2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 第39講　酸堿中和反應(yīng)及中和滴定同步復(fù)習(xí)(附答案)

第39講酸堿中和反應(yīng)及中和滴定復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。2.掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析方法。3.掌握滴定法在定量測定中的應(yīng)用?？键c一酸堿中和滴定的原理與操作1．概念用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測定酸(或堿)的濃度。2．原理c(待測)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測)。3．酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。(2)選取適當(dāng)指示劑。(3)準(zhǔn)確判斷滴定終點。4．酸堿中和滴定指示劑選擇的基本原則利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全，指示滴定終點。因而指示劑變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(2)滴定終點為堿性時，一般用酚酞作指示劑。(3)滴定終點為酸性時，一般用甲基橙作指示劑。5．實驗用品(1)儀器(見下圖)(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。6．實驗操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記體積→加指示劑。(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)2～3次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)計算。7．誤差分析分析依據(jù)：c(待測)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測)若V(標(biāo)準(zhǔn))偏大?c(待測)偏大；若V(標(biāo)準(zhǔn))偏小?c(待測)偏小。以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)變大偏高(1)KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝(×)錯因：高錳酸鉀溶液能腐蝕堿式滴定管的橡膠管。(2)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL(×)錯因：滴定管25_mL以下沒有刻度，液體的體積大于25_mL。(3)達(dá)到滴定終點時，所得溶液一定為中性(×)(4)中和滴定實驗時，滴定管、錐形瓶均用待盛液潤洗(×)錯因：錐形瓶不能用待盛液潤洗。(5)酸堿指示劑越多變色越明顯，指示劑至少加入2～3mL(×)錯因：酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，一般加2～3滴。題組一中和滴定的操作與指示劑的選擇1．某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行如下操作，正確的是()A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點D．滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量答案C2．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時，下列敘述中正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑答案D解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成CH3COONa，CH3COO－水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2～10.0，比較接近。題組二滴定法在其他定量測定中的應(yīng)用3．下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉無色→藍(lán)色答案B解析A項，錐形瓶中為酸，加入酚酞無色，達(dá)到滴定終點，溶液顯堿性，溶液變?yōu)闇\紅色，故現(xiàn)象為無色→淺紅色，正確；B項，錐形瓶中為堿，達(dá)到滴定終點，溶液顯酸性，應(yīng)選擇指示劑甲基橙，現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?，錯誤。4．中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。(1)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________(填序號)；簡述排氣泡的操作：_______________________________。(3)①若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；描述達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象____________________________________________________________________________。②若滴定終點時溶液的pH＝4.2，則選擇的指示劑為__________；描述達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象___________________________________________________________________________。(4)若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積________(填序號)。①＝10mL②＝40mL③<10mL④>40mL(5)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，列式計算該葡萄酒中SO2含量_______________________________________________________________________________________________。(6)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：_________________________________________________________________________________________________。答案(1)SO2＋H2O2=H2SO4(2)③將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠的中上部，使液體從尖嘴流出(3)①酚酞滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色②甲基橙當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色(4)④(5)n(NaOH)＝0.0900mol·L－1×0.025L＝0.00225mol。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)＝eq\f(0.00225mol×64g·mol－1,2)＝0.072g，該葡萄酒中SO2的含量為eq\f(0.072g,0.3L)＝0.24g·L－1(6)鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)過程中揮發(fā)出的鹽酸滴定時消耗了NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。改進(jìn)措施：用非揮發(fā)性的強(qiáng)酸硫酸代替鹽酸題組三數(shù)據(jù)處理與誤差分析5．實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A．取NaOH溶液時俯視讀數(shù)B．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次答案C解析滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴，會使消耗的鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高，B錯誤；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度，可能會導(dǎo)致滴定終點的誤判，使消耗鹽酸的體積偏小，測定結(jié)果偏低，C正確；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，會使NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致消耗鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高，D錯誤。6．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________________________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬_______________________________________為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為______mL，終點讀數(shù)為_____mL，所用鹽酸的體積為______mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。答案(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)eq\x\to(V)＝eq\f(26.11mL＋26.09mL,2)＝26.10mL，c(NaOH)＝eq\f(0.1000mol·L－1×26.10mL,25.00mL)＝0.1044mol·L－1。滴定管讀數(shù)要領(lǐng)以凹液面的最低點為基準(zhǔn)(如圖)正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實線部分)。