物理化學(xué)（云南大學(xué)）智慧樹(shù)知到期末考試答案章節(jié)答案2024年云南大學(xué)

物理化學(xué)（云南大學(xué)）智慧樹(shù)知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年云南大學(xué)下列說(shuō)法符合熱力學(xué)第一定律的是（）。

答案:封閉系統(tǒng)在指定的兩個(gè)熱力學(xué)平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時(shí)，系統(tǒng)所做的功與途徑無(wú)關(guān)求任一不可逆絕熱過(guò)程的熵變?chǔ)，可以通過(guò)以下哪個(gè)途徑求得（）。

答案:始終態(tài)相同的非絕熱可逆過(guò)程已知μ?LiCl(晶體)=-384kJ·mol-1，則Li-Cl2電池：Li│LiCl飽和溶液│Cl2(101.325kPa)│M的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E?約為

答案:4V電解質(zhì)KNO3、KAc、MgSO4、Al(NO3)3的聚沉值分別為50、110、0.81和0.095，該膠粒的帶電情況為

答案:帶負(fù)電關(guān)于克勞修斯-克拉伯龍方程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

答案:該方程僅適用于液-氣平衡將大分子電解質(zhì)NaR的水溶液與純水用半透膜隔開(kāi)，達(dá)到Donnan平衡后，膜外水的pH值

答案:大于7科爾勞許定律適用于

答案:強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液W/O型乳化劑的HLB值范圍是

答案:2-6下列哪個(gè)封閉體系的內(nèi)能和焓只是溫度的函數(shù)（）。

答案:理想氣體關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-PdV，下面的說(shuō)法準(zhǔn)確的是（）。

答案:在可逆過(guò)程中，PdV是體積功，TdS是過(guò)程熱用BET流動(dòng)法測(cè)定多孔固體的比表面時(shí)，要求氣體與固體之間最好

答案:只有物理吸附已知??(Fe2+,Fe)=-0.44V,??(Cd2+,Cd)=-0.40V,將Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含F(xiàn)e2+(0.1mol·kg-1)和含Cd2+(0.001mol·kg-1)的溶液中，F(xiàn)e(s)和Cd(s)粉將

答案:Fe(s)不溶，Cd(s)溶解憎液溶膠在熱力學(xué)上是

答案:不穩(wěn)定、不可逆體系氣體在固體表面發(fā)生等溫吸附時(shí)

答案:ΔS＜0298K時(shí)，苯蒸氣在石墨上的吸附符合蘭繆爾吸附等溫式，在苯蒸氣壓力為40Pa時(shí)，覆蓋度θ=0.05，當(dāng)θ=0.5時(shí)，苯蒸氣的平衡壓力為

答案:760Pa某電池在298K，p?壓力下，可逆放電的熱效應(yīng)為QR=-100J，則該電池反應(yīng)的ΔrHm值應(yīng)為

答案:＜-100J關(guān)于熱和功，下列的說(shuō)法不正確的是（）。

答案:只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過(guò)程中，熱和功才有明確的物理意義對(duì)于純組分，其化學(xué)勢(shì)就等于它的吉布斯自由能。

答案:錯(cuò)相對(duì)活度a=1的狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。

答案:錯(cuò)若反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)II的，則相同溫度下反應(yīng)I的反應(yīng)速率常數(shù)一定大于反應(yīng)II的。

答案:錯(cuò)反應(yīng)速率系(常)數(shù)隨溫度變化的阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式可適用于所有化學(xué)反應(yīng)。

答案:錯(cuò)對(duì)于給定的電極反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)??的數(shù)值隨溫度而變。

答案:對(duì)多相體系平衡的條件是任一物種在各相的化學(xué)勢(shì)相等。

答案:對(duì)一定溫度下對(duì)于同一電解質(zhì)的水溶液，當(dāng)其濃度逐漸增加時(shí)，哪個(gè)物理量將隨之增加

答案:在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率將0.012dm3濃度為0.02mol·dm-3的KCl溶液和100dm3濃度為0.005mol·dm-3的AgNO3溶液混合制備的溶膠，其膠粒在外電場(chǎng)的作用下電泳的方向是

