安徽省皖江名校聯(lián)考2023-2024學年高二上學期開學化學試題

化學考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分．滿分100分，考試時間75分鐘．2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚．3．考生作答時，請將答案答在答題卡上．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效．可能用到的相對原子質量：H-1O-16S-32一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．科技進步與材料密切相關．下列有關材料的說法錯誤的是（）A．“天問一號”使用的新型鎂鋰合金屬于金屬材料B．北斗衛(wèi)星使用的氮化鋁芯片屬于新型無機非金屬材料C．制作“神州”飛船航天服使用的聚酯纖維屬于天然纖維D．港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩屬于有機高分子材料2．下列有關化學用語表示正確的是（）A．的結構示意圖：B．葡萄糖的結構簡式：C．分子的球棍模型：D．氯化氫分子的電子式：3．設是阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．固體中含有的離子總數(shù)為B．常溫常壓下，中含有的質子數(shù)為C．標準狀況下，中含有的鍵的數(shù)目為D．一定條件下，與足量反應，轉移的電子數(shù)為4．能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A．Na放入水中：B．溶于過量稀硝酸中：C．實驗室制氯氣：D．溶液與溶液反應：5．下列實驗裝置能達到相應目的的是（）A．甲可用于檢驗溶液中是否含有B．乙可用于制取并收集C．丙可用于測定化學反應速率D．丁可用于制備和分離乙酸乙酯6．有機物M是合成藥物的中間體，其結構簡式如圖所示．有關M的敘述正確的是（）A．該有機物中所有原子共平面B．苯環(huán)上的一氯代物有4種C．能夠發(fā)生取代、加成，氧化反應D．的該有機物和反應，最多消耗的7．“價類二維圖”是學習元素及其化合物的重要模型和工具．如圖為鐵元素的“價類二維圖”，其中箭頭表示部分物質間的轉化關系．下列說法正確的是（）A．鐵粉與水蒸氣在高溫條件反應可以實現(xiàn)轉化①B．在水中溶解可實現(xiàn)轉化⑥C．Fe與少量氯氣反應可實現(xiàn)轉化⑦D．由轉化⑤可預測高鐵酸鹽（）具有強氧化性8．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A．鋁熱反應B．灼熱的木炭與反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．晶體與晶體的反應9．為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且占據(jù)三個周期．元素W和Y同主族，元素X的非金屬性在元素周期表中最強，Z的氧化物可制作光導纖維．下列說法正確的是（）A．YW是離子化合物B．Z的氧化物具有兩性C．氫化物的穩(wěn)定性：D．元素X的最高正價等于其原子最外層電子數(shù)10．海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過程．已知粗鹽中含有等雜質，下列有關說法正確的是（）A．過程①中依次加入的試劑是溶液、溶液、溶液，鹽酸B．過程②中蒸餾法是最具有發(fā)展前景的海水淡化方法C．過程③中包含制取溶液，電解溶液兩個步驟D．過程④中水溶液吸收后，溶液的減小11．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象能推出相應結論的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A向稀溶液中加入銅片試管口產(chǎn)生紅棕色氣體銅與稀溶液反應生成B向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加熱，再加入碘水溶液變藍淀粉未水解C向溶液中滴加少量氯水和，振蕩、靜置下層溶液顯紫色還原性：D向碳酸鈉溶液中滴加足量鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體非金屬性：A．AB．BC．CD．D12．和在催化劑表面合成氨的能量變化和微觀歷程示意圖如下所示．下列說法錯誤的是（）A．②→③是吸熱過程B．③→④存在極性鍵的形成C．合成氨反應中，反應物舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物新鍵形成釋放的能量D．其他條件相同，使用催化劑可以減少合成氨反應放出的熱量13．將鋅片和銅片按下圖方式插入等濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述錯誤的是（）A．裝置甲和乙中鋅片均發(fā)生氧化反應B．裝置甲溶液中的向銅片移動C．裝置甲和乙中溶液的質量均增加D．裝置乙中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置甲快14．某反應在的恒溫、恒容密閉容器中進行，在各物質的物質的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體），下列說法錯誤的是（）A．該反應的化學方程式為B．保持容器容積不變，充入氦氣，反應速率不變C．平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與反應前的比值為8：7D．當容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質量不變時，反應達到平衡狀態(tài)二、非選擇題：共4道題，共58分．