3.2溶液的酸堿性課時訓練2023-2024學年高二上學期化學選擇性必修1

3.2溶液的酸堿性課時訓練20232024學年高二上學期化學蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列有關操作或儀器使用的說法正確的是A．蒸餾時應先通冷凝水再加熱B．容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用時均需先水洗再潤洗C．分液時從分液漏斗上口倒出上層液體，再打開旋塞，從下口放出下層液體D．普通漏斗可用于過濾及向滴定管中添加液體2．抗酸藥物不包含下列哪種化學成分A．碳酸鈉 B．碳酸鈣 C．氫氧化銅 D．碳酸鎂3．酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是A．

B．

C．

D．

4．一些食物的近似如下：其中顯堿性的是A．蘋果汁： B．葡萄汁：C．牛奶： D．雞蛋清：5．25°C時，某溶液中由水電離出的離子濃度關系為c(H+)·c(OH)=1×1024，該溶液的pH可能為A．3 B．6 C．9 D．126．以下是關于中和滴定實驗的敘述：(1)取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液；(3)加入幾滴石蕊溶液作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接向酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；(6)左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內鹽酸液面下降，直至達到滴定終點。其中不合理的是(

)A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(6) D．(1)(3)(5)(7)7．將飽和氫氧化鈉溶液加熱蒸發(fā)部分水后恢復到原來的溫度，下列敘述錯誤的是A．溶液的質量變小 B．溶液pH不變 C．溶液底部存在固體 D．溶液中離子數(shù)目不變8．下列相關化學實驗的敘述正確的是A．用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液，點在濕潤的pH試紙上，測定NH4Cl溶液的pHB．用NaCl配制0.5mol·L1的溶液，所用玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶C．HI、SO2、CO2氣體既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5(非氧化性干燥劑)干燥D．向某溶液中滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該溶液中一定存在SiO9．國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是A．18g中所含的電子數(shù)為11B．常溫下，ILpH=1的溶液中含有的的數(shù)目為C．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移的電子總數(shù)為D．常溫常壓下，3.4g含有極性鍵的數(shù)目為10．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在左盤內的紙上，稱得質量為10.2gB．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為15.20mLC．用廣范pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為6.2mL11．化學實驗常對“紙”進行濕潤。下列說法正確的是A．用濕潤的試紙測定氯化銨溶液的B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣C．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗濃鹽酸的揮發(fā)性D．將濾紙濕潤后置于漏斗中組裝成過濾器12．下列溶液一定呈中性的是A．pH=6的溶液 B．使石蕊溶液呈紫色的溶液C．的溶液 D．水電離出的的溶液13．下列敘述錯誤的是A．25℃和40℃時，0.1mol?L?1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃時，0.1mol?L?1的氫氧化鈉溶液的pH相等B．常溫下，醋酸溶液加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，但酸性減弱C．常溫下，的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，D．向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中減小14．下列說法正確的是A．向10mL氨水中逐滴加入蒸餾水的過程中，NH3?H2O的電離程度增大B．將NaOH溶液和鹽酸溶液中的溶質濃度各稀釋到原濃度的一半，兩者的c(OH)均減少為原來的一半C．物質的量濃度相同的亞硫酸鈉溶液和亞硫酸溶液中SO的濃度相等D．用標準高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液時，需要使用的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶15．