化學(xué)人教版九上培優(yōu)精講精練：3.2 原子結(jié)構(gòu)

課題2原子結(jié)構(gòu)【知識精要】一、原子構(gòu)成原子是由下列粒子構(gòu)成的：原子由原子核和核外電子（帶負電荷）構(gòu)成，原子核由質(zhì)子（帶正電荷）以及中子（不帶電）構(gòu)成，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。例如：普通的氫原子核內(nèi)沒有中子。2.原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，原子整體是呈電中性的粒子。3.原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)揭秘—散射實驗（如下圖所示）：1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來。實驗結(jié)論：（1）原子核體積很小，原子內(nèi)部有很大空間，所以大多數(shù)α粒子能穿透金箔；（2）原子核帶正電，α粒子途經(jīng)原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向；（3）金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多，當α粒子碰到體積很小的金原子核被彈了回來?！咎貏e注意】1.原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。2.區(qū)分原子的種類，依據(jù)的是原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)），因為不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。二、相對原子質(zhì)量1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。根據(jù)這個標準，氫的相對原子質(zhì)量約為1，氧的相對原子質(zhì)量約為16。2.計算式：Ar=某種原子的質(zhì)量碳【要點注釋】1.相對原子質(zhì)量只是一個比值，單位是“1”（一般不讀也不寫），不是原子的實際質(zhì)量。2.每個質(zhì)子和每個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1836倍，即電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計。原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上。3.在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg。4.幾種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及相對原子質(zhì)量比較：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735.5鐵26302656通過分析上表，得到以下結(jié)論：（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類不同；三、核外電子的分層排布1.電子層核外電子運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，電子的能量是不相同的，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。

核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離原子核較近的第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子……最外層不超過8個電子。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)（如下圖所示）。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。

【特別注意】1.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，每層最多容納電子數(shù)為2?n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）。2.把原子最外電子層有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素，如氖、氬等，它們的最外層電子都是8個（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。金屬元素和非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中有通過得失電子或共用電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)較少（一般少于4個）較多（一般4～7個）8個（氦是2個）得失電子傾向易失去最外層電子易得到電子相對穩(wěn)定、不易得失電子化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定四、離子

1.概念：帶電荷的原子（或原子團）叫離子，如Na+、、等。2.離子的分類：

3.離子的形成：陽離子原子陰離子

（1）陽離子：金屬元素的原子易失去最外層電子，使原子核外電子所帶的負電荷比原子核帶的正電荷少，原子帶上正電荷，變成了陽離子。（陽離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）

（2）陰離子：非金屬元素的原子易得到電子，使原子核外電子所帶的負電荷比原子核帶的正電荷多，原子帶上負電荷，變成了陰離子。（陰離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）

4.離子符號及其意義（數(shù)字“2”的意義）：

【特別注意】1.原子得失電子變成離子，元素的都不變。2.離子和原子的比較：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示舉例聯(lián)系【特別注意】分子、原子、離子三者的關(guān)系：

