第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時（課件）高一化學(xué)教學(xué)課堂

第二章海水中的重要元素──鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時21本節(jié)重點本節(jié)難點物質(zhì)的量物質(zhì)的量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的換算招駙馬必備問答1000題大鹿化學(xué)工作室很久之前，皇帝招駙馬時提出了這樣一個問題：1000石小米是多少粒？(古代十六兩為一斤，一百五十斤為一石)思考：駙馬是如何解決這個問題的呢？駙馬的做法方法：數(shù)出了一斤小米的數(shù)量確定一石小米的數(shù)量大鹿化學(xué)工作室制作確定1000石小米的數(shù)量把微小物質(zhì)擴大相應(yīng)的倍數(shù)形成一定數(shù)目的集合體，能夠使得生活方便和科學(xué)研究方便方法總結(jié)生活事例一雙筷子一打雞蛋一箱瓶酒21224請同學(xué)們正確讀出下列化學(xué)反應(yīng)方程的意義(定量描述)每2個氫分子可以和1個氧分子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生2個水分子微觀角度宏觀角度角度一每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水角度二每2體積的氫氣和1體積的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水宏觀角度氣體體積(V氣

)質(zhì)量(m)微觀角度微粒個數(shù)(N)這些物理量之間有什么聯(lián)系呢？物質(zhì)的量212微觀粒子分子個數(shù)比43236宏觀物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量比如何將可稱量與肉眼看不見及難以稱量的聯(lián)系起來呢？宏觀物質(zhì)微觀粒子物質(zhì)的量將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來的一座橋梁物質(zhì)的量的單位——摩爾???1箱1打宏觀物質(zhì)把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體筷子啤酒雞蛋???1雙微觀粒子表示含有一定數(shù)目粒子的集合體離子原子分子??????1mol1mol1mol物理量______質(zhì)量______電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強度單位(符號)米(m)____________秒(s)安(A)開(K)________坎(cd)物質(zhì)的量的單位——摩爾千克(kg)摩(mol)國際單位制(SI)中的7個基本單位長度時間物質(zhì)的量的定義微觀粒子：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團、中子等物質(zhì)的量是國際單位制七個基本物理量之一單位是-摩爾、簡稱-摩，符號：_______表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為____，nmol物質(zhì)的量的單位——摩爾注意事項“物質(zhì)的量”是該物理量的全稱，是專有名詞；物質(zhì)的量不能當成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解01“物質(zhì)的量”只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)02摩爾作為單位時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式，如：1molH，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示03物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)04【例1】下列說法不正確的是(

)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一摩爾是物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量描述對象是分子、原子等微觀粒子A【例2】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)1mol鉛筆()(2)2mol氧()(3)4molH2()(4)1molNa2CO3中含有2molNa＋()(5)0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子()××√√√1雙筷子是2支，1打雞蛋是12個，1箱啤酒是24聽，那么，1mol微觀粒子是多少個呢？

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾同時規(guī)定：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標準即：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)(已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg)思考：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)是多少呢？＝6.02×1023

1mol粒子集體所含的粒子數(shù)N(12C)＝0.012kg1.993×10－26kg1mol任何粒子的集合體都含有約6.02×1023個粒子阿伏加德羅常數(shù)阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學(xué)及物理學(xué)家約翰·約瑟夫·洛施米特，法國物理學(xué)家讓·佩蘭于1909年提出，把常數(shù)命名為阿伏伽德羅常量來紀念他阿伏加德羅常數(shù)即：若某物質(zhì)含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol符號：NA數(shù)值：

近似等于6.02×1023單位：mol-1(每摩爾)規(guī)定：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)洛施米特我是測出者阿伏加德羅常數(shù)到底有多大呢？如果把6.02×1023粒米給全球70億人吃，每人每天吃一斤，同學(xué)們計算下，可以吃多少年？阿伏加德羅常數(shù)與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系約為6.02×10231mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)＝阿伏加德羅常數(shù)＝＝不能認為1mol粒子等于6.02×1023個，也不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系式(約6.02×1023mol-1)=NA×n×NA÷NA【規(guī)律】微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的_______之比N=n×NA阿伏加德羅常數(shù)N粒子個數(shù)物質(zhì)的量NA=N/n