15．（14分）如圖是元素周期表的一部分，A～J代表對應的元素，回答下列問題：（1）F的元素符號為_______________，元素C在周期表中的位置為______________．（2）A、D和E三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________（用離子符號表示）．（3）圖中對應元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是___________（填化學式）．（4）A、B和J三種元素形成常見化合物所含化學鍵的類型是___________________．（5）下列說法錯誤的是___________（填標號）．a(chǎn)．單質的熔點：b．簡單氫化物的沸點：c．氧化物對應水化物的酸性：（6）元素F的單質與元素E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為____________．16．（14分）某學習小組利用下圖裝置制備，并探究的性質，同時制取食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉（）．回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________．（2）實驗開始前，打開和，關閉，通過b處導管通入一段時間氮氣，目的是_________．（3）關閉、，打開，裝置A中反應的化學方程式為________________．（4）在裝置B和C中的反應中體現(xiàn)的性質分別是__________、_________．（5）裝置D和F的作用是__________．（6）關閉、，打開，一段時間后裝置E中有晶體析出，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為__________．（7）檢驗晶體在空氣中被氧化的實驗操作是__________．17．（14分）乙烯和丙烯醛（）是重要的化工原料，以下合成路線中有機物G是具有芳香氣味的油狀液體，Ⅰ是一種具有保水功能的有機高分子材料．已知：回答下列問題：（1）B的化學名稱是_________________．（2）由B生成C的化學方程式為________________．（3）E中官能團的名稱是______________、____________．（4）D和F生成G的反應類型為_______________．（5）有機物Ⅰ的結構簡式為_________________．．（6）G的同分異構體中，能和溶液反應生成氣體的有____________種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積之比為9：1的同分異構體的結構簡式為_____________．18．（16分）“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應原理研究的反應對緩解環(huán)境污染具有重要意義．回答下列問題：（1）汽車尾氣中生成過程的能量變化如圖所示．和完全反應生成會________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量．（2）工業(yè)上可利用甲烷還原NO減少氮氧化物的排放．向2L恒容密閉容器中通入、，一定條件下發(fā)生反應：，測得與的物質的量隨時間變化的關系如下：時間/min物質的量/mol0102030405021.71.51.351.251.2500.61.01.31.51.5①下列措施能夠加快該反應速率的是__________（填標號）．a(chǎn)．使用催化劑b．降低溫度c．及時分離水②下列敘述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_________a．b．混合氣體的密度不再變化c．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化d．單位時間內(nèi)生成，同時消耗③內(nèi)，用表示該反應的平均反應速率為__________．④時，的物質的量濃度為___________．⑤平衡時，的體積分數(shù)為___________．（3）一種空氣燃料電池的工作原理如圖所示．①通入的電極為電池的_____________極（填“正”或“負”）．②寫出通入NO電極的電極反應式_____________________．化學參考答案一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．【答案】C【解析】金屬材料包括純金屬和合金，新型鎂鋰合金屬于金屬材料，A項正確；氮化鋁是高溫結構陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，B項正確；羊毛、棉花、蠶絲和麻屬于天然纖維，聚酯纖維屬于合成纖維，C項錯誤；聚乙烯纖維屬于有機合成高分子材料，D項正確．2．【答案】A【解析】的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，A項正確：葡萄糖的分子式為，B項錯誤：分子的空間充填模型為，C項錯誤：氯化氫是共價化合物，D項錯誤．3．【答案】B【解析】固體中含有的和的，故含有的離子總數(shù)為，A項錯誤；每個分子中含有10個質子，故常溫常壓下，即中含有的質子數(shù)為，B項正確：標準狀況下，不是氣體，C項錯誤；與反應是可逆反應，無法計算轉移的電子數(shù)，D項錯誤．4．【答案】D【解析】Na放入水中反應的離子方程式為，A項錯誤：FeO溶于過量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成和NO，B項錯誤：濃鹽酸在離子方程式中應該拆寫成離子形式，C項錯誤；溶液與溶液反應實質是和的反應、故D項正確．