【題典精講】【例題1】含有“氚”的核廢水直接排放會對人類生存環(huán)境造成一定的影響。氚原子的原子核內(nèi)含有1個質(zhì)子和2個中子，其核外電子數(shù)是()A．1B．2C．3D．6【答案】A【解析】原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選A【例題2】下列有關(guān)微粒的說法正確的是（）A.氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成B.分子可以分成原子而原子不能再分C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的【答案】D【解析】A.氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，故A錯誤；B.在化學(xué)變化中分子可以分成原子，原子不可再分,故B錯誤；C.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故C錯誤。D.原子的結(jié)構(gòu)是由原子核和核外電子構(gòu)成，故D正確，故選D【例題3】2017年底，“悟空”號衛(wèi)星上的計算機被太空中帶正電的某些粒子擊中，導(dǎo)致”死機”，在遙控指令下，計算機重新啟動，衛(wèi)星恢復(fù)正常。帶正電的粒子可能是（）A．原子核，質(zhì)子 B．原子核，中子 C．電子，原子核 D．電子，質(zhì)子【答案】A【解析】原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子組成；原子核又是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。因此，選項中帶正電的粒子是原子核、質(zhì)子；帶負電的粒子是電子；不帶電的粒子是中子；由題知，該計算機被太空中帶正電的某些粒子擊中，所以帶正電的粒子可能是原子核、質(zhì)子；故只有A正確。故選：A?！纠}4】816O表示該氧元素的原子有8個質(zhì)子，（16﹣8）個中子，818O是816O的一種同位素，含有8個質(zhì)子，10個中子?，F(xiàn)有兩個容器，分別充滿714N、613C、818A．所含物質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等 B．含有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子 C．含有相同數(shù)目的中子和原子 D．含有相同數(shù)目的電子和中子【答案】C【解析】兩容器內(nèi)含有一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）的分子數(shù)相同，一個氮原子有7個質(zhì)子，7個中子；一個碳原子有6個質(zhì)子，7個中子；一個氧原子有8個質(zhì)子，10個中子。A、一個一氧化氮分子的相對質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)分別為32、15；一個一氧化碳的相對質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)分別為31、14，所含物質(zhì)的質(zhì)量不相等，故錯誤；B、一個一氧化氮的質(zhì)子和中子數(shù)分別為15、17；一個一氧化碳的質(zhì)子和中子數(shù)分別為14、17，含有不相同數(shù)目的質(zhì)子，故錯誤；C、一個一氧化氮的中子和原子數(shù)分別為17、2；一個一氧化碳的中子和原子數(shù)分別為17、2，含有相同數(shù)目的中子和原子，故正確；D、電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，一個一氧化氮的電子和中子分別為15、17；一個一氧化碳的電子和中子數(shù)分別為14、17，含有不相同數(shù)目的電子，故錯誤。故選：C。【例題5】下圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（）A．屬于同種元素的微粒是③⑤B．化學(xué)性質(zhì)相似的原子是②③C．具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是⑤D．在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子的原子是①【答案】C【解析】A.質(zhì)子數(shù)決定元素種類，③⑤質(zhì)子數(shù)都是17，故A正確；B.原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)，故B正確；C.⑤是離子結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤；D.金屬原子最外層電子數(shù)少于四個，易失電子，故D正確；故選C【例題6】如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為0核外電子數(shù)為8B.氧原子核外第一層上有6個電子C.氧原子的原子核在整個原子中所占體積很小D.氧原子在化學(xué)而反應(yīng)中容易得到2個電子【答案】D【解析】A.氧原子質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為16-8=8，核外電子數(shù)為8，故A錯誤；B.氧原子核外第一層電子數(shù)為2，故B錯誤；C.無法看出，故C錯誤；D.氧原子最外層電子數(shù)為6，容易得到2個電子，故D正確【例題7】下圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是()A．決定該原子種類的粒子是bB．原子中b與c的數(shù)目一定相同C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量集中在a和c上【答案】C【解析】a表示電子，b表示中子，c表示質(zhì)子，原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故選C【例題8】已知鈉、鎂、鋁、鐵的相對原子質(zhì)量分別為23、24、27、56，則質(zhì)量相等的鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬，所含原子數(shù)量最多的是()鈉B．鎂C．鋁D．鐵【答案】A【解析】原子的相對原子質(zhì)量與其實際質(zhì)量成正比，鈉、鎂、鋁、鐵的相對原子質(zhì)量分別為23、24、27、56，四種原子的質(zhì)量關(guān)系是鈉＜鎂＜鋁＜鐵，故相同質(zhì)量的四種金屬，含原子個數(shù)最多的是鈉。