將mgFe2O3和Al2O3的混合物溶于200mLpH=1的稀鹽酸中，然后逐滴加入100mLNaOH溶液，使溶液中的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，則NaOH溶液的濃度為A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．0.02mol/L16．室溫下，將0.010鹽酸滴入10.00mL0.010氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：，下列說法正確的是A．M點所示溶液中B．M點比N點水的電離程度大C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．Q點所示溶液中17．下列敘述正確的是A．某醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，若所得溶液呈堿性，則一定是強堿與弱酸溶液反應C．常溫下，鹽酸的pH=3.0，鹽酸的pH=8.0D．常溫下，若的鹽酸與溶液混合后，溶液的，則NaOH溶液的18．室溫條件下，對下列溶液說法正確的是A．將的HA溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液B．將氯化鈉的水溶液加熱至80℃，溶液依然呈中性，此時C．將的NaOH溶液加水稀釋為250mL，pH剛好下降兩個單位D．溶液，溶液，兩溶液中由水電離的不相等19．用下列裝置進行實驗，儀器選擇正確且能達到實驗目的的是A．圖1，合成氨并檢驗氨的存在 B．圖2，測定Fe2＋的濃度C．圖3，肥皂水冒泡說明生成了H2 D．圖4，測量生成氫氣的體積20．某溶液中發(fā)生反應的過程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六種微粒，在反應過程中測得Fe3+、的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A．被還原，發(fā)生還原反應 B．還原性：Fe2+＞C．還原劑與氧化劑的個數(shù)比為6：1 D．反應后溶液的pH增大21．下列有關實驗現(xiàn)象或結論的描述中，正確的是A．用濕潤的pH試紙測氨水的pH值。測定值一定偏小B．測定中和反應的反應熱時，將堿液快速倒入酸中混合，所測溫度值偏高C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水生成紅褐色Fe(OH)3膠體，冷卻后得到黃色FeCl3溶液D．用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若用NaOH溶液洗滌錐形瓶，測定結果偏低22．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A．1L該溶液中H+數(shù)目為0.03NA B．加水稀釋使H3PO4電離度增大，溶液pH升高C．加入少量NaOH固體，會使c(PO)減小 D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強23．室溫下，兩種酸在水中的電離示意圖代表H，O)如下圖，下列有關說法不正確的是A．兩種酸溶液中均存在電離平衡：2H2OH3O++OH—B．兩種酸溶液中由水電離出的c(H+)<10—7mol/LC．圖②代表強酸在水中的電離情況D．若圖①溶液的pH=a，則將溶液稀釋10倍后，pH=a+124．時，向鹽酸中滴加的溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖。已知，下列說法正確的是A．若選用酚酞做為指示劑，達到滴定終點時，B．當接近終點時，需加快滴定速度便于觀察顏色突變C．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D．時，25．一定條件下，乙酸酐[]醇解反應可進行完全，利用此反應定量測定有機醇ROH中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐苯溶液②量取一定體積乙酸酐苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點消耗標準溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。對于上述實驗，下列做法正確的是A．滴定讀數(shù)時，應雙手一上一下持滴定管B．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C．樣品中羥基含量(質量分數(shù))D．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，將導致測定結果偏小二、填空題26．酸堿中和滴定概念和原理(1)概念：依據(jù)中和反應，用已知濃度的來測定未知濃度的的方法。(2)原理：在中和反應中，酸提供的H＋與堿提供的OH之間的相等。即：，則c(H＋)=或c(OH)=。27．(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達到測定NaOH溶液濃度的目的？(填“是”或“否”)。主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯試劑：NaOH溶液0.1000mol·L1鹽酸(2)現(xiàn)用物質的量濃度為0.1000mol·L1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩儆脴藴蔔aOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。