答案:向負(fù)極移動(dòng)298K，0.1mol·kg-1的HCl溶液中，氫電極的可逆電勢(shì)約為-0.06V。當(dāng)用Cu電解此溶液，氫在Cu電極上的析出電勢(shì)應(yīng)

答案:小于-0.06V用同一滴管分別滴下1cm3的NaOH水溶液、水、乙醇水溶液，各自的滴數(shù)多少的次序?yàn)?/p>

答案:乙醇水溶液＞水＞NaOH水溶液下列過(guò)程中系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是（）。

答案:純液體的真空蒸發(fā)過(guò)程在測(cè)定離子的電流分?jǐn)?shù)（遷移數(shù)）的電路中串聯(lián)了電流表，由其讀書(shū)可算出電量，然而仍必須串接電量計(jì)。這是因?yàn)?/p>

答案:A、B和C水不能潤(rùn)濕荷葉表面，接觸角大于90°C，當(dāng)水中加入皂素以后，接觸角將

答案:變小Freundlich吸附等溫式x/m=kpn適用于

答案:中壓把細(xì)長(zhǎng)不滲水的兩張紙條平行地放在純水面上，中間留少許距離，小心地在中間滴一滴肥皂水，則兩紙條間距將

答案:增大Al2(SO4)3的化學(xué)勢(shì)μ與Al3+、SO42-的化學(xué)勢(shì)μ+、μ-之間的關(guān)系為

答案:μ=2μ++3μ-NaCl稀溶液的摩爾電導(dǎo)率Λm與Na+、Cl-的淌度U+、U-之間關(guān)系為

答案:Λm=U+F+U-F1.0mol·kg-1的K4Fe(CN)6溶液的離子強(qiáng)度為

答案:10mol·kg-1298K時(shí)有如下兩個(gè)電池：(1)Cu(s)│Cu+(a1)‖Cu+(a1),Cu2+(a2)│Pt，(2)Cu(s)│Cu2+(a2)‖Cu+(a1),Cu2+(a2)│Pt。兩個(gè)電池的電池總反應(yīng)都可以寫(xiě)成Cu(s)+Cu2+(a2)=2Cu+(a1)，則兩個(gè)電池的E?和ΔrGm?之間的關(guān)系為

答案:ΔrGm?相同，E?不同直徑為1×10-2m的球形肥皂泡所受的附加壓力為（已知表面張力為0.025N·m-1）

答案:20Pa欲求AgCl的活度積，則應(yīng)設(shè)計(jì)的電池為：

答案:Ag│AgNO3(a1)‖HCl(a2)│AgCl(s),Ag對(duì)任一過(guò)程，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)的是（）。

答案:體系內(nèi)能變化為測(cè)定由電極Ag│AgNO3(aq)及Ag,AgCl│HCl(aq)組成的電池的電動(dòng)勢(shì)，下列哪一項(xiàng)不可采用？

答案:飽和KCl鹽橋在用最大氣泡法測(cè)定液體表面張力的實(shí)驗(yàn)中，下述哪一條操作規(guī)定是錯(cuò)誤的？

答案:毛細(xì)管插入液體內(nèi)部一定深度電解時(shí)，在陽(yáng)極上首先發(fā)生氧化反應(yīng)的是

答案:標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最小者已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，當(dāng)溶液中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為（）。

答案:三分之二關(guān)于熵的說(shuō)法正確的是（）。

答案:熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)某氣體A2在表面均勻的催化劑（K）表面發(fā)生離解反應(yīng)，生成產(chǎn)物B+C，其反應(yīng)機(jī)理為：A2(g)+2K?2AK→B+C+2K，已知第二步為速率控制步驟，當(dāng)A2(g)壓力較高時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)的級(jí)數(shù)為

答案:零級(jí)涉及溶液性質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（）

答案:溶劑服從拉烏爾定律，其蒸氣不一定是理想氣體在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液，摩爾電導(dǎo)率Λm肯定會(huì)增大，而電導(dǎo)率κ值的變化則不一定。