故選A【例題9】推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反?？茖W(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是()A．由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成B．由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成C．由一個帶負電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成D．由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成【答案】A【解析】正電子、負質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反氫原子由一個帶正電的質(zhì)子和和一個帶負電的電子構(gòu)成，反氫原子由由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成。故A正確。【例題10】如圖為某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是（）A.該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.分子間存在一定間隔C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減D.原子是化學(xué)變化中的最小粒子【答案】A【解析】A.根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A錯誤；B.圖中表明化學(xué)反應(yīng)前后分子間存在間隔，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故C正確；D.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故D正確。故選A【例題11】某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是()A．若x＝17，則該粒子符號為Cl－B．若x＝18，則該粒子是原子C．若x＝19，則該粒子是陽離子D．若x＝20，則該粒子是由一個原子得到兩個電子形成的【答案】D【解析】A.若x=17，質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶一個單位負電荷的氯離子，其離子符號是Cl－，故A正確；B.若x=18，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，故B正確；C.若x=19，質(zhì)子數(shù)=19，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，是陽離子，故C正確；D.若x=20，質(zhì)子數(shù)=20，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子是由一個原子失去兩個電子形成的，故D錯誤。故選D【例題12】下列粒子可以通過得到電子變成原子的是（）ClB.O2-C.D.【答案】C【解析】A.是氯原子，不需要得失電子；B.氧離子是失去兩個電子變成氧原子；C.圖中表示鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖，需要得到兩個電子變成鎂原子，D.表示的氟原子。故選C【例題13】已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，他們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（）a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n【答案】A【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，Xm+是其失去m個電子后形成的，Yn-是其原子得到n個電子后形成的，因為核外電子排布相同，故a-m=b+n，故選A【例題14】A原子的核電荷數(shù)為Z，Am-核外電子數(shù)為，Bn+與Am-的核外電子排布相同，則Bn+的核電荷數(shù)為，若B的相對原子質(zhì)量為y，則Bn+中的中子數(shù)為?！敬鸢浮縕+mZ+m+ny-Z-m-n【解析】核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=Z，Am-是A原子得到m個電子后形成的，故其核外電子數(shù)為Z+m；，Bn+與Am-的核外電子排布相同，，則Bn+的核外電子數(shù)是Z+m，Bn+是B原子失去n個電子形成的，故其核外電子數(shù)是Z+m+n，若B的相對原子質(zhì)量為y，根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則Bn+中的中子數(shù)是y-Z-m-n【考點訓(xùn)練】1.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氦（32He），其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2，中子數(shù)1。則氦原子的核外電子數(shù)（A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。故選B2.從原子中失去或得到電子后，一定會引起（）A.相對原子質(zhì)量變化 B.核電荷數(shù)變化C.化學(xué)性質(zhì)變化D.電子層數(shù)變化【答案】C【解析】原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)，原子得失電子，最外層電子數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)性質(zhì)也改變。故選C3.已知一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，每個氫原子的核外有1個電子，核內(nèi)無中子；每個氧原子的核內(nèi)由8個質(zhì)子，其相對原子質(zhì)量為16；則1個水分子中共有個質(zhì)子，個中子，個原子核，個電子。整個水分子電性【答案】108310不顯【解析】見答案3.某粒子Mn+的結(jié)構(gòu)示意圖，則下列各式正確的是（）A.m=2+8B.m=2+8+nC.m=2+8-nD.m=8+n【答案】B【解析】Mn+是M失去n個電子形成的，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，M原子的核外電子數(shù)是2+8+n。