②某學生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3

mL；E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)。上述B步驟操作的目的是。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是。③下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)=mol·L1。

28．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在(填序號)稱量。A．小燒杯中

B．潔凈紙片上

C．托盤上(2)滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，量取待測液10.00mL應選用儀器(填字母)。

(3)滴定過程中，眼睛應注視，以甲基橙做指示劑，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是mol/L，燒堿樣品的純度是。滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實驗操作會對滴定結果產生什么影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始仰視，滴定終點平視，則滴定結果。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果。參考答案：1．A【詳解】A．蒸餾時先通冷凝水再加熱，目的是防止產生的熱蒸氣使冷凝管炸裂，A正確；B．容量瓶水洗后無需潤洗，B錯誤；C．分液時，先從分液漏斗下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，C錯誤；D．向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶緊挨滴定管口，緩慢傾倒即可，無需使用漏斗，D錯誤；故答案選A。2．C【分析】抗酸藥的原理是中和胃中過量胃酸(鹽酸)?！驹斀狻緼．碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，A符合題意；B．碳酸鈣可以和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，B符合題意；C．氫氧化銅可以和鹽酸反應生成氯化銅和水，但銅離子是重金屬離子，有毒，C不符合題意；D．碳酸鎂可以和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，D符合題意；故選C。3．C【詳解】中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，用不到蒸發(fā)皿。故答案選C。4．D【詳解】常溫下>7顯堿性，雞蛋清的在，所以雞蛋清顯堿性，故答案為D5．D【詳解】水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，則c(H+)=c(OH)=1×1012，酸或堿能抑制水的電離，25°C時，若為酸，酸電離的氫離子，pH=2，若為堿，pH=12，故選：D。6．D【詳解】操作(1)中錐形瓶不能用待測液潤洗，故(1)不合理；操作(2)在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液，操作(2)合理；操作(3)中不宜用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯，故(3)不合理；操作(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈，操作(4)合理；操作(5)中滴定管需用標準液潤洗后才能注入標準液，故(5)不合理；操作(6)左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，操作(6)合理；操作(7)中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故(7)不合理；故答案為：D；7．D【詳解】A．將飽和氫氧化鈉溶液加熱蒸發(fā)部分水后恢復到原來的溫度，溶劑減少，則減少的這部分溶劑中溶解的氫氧化鈉析出，使得溶液的質量變小，故A正確；B．將飽和氫氧化鈉溶液加熱蒸發(fā)部分水后恢復到原來的溫度，得到的依然是飽和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的物質的量濃度不變，則溶液pH也不變，故B正確；C．由A項分析可知，溶液底部會存在有析出的氫氧化鈉固體，故C正確；D．因有氫氧化鈉析出，則溶液中離子數(shù)目減少，故D錯誤；答案選D。8．B【詳解】A．pH試紙要用干燥的，測定溶液pH時不可濕潤，否則相當于降低了溶液的濃度，故A錯誤；B．用NaCl配制0.5mol·L1的溶液，所用玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，故B正確；C．P2O5屬于酸性氧化物，不能用來干燥堿性氣體，濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體，HI屬于還原性氣體，不能用濃硫酸干燥，但可以用P2O5干燥，SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D．若該溶液中含有AlO，則滴加鹽酸出現(xiàn)Al(OH)3白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，故D錯誤；故選B。9．D【詳解】A．18g的物質的量是1mol，銨根是10電子微粒，則其中所含的電子數(shù)為10，A錯誤；B．常溫下，ILpH=1的溶液中含有的的物質的量是1L×0.1mol/L＝0.1mol，氫離子數(shù)目為，B錯誤；C．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應，由于在反應過程中濃鹽酸濃度逐漸降低，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，則轉移的電子總數(shù)小于，C錯誤；D．常溫常壓下，3.4g的物質的量是0.1mol，雙氧水的結構式為HOOH，則含有極性鍵的數(shù)目為，D正確；答案選D。10．D【詳解】A．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，所以NaOH應該放置在小燒杯中稱量，A錯誤；B．高錳酸鉀能夠腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管，因此高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管量取，B錯誤；C．