云南省麗江市古城中學(xué)高三12月份考試化學(xué)試題

絕密★啟用前：2017年12月17日云南省麗江市古城中學(xué)2018屆高三12月份考試高三理綜化學(xué)命題教師：?jiǎn)芜x題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.下列試劑：①濃硫酸、②氯水、③硝酸銀、④濃硝酸、⑤濃鹽酸、⑥溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶裝的有()A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑥2.已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OⅠ5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3Ⅱ下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2>HCl>I2D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO33.1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO34.硅是構(gòu)成無(wú)機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A．氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C．光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2D．二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶25.銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說(shuō)法正確的是（）A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl6.對(duì)可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)7.(2016·北京理綜，11)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性分卷II二、非選擇題部分8.下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)C＋GB＋H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。(2)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程)。(3)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________。(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。9.用軟錳礦（MnO2）、黃鐵礦（FeS2）酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4），并進(jìn)一步制取電解二氧化錳（EMD）的工藝流程如下：I.將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。II.向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。III.過(guò)濾，向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化，再過(guò)濾，得到精制MnSO4溶液。IV.將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟I中攪拌、加熱的目的是。完成酸浸過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：FeS2+MnO2+===Mn2++Fe2++S+SO42+（2）步驟II中加入MnO2用于將浸出液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是。加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理：。（3）步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是極（填“a”或“b”），生成EMD的電極反應(yīng)式是。（4）EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。A．堿性鋅錳電池是二次電池B．堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．正極反應(yīng)為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－D．堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極10.為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是______，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是__________，電子式是__________。(2)元素D，E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，電子式為_(kāi)_____________，化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______________________________________。三、選修部分：考生任選其中一題作答，并在答題卡相應(yīng)的位置做好填涂標(biāo)記?！净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是________。(2)下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是____________，由非極性鍵形成的非極性分子是____________，能形成分子晶體的物質(zhì)是____________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是____________，屬于離子晶體的是____________，屬于原子晶體的是____________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________。(4)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)，液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類(lèi)型：A．______________；B．______________；C．______________；D．______________。[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)12.人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。(1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫(xiě)出分子式為C6H6的一種含兩個(gè)三鍵且無(wú)支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________________________________。(2)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：Ⅱ能________(選填a、b、c、d)而Ⅰ不能。a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)d．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)：1molC6H6與H2加成時(shí)：Ⅰ需________mol，而Ⅱ需________mol。②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種立體結(jié)構(gòu)，如圖所示，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有______種。(3)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請(qǐng)你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是下列中的________(填入編號(hào))。(4)根據(jù)第(3)小題中你判斷得到的萘結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它不能解釋萘的下列事實(shí)中的________(填入編號(hào))。a．萘不能使溴的四氯化碳溶液褪色b．萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)c．萘分子中所有原子在同一平面上d．一溴代萘(C10H7Br)只有兩種(5)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子中碳碳之間的鍵是______________________________________________________________________________。答案解析1.【答案】B【解析】①濃硫酸沒(méi)有感光性，因此不必放在棕色試劑瓶中，錯(cuò)誤；②氯水中的HClO光照分解，因此必須用棕色試劑瓶，正確；③硝酸銀光照分解，因此必須用棕色試劑瓶，正確；④濃硝酸光照分解，因此必須用棕色試劑瓶，正確；⑤濃鹽酸有揮發(fā)性，沒(méi)有感光性，因此不必須用棕色試劑瓶，錯(cuò)誤；⑥溴化銀光照分解，因此必須用棕色試劑瓶，正確。