故選B5.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱為“零號元素”，它與天體中的中子星結(jié)構(gòu)類似。有關(guān)該粒子的說法不正確的是（）不顯電性B.失去一個中子后顯+1價C.質(zhì)量相當于一個氦（He）原子的質(zhì)量D.在現(xiàn)有周期表中不可能有它的位置【答案】B【解析】中子不帶電，故選B6.下列關(guān)于原子的敘述中，錯誤的是（）A.原子呈電中性B.原子是實心球體C.原子由原子核與核外電子構(gòu)成D.原子可以構(gòu)成分子【答案】B【解析】原子內(nèi)部有原子核和核外電子。故選B7.下列對分子、原子、離子的認識正確的是（）A.同種分子排列方式不同，化學(xué)性質(zhì)不同B.在干冰中，分子因相互作用而靜止不動C.同種原子按不同方式結(jié)合，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)D.原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生變化【答案】C【解析】A．同種分子排列方式不同，但是分子構(gòu)成相同，屬于同種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，故A說法錯誤；B．分子是不斷運動的，故B說法錯誤；C．同種原子按不同方式結(jié)合，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)，故C說法正確；D．原子得失電子形成離子后，核外電子發(fā)生改變，原子核不變，故D說法錯誤。故選：C。82018年11月12日，我國大型科學(xué)裝置“人造太陽”取得重大突破，實現(xiàn)溫度首次達到1億度運行，這為重氫原子（含有1個中子的氫原子）的可控核聚變反應(yīng)提供了可能，人類或在不久的將來用上這種非常清潔且安全的能。下列關(guān)于重氫原子的說法正確的是（）A．重氫原子的相對原子質(zhì)量為2 B．重氫原子核外有兩個電子 C．重氫原子用肉眼就可以看到 D．重氫原子帶一個單位的正電荷【答案】A【解析】A.重氫原子的相對原子質(zhì)量是2，故A正確；B.重氫原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，故核外有一個電子，故B錯誤；C.原子是微觀的，肉眼看不到，故C錯誤；D.原子不帶電，故D錯誤。故選A9.150年前，門捷列夫依據(jù)相對原子質(zhì)量排出元素周期表?，F(xiàn)依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)排列元素周期表。原子的質(zhì)子數(shù)等于（）A．相對原子質(zhì)量 B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù)【答案】C【解析】A、原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，不等于相對原子質(zhì)量，故選項錯誤。B、原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，不等于最外層電子數(shù)，故選項錯誤。C、原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故選項正確。D、原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，不等于中子數(shù)，故選項錯誤。故選：C。10.科學(xué)理論在傳承中不斷發(fā)展，科學(xué)家們傳承前人的正確觀點，糾正錯誤觀點，形成科學(xué)理論，關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的學(xué)說有：①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有帶負電的電子⑤原子中有帶正電的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量其中經(jīng)過盧瑟福傳承和發(fā)展后形成的觀點是（）A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥【答案】A【解析】①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中是錯誤的，因為質(zhì)子帶正電荷，位于原子核內(nèi)，核外電子在原子核外高速運動；②原子是可分的，分為原子核和核外電子；③原子呈球形是正確的；④原子中有帶負電的電子正確；⑤原子中有帶正電的原子核是正確的；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量正確的，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。故選：A。11.聯(lián)合國把今年定為“元素周期表年”。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀鼍薮筘暙I，人們將101號元素命名為“鍆”來紀念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為（）A．101 B．157 C．258 D．359【答案】A【解析】解：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，鍆原子的核電荷數(shù)為101，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101；故選：A。12.濱海同學(xué)在學(xué)?；瘜W(xué)組組織的“我眼中的原子”演講中，闡述了以下觀點，你認為不正確的是（）A．湯姆森發(fā)現(xiàn)電子幫助人們認識到原子是可分的 B．原子在化學(xué)變化中質(zhì)子數(shù)發(fā)生了變化，導(dǎo)致元素種類也發(fā)生了變化 C．原子的最外層電子數(shù)影響其在化學(xué)變化中的表現(xiàn) D．原子在化學(xué)變化中可以“搭建”成分子【答案】B【解析】A．湯姆森發(fā)現(xiàn)電子幫助人們認識到原子是可分的，故A說法正確；B．在化學(xué)變化中原子不變，原子在化學(xué)變化中質(zhì)子數(shù)不發(fā)生變化，故B說法錯誤；C．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故C說法正確；D．分子是由原子構(gòu)成，所以原子在化學(xué)變化中可以“搭建”成分子，故D說法正確。故選：B。13.我國的“嫦娥四號”成功在月球背面著陸實現(xiàn)了人類歷史上零的突破。