答案:對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的寫(xiě)法有關(guān)。

答案:對(duì)表觀活化能與各基元反應(yīng)活化能數(shù)學(xué)組合，組合方式可根據(jù)表觀速率系數(shù)與基元反應(yīng)速率系數(shù)之間的關(guān)系確定。

答案:對(duì)制冷機(jī)可以從低溫?zé)嵩次鼰岱沤o高溫?zé)嵩?，這與克勞修斯的說(shuō)法不符。

答案:錯(cuò)理想氣體的等溫膨脹過(guò)程，ΔU=0，系統(tǒng)所吸的熱全部變成了功，但這并不違反熱力學(xué)第二定律的開(kāi)爾文說(shuō)法。

答案:對(duì)在某溫度下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)大于1，則該溫度下該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯能變大于零。

答案:錯(cuò)在氯化鉀重結(jié)晶的過(guò)程中，析出的氯化鉀固體的化學(xué)勢(shì)低于母液中氯化鉀的化學(xué)勢(shì)。

答案:對(duì)在同一溶液中，若標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定不同，則其相應(yīng)的相對(duì)活度也就不同。

答案:對(duì)溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各個(gè)組分的化學(xué)勢(shì)之和。

答案:錯(cuò)不可逆過(guò)程的熵永不減少。

答案:錯(cuò)相點(diǎn)是表示相平衡體系中某個(gè)相的相態(tài)和該相的組成的點(diǎn)。

答案:對(duì)只受溫度，壓力影響的二組分平衡系統(tǒng)，可能出現(xiàn)的最多相數(shù)為3相。

答案:對(duì)關(guān)于焓的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）。

答案:焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)由等體積的1mol·dm-3KI溶液與0.8mol·dm-3AgNO3溶液制備的AgI溶膠，分別加入下列電解質(zhì)時(shí)，其聚沉能力最強(qiáng)的是

答案:FeCl3關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件，確切地說(shuō)是（）。

答案:等容或等壓且不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程極譜分析儀所用的測(cè)量陰極為

答案:濃差極化電極已知Tl3+,Tl+│Pt的電極電勢(shì)?1?=1.250V，Tl+│Tl的?2?=-0.336V，則電極Tl3+│Tl的電極電勢(shì)?3?為

答案:0.721V二組分合金處于低共熔溫度時(shí)系統(tǒng)的條件自由度數(shù)|為：()

答案:0多孔硅膠有強(qiáng)烈的吸水性能，硅膠吸水后其表面吉布斯自由能將

答案:降低已知Λm∞(H2O,291K)=4.28×10-2(S·m2·mol-1),此時(shí)(291K)純水中的mH+=mOH--=7.8×10-8mol·kg-1，則該溫度下純水的電導(dǎo)率κ為

答案:3.81×10-6S·m-1下列兩電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)分別為E1?和E2?，(1)1/2H2(p?)+1/2Cl2(p?)=HCl(a=1)，(2)2HCl(a=1)=H2(p?)+Cl2(p?)，則兩個(gè)E?的關(guān)系為

答案:E2?=-E1?單一組分的過(guò)冷液體的化學(xué)勢(shì)比其固體的化學(xué)勢(shì)

答案:高下列4組組成不同的混合溶液，當(dāng)Pb(s)插入各組溶液時(shí)，金屬Sn有可能被置換出來(lái)的是（已知??(Sn2+,Sn)=-0.136V；??(Pb2+,Pb)=-0.126V)

答案:a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=0.1理想氣體由狀態(tài)1經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)2，可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來(lái)判斷過(guò)程的自發(fā)性。

答案:ΔS隔離ΔG=0的過(guò)程應(yīng)滿(mǎn)足的條件是（）。

答案:等溫等壓且非體積功為零的可逆過(guò)程蓋斯定律包含了兩個(gè)重要問(wèn)題（）。

答案:熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是（）。

答案:壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力的理想氣體已知水在正常冰點(diǎn)時(shí)的摩爾熔化焓為6025J/mol,某水溶液的凝固點(diǎn)為258.15K，該溶液的摩爾分?jǐn)?shù)濃度x為（）。

