化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)基礎(chǔ)訓(xùn)練

化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)基礎(chǔ)訓(xùn)練典例一化學(xué)平衡的建立1.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.t1時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行B.t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.t3時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D.t4時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止2.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A.Z為0.3mol·L－1 B.Y2為0.4mol·L－1C.X2為0.2mol·L－1 D.Z為0.4mol·L－13、一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A.c1∶c2＝3∶1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1典例二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)?2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反應(yīng)中某種物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.CO的生成速率與CO2的生成速率相等B.氣體密度不再變化C.CO的質(zhì)量不變D.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化2、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H—H鍵的數(shù)目和形成N—H鍵的數(shù)目比為1∶2D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶23、汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。4、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)氣體的密度不再變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.相同時(shí)間內(nèi)，生成N－H鍵的數(shù)目與斷開(kāi)H－H鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶25、在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.體系中eq\f(n（CO2）,n（H2）)＝eq\f(1,3)，且保持不變C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolH—H鍵斷裂，同時(shí)有nmolO—H鍵生成典例三化學(xué)平衡的移動(dòng)1.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：①2X(g)＋Y(g)?Z(s)＋2Q(g)ΔH1＜0②M(g)＋N(g)?R(g)＋Q(g)ΔH2＞0下列敘述錯(cuò)誤的是()A.加入適量Z，①和②平衡均不移動(dòng)B.通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動(dòng)C.降溫時(shí)無(wú)法判斷Q濃度的增減D.通入Y，則N的濃度增大2.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)＋bB(s)?cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的1.6倍，則下列說(shuō)法正確的是()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.a＜c＋dC.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D.物質(zhì)D的濃度減小3.室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH＋HBr?C2H5Br＋H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.增大C2H5OH濃度，有利于生成C2H5BrB.若反應(yīng)物均增大至3mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變C.為縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，將起始溫度提高至50℃D.加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量4、正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，但化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。()(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，其他條件不變，分離出固體生成物，v正減小。()(3)對(duì)于反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)?Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH＜0，其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)。()(4)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。()(5)對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大。()(6)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。()5、對(duì)于可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)?C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)>v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A.①②B.④C.③ D.④⑤6、反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.容器體積不變，充入HCl氣體D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?、室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH＋HBr?C2H5Br＋H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.增大C2H5OH濃度，有利于生成C2H5BrB.若反應(yīng)物均增大至3mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變C.為縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，將起始溫度提高至50℃D.加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量題組四化學(xué)平衡移動(dòng)方向、轉(zhuǎn)化率的分析判斷1、COCl2(g)?CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A.①②④ B.①④⑥C.②③⑤ D.③⑤⑥2、將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定減小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率減小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大3、對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題。(1)PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量________。(2)2HI(g)?I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。(3)2NO2(g)?N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。4、在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是()A.x＋y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)減小高考真題訓(xùn)練：1.(2022·海南卷)某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2O(g)?CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()A.增大壓強(qiáng)，v正>v逆，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度增大C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大2.某MOFs的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實(shí)現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：已知：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0，下列說(shuō)法不正確的是()A.氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C.制備HNO3的原理為：2N2O4＋O2＋2H2O=4HNO3D.每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10223.(2022·廣東卷)恒容密閉容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)?BaS(s)＋4H2O(g)在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH<0B.a為n(H2O)隨溫度的變化曲線(xiàn)C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D.向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大4.(2022·浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)＋H2O(l)?HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是()A.升高溫度，氯水中的c(HClO)減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大C.取氯水稀釋?zhuān)琫q\f(c（Cl－）,c（HClO）)增大D.取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度5.(2022·全國(guó)甲卷節(jié)選)TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4的碳氯化反應(yīng)：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH＝－51kJ·mol－1，增大壓強(qiáng)，平衡_________________________________________________________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“變大”“變小”或“不變”)。6、(2020·浙江7月選考)一定條件下：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa7、(2018·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選改編)CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ·mol－1，有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是()A.高溫低壓 B.低溫高壓C.高溫高壓 D.低溫低壓8、(2021·北京卷)NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。下列分析正確的是()A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子B.斷裂2molNO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量C.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D.恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺9、(2021·遼寧卷)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)?Y(s)＋Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.升高溫度，若c(Z)增大，則ΔH>0B.加入一定量Z，達(dá)新平衡后m(Y)減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氬氣，平衡不移動(dòng)10.氫能是一種公認(rèn)的高熱值清潔能源，目前世界各國(guó)正致力于將高污染高排放的碳能源過(guò)渡成清潔高效低排放的氫能源。(1)我國(guó)氫氣的主要來(lái)源是焦?fàn)t氣制氫，所制得的氫氣含有較多的CO和H2S，中溫干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉(zhuǎn)化為硫化鐵。干法脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。(2)我國(guó)科研人員用木屑水蒸氣氣化制取氫燃料，在一定條件下，反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)：ⅰ.CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH1ⅱ.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ.C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH3ⅳ.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH4ⅴ.CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH5①ΔH5＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3或ΔH4的式子表示)。②研究中CaO的添加量按照CaO中所含的Ca和松木屑所含碳的物質(zhì)的量比確定，在750℃，控制水蒸氣流量為0.1g/(min·g)下，探究催化劑加入量對(duì)產(chǎn)氣組分和氣化性能的影響，結(jié)果如表所示：n(Ca)/n(C)氣體體積分?jǐn)?shù)碳轉(zhuǎn)化率/%H2COCO2CH4045.5822.7022.377.5461.220.552.9521.7419.115.1456.591.058.6222.3712.605.3161.42由表中數(shù)據(jù)，eq\f(n（Ca）,n（C）)＝________時(shí)最為合理。eq\f(n（Ca）,n（C）)由0到0.5時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)顯著增加的原因：_____________________________________________。體系的氣化溫度不僅對(duì)木屑的熱解氣化反應(yīng)有影響，而且對(duì)CaO吸收CO2的能力以及CaCO3的分解反應(yīng)也有很大影響。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，控制eq\f(n（Ca）,n（C）)為1.0，水蒸氣流量為0.1g/(min·g)，將氣化反應(yīng)溫度從700℃升到850℃，氣化溫度對(duì)產(chǎn)氫率、產(chǎn)氣率的影響如表：溫度/℃氣體體積分?jǐn)?shù)碳轉(zhuǎn)化率/%H2COCO270051.7820.7519.8954.3775058.6222.3712.6061.4280055.6326.0512.7173.4385054.1626.9413.8283.34③從產(chǎn)氫率的角度考慮，最佳操作溫度是________。④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)CaO的吸收能力逐漸降低，原因是____________________________________________________________________。11.碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。(1)已知：①2NO(g)?N2(g)＋O2(g)ΔH1＝－180.5kJ·mol－1②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)?CO2(g)ΔH2＝－283kJ·mol－1則NO與CO反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________。(2)使用高效催化劑可大大減少汽車(chē)尾氣排放出的NOx含量，某研究所的科研人員探究了T1℃時(shí)等質(zhì)量的三種催化劑對(duì)CO還原NO的催化效果(其他條件相同)，所得結(jié)果如圖1所示。①如果不考慮催化劑價(jià)格，則使用催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最好；A、B兩狀態(tài)下，生成CO2的速率大小關(guān)系是_______________________。②若容器容積為2L，開(kāi)始時(shí)加入0.5molNO、0.5molCO，在催化劑Ⅰ的作用下達(dá)到如圖1所示平衡，則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2