月球背面有著極為優(yōu)異的“氦﹣3”（核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子）氦﹣3能較好地解決能危機。下列關(guān)于氦﹣3的說法正確的是（）A．該元素的原子核外有3個電子 B．常溫時該元素化學(xué)性質(zhì)很活潑 C．氦﹣3與氦﹣4具有相同的質(zhì)子數(shù) D．其元素符號為Ha【答案】C【解析】A．因為在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以氦3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子時核外會有2個電子，故錯誤；B．當原子核外存在一個電子層且該層電子數(shù)是2時是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氦3原子核外有兩個電子，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故錯誤；C．氦﹣3與氦﹣4均屬于氦元素，具有相同的質(zhì)子數(shù)，故正確；D．氦元素符號為He，故錯誤。故選：C。14.黑洞是愛因斯坦廣義相對論預(yù)言在宇宙中存在的一種天體，2020年4月10日人類發(fā)布了首張黑洞照片（如圖）。其形成過程類似于中子星的形成：恒星在滅亡時，在自身重力作用下塌縮，巨大的壓力使電子被壓入原子核中，并與質(zhì)子結(jié)合為中子。當這一過程完成后，形成一個由中子構(gòu)成的密實星體﹣﹣中子星。當恒星的質(zhì)量大到使塌縮過程無法停止時，中子會被“碾碎”，最終會形成一個密度無限大，引力大到光都無法逃逸的天體﹣﹣黑洞。根據(jù)以上描述，判斷下列說法錯誤的是（）A．原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成 B．在一定條件下一種元素的原子可以轉(zhuǎn)化成另一種元素的原子 C．中子星由中子組成，密度巨大 D．無論是在中子星還是黑洞中，物質(zhì)間的變化仍然遵循質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A．原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，故正確；B．由核裂變和核聚變可知，在一定條件下一種元素的原子可以轉(zhuǎn)化成另一種元素的原子，故正確；C．由題干信息可知，中子星由中子組成，密度巨大，故正確；D．由題干信息可知，無論是在中子星還是黑洞中，物質(zhì)間的變化不再遵循質(zhì)量守恒定律，故錯誤。故選：D?！九鄡?yōu)訓(xùn)練】1.下圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法錯誤的是（）A.微粒①易得到電子B．微粒②和④核外電子排布相同，屬于同種元素C．微粒③易形成金屬陽離子D．微粒④帶兩個單位正電荷【答案】B【解析】A、微粒①最外層電子數(shù)為7，所以易得到1個電子，形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B、微粒②和④的質(zhì)子數(shù)分別為9、12，所以屬于不同種元素，故B錯誤；C、微粒③最外層電子數(shù)為1，容易失去1個電子，形成+1價金屬陽離子，故C正確；D、微粒④有12個質(zhì)量，核外有10個電子，所以帶兩個單位正電荷，故D正確．故選：B．2.等質(zhì)量的下列原子中，所含原子個數(shù)最多的是（）（相對原子質(zhì)量：Fe-56H-1C-12O-16）A.氧原子B.鐵原子C.碳原子D.氫原子【答案】D【解析】相對原子質(zhì)量與其實際質(zhì)量成正比，等質(zhì)量的四種原子，所含原子個數(shù)最多的是氫原子。故選D3.碳12是指含6個中子的碳原子。下列對氧16和氧18兩種氧原子的說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同B.質(zhì)量相同C.電子數(shù)不同D.16和18表示原子個數(shù)【答案】A【解析】A、氧16和氧18兩種氧原子屬于同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，正確；B、氧16和氧18兩種氧原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，質(zhì)量不同，錯誤；C、氧16和氧18兩種氧原子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，錯誤；D、16和18表示原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，錯誤。故選A。4.下列結(jié)構(gòu)示意圖中的粒子，化學(xué)性質(zhì)相似的是（）A.①②B.②③C.③④D.②④【答案】C【解析】原子的化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，最外層電子數(shù)相等的化學(xué)性質(zhì)相似。A.①是氣體②是金屬，不相似，故A錯誤；B.②③最外層電子數(shù)不同，故B錯誤；C.化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D.最外層電子數(shù)不同，故D錯誤，故選C5.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為(1)若該粒子帶兩個單位正電荷，則x的值為________，該粒子符號為________；(2)若該粒子帶兩個單位負電荷，則x的值為________，該粒子符號為________；(3)若該粒子為原子，則x的值為________，其符號為________；(4)最外層電子數(shù)為8的粒子________(填“一定”或“不一定”)是稀有氣體的原子。【答案】（1）12；Mg2+-；（2）8O2-(3)10Ne（4）不一定【解析】（1）婼該粒子帶兩個單位的正電荷，則最外層失去2個電子，x=12，粒子符號為鎂離子Mg2+。（2）若帶兩個單位的負電荷，即為得到2個電子，故x=8，為氧離子O2-（3）若為原子，即x=10，為氖原子Ne。（4）最外層電子數(shù)為8的粒子也有可能是離子，故不一定是稀有氣體原子。6.A原子的核電荷數(shù)為Z，Am-核外電子數(shù)為，Bn+與Am-的核外電子排布相同，則Bn+的核電荷數(shù)為，若B的相對原子質(zhì)量為y，則Bn+中的中子數(shù)為?！敬鸢浮縕+mZ+m+nY-Z-m-n【解析】A原子的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為Z，得到m個電子后即為Am-，則Am-的核外電子數(shù)為Z+m，根據(jù)題意，Bn+的核外電子數(shù)也是Z+m，那么它的質(zhì)子數(shù)為Z+m+n，中子數(shù)約等于相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)。