答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。(1)用amol·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是______________________________________________。答案當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用__________作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________________。答案淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑________(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。答案否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________。答案Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，應(yīng)選用__________作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是________________________________________________________________________。答案KSCN溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)KI溶液后，溶液的紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色考點二滴定曲線(pH曲線)分析與應(yīng)用1．圖示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過程中pH曲線(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例)2．強(qiáng)酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點高突躍點變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))特別提醒恰好中和＝酸堿恰好完全反應(yīng)≠滴定終點≠溶液呈中性。1．(2019·山西大同模擬)常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是()A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a＜bC．E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑答案C解析如果酸為強(qiáng)酸，則0.10mol·L－1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯誤；根據(jù)圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20.00mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，a＞b，故B錯誤；E點溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯誤。2．用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol·L－1氨水和20.00mL的0.1000mol·L－1氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)(eq\f(滴定用量,總滴定用量))，縱坐標(biāo)為滴定過程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4～6.2，下列有關(guān)滴定過程說法正確的是()A．滴定氨水，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50%時，各離子濃度間存在關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)B．滴定分?jǐn)?shù)為100%時，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時刻C．從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳D．滴定氨水，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150%時，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系：c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)答案B解析溶液中存在的電荷守恒應(yīng)為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，故A錯誤；滴定分?jǐn)?shù)為100%時，酸與堿的物質(zhì)的量相等，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時刻，故B正確；從滴定曲線看甲基紅變色范圍更接近于滴定終點，使用甲基橙顯示偏晚，故C錯誤；滴定分?jǐn)?shù)為150%時，即加入鹽酸30.00mL，此時溶質(zhì)是NH4Cl和HCl，物質(zhì)的量之比為2∶1，則c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)，故D錯誤。的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN－、HCN的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖2所示。下列表述正確的是()A．b點時：c(Cl－)>c(HCN)B．d點時：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)C．圖2中的e點對應(yīng)圖1中的c點D．選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小答案B解析b點時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaCl、NaCN和HCN，此時溶液呈堿性，說明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，故c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)，A項錯誤；d點恰好完全＋c(HCN)，兩式相加可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，B項正確；圖1中c點c(HCN)>c(CN－)，C項錯誤。4．298K時，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊溶液作指示劑B．W點到X點發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A＋2OH－=A2－＋2H2OC．Y點對應(yīng)的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D．反應(yīng)H2A＋A2－2HA－的平衡常數(shù)K＝1.0×107.4答案D解析石蕊不能用作酸堿中和滴定的指示劑，根據(jù)圖示滴定終點的pH，可知第二反應(yīng)終點應(yīng)用酚酞作指示劑，A項錯誤；X點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)主要是NaHA，W點到X點發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A＋OH－=HA－＋H2O，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因為Y點對應(yīng)的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)，C項錯誤；H2AHA－＋H＋，Ka1＝eq\f(cH＋·cHA－,cH2A)，由于W點c(HA－)＝c(H2A)，故Ka1＝c(H＋)＝1.0×10－2.3；HA－A2－＋H＋，Ka2＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)，由于Y點對應(yīng)的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，故Ka2＝c(H＋)＝1.0×10－9.7；H2AHA－＋H＋與HA－A2－＋H＋相減即得H2A＋A2－2HA－，此時的平衡常數(shù)K＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(1.0×10－2.3,1.0×10－9.7)＝1.0×107.4，D項正確。圖像題的分析步驟首先看橫縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中；其次看起點，起點可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱，這在判斷滴定終點時至關(guān)重要；；最后分析其他的特殊點(如滴定一半點，過量一半點等)，分析酸、堿過量情況。1．正誤判斷(1)用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑(×)(2018·全國卷Ⅲ，10B)(2)滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁(√)(2016·海南，8C)(3)用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定(×)(2015·廣東理綜，12C)(4)中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3次(√)(2015·江蘇，7B)2．