答案:0.1429關(guān)于偏摩爾量，下列敘述不正確的是（）。

答案:偏摩爾量的數(shù)值只能為整數(shù)或者零在一定量的以KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電解質(zhì)的用量有小到大的順序正確的是

答案:AlCl3＜ZnSO4＜KCl鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)的交換電流密度比正極反應(yīng)的交換電流密度約小兩個(gè)數(shù)量級(jí)，這表明

答案:負(fù)極反應(yīng)的可逆性小，容易出現(xiàn)極化以石墨為陽(yáng)極，電解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在陽(yáng)極上首先析出

答案:O2(g)用銅電極電解CuCl2的水溶液，不考慮超電勢(shì)，在陽(yáng)極上將會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)。已知??(Cu2+,Cu)=0.34V，??(O2,H2O)=1.23V，??(Cl2,Cl-)=1.36V

答案:銅電極溶解下列過(guò)程中體系的ΔG何者為零（）。

答案:在100℃，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水蒸發(fā)為水蒸氣明礬凈水的主要原理是

答案:溶膠的相互聚沉作用298K時(shí)，已知??(Fe3+,Fe2+)=0.771V,??(Sn4+,Sn2+)=0.150V,則反應(yīng)2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(所以活度均為1)的ΔrGm?為（單位是kJ·mol-1)

答案:-119.9用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度m1=0.01mol·kg-1和m2=0.1mol·kg-1的兩種電解質(zhì)溶液，其電阻分別為R1=1000Ω，R2=500Ω，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比Λm(1)∶Λm(2)為

答案:5∶1298K，以1A電流電解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s)，需時(shí)間約為

答案:20.2h蘭繆爾吸附等溫式所基于的一個(gè)假設(shè)是：

答案:吸附熱為一個(gè)常數(shù)，不隨吸附過(guò)程變化氮?dú)膺M(jìn)行絕熱可逆膨脹

答案:ΔS=0氫氣進(jìn)行不可逆循環(huán)，則（）。

答案:ΔS=0在298K的含下列離子的無(wú)限稀釋的溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是

答案:H+在298K時(shí)，已知A液的表面張力是B液的一半，其密度是B液的兩倍。如果A、B液分別用相同的毛細(xì)管產(chǎn)生大小相同的氣泡時(shí)，A液的最大氣泡壓力差等于B液的

答案:1/2倍將一毛細(xì)管插入水中，毛細(xì)管水面上升5cm，在3cm處將毛細(xì)管折斷，這時(shí)毛細(xì)管上端

答案:水面呈凹面彎月面298K時(shí)，有濃度均為0.001mol·kg-1的下列電解質(zhì)溶液，其離子平均活度系數(shù)γ±最大的是

答案:NaCl第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是（）。

答案:能量不能創(chuàng)造也不能消滅下面對(duì)于物理吸附的描述，哪一條不正確

答案:吸附較穩(wěn)定，不易解吸下列對(duì)鐵表面防腐方法中屬于“電化學(xué)保護(hù)”的是

答案:Fe件上嵌Zn塊質(zhì)量摩爾濃度為m的FeCl3溶液(設(shè)其能完全電離），平均活度系數(shù)為γ±，則FeCl3的活度a為

答案:27γ4±（m/m?）4影響沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)數(shù)值的主要因素是（）。

答案:溶劑本性298K時(shí)有相同濃度的NaOH(1)和NaOH(2)溶液，兩個(gè)Na+的遷移數(shù)t1與t2之間的關(guān)系是

答案:t1＜t2在288K時(shí)水的飽和蒸氣壓為1702Pa，0.6mol的不揮發(fā)溶質(zhì)B溶于0.54kg水時(shí)，蒸氣壓下降42Pa，溶液中水的活度系數(shù)γ應(yīng)該為（）。

答案:0.9948在一定溫度下，1-1價(jià)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的摩爾電導(dǎo)率Λm值的大小反映了溶液濃度的大小和離子遷移率的大小。