7.據(jù)報道，“火星快車”號探測器在火星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種二氧化碳分子，它的化學(xué)式可表示為：C16O18O（元素符號左上角的數(shù)字代表該原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和）（1）18O中的質(zhì)子數(shù)是中子數(shù)是。（2）相同分子數(shù)的C16O2和C16O18O．分別與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成CaCO3的質(zhì)量前者后者（選填“大于”“小于”或“等于”）【答案】（1）8；10；（2）小于?！窘馕觥浚?）16O和18O屬于同種元素的原子，具有相同的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的中子數(shù)和相對原子質(zhì)量不同，故18O中的質(zhì)子數(shù)是8；中子數(shù)＝相對原子質(zhì)量﹣質(zhì)子數(shù)＝18﹣8＝10；（2）C16O2的相對分子質(zhì)量為12+16×2＝44，C16O18O的相對分子質(zhì)量＝12+16+18＝46，故C16O2與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO3質(zhì)量小于C16O18O與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO3的質(zhì)量。8.核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，可能是A.同種元素的原子和離子B.不同種元素的原子和離子C.不同種元素的原子D.不同種元素的離子E.分子和原子F.兩種不同的離子【答案】BF【解析】根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，不同質(zhì)子數(shù)，肯定不是同種元素的粒子核外電子數(shù)相同即相同電子數(shù)，說明核外電子結(jié)構(gòu)相同，而質(zhì)子數(shù)不同，說明肯定不是兩種不同的原子。故選BF9.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖若該粒子為原子，則x與y的關(guān)系是若該粒子為帶兩個單位正電荷的陽離子，則x=，y=若該粒子為帶兩個單位負電荷的陰離子，則x=【答案】x=2+8+y20216【解析】（1）若為原子，則質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故填x=2+8+y；（2）若該粒子為帶兩個單位正電荷的陽離子，則為失去兩個電子顯正電，則最外層電子失去兩個電子，故X是20，y是8；（3）若為帶兩個單位的負電荷的陰離子，則最外層得到兩個電子，故X是1610.下列有關(guān)微粒的說法正確的是（）A．核電荷數(shù)：Fe2+＞Fe3+B．原子得失電子變?yōu)殡x子電子層數(shù)不一定變化C．Mg2+的核外電子排布和Ne原子相同，屬于第二周期元素D．所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成【答案】B【解析】A.原子得失電子變成離子，原子核不變，核電荷數(shù)不變。故A錯誤；B.原子得失電子變?yōu)殡x子電子層數(shù)不一定變化，如原子得到電子形成陰離子，故B正確；C.鎂屬于第三周期元素，故C錯誤；D.不是所有原子都有中子，如氫原子，故D錯誤。故選B11.樹林中含有抗氧化防衰老的負氧離子。一種負氧離子（O2﹣）的一個原子團是由一個O2分子俘獲了空氣中一個自由電子形成的微粒，每個O2﹣中共含有的電子數(shù)為（）A．8B．9C．16D．17【答案】D【解析】每個氧原子含有8個質(zhì)子，核外有8個電子，所以每個負氧離子含有17個電子。故選D12.．如圖為原子變化的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“〇”、“?！北硎驹又械牟煌⒘＃佗冖壑袑儆谕N元素的原子是（）A．①②③B．①②C．②③D．①③【答案】C【解析】質(zhì)子數(shù)相同的屬于同種元素原子。故選C13．對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，下列正確的是（）①所含的質(zhì)子數(shù)相等②核外電子數(shù)相同③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似⑥屬于同一元素。A．①③⑤B．③④⑥C．③④⑤D．①④⑥【答案】D【解析】鐵原子在一定條件下失去2個、3個電子變成亞鐵離子和鐵離子，三種微粒質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，電子層結(jié)構(gòu)不同，電子質(zhì)量很小忽略不計，最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)，故選D綜合拔尖1．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，且x-y=9。該粒子符號可能為（）A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar【答案】B【解析】A、鉀元素是19號元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，鉀離子是鉀原子失去最外層1個電子后形成的，故鉀離子核外電子數(shù)是18，y=8，x=19，故x-y=11，不符合題意；B、氯元素是17號元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，氯離子是氯原子得到一個電子后形成的，故y=8，x=17，x-y=9，符合題意；C、氯元素是17號元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故在氯原子中，x=17，y=7，x-y=10，不符合題意；D、氬元素是18號元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故x=18，y=8，x-y=10，不符合題意。故選B。2.X、Y、Z、Q四種原子的核外電子數(shù)分別為a、b、c、d（均小于18），若它們的離子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系中，正確的是（