(2020·浙江7月選考，23)常溫下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)答案D解析HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，濃度均為0.1mol·L－1時，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正確；滴入10mL氨水時，NH3·H2O和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，據(jù)物料守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正確；滴入20mL氨水時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液，據(jù)電荷守恒可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，據(jù)物料守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，聯(lián)立兩式可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正確；滴入20mL氨水時，所得混合液呈酸性，若溶液呈中性，氨水滴入量要大于20mL，結(jié)合電荷守恒關(guān)系c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，得c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，則有c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)，D錯誤。3．(2016·全國卷Ⅰ，12)298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<12答案D解析A項，鹽酸滴定氨水時，滴定終點為NH4Cl溶液，呈酸性，故指示劑應(yīng)選用甲基橙，錯誤；B項，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸完全反應(yīng)生成NH4Cl時溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時，若溶液的pH＝7，鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積，即小于20.0mL，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，M點溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，由于水的電離是微弱的，故c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，氨水中c(OH－)＝0.00132mol·L－1，故該氨水中11<pH<12，正確。4．[2020·浙江7月選考，30(3)]產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點，計算Na2S2O3·5H2O含量。請回答：①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→開始滴定。A．烘干B．裝入滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤洗液E．排除氣泡F．用滴定液潤洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是___________。③滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是________。答案①FBECG②防止碘揮發(fā)③Na2SO3或失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3·5H2O解析①滴定管使用前的正確操作順序為檢漏→蒸餾水洗滌→用滴定液潤洗2至3次→裝入滴定液至零刻度以上→排除氣泡→調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數(shù)→開始滴定。②為了防止標(biāo)準(zhǔn)液中的碘揮發(fā)，造成標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，滴定前的碘量瓶應(yīng)蓋上瓶塞。③根據(jù)題給滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得滴定反應(yīng)的關(guān)系式為2Na2S2O3·5H2O～I(xiàn)2，Na2SO3與I2反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系為Na2SO3～I(xiàn)2，M(Na2SO3)＝126g·mol－1，M(Na2S2O3·5H2O)＝248g·mol－1，M(Na2SO3)＜M(Na2S2O3·5H2O)；若產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量超過100%，說明產(chǎn)品中可能存在Na2SO3或失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3·5H2O。5．[2018·全國卷Ⅱ，28(3)]測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為____________________。答案①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液后，溶液變成粉紅色且半分鐘內(nèi)不變色②eq\f(5cV×56,m×1000)×100%②加入鋅粉后將Fe3＋還原為Fe2＋，再用KMnO4溶液滴定，將Fe2＋氧化為Fe3＋，MnOeq\o\al(－,4)轉(zhuǎn)化為Mn2＋：Fe2＋→Fe3＋～e－MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋～5e－可得關(guān)系式：5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)已知n(MnOeq\o\al(－,4))＝cV×10－3mol則n(Fe2＋)＝5cV×10－3mol則m(Fe2＋)＝5cV×10－3×56g該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Fe)＝eq\f(5cV×10－3×56g,mg)×100%＝eq\f(5cV×56,m×1000)×100%。1．用0.0100mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說法錯誤的是()A．用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，該滴定實驗不需要指示劑B．該實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶C．滴定管使用前需檢驗是否漏液D．若滴定終止時，俯視讀數(shù)，所測H2C2O4濃度偏低答案B解析因為KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠，所以應(yīng)使用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液；KMnO4溶液呈紫色，所以該滴定實驗不需要指示劑，A正確；該實驗不需要堿式滴定管，B錯誤；為防止滴定過程中滴定管漏液，在滴定管使用前需檢驗是否漏液，C正確；若滴定終止時，俯視讀數(shù)，則讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，所測H2C2O4濃度偏低，D正確。2．下列關(guān)于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是()A．用圖b的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前不需用待裝液潤洗D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會使測定結(jié)果偏大答案D解析酸性高錳酸鉀溶液具有酸性和強(qiáng)氧化性，應(yīng)該選用酸式滴定管(a)量取，b為堿式滴定管，故A錯誤；滴定過程中，為了及時判斷滴定終點，眼睛要時刻注視錐形瓶中液體顏色的變化，不需要注視滴定管中液面，故B錯誤；為了避免待裝液被稀釋，滴定管裝入液體前必須用待裝液潤洗，故C錯誤；滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會使測定結(jié)果偏大，故D正確。3．(2020·濟(jì)南七校聯(lián)考)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項()選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙答案D解析解答本題的關(guān)鍵是：①明確酸式滴定管、堿式滴定管使用時的注意事項，②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。4．常溫下，用1.0mol·L－1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體積(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)分別是()A．1.0mol·L－1，20mL B．0.5mol·L－1，40mLC．0.5mol·L－1，80mL D．1.0mol·L－1，80mL答案C解析滴定前H2SO4溶液的pH＝0，則c(H2SO4)＝0.5mol·L－1，當(dāng)pH＝7時V(NaOH)＝40mL，通過計算可知原H2SO4溶液的體積為40mL，故答案為C。5．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小答案B解析A項，滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定；B項，隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中c(H＋)越來越小，故pH由小變大；C項，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說明達(dá)到滴定終點，應(yīng)停止滴定；D項，滴定達(dá)終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液量偏多，使測定結(jié)果偏大。6．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是()A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確B．