【化學(xué)】反應(yīng)熱2 課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1.1反應(yīng)熱2三、中和熱1、定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2O時(shí)放出的熱量強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，它們的中和熱是相同的。

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=―57.3kJ／molHCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol（1）1L1mol/L稀鹽酸和1L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ。

（2）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ。例如：《選擇性必修1》第一章

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，計(jì)算下列反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為

kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出熱量為

kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量

（大于、小于、等于）57.3kJ。（4）100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液與100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出的熱量是否為1.146kJ？為什么？28.6511.46小于2、中和熱的測(cè)定（1）實(shí)驗(yàn)原理

根據(jù)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)前后溶液溫度的變化，計(jì)算出生成1molH2O放出的熱量。熱量的計(jì)算公式：(m1+m2)·c·(t2-t1)（2）實(shí)驗(yàn)步驟

《選修1P5》

①保溫裝置的裝備。②量取鹽酸倒入量熱計(jì)并測(cè)量其溫度。③另取一量筒量取NaOH溶液并測(cè)其溫度。④將量筒中NaOH溶液倒入盛鹽酸的量熱計(jì)中，用攪拌器勻速攪動(dòng)溶液，記錄混合液的最高溫度。⑤重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算。實(shí)驗(yàn)用品：

量熱計(jì)溫度計(jì)玻璃攪拌器量筒(50mL)兩個(gè)藥品：

0.50mol/L鹽酸

0.55mol/LNaOH溶液組裝量熱計(jì)————測(cè)量反應(yīng)前后的溫度和空氣絕緣，防止熱量損失——攪拌，使反應(yīng)液混合均勻——量取反應(yīng)液使一個(gè)反應(yīng)物過(guò)量完全反應(yīng)，減小誤差計(jì)算生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱：△H=-0.418·(t2-t1)

kJ/mol0.025判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？①用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)想一想實(shí)驗(yàn)誤差分析：熱量的計(jì)算公式：(m1+m2)·c·(t2-t1)四、燃燒熱在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。

生成物不能繼續(xù)燃燒C–CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）N–N2（g）單位:kJ/mol限定燃料的物質(zhì)的量1.定義:2.表示的意義：

如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol。含義:在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒時(shí)，放出890.3KJ的熱量。

3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))

4.一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量：Q放=n(可燃物)

×△H1、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol則氫氣的燃燒熱ΔH=—————。-285.8kJ/mol2、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1400kJ/molD3、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；

H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；

H=－192.9kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是()A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1D4、25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=-57.3kJ/molB．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC．C8H18(I)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)

△H=D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=-5518kJ/mol-5518kJ/molB5、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量A弱酸與弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸熱，其中和熱小于57.3kJ燃燒熱中和熱反應(yīng)熱的定義反應(yīng)物的量生成物的量能量變化

H放熱反應(yīng)

H<0（單位kJ/mol）1mol可燃物1molH2O不定不定在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；反應(yīng)物不同，燃燒熱不同。在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2O時(shí)放出的熱量；

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相同，均約為57.3kJ/mol相同點(diǎn)不同點(diǎn)小結(jié)人類利用能源的三個(gè)階段柴草時(shí)期中國(guó)古代制陶?qǐng)D能源《必修2》P34~35化石能源時(shí)期多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期能源1、能源就是能提供

的自然資源，包括

等。2、我國(guó)目前使用的主要能源是

，是能不

。3、能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開(kāi)發(fā)和利用情況，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平3.解決能源的辦法是

，即開(kāi)發(fā)

和節(jié)約

，提高能源的

。4.現(xiàn)在探索開(kāi)發(fā)的新能源有

等，新能源的主要優(yōu)勢(shì)是

。能量

化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽(yáng)光、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕芑剂?/p>

再生

開(kāi)源節(jié)流

新的能源

現(xiàn)有能源

利用率

太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮?、海洋（潮汐）能、生物?/p>

資源豐富，可以再生，污染少

按轉(zhuǎn)換過(guò)程分

按利用歷史分按性質(zhì)分風(fēng)能、水能、煤炭、石油、天然氣等常規(guī)能源新能源可再生能源不可再生能源可再生能源不可再生能源太陽(yáng)能、海洋能、地?zé)崮?、波浪能、潮汐能等。核能一次能源二次能源電能、氫能、煤氣、水煤氣、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油氣、沼氣能等能源分?、提高可燃物的燃燒效率，合理利用有限的能源燃料的充分燃燒的條件（1）燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；（2）燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。（不是越多越好）燃料充分燃燒的意義（1）節(jié)約能源（2）減少污染、保護(hù)環(huán)境討論：家用燃?xì)獬Ｓ忻簹猓ㄖ饕煞諧O）、天然氣（主要成分CH4）、液化氣（主要成分C3H8~C4H10）三種。某同學(xué)家原用的是煤氣灶，現(xiàn)改燒天然氣，為了經(jīng)濟(jì)方便，又能使天然氣充分燃燒，四個(gè)同學(xué)對(duì)灶具提出了不同改造方案。你認(rèn)為下列改造方案中較合理的是（）A、用純氧代替空氣從進(jìn)風(fēng)口鼓入B、將進(jìn)風(fēng)口進(jìn)入空氣量增大為原來(lái)的4倍左右C、將進(jìn)風(fēng)口進(jìn)入空氣量減小為原來(lái)的1/4左右D、大大增進(jìn)進(jìn)風(fēng)口進(jìn)入的空氣量B2CO+O2===2CO2CH4+2O2===CO2+2H2O

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃1、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（）A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能BD2、下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2·8H