故符合題意的是②③④⑥。2.【答案】D【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性判斷。反應(yīng)Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中Co2O3中的Co為＋3價(jià)，CoCl2中的Co為＋2價(jià)，故Co2O3為氧化劑，將HCl氧化為Cl2，Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2；反應(yīng)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3中Cl2將I2氧化為HIO3，故Cl2的氧化性強(qiáng)于HIO3。3.【答案】A【解析】碳酸氫鈉固體受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，生成的CO2和H2O均能與Na2O2反應(yīng)：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，根據(jù)計(jì)量關(guān)系可知，2mol碳酸氫鈉受熱分解生成CO2和H2O(g)各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2[要注意Na2O2與CO2、H2O(g)的反應(yīng)先后順序]，排出氣體物質(zhì)后，只剩余Na2CO3。4.【答案】D【解析】A項(xiàng)，在氮化硅中N元素為－3價(jià)，Si元素為＋4價(jià)，則化學(xué)式為Si3N4，正確；D項(xiàng)，在SiO2晶體中，一個(gè)硅原子與周?chē)?個(gè)氧原子形成4個(gè)硅氧單鍵，錯(cuò)誤。5.【答案】B【解析】A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，錯(cuò)誤；B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，正確；C．Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al（OH）3，錯(cuò)誤；D．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，錯(cuò)誤．6.【答案】A【解析】根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率時(shí)的關(guān)系可知，v逆(O2)∶v逆(NO)＝5∶4，v逆(NO)＝v逆(O2)，代入A中表達(dá)式知v正(O2)＝v逆(O2)，A正確；NO的生成與NH3的消耗都表示正反應(yīng)速率，B不正確；達(dá)到平衡時(shí)，增大容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，C不正確；在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正(NH3)∶v正(H2O)＝4∶6，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D不正確。7.【答案】C【解析】試題所涉及的化學(xué)方程式為向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O(反應(yīng)ⅰ)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O(反應(yīng)ⅱ)，NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O(反應(yīng)ⅲ)。A項(xiàng)，由題圖可知曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最低，說(shuō)明此時(shí)溶液中離子濃度最小，當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，此時(shí)溶液導(dǎo)電能力最低，故反應(yīng)ⅰ符合，正確；B項(xiàng)，曲線②中b點(diǎn)進(jìn)行的反應(yīng)是反應(yīng)ⅱ，溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH，正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)曲線①表示Ba(OH)2已經(jīng)完全反應(yīng)，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，c點(diǎn)曲線②表示NaOH與NaHSO4反應(yīng)，且NaOH還有剩余，故溶液中含有反應(yīng)ⅲ生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液顯堿性，所以c點(diǎn)兩溶液中含有OH－的量不相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a點(diǎn)為Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，溶液也呈中性，正確。8.【答案】(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.01mol，銅粉的質(zhì)量為0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO、OH－＋CO2===HCO(4)劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的固體【解析】由反應(yīng)C＋GB＋H曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，推出C、G為Al和Fe2O3，B、H為Fe和Al2O3。又知G、H分別是B、C和A形成的二元化合物，且G為Fe2O3，H為Al2O3，從而推知B為Fe，C為Al，A為O2。I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，則I為CO2，又知I(CO2)是D和A(O2)形成的二元化合物，則D為碳。結(jié)合反應(yīng)2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%可知，E為Mg，F(xiàn)為MgO。Fe2O3溶于鹽酸生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與銅粉發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。n(Fe2O3)＝＝0.01mol,0.01molFe2O3生成0.02molFe3＋，與銅粉反應(yīng)時(shí)消耗0.01molCu，即0.64g。9.【答案】（1）加快反應(yīng)速率，充分接觸FeS2+4MnO2+8H+===4Mn2++Fe2++S+SO42+4H2O（2）MnO2+4H++2Fe2+===Mn2++2Fe3++2H2OFe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)，CO32+2H+===CO2↑+H2O（或CaCO3與H+反應(yīng)），使得Fe3+的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去。（3）bMn2++2H2O2e===MnO2+4H+（4）BC【解析】（1）在反應(yīng)釜中為使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，需進(jìn)行攪拌、加熱處理；從該反應(yīng)的變價(jià)元素看，錳降低2，硫上升（7+1=8）利用電子守恒的“十字交叉法”配平氧化還原劑及氧化還原產(chǎn)物，再利用電荷守恒配平H+，最后質(zhì)量守恒補(bǔ)上空格水，即：FeS2+4MnO2+8H+==4Mn2++Fe2++S+SO42+4H2O（2）步驟II中Fe2+被氧化為Fe3+同時(shí)生成Mn2+，即：MnO2+4H++2Fe2+===Mn2++2Fe3++2H2O；因Fe3+在溶液中有平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，當(dāng)加入CaCO3后，由于CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)，因CO32+2H+===CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去。（3）MnSO4電解氧化為MnO2，該反應(yīng)應(yīng)在電解池的陽(yáng)極，即接外電源正極的b極發(fā)生，其電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O2e===MnO2+4H+（4）從該原電池的電極方程式看，典型的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，沒(méi)有可逆符號(hào)，不是二次電池，Zn是電子流出的負(fù)極，正極MnO2被還原的電極反應(yīng)式為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－；即正確選項(xiàng)是：BC10.【答案】(1)CaCl2離子鍵[::]－Ca2＋[::]－(2)S===C===S::C::極性共價(jià)鍵(3)Na2O離子鍵Na2O2離子鍵和非極性共價(jià)鍵【解析】(1)X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2中含54mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18mole－，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D，E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第三