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOHC．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗答案A解析滴定終點俯視讀數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則測定值偏低，故A符合題意；所用的固體NaOH中混有KOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以配得溶液的氫氧根離子濃度偏小，導(dǎo)致V(堿)偏大，即c(酸)偏高，測定值偏高，故B不符合題意；錐形瓶潤洗，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積比正常值大，則測定值偏高，故C不符合題意。7．(2020·廣東珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑答案B解析依據(jù)曲線的起點可判斷鹽酸和NaOH的濃度均為0.1mol·L－1，曲線a為NaOH滴定鹽酸的滴定曲線，曲線b為鹽酸滴定NaOH的滴定曲線，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定既可用甲基橙也可用酚酞作指示劑。NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。下列說法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時，pH＝12.3答案C解析NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)為NaCl，呈中性，室溫下pH＝7，故A正確；選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，B正確；甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯誤；V(NaOH)＝30.00mL時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且c(NaOH)＝eq\f(30mL×0.1000mol·L－1－20mL×0.1000mol·L－1,20mL＋30mL)＝0.02mol·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02mol·L－1，則c(H＋)＝5×10－13mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝12.3，故D正確。9．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水(溶質(zhì)不析出)，丙中通入一定量的CO2。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點消耗鹽酸的體積是()A．V甲＝V乙＞V丙 B．V丙＞V乙＞V甲C．V乙＞V丙＞V甲 D．V甲＝V乙＝V丙答案D解析完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)均為NaCl，等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中n(NaOH)相同，由原子守恒可知：n(NaOH)～n(H＋)～n(NaCl)，所以三者消耗HCl的物質(zhì)的量相同，由于鹽酸的濃度相同，根據(jù)V＝eq\f(n,c)可知消耗鹽酸的體積相同，即V甲＝V乙＝V丙。10．硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑。實驗室用FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產(chǎn)品中Fe2＋的含量，研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe2＋。滴定時必須選用的儀器有()A．①④⑤⑥ B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥⑧答案A解析一般滴定實驗均需要的儀器是滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾。本實驗中的KMnO4(酸化)溶液具有強(qiáng)氧化性，必須用酸式滴定管。11．生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NHeq\o\al(＋,4)含量。利用的反應(yīng)原理為：4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO=(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。實驗步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1～2滴指示劑，用濃度為bmol·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V2mL。②向錐形瓶中加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V3mL。下列說法不正確的是()A．步驟①中的指示劑可以選用酚酞溶液B．步驟②中靜置的目的是使NHeq\o\al(＋,4)和HCHO完全反應(yīng)C．步驟②若不靜置會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D．飽和食鹽水中的c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(bV3－V2,c)mol·L－1答案C解析步驟①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點時生成甲酸鈉，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為8.0～10.0，所以指示劑可選用酚酞溶液，故A正確；步驟②中靜置1分鐘的目的是使NHeq\o\al(＋,4)和HCHO完全反應(yīng)，從而減小實驗誤差，故B正確；步驟②若不靜置，NHeq\o\al(＋,4)沒有完全反O=(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O中產(chǎn)生的H＋消耗NaOH溶液的體積為(V3－V2)mL，則飽和食鹽水中的c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(bmol·L－1×V3－V2×10－3L,c×10－3L)＝eq\f(bV3－V2,c)mol·L－1，故D正確。12．已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)滴定過程中用左手控制________(填儀器及部位)，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，直至滴定終點。(2)判斷滴定終點到達(dá)時的現(xiàn)象為__________________________________________________。(3)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是________(填字母)。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．滴定過程中不慎將數(shù)滴鹽酸滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(4)通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。答案(1)酸式滴定管的活塞(2)滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液由淺紅變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(3)cd(4)80%解析(1)滴定時左手應(yīng)控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。(2)由于是鹽酸滴定氫氧化鈉，且選擇酚酞作指示劑，所以判斷滴定終點到達(dá)時的現(xiàn)象為滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液由淺紅變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(3)滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，測定值不變，a錯誤；在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測定值偏低，b錯誤；若在滴定過程中不慎將數(shù)滴鹽酸滴在錐形瓶外，會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定值偏高，c正確；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測)，可知c(待測)偏高，d正確。(4)用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為eq\f(20.10＋20.00＋19.90mL,3)＝20.00mL，根據(jù)HCl～NaOH可知n(NaOH)＝0.002mol，則燒堿樣品的純度為eq\f(0.002mol×10×40g·mol－1,1g)×100%＝80%。13．某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實驗：①配制0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。②將2～3滴酚酞加入未知濃度的10.00mLBa(OH)2溶液中，并用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。④過濾上述所得濁液。⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol·L－1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需用下列哪些儀器？________(填字母)。A．托盤天平 B．容量瓶C．酸式滴定管 D．量筒E．燒杯 F．膠頭滴管G．玻璃棒(2)②操作中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象是_________