）A．a(chǎn)-b=n-m B．b-d=2n C．c-d=m+n D．a(chǎn)-c=0【答案】B【解析】原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不再相等，就變?yōu)殡x子，原子失去形成陽離子，原子得到電子形成陰離子。它們的離子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外電子排布相同，所以離子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外電子數(shù)相等，故a-m=b-n=c+m=d+n，整理得：a-b=m-n，a-d=2n，c-d=n-m，a-c=2m，則B項正確。故選B。3．下列微粒中，與F﹣具有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是（）A．F B．OH﹣ C．CH4 D．Na+【答案】B【解析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)，陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)核外電子數(shù)。F﹣中含有9個質(zhì)子和10個電子A、F中含有9個質(zhì)子和9個電子，不符合題意；B、OH﹣中含有9個質(zhì)子和10個電子，符合題意；C、CH4中含有10個質(zhì)子和10個電子，不符合題意；D、Na+中含有11個質(zhì)子和10個電子，不符合題意。故選B。4.兩種不同的微粒M和N，它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，則下列描述不正確的是（）A．M和N可能是兩種不同的離子 B．M和N可能是兩種不同的分子C．M和N可能是一種分子和一種離子 D．M和N的中子數(shù)也可能相同【答案】C【解析】A、M和N可能是兩種不同的離子，例如和，質(zhì)子都是9，電子數(shù)都是10，A正確；B、M和N可能是兩種不同的分子，例如和，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是10，B正確；

C、M和N不可能是一種分子和一種離子，因為分子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，而離子的質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)，故它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能相等，C不正確；

D、M和N的中子數(shù)也可能相同，例如和中子數(shù)都是14，D正確。故選C。5．科學(xué)家正在設(shè)法研究探索“反物質(zhì)”，所謂的“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷的符號相反。則下列描述不正確的是（）A．“反氫原子”的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B．“反粒子”中不存在“反中子”C．一個碳12原子的質(zhì)量約是一個“反質(zhì)子”質(zhì)量的12倍D．“反氧原子”是由8個帶負電荷的質(zhì)子和8個帶正電荷的電子構(gòu)成【答案】