答案:對(duì)系統(tǒng)達(dá)平衡時(shí)，熵值最大，吉布斯自由能最小。

答案:錯(cuò)硫有兩種固體形態(tài)單斜硫和正交硫，所以硫的相圖中有2個(gè)三相共存點(diǎn)。

答案:錯(cuò)不穩(wěn)定化合物和穩(wěn)定化合物都有自己的熔點(diǎn)。

答案:錯(cuò)恒沸液體是混合物而不是化合物。

答案:對(duì)相圖中物系點(diǎn)是表示多相平衡體系總的相態(tài)和總的組成的點(diǎn)。

答案:對(duì)在一定溫度、壓力下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯能變大于零，則在該反應(yīng)條件下，反應(yīng)不能向右進(jìn)行。

答案:錯(cuò)化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，僅是溫度的函數(shù)。

答案:對(duì)化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等。

答案:錯(cuò)雙組分相圖中恒沸混合物的沸點(diǎn)與外壓力有關(guān)。

答案:對(duì)凡熵增加的過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程。

答案:錯(cuò)對(duì)任一種有液接的濃差電池，加鹽橋比不加鹽橋的電動(dòng)勢(shì)大。

答案:錯(cuò)影響反應(yīng)速率的主要因素有溫度、濃度、催化劑等。

答案:對(duì)反應(yīng)分子數(shù)概念不僅適合于基元反應(yīng)，也適合于非基元反應(yīng)。

答案:錯(cuò)某一反應(yīng)在等溫等壓且無(wú)非體積功的條件下>0，則該反應(yīng)不能正向進(jìn)行

答案:對(duì)在理想液態(tài)混合物中，拉烏爾定律與亨利定律相同。

答案:對(duì)碳酸鈣在某溫度下的分解壓力為P，則分解壓力P等于該溫度下碳酸鈣的分解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

答案:錯(cuò)電解時(shí)在電極上首先發(fā)生的離子總是承擔(dān)了大部分的電量遷移任務(wù)。

答案:錯(cuò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不僅與溫度有關(guān)，也受體系壓力的影響。

答案:錯(cuò)等溫等壓且不涉及非體積功條件下，一切吸熱且熵減小的反應(yīng)，均不能自動(dòng)發(fā)生。

答案:錯(cuò)根據(jù)阿里尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式，一個(gè)反應(yīng)的活化能越大，則反應(yīng)速率受反應(yīng)溫度的影響就（）

答案:越大若某反應(yīng)的活化能為80kJ·mol-1，則反應(yīng)溫度由20℃增加到30℃，其反應(yīng)速率系(常)數(shù)約為原來(lái)的：（）

答案:3倍某反應(yīng)速率系(常)數(shù)與各元反應(yīng)速率系(常)數(shù)的關(guān)系為k=k2，則該反應(yīng)的表觀活化能Ea與各元反應(yīng)活化能的關(guān)系為：（）

答案:Ea=E2+（E1－E4）某放射性同位素的半衰期為5天，則經(jīng)15天后所剩的同位素的物質(zhì)的量是原來(lái)同位素的物質(zhì)的量的：（）

答案:1/8某反應(yīng)的等壓反應(yīng)摩爾焓變DHm=－100kJ·mol-1，則其活化能：()

答案:可以大于或小于100kJ·mol-1對(duì)反應(yīng)AP，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物的半衰期與與初始濃度cA,0成正比，則該反應(yīng)為（）

答案:零級(jí)反應(yīng)物質(zhì)A發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，反應(yīng)1的活化能大于反應(yīng)2的活化能，當(dāng)反應(yīng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)將（）

答案:對(duì)反應(yīng)1有利若反應(yīng)速率系(常)數(shù)k的單位為濃度·時(shí)間－1，則該反應(yīng)為：（）

答案:零級(jí)反應(yīng)速率系(常)數(shù)隨溫度變化的阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式適用于：（）

答案:元反應(yīng)和大部分非元反應(yīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度的自然對(duì)數(shù)與反應(yīng)時(shí)間呈線(xiàn)性關(guān)系，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）

