化學(xué)人教版九上鞏固練習(xí)：3.2.1 原子的構(gòu)成

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.2.1原子的構(gòu)成【鞏固練習(xí)】1.絕大多數(shù)原子的原子核中含有() A.質(zhì)子、中子、電子B.質(zhì)子、電子C.中子、電子D.質(zhì)子、中子2.碳的相對原子質(zhì)量是（） A.12g B.12C.1.66×10-27Kg D.1/12g3.在一個原子的原子核內(nèi)必定含有的微粒是（） A.質(zhì)子和中子 B.質(zhì)子C.中子 D.質(zhì)子和電子 4．已知一個原子的核電荷數(shù)，可以推斷它的（）A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和C．中子數(shù)D．元素的種類5．據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤．這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為125．下列關(guān)于這種原子的說法中，錯誤的是（）A．中子數(shù)為72B．質(zhì)子數(shù)為72C．電子數(shù)為53D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為1256.已知銫－137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82。下列有關(guān)銫－137的說法正確的是()A.銫－137原子的核外電子數(shù)為82B.銫－137的相對原子質(zhì)量為137gC.銫－137原子的核電荷數(shù)為55D.銫－137屬于非金屬元素7.下列敘述錯誤的是（）A.分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D.原子核體積很小，原子內(nèi)部有很大空間8.科學(xué)家在古城考古時，曾通過測定古生物遺骸中的碳14含量來推斷古城年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14原子的說法中，錯誤的是（）A.中子數(shù)為6B.質(zhì)子數(shù)為6C.電子數(shù)為6D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為149.19世紀(jì)與20世紀(jì)之交，物理學(xué)中的放射現(xiàn)象和電子的先后發(fā)現(xiàn)，不僅將人們的視線引入了原子的內(nèi)部，而且更進(jìn)一步地驅(qū)使人類積極探索原子核的內(nèi)部構(gòu)成。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在關(guān)于原子和原子核的討論中，下列說法正確的是。①原子是由位于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；②帶負(fù)電的電子在原子核外空間里繞核運(yùn)動；③原子的全部正電荷和全部質(zhì)量都集中在原子核里；④原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子的個數(shù)一定不等于中子的個數(shù)。10.原子是由居于原子中心的帶電的和核外帶電的構(gòu)成。11.原子的構(gòu)成：①原子由居于和構(gòu)成的，原子核由和構(gòu)成的；②在原子中，核電荷數(shù)==。12.以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為。13.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，相對原子質(zhì)量為272，則該元素原子的核外電子數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為。14.小明學(xué)完《原子的構(gòu)成》，總結(jié)出以下幾點(diǎn)：（1）所有原子的原子核內(nèi)均由質(zhì)子和中子構(gòu)成； （2）原子不帶電是因?yàn)楹藘?nèi)帶正電的質(zhì)子與核外帶負(fù)電的電子，電量相等、電性相反、數(shù)量相同的緣故； （3）在化學(xué)反應(yīng)中，某原子變成另一種原子。 以上說法中不正確的是（填序號）。15.已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，通過下表，不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817（1）； （2）?！敬鸢概c解析】1.【答案】D【解析】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，絕大多數(shù)原子的原子核中含有質(zhì)子和中子，但普通氫原子核內(nèi)沒有中子。 2.【答案】B 【解析】由由相對原子質(zhì)量定義可知，相對原子質(zhì)量只是一個比，單位為“1”。3.【答案】B 【解析】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是普通氫原子核中沒有中子，所以原子核內(nèi)可以沒有中子，必定含有質(zhì)子。4．【答案】A【解析】原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故根據(jù)原子序數(shù)可以推斷出質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)，只知道原子的核電荷數(shù)無法推算元素的種類。故選A。5．【答案】B6.【答案】C【解析】在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，已知銫－137的質(zhì)子數(shù)為55，故核外電子數(shù)為55，所以A錯誤。相對原子質(zhì)量的單位不是克，是“1”常省略，所以B錯誤。在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，已知銫－137的質(zhì)子數(shù)為55，故核電荷數(shù)為55，所以C正確。銫元素的漢語名稱的偏旁是金字旁，為金屬元素，所以D錯誤。7.【答案】C【解析】原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上，即決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子，電子質(zhì)量很小。8.【答案】A【解析】相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以，碳14的中子數(shù)為8。9.【答案】①②【解析】原子的全部質(zhì)量都集中在原子核里是錯誤的，因?yàn)殡m然電子質(zhì)量較小，但仍然是有質(zhì)量的；氫原子核中沒有中子。10.【答案】正原子核負(fù)電子11．【答案】①原子中心的原子核核外電子質(zhì)子中子②質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，在原子中，核電荷數(shù)（原子序數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。12.【答案】52【解析】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。鈾原子核內(nèi)中子數(shù)為：236－92=144，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，中子數(shù)－電子數(shù)=144－92=52。13.【答案】111161【解析】中子數(shù)=272-111=161.14.【答案】（1）（3）【解析】不是所有的原子核內(nèi)都有中子