廣泛pH試紙的測定值是整數(shù)，所以用廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH不能為3.2，C錯誤；D．量筒的精確度是0.1mL，量取溶液時量筒規(guī)格要等于或稍微大于量取溶液體積，所以用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為6.2mL，D正確；答案選D。11．B【詳解】A．pH試紙測定溶液pH時不能濕潤，濕潤后的pH試紙測定的是稀釋后氯化銨溶液的pH，故A錯誤；B．氯氣可與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成碘，碘遇淀粉溶液變藍色，則用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，故B正確；C．鹽酸可使藍色石蕊試紙變紅色，應用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗濃鹽酸的揮發(fā)性，故C錯誤；D．過濾時應先將濾紙放入漏斗中再濕潤，若先將濾紙濕潤會造成試紙破損，且難以趕出氣泡，故D錯誤；故選B。12．C【詳解】A．pH=6的溶液不一定呈中性，如25℃時，水的離子積常數(shù)是1014，pH=7時溶液呈中性，當pH=6時溶液呈酸性，選項A錯誤；B．石蕊溶液的變色范圍是5.08.0之間，使石蕊溶液呈紫色的溶液不一定是中性，選項B錯誤；C．溶液呈酸堿性本質，取決與溶液中H+濃度與OH濃度的相對大小，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液一定顯示中性，選項C正確；D．的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是1012，c(H＋)=10－6mol/L時溶液呈中性，當c(H＋)＝10－7mol/L時溶液呈堿性，選項D錯誤。答案選C。13．A【詳解】A．25℃和40℃時，0.1mol?L?1的氨水，溫度升高，電離程度增大，40℃時氫氧根濃度大于25℃時氫氧根濃度，因此pH不相等，而25℃和40℃時，0.1mol?L?1的氫氧化鈉溶液的電離程度幾乎相同，但溫度升高Kw發(fā)生變化，因此pH不相等，故A錯誤；B．常溫下，醋酸溶液加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，氫離子濃度降低，因此酸性減弱，故B正確；C．常溫下，的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，由于醋酸部分電離，電離出的氫離子將氫氧根消耗完，混合后醋酸又電離出氫離子，因此，故C正確；D．向的氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，因此溶液中減小，故D正確。綜上所述，答案為A。14．A【詳解】A．加水促進弱電解質的電離，向10ml氨水中逐滴加入蒸餾水的過程中，NH3?H2O的電離程度增大，A正確；B．稀釋鹽酸，氫離子濃度減小為原來的一半，但根據(jù)不變，鹽酸中氫氧根濃度增大，B錯誤；C．亞硫酸鈉是強電解質，完全電離，亞硫酸是弱電解質，部分電離，故物質的量濃度相同的亞硫酸鈉溶液和亞硫酸中的濃度前者更大，C錯誤；D．量取待測草酸溶液和滴定盛放酸性高錳酸鉀溶液的滴定管均為酸式滴定管，故不需要使用堿式滴定管，D錯誤；答案選A。15．A【詳解】反應生成氯化鋁，氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質為氯化鈉，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(NaCl)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)=0.02mol，則該NaOH溶液的物質的量濃度==0.2mol/L；故選A。16．D【詳解】A．M點溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(Cl)，故A錯誤；B．M點溶液中氫離子源于水的電離，N點氫氧根離子源于水的電離，而M點氫離子濃度與N點氫氧根離子濃度相等，則M、N點所示溶液中水的電離程度相同，故B錯誤；C．恰好反應得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點PH=POH，則c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，氨水稍過量，故C錯誤；D．Q點PH=POH，則c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)=c(Cl)，正確的離子濃度大小為：c(NH4+)=c(Cl)＞c(H+)=c(OH)，故D正確；答案選D。17．D【詳解】A．加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(H+)減小，pH增大，則a＜b，故A錯誤；B．在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合，混合溶液呈堿性，可能是強酸和弱堿混合，弱堿濃度大于強酸，堿有剩余導致溶液呈堿性；也可能是弱酸、弱堿混合，且弱酸電離程度大于弱堿，混合溶液堿有剩余導致溶液呈堿性，所以若所得溶液呈堿性，則可能是強堿與弱酸溶液反應也可能是弱酸、弱堿反應，故B錯誤；C．常溫下，當弱酸接近1.0×107mol·L1時要考慮水的電離，所以1.0×108mol·L1鹽酸要考慮水的電離，溶液的pH小于7，故C錯誤；D．常溫下，若1mLpH=1的鹽酸的濃度為0.1mol/L，與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則HCl與NaOH恰好完全中和，即c(NaOH)×0.1L=0.1mol/L×0.001L，c(NaOH)=0.001mol/L，該則NaOH溶液的pH=11，故D正確；答案為D。18．A【詳解】A．若HA是強酸，將的HA溶液加水稀釋至100mL，H+濃度減小為原來的，pH=5；若HA是弱酸，將的HA溶液加水稀釋至100mL，HA的電離程度增大，105mol/L>c(H+)>104mol/L，pH>4，故A正確；B．將氯化鈉的水溶液加熱至80℃，溶液依然呈中性，但KW增大，此時，故B錯誤；C．將的NaOH溶液加水稀釋為250mL，OH濃度減小，溶液接近中性，pH≈7，故C錯誤；D．的溶液中水電離的c(H+)=1011mol/L，的溶液中水電離的c(H+)=c(OH)=，兩溶液中由水電離的相等，故D錯誤；故選A。19．D【詳解】A．用濕潤的pH試紙檢驗氨氣的存在，故A錯誤；

