3)鋅失去電子，電子沿著導(dǎo)線流向銅電極，溶液中的氫離子向正極移動。16．2Clˉ－2eˉ="="Cl2↑升高Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓

CO32—＋Ba2＋=BaCO3↓2H＋＋CO32—=H2O＋CO2↑蒸發(fā)過濾陰陰【分析】根據(jù)電解池原理分析陰陽極，并書寫相關(guān)電極反應(yīng)式；根據(jù)粗鹽除雜原理，分析除雜選用的試劑，書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)電解池的結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)，分析離子交換膜的作用?！驹斀狻浚?）與電源正極相連的電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)放電順序，氯離子失電子，電極反應(yīng)為：2Clˉ－2eˉ=Cl2↑；與電源負(fù)極相連的電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2↑+2OH，所以電極附近溶液的pH升高；（2）要將粗鹽中SO42－完全除去，需要加入稍過量的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過量的BaCl2需要加入稍過量的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，過量的碳酸鈉需要加入稍過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，過量的鹽酸加熱溶液揮發(fā)，所以按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；CO32—＋Ba2＋=BaCO3↓；2H＋＋CO32—=H2O＋CO2↑；（3）根據(jù)NaOH和NaCl在溶解度上的差異，先蒸發(fā)濃縮，溶解度小的溶質(zhì)會析出，冷卻后，通過過濾可以除去析出的NaCl，故答案為蒸發(fā)；過濾；（4）如圖所示，d極生成氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽極，則電極c為電解池的陰極；電極d上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O4e=O2↑+4H+，氫離子濃度增大，所以硫酸根離子要通過b，與氫離子結(jié)合生成硫酸，所以b為陰離子交換膜，故答案為陰；陰。17．bab2H++2e=H2↑O2+2H2O+4e=4OHCH4+10OH8e=+7H2Oc2Cu2++3OH+Cl==Cu2(OH)3Cl↓0.448【分析】在鐵、碳、稀硫酸形成的原電池中，氣泡應(yīng)在正極表面產(chǎn)生，由此確定a、b與正、負(fù)極的關(guān)系，從而得出電子流動的方向、電極反應(yīng)式及離子遷移；在CH4堿性燃料電池中，通O2的電極為正極，通燃料的電極為負(fù)極，由于電解質(zhì)呈堿性，所以CH4燃燒的最終生成物應(yīng)為；青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)中，依據(jù)電極產(chǎn)物，判斷電子得失情況，從而確定正、負(fù)極；在利用腐蝕產(chǎn)物進(jìn)行耗氧量計算時，需從電荷守恒角度分析產(chǎn)物與電子守恒的關(guān)系?！驹斀狻?1)a極上有大量氣泡生成，則a極為正極(碳棒)，b極為負(fù)極(鐵片)，電子由負(fù)極流向正極，即由b極流向a極，電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動，即移向b極，a極上的H+得電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑。答案為：b；a；b；2H++2e=H2↑；(2)在氫氧燃料電池中，負(fù)極為Pt(通H2)，正極為Pt(通O2)，正極O2得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成OH，正極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e=4OH，若將燃料改為CH4，則負(fù)極為通CH4的電極，CH4失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成和水，負(fù)極反應(yīng)方程式為CH4+10OH8e=+7H2O。答案為：O2+2H2O+4e=4OH；CH4+10OH8e=+7H2O；(3)青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Cu失電子生成Cu2+，O2得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成OH。①腐蝕過程中，Cu作負(fù)極，負(fù)極是c；②環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物OH和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物Cu2+作用，生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH+Cl==Cu2(OH)3Cl↓；③Cu2(OH)3Cl的質(zhì)量為4.29g，物質(zhì)的量為=0.02mol，需消耗0.04