答案:一級(jí)液體在毛細(xì)管中上升的高度與下列哪一個(gè)因素基本無(wú)關(guān)：

答案:大氣壓力用同一滴管在同一條件下分別滴下同體積的三種液體：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，則他們的滴數(shù)為

答案:丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少在等溫等壓條件下，將10g水的表面積增大2倍，作功W，水的吉布斯自由能變化為ΔG，則

答案:不能回答設(shè)反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已達(dá)平衡，在其他條件不變的情況下將CaCO3進(jìn)一步粉碎，則平衡

答案:向右移動(dòng)水在某毛細(xì)管內(nèi)上升高度為h，若將此管垂直地向水深處插下，露在水面以上的高度為h/2，則

答案:水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑增大為原先的2倍微小晶體與同一種的大塊晶體相比較，下列說(shuō)法哪一個(gè)不正確？

答案:微小晶體的溶解度小298K、p?下，將直徑1μm的毛細(xì)管插入水中，需多大壓力才能防止水面上升？已知此時(shí)水的表面張力為72×10-3N·m-1.

答案:288kPa已知20°C時(shí)水的表面張力為7.28×10-2N·m-1，在此溫度和p?壓力下將水的表面積可逆地增大10cm2時(shí)，體系的ΔG等于

答案:7.28×10-5J將裝有潤(rùn)濕性液體的毛細(xì)管水平放置，在其右端加熱，則管內(nèi)液體將

答案:向左移動(dòng)以30ml0.01mol·dm-3的KCl溶液和10ml0.02mol·dm-3的AgNO3溶液混合制備溶膠，其膠粒的電泳走向是：

答案:向正極移動(dòng)在溶膠的下列幾種現(xiàn)象中，不是基于其動(dòng)力學(xué)性質(zhì)的為：

答案:電泳有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測(cè)定膠體溶液濃度的儀器：比色計(jì)和比濁計(jì)，它們分別觀察膠體溶液的

答案:透射光，散射光在pH＜7的Al(OH)3溶膠中，使用下列電解質(zhì)使其聚沉：①M(fèi)gCl2②NaCl③Na2SO4④K3Fe(CN)6。在其他條件相同的情況下，聚沉能力的大小次序?yàn)椋?/p>

答案:④＞③＞②＞①溶膠與大分子溶液的相同點(diǎn)是

答案:動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定體系在稀的砷酸溶液中通入H2S制備硫化砷(As2S3)溶膠，H2S適當(dāng)過(guò)量。則膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為

答案:[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x-·xHxH-對(duì)電動(dòng)電勢(shì)(ζ)描述錯(cuò)誤的是

答案:其值一般高于熱力學(xué)電勢(shì)下列諸性質(zhì)中，哪一條屬于親液溶膠

答案:膠溶與膠凝作用可逆對(duì)臨界膠束濃度（CMC）說(shuō)法不正確的是

答案:在CMC前后溶液的表面張力都有顯著變化0.001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的離子強(qiáng)度為

答案:6.0×10-3濃度為m的Al2(SO4)3溶液中，正、負(fù)離子的活度系數(shù)分別為γ+和γ-，則平均活度系數(shù)γ±等于

答案:(γ+2γ-3)1/5在一般情況下，電位梯度只影響

答案:離子遷移速率法拉第定律限用于

答案:所有液態(tài)或固態(tài)電解質(zhì)H2S2O8可由電解法制取，陽(yáng)極反應(yīng)為：2H2SO4→H2S2O8+2H++2e-。陽(yáng)極副反應(yīng)為O2的析出；陰極出氫效率為100%。已知電解產(chǎn)生H2、O2的氣體體積分別為9.0L和2.24L（標(biāo)準(zhǔn)條件下），則生成H2S2O8的摩爾數(shù)為

答案:0.3已知Cu的原子量為63.54，用0.5法拉第電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？

答案:16g電池Pt,H2（p1)│HCl(a±）│Cl2（p2),Pt的反應(yīng)可寫(xiě)成：（1）H2（p1)+Cl2(p2)→2HCl(a±）（2）1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)→HCl(a±）則