粒子數(shù)解：O2的分子數(shù)為N(O2)=n×NA

【例1】在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？氧原子數(shù)目是多少？N(O2)=0.5mol×6.02×1023mol-1

N(O2)=3.01×1023

氧原子數(shù)為N(O)=2×N(O2)N(O)=2×3.01×1023

N(O)=6.02×10231個水分子中有2個氫原子和1個氧原子，有如下關(guān)系：2NANANA即H2O——2H——O1mol2mol1mol(n1︰n2=N1︰N2)121

粒子個數(shù)：物質(zhì)的量：×NA×NA×NA分子中原子的物質(zhì)的量之比=分子中原子個數(shù)之比分子中原子個數(shù)之比【例1】1個CO2分子中有1個C原子、2個O原子。那么1molCO2中有___molC和__molO，0.5molCO2中有____molC和__molO。含有0.5molO的CO2的物質(zhì)的量為_____mol。10.510.252【例2】1(1)1molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是___________，與其含有相同Na＋數(shù)目的NaCl的物質(zhì)的量為______。(2)若測得某Na2SO4溶液中含有0.5molSO42-，則溶液中含有__molNa＋。(3)____molNH3與0.3molH2O中所含H原子一樣多。(4)0.3molH2O中含____mol原子，含___________個電子。1.204×10242mol10.20.91.806×10241mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同1molH2O約含有6.02×1023個水分子，質(zhì)量是18g1molAl約含有6.02×1023個鋁原子，質(zhì)量是27g1mol任何微觀物質(zhì)都約含6.02×1023個粒子，那么，這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號相對分子或原子質(zhì)量1個粒子的質(zhì)量1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)(個)1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)C121.993×10-23g

Fe569.032×10-23gH2SO4

981.628×10-22gH2O182.990×10-23gNa+233.821×10-23gOH-172.824×10-23gNANANANANANA125698182317分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)規(guī)律1mol任何原子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量1mol任何分子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量1mol任何離子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種離子的式量1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量，當以g為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量結(jié)論摩爾質(zhì)量定義：符號：M常用單位：g·mol-1公式：m=n×M數(shù)值：等于物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量(即1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量概念的理解確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變NAN

=Mm

=n

質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的量將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來的一座橋梁物質(zhì)的量不等同1mol物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是不同的概念當摩爾質(zhì)量以“g·mol－1”為單位時，三者在數(shù)值上相等，但單位不同，故三者不等同思考題：1mol物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是否等同？【例1】計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。(1)已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為__________。(2)1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

__________。(3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為____________。(4)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－1baNA

g·mol－1摩爾的出現(xiàn)先于物質(zhì)的量德國化學(xué)家奧斯特瓦爾德(1853-1932)基于對道爾頓原子假說和阿伏加德羅分子假說的質(zhì)疑，于1900年首次提出“摩爾(mole)”這個名稱，將其定義為一個關(guān)于質(zhì)量的量。采用“摩爾”來統(tǒng)一“克分子”“克原子”“克離子”“克當量”等概念。這與當時盛行的當量理論一致，與分子原子論不一致。采用“摩爾”主要是達到反對原子假說和分子假說的目的，因為摩爾是拉丁語，其含義是“質(zhì)量很大、一堆”，剛好與原子、分子的含義“質(zhì)量很小”相反【答案】A【詳解】物質(zhì)的量是描述微觀粒子的數(shù)目多少的物理量；香蕉、鉛筆、大米均為宏觀物質(zhì)，不能使用物質(zhì)的量描述；1mol鈉原子化學(xué)用語使用正確；故選A?！敬鸢浮緼【詳解】A．物質(zhì)的量和物質(zhì)的數(shù)量是兩個不同的概念，A錯誤；B．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，7個基本的物理量分別為：長度（單位：m）、質(zhì)量（單位：kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：A）、發(fā)光強度（單位：cd）、溫度（單位：K）、物質(zhì)的量（單位：mol），B正確；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，C正確；D．物質(zhì)的量描述對象是分子、原子、離子、質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子，D正確；故選A?！敬鸢浮緼【詳解】A．1mol甘氨酸分子中含有1mol氮原子，A正確；

B．1mol甘氨酸分子中含有5mol氫原子，B錯誤；C．1mol甘氨酸分子中含有2mol氧原子、即含1.204×1024個氧原子，C錯誤；

D．1mol甘氨酸分子中含有2mol碳原子、即含