B．不能把酸性高錳酸鉀溶液盛在堿式滴定管中，故B錯誤；C．試管內的空氣受熱膨脹，肥皂水冒泡不能說明生成了H2，故C錯誤；D．用恒壓滴液漏斗滴加稀硫酸，鋅和稀硫酸反應放出氫氣，注射器內收集氣體的體積為生成氫氣的體積，故D正確；答案選D。20．C【分析】由曲線變化圖可知，隨反應進行的物質的量減小，而Fe3+的物質的量從0開始增加，故Fe3+是生成物，則Fe2+和應是反應物，N元素化合價應該是降低，其還原產物為；結合化合價升降守恒，則反應的方程式應為：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，反應中得到電子被還原，發(fā)生還原反應，A正確；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產物，可知還原性：Fe2+＞，B正確；C．在反應8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O中，參加反應的還原劑是Fe2+，氧化劑是，故還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1，C錯誤；D．在反應8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O中，隨著反應的進行，反應消耗H+，使溶液中c(H+)減小，溶液酸性減弱，因此反應后溶液pH增大，D正確；故合理選項是C。21．A【詳解】A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，pH值偏小，故A正確；B．測定中和反應的反應熱時，將堿迅速倒入酸中，可以減少熱量損失，所測溫度值更準確，故B錯誤；C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色液體，冷卻后得到紅褐色Fe(OH)3膠體，故C錯誤；D．若用NaOH溶液洗滌錐形瓶，造成消耗標準液的體積讀數(shù)增大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D錯誤；故答案為A。22．B【詳解】A．該溶液的pH=2，c(H+)=0.01mol/L，則1L該溶液中H+數(shù)目為0.01NA，A錯誤；B．弱電解質越稀越電離，則加水稀釋使H3PO4電離度增大，但氫離子濃度減小，溶液pH升高，B正確；C．加入少量NaOH固體，會消耗H+，促進H3PO4的電離，使c(PO)增大，C錯誤；D．加入NaH2PO4固體，濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液酸性減弱，D錯誤；故選B。23．D【分析】由圖可知，圖①表示的酸溶液中分子與離子共存說明圖①表示的酸為弱酸；圖②表示的酸溶液中只存在離子，不存在分子說明圖②表示的酸為強酸。【詳解】A．兩種酸溶液中均存在水的電離平衡，電離方程式為2H2OH3O++OH—，故A正確；B．酸溶液的pH均小于7，酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，則兩種酸溶液中由水電離出的氫離子濃度均小于10—7mol/L，故B正確；C．由分析可知，圖②表示的酸為強酸，代表強酸在水中的電離情況，故C正確；D．由分析可知，①表示的酸為弱酸，弱酸在溶液中部分電離出氫離子，則稀釋10倍后溶液的pH變化小于1，所以稀釋溶液的pH小于a+1，故D錯誤；故選D。24．D【詳解】A．NaOH與鹽酸恰好完全反應時得到氯化鈉溶液，溶液呈中性。酚酞做指示劑變色pH范圍：8.2~10.0。選用酚酞做為指示劑，達到滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，溶液呈弱堿性，pH>7，A錯誤；B．當接近終點時，需放慢滴定速度，便于觀察顏色突變，B錯誤；C．由圖可知，選擇甲基紅作指示劑到達反應終點，比甲基橙更接近滴到終點，故誤差比甲基橙的小，C錯誤；D．時，，pOH=1.7，則，D正確；

故答案為D。25．C【詳解】A．滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故A錯誤；B．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內不變回原色，才是達到滴定終點，故B錯誤；C．由題中信息可知，量取一定體積乙酸酐苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，發(fā)生醇解反應，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解，加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液；在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解，用甲醇標準溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗標準溶液；兩次實驗消耗標準溶液的差值為，由反應原理可知，該差值產生的原因是因為醇解產物不消耗，則R守恒可知，n(ROH)=n()=，因此，樣品中羥基質量分數(shù)=，C正確；D．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，消耗氫氧化鈉的體積偏小，將導致測定結果偏大，故D錯誤；故選C。26．(1)酸(或堿)堿(