答案:ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1=E2往電池Pt，H2（101.325kPa)│HCl（1mol·kg-1)‖CuSO4（0.01mol·kg-1)│Cu的右邊分別加入下面四種溶液，其中能使電動(dòng)勢(shì)增大的是：

答案:0.1mol·kg-1CuSO4在應(yīng)用電位計(jì)測(cè)定電動(dòng)勢(shì)的實(shí)驗(yàn)中，通常必須用到

答案:標(biāo)準(zhǔn)電極室溫下無(wú)限稀的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是

答案:OH-下列敘述中違反平衡移動(dòng)原理的是（）

答案:加入惰性氣體，平衡向總壓力減小的方向移動(dòng)溫度升高時(shí)，固體氧化物的分解壓力（分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）：（）

答案:升高723℃時(shí)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)的K=1.82，若氣相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，則反應(yīng)將（）。

答案:向左進(jìn)行已知氧化銅分解成金屬銅和氧氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變大于零，則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯能變隨溫度的增加而（）

答案:無(wú)法確定反應(yīng)PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K時(shí)的離解度為48.5%，而573K時(shí)的離解度為97%，則可判斷為（）。

答案:反應(yīng)是吸熱的已知反應(yīng)2NH3==N2+3H2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25。同一條件下反應(yīng)1/2N2+3/2H2==NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：（）

答案:2已知純理想氣體反應(yīng)：aA+bB==yY+zZ并且y+z>a+b，則對(duì)于該反應(yīng)，等溫等壓下添加惰性氣體，平衡將：（）

答案:向右移動(dòng)影響任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值的因素為：（）

答案:溫度在通常溫度，NH4HCO3(s)可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4HCO3(s)==NH3(g)+H2O(g)現(xiàn)把1kg和20kgNH4HCO3(s)分別裝入兩個(gè)預(yù)先抽空的小型密閉容器A和B中，在一定溫度下經(jīng)平衡后：（）

答案:兩容器中的壓力相等反應(yīng)2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放熱的,當(dāng)反應(yīng)在某溫度、壓力下達(dá)平衡時(shí)，若使平衡向右移動(dòng)。則應(yīng)采取的措施是：（）

答案:降低溫度和增大壓力下圖為A，B二組分系統(tǒng)的t–x圖，當(dāng)組成為M的溶液緩緩冷卻至t1若以純固體A為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則液相中A的活度：（）

答案:aA=1某系統(tǒng)存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述三個(gè)平衡：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)；CO2(g)+H2(g)H2O+CO(g)；CO2(g)+C(s)2CO(g)則該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C為：()

答案:3當(dāng)水、冰、水蒸氣三相平衡共存時(shí)，系統(tǒng)的自由度數(shù)為：()

答案:0已知CO2的相圖如下，則0℃時(shí)，使CO2(g)液化所需的最小壓力為：()

答案:3458kPa將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，等溫在400K，NH4HCO3按下式分解并達(dá)到平衡：NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)|為：()

答案:Ｃ＝１，|＝０已知A和B二組分可形成具有最低恒沸點(diǎn)的液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，其t-x(y)如圖所示。若把xB=0.4的溶液進(jìn)行精餾時(shí)，在塔頂?shù)玫降氖牵?)

答案:最低恒沸混合物硫酸與水可形成H2SO4×H2O(s)，H2SO4×2H2O(s)，H2SO4×4H2O(s)三種水合物，問(wèn)在大氣壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種？()

答案:1NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí)有：（）

答案:C=2，F(xiàn)=2，|=2由純碳的相圖上看出，在1000K至3000K之間若把石墨變?yōu)榻饎偸?，可采取的措施為?)。

答案:增大壓力對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其摩爾吉布斯函數(shù)。

答案:對(duì)1molA與nmolB組成的溶液，體積為0.65dm3，當(dāng)xB=0.8時(shí)，A的偏摩爾體積VA=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩爾VB為：（）。

答案:0.010dm3·mol-1下列氣體溶于水中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：（）。

答案:二氧化氮在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。

答案: