貴州省湘黔教考聯(lián)盟2023-2024學(xué)年下學(xué)期高一第一次檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省湘黔教考聯(lián)盟2023-2024學(xué)年下學(xué)期高一第一次檢測(cè)試題考生注意：1.試卷分值：100分，考試時(shí)間：75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的〖答案〗區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.所有〖答案〗均要答在答題卡上，否則無效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.從科技前沿到人類的日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法正確的是（）A.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化合物有關(guān)B.食品包裝袋中常用的干燥劑有生石灰、還原鐵粉、硅膠等C.“珠海一號(hào)”運(yùn)載火箭中用到的碳化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料D.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．食品包裝袋中常用的干燥劑有生石灰、硅膠，還原鐵粉不是干燥劑，B錯(cuò)誤；C．“珠海一號(hào)”運(yùn)載火箭中用到的碳化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料，C正確；D．芯片的主要成分是硅單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）A.與是同素異形體B.用電子式表示的形成過程：C.的結(jié)構(gòu)式：D.在水溶液中的電離方程式為：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，16O2與18O2都是氧氣，不是同素異形體，A錯(cuò)誤；B．H2O為共價(jià)化合物，用電子式表示H2O的形成過程：，B正確；C．氮?dú)夤灿萌龑?duì)電子，結(jié)構(gòu)式：N≡N，C正確；D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：，D正確；故選A3.下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（）A.在的鹽酸中：B.能使酚酞變紅的溶液中：C.透明的溶液中：D.能與反應(yīng)放出的溶液中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在的鹽酸中，和會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，會(huì)和發(fā)生反應(yīng)，且在堿性環(huán)境中會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，不能大量存在，B不選；C．透明的溶液中之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C選；D．能與反應(yīng)放出的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，不能在酸性溶液中大量存在，不能在堿性溶液中大量存在，D不選；故選C。4.下列除去雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，正確的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑或方法A升華B通入水中，洗氣C加入足量溶液，過濾，洗滌D通入足量酸性高錳酸鉀溶液中，洗氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵與碘單質(zhì)加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；B．NO2與水反應(yīng)生成NO與HNO3，可以用于除雜，B正確；C．SiO2與Al2O3都會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于除雜，C錯(cuò)誤；D．SO2與H2S都會(huì)與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能用于除雜，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中的能量變化符合下圖的是（）A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨 B.金屬溶于水C.高溫分解D.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此回答。【詳析】A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨屬于吸熱反應(yīng)，但是不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．金屬Na與水反應(yīng)放熱，B錯(cuò)誤；C．高溫分解CaCO3是吸熱反應(yīng)，但是不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為B.、濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為C.與在密閉容器中充分反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為D.常溫常壓下，與的混合物中含有的氧原子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氣體中沒有H+，A錯(cuò)誤；B．、濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)過程中濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不反應(yīng)，則生成分子的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．N2和H2反應(yīng)生成NH3是可逆反應(yīng)，與在密閉容器中充分反應(yīng)，生成分子的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．與混合物的最簡(jiǎn)式為NO2，NO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的氧原子數(shù)目為，D正確；故選D。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）裝置目A．制備少量氧化碳二氣體B．證明酸性強(qiáng)弱：裝置目的C．驗(yàn)證濃分解生成D．對(duì)進(jìn)行尾氣處理〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．純堿易溶于水，啟普發(fā)生器不適用易溶于水的反應(yīng)物，應(yīng)改為稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取少量二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的HCl氣體，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)生成硅酸沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，該裝置可以證明酸性強(qiáng)弱：，B正確；C．濃硝酸分解會(huì)有氧氣產(chǎn)生不能確定是分解產(chǎn)生了NO2還是生成NO后被氧氣氧化為NO2，淀粉-KI會(huì)變?yōu)樗{(lán)色也不能驗(yàn)證濃分解生成，不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，應(yīng)該選用倒扣的干燥管，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；故選B。8.通過海水曬制可得粗鹽(含有，、等雜質(zhì))。以下是制備精鹽的一種方案，下列說法正確的是（）A.溶液、溶液和溶液的添加順序可以任意互換B.操作①和操作②均需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒C.固體a中至少含有四種物質(zhì)D.若加入的稀鹽酸過量，將導(dǎo)致獲得的晶體不純〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由題給流程題可知，粗鹽溶解后加入BaCl2溶液的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，但同時(shí)引入氯化鋇雜質(zhì)，加入NaOH的目的是為了除去氯化鎂雜質(zhì)，加入碳酸鈉的目的是為了除去氯化鈣和過量的氯化鋇，但同時(shí)可能引入碳酸鈉雜質(zhì)，過濾可以得到含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉溶液，加入適量的稀鹽酸的目的是為了出入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干后得到精鹽。據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．碳酸鈉可以除去原溶液中的鈣離子，也可以除去除雜用的鋇離子，則和順序不可以調(diào)換，A錯(cuò)誤；B．①和②分別為過濾和蒸發(fā)結(jié)晶，過濾需要燒杯溶解，玻璃棒起引流作用，蒸發(fā)過程中不需要燒杯，需要玻璃棒進(jìn)行攪拌，B錯(cuò)誤；C．固體a中至少含有四種物質(zhì)分別為硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，C正確；D．鹽酸容易揮發(fā)，則若⑥加入的鹽酸過量，在結(jié)晶時(shí)，也會(huì)揮發(fā)，不會(huì)導(dǎo)致獲得的NaCl晶體不純，D錯(cuò)誤；故選C。9.“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要模型和工具。下圖是部分含氨、硫元素的化合物的“價(jià)一類二維圖”。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A.c、g、h的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B.i的濃溶液可與b在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)C.b在氧氣中燃燒可以直接生成dD.工業(yè)上通過f→g→h→i來制備〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．SO2、NO、NO2的排放會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正確；B．濃硝酸與S加熱反應(yīng)生成SO2、NO2與水，B正確；C．S與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上通過NH3的催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，NO轉(zhuǎn)化為NO2，NO2與水制備HNO3，D正確；故選C。10.燃料電池是將燃料和氧化劑(如)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下圖為燃料電池的工作示意圖(電極A、B為多孔碳棒)。下列說法正確的是（）A.電極A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B電極反應(yīng)式為：C.電子移動(dòng)方向：電極A→導(dǎo)線→電極B→溶液→電極AD.電極A附近溶液的堿性增強(qiáng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗電子從負(fù)極流向正極，故A為負(fù)極，B為正極，電極B上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-，據(jù)此分析解題。【詳析】A．電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電極B的電極反應(yīng)式為：，B正確；C．電子移動(dòng)方向：電極A→導(dǎo)線→電極B，電子不進(jìn)入溶液也不能在溶液中遷移，C錯(cuò)誤；D．電極B附近溶液的堿性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。11.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下列操作或結(jié)論正確的是（）A.在①的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B.②處棉花最終變成無色C.③處棉花上有淡黃色固體生成D.反應(yīng)結(jié)束后，向①中試管加水，觀察顏色，確認(rèn)有的產(chǎn)生〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗濃硫酸與銅片加熱產(chǎn)生SO2，SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，SO2與Na2S反應(yīng)，使蘸有Na2S溶液的棉花產(chǎn)生淡黃色固體，④為尾氣處理，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．銅與濃硫酸加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀的棉花顏色逐漸變淺，最終是否褪色需取決于酸性高錳酸鉀的量，若過量則為變淺，若少量則褪色，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，③處棉花上有淡黃色固體生成，C正確；D．反應(yīng)結(jié)束后，將①中溶液加入另一只有水的試管中，觀察顏色，確認(rèn)有CuSO4的產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故選C。12.利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法正確的是（）A.狀態(tài)I→狀態(tài)II屬于氧化還原反應(yīng)B.狀態(tài)II的總能量小于狀態(tài)III的總能量C.狀態(tài)III→狀態(tài)IV可用方程式表示為D.該過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．狀態(tài)I→狀態(tài)II是將水變?yōu)榱薍和OH，化合價(jià)發(fā)生變化，狀態(tài)化合價(jià)，價(jià)發(fā)生變化，狀態(tài)I→狀態(tài)II屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ為形成化學(xué)鍵的過程，為放熱過程，則狀態(tài)Ⅱ的總能量大于狀態(tài)Ⅲ的總能量，故B錯(cuò)誤；C．狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ過程中過氧化氫分解生成氫氣和氧氣，，故C錯(cuò)誤；D．變化過程涉及氫氧極性鍵的斷裂，氫氫非極性鍵的生成，不涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤；故選A。13.某混合液中，和的物質(zhì)的量濃度分別為和。向該混合液中加入銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】25.6g銅粉的物質(zhì)的量==0.4mol；100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為和，所含氫離子的物質(zhì)的量=0.1L×4.0mol·L-1+0.1L×2.0mol·L-1×2=0.8mol，依據(jù)反應(yīng)離子方程式3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O可知，消耗0.8mol×=0.3mol的銅，即0.3mol×64g·mol-1=19.2g，所以銅剩余；根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成銅離子物質(zhì)的量為8H+～3Cu2+，得到銅離子的物質(zhì)的量為0.3mol，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為=3mol·L-1。綜上所述故選B。14.為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入如圖所示的裝置a中，打開和，緩緩?fù)ㄈ耄訜?。?shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)管中殘留的紅色粉末是B.若裝置b中的試劑為溶液，反應(yīng)中有白色沉淀生成，則可以證明分解產(chǎn)物中有生成C.裝置c中的試劑可以是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)混合氣體中有無生成D.d為尾氣處理裝置〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗硫酸亞鐵在高溫條件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反應(yīng)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，SO3與氯化鋇溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生BaSO4，故可用b中的氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，c用于檢驗(yàn)SO2，可用品紅溶液，d為尾氣處理裝置，可用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。【詳析】A．反應(yīng)管中殘留固體紅色粉末是氧化鐵，A正確；B．如果把二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，b應(yīng)為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，B錯(cuò)誤；C．裝置c中可以是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)混合氣體中有無SO2生成，如果溶液褪色，證明存在SO2，C正確；D．d為尾氣處理裝置，可用氫氧化鈉溶液，D正確；故選B。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.Vilsmeier試劑是化學(xué)反應(yīng)中的一種重要原料，由以下反應(yīng)生成。W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素，只有X、Y、Z在同一周期，Y的單質(zhì)在空氣中含量最多，W元素的一種核素不含中子，該五種元素的原子在以上結(jié)構(gòu)中均達(dá)到或的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。回答以下問題：（1）寫出各元素的元素符號(hào)：X_______；Z_______。（2）Q元素在元素周期表中位置為_______。（3）Vilsmeier試劑中存在的化學(xué)鍵類型有_______和_______。（4）X、Y、Z三元素分別形成的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填分子式)。（5）寫出兩種由W和Y形成的10電子微粒：_______、_______。（6）某同學(xué)利用下圖裝置來制取X的單質(zhì)，并探究該淡黃色的固體反應(yīng)物是否變質(zhì)。①寫出固體反應(yīng)物的電子式_______。②測(cè)定氣體體積時(shí)需要在反應(yīng)停止后的操作順序?yàn)開______。A．向下移動(dòng)漏斗，使漏斗中液面與量氣管液面相平B．視線與量氣管中的凹液面相平進(jìn)行讀數(shù)C．冷卻氣體至室溫③若用電子天平稱取固體反應(yīng)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)完全后，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為，說明該固體反應(yīng)物已經(jīng)_____(填“完全”或“部分”或“沒有”)變質(zhì)。(忽略加入的水的體積對(duì)氣體體積的影響)〖答案〗（1）①.O②.C（2）第三周期ⅦA（3）①.離子鍵②.共價(jià)鍵（4）H2O（5）①.NH3②.NH（6）①.②.CAB③.部分〖解析〗W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素，X、Y、Z在同一周期，Y的單質(zhì)在空氣中含量最多，則Y為N元素；W元素的一種核素不含中子，則W為H元素；五種元素的原子在有機(jī)結(jié)構(gòu)中均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，W、X、Y、Z、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、3、2、4、1，則Z為C元素，Q能形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，五種元素中X的電負(fù)性最大，則X為O元素、Q為Cl元素，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，X為O元素、Z為C元素。（2）Q元素為Cl，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA。（3）Vilsmeier試劑中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵。（4）X、Y、Z三元素分別形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、NH3、CH4，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期從左至右非金屬性增強(qiáng)，H2O的穩(wěn)定性最強(qiáng)。（5）W和Y形成的10電子微粒：NH3、NH。（6）①2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，反應(yīng)物為過氧化鈉，電子式為：。②反應(yīng)放熱導(dǎo)致氣體的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進(jìn)行讀取氣體的體積，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取氣體的體積，故順序?yàn)镃AB。③若用電子天平稱取固體反應(yīng)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)完全后，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為，2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，氧氣的物質(zhì)的量為：，生成0.02mol氧氣，需要0.04molNa?O?，即質(zhì)量為3.12g，說明該固體反應(yīng)物已經(jīng)部分變質(zhì)。16.硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。工業(yè)制硅，先制得粗硅，再制得高純硅。I．請(qǐng)回答：（1）工業(yè)制粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，制取的高純硅可用于_______(寫出硅的一種用途)。（2）工業(yè)制粗硅的中間產(chǎn)物遇水劇烈反應(yīng)生成、和一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_______。II．某小組擬在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用(夾持裝置已省略)。已知有關(guān)信息：①，②遇水劇烈水解，的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為、。請(qǐng)回答下列問題：（3）A中裝濃鹽酸的儀器名稱是_______。（4）裝置B的作用是_______。（5）為了更好的收集產(chǎn)品，可以將試劑瓶E放在_______中使四氯化硅液化收集。（6）能否將裝置G改成如圖裝置來吸收尾氣？_______(填“能”或“不能”)，原因：_______?！即鸢浮剑?）①.SiO2+2CSi+2CO↑②.光導(dǎo)纖維通信材料（2）SiHCl3+3H2O=+3HCl+H2↑（3）分液漏斗（4）除去氯化氫氣體（5）冰水（6）①.不能②.水蒸氣進(jìn)入E中會(huì)導(dǎo)致四氯化硅水解〖解析〗（1）二氧化硅與碳高溫反應(yīng)工業(yè)制粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，主要用來制作高純半導(dǎo)體、耐高溫材料、光導(dǎo)纖維通信材料；（2）遇水劇烈反應(yīng)生成、和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiHCl3+3H2O=+3HCl+H2↑；（3）A中裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；（4）裝置B的作用是除去氯化氫氣體；（5）為了更好的收集產(chǎn)品，可以將試劑瓶E放在冰水中使四氯化硅液化收集（6）水蒸氣進(jìn)入E中會(huì)導(dǎo)致四氯化硅水解，故不能將裝置G改成如圖裝置來吸收尾氣。17.以廢舊鋅錳干電池的炭包(含炭粉、、和少量、等物質(zhì))為原料，從中回收的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”時(shí)需將結(jié)塊的炭包粉碎，目的是_______。（2）“酸浸”過程中，與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（3）“溶解”時(shí)加入的作用是_______，的實(shí)際消耗量比理論值高的原因_______。（4）寫出“焙燒”過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（5）堿性鋅錳干電池是一種使用廣泛的便攜式電源，結(jié)構(gòu)如圖所示。其電池總反應(yīng)為。①中的化合價(jià)為_______。②該電池工作時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_______?！即鸢浮剑?）使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行（2）①.Fe＋4H＋＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O②.1:1（3）①.做還原劑②.MnO2會(huì)催化過氧化氫分解，增大過氧化氫的消耗量。（4）（5）①.+3②.Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2〖解析〗廢舊鋅錳干電池的炭包(含炭粉、MnO2、NH4Cl、和少量Fe、Cu等物質(zhì))加入稀硝酸酸化，炭粉、MnO2不溶，其余溶解過濾后進(jìn)入廢液1中，所得固體在空氣中灼燒，碳轉(zhuǎn)化為CO2，得到的粗MnO2利用稀硫酸和雙氧水溶解得到氧氣和錳離子，加入碳酸鈉溶液沉淀錳離子，得到碳酸錳，然后焙燒得到MnO2，據(jù)此解答。（1）“酸浸”時(shí)需將結(jié)塊的炭包粉碎，目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；故〖答案〗為：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；（2）①鐵和足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：1:1；故〖答案〗為：①Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O②1:1（3）①根據(jù)流程圖可知，二氧化錳溶解在過氧化氫和稀硫酸的混合溶液中，并且有氣體產(chǎn)生，經(jīng)過分析可得該步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，在該反應(yīng)中H2O2作還原劑；②MnO2是過氧化氫分解的催化劑，MnO2的存在，會(huì)使H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高。故〖答案〗為：①作還原劑，②MnO2會(huì)催化過氧化氫的分解，增大過氧化氫的消耗量；（4）碳酸錳在空氣中高溫焙燒，生成二氧化錳的同時(shí)，還會(huì)生成二氧化碳；故〖答案〗為：（5）根據(jù)總反應(yīng)式可知鋅失去電子，鋅作負(fù)極，二氧化錳得到電子，作正極，因此放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2。故〖答案〗為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)218.火力發(fā)電廠煙氣中的氨氧化物()、二氧化硫等氣體會(huì)造成一系列的環(huán)境和生態(tài)問題。為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用