5．【答案】C【解析】檢驗溶液中是否含有，應透過藍色的鈷玻璃，A項錯誤：實驗室通過和固體在加熱條件下反應制取，B項錯誤：可通過測定收集一定體積氣體的時間或一定時間內(nèi)收集到氣體的體積來測定化學反應速率，C項正確：右側導管不能插入飽和碳酸鈉液面以下，否則會引起倒吸，D項錯誤．6．【答案】C【解析】與苯環(huán)左側直接相連的飽和碳原子是四面體結構，故該有機物中所有原子不會共平面，A項錯誤；苯環(huán)上有兩種氫原子，故一氯代物有2種，B項錯誤：該有機物含有羥基、羧基、苯環(huán)，能在一定條件下發(fā)生取代反應：含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加成反應：含有碳碳雙鍵，在一定條件下可發(fā)生氧化反應，C項正確：該有機物含有碳碳雙鍵和苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應，的該有機物和反應，最多消耗的，D項錯誤．7．【答案】D【解析】鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成，A項錯誤：不溶于水，B項錯誤：氯氣氧化性較強和Fe反應生成，C項錯誤：由圖可知，高鐵酸鹽（）中鐵的價態(tài)為+6價，產(chǎn)物為，故預測高鐵酸鹽可能具有強氧化性，D項正確．8．【答案】B【解析】鋁熱反應是放熱反應，A項錯誤：灼熱的木炭與反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應，B項正確：甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱反應，C項錯誤；晶體與晶體的反應是吸熱反應，但不是氧化還原反應，D項錯誤．9．【答案】A【解析】四種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大且占據(jù)三個周期，故W是H元素：元素X的非金屬性在元素周期表中最強，故X是F元素：元素W和Y同主族，故Y是Na元素：Z的氧化物可制作光導纖維，故乙是Si元素．NaH是離子化合物，A項正確；是酸性氧化物，B項錯誤：元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故氫化物的穩(wěn)定性：，C項錯誤；F元素無正價，D項錯誤．10．【答案】D【解析】過程①粗鹽提純的過程溶液加入順序要在溶液之后，目的是除去和過量的，A項錯誤：過程②海水淡化中蒸餾法成本較高，B項錯誤：過程③中包含制取溶液、無水及電解熔融等步驟，C項錯誤；過程④中水溶液吸收后生成和，溶液的酸性增強、減小，D項正確．11．【答案】C【解析】稀溶液和銅反應生成無色的NO氣體，在試管口再與氧氣反應轉變?yōu)榧t棕色，A項錯誤：向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加熱，再加入碘水溶液變藍也可能是淀粉部分水解，B項錯誤：氯水和反應生成和，說明還原性：，四氯化碳萃取生成的且密度大于水，下層溶液顯紫色，C項正確；向碳酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明酸性：，并不能證明非金屬性：，D項錯誤．12．【答案】D【解析】由示意圖可知，②→③是化學鍵斷裂的吸熱過程，A項正確；③→④是N原子和H原子形成中極性鍵的過程，B項正確；合成氨反應是放熱反應，故反應物舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物新鍵形成釋放的能量，C項正確；其他條件相同，使用催化劑不會減少合成氨反應放出的熱量，D項錯誤．13．【答案】D【解析】裝置甲和乙中鋅片均發(fā)生失電子的氧化反應，A項正確：裝置甲溶液中的向正極銅片移動，B項正確；裝置甲和乙中發(fā)生的總反應都是，均會導致溶液的質量增加，C項正確；裝置甲形成了原電池，反應速率更快，D項錯誤．14．【答案】C【解析】根據(jù)三種物質的物質的量變化可知，該該反應的化學方程式為，A項正確；保持容器容積不變，充入氦氣，反應物和生成物的濃度不變，反應速率不變，B項正確：恒溫、恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，故平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與反應前的比值為8：9，C項錯誤：氣體的總質量守恒，當容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質量不變時說明氣體總的物質的量保持恒定，反應達到平衡狀態(tài)，D項正確．二、非選擇題：本題共4題，共58分．15．（14分，每空2分）【答案】（1）Al第二周期，第ⅥA族（2）（3）（4）共價鍵（極性共價鍵）、離子鍵（若答配位鍵也給分，不答不扣分）（5）c（6）【解析】（1）由元素周期表可知，F(xiàn)的元素符號為Al；元素C為氧，在周期表中的位置為第二周期，第ⅥA族．（2）A、D和E三種元素的離子分別是，半徑由大到小的順序是．（3）元素的金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，故堿性最強的是．（4）A、B和J三種元素形成常見化合物，所含化學鍵的類型是共價鍵（極性共價鍵）、離子鍵（若答配位鍵也給分，不答不扣分）．（5）單質的熔點：，a項正確；分子間含有氫鍵，簡單氫化物的沸點：，b項正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：，c項錯誤．（6）Al與溶液反應的離子方程式為16．（14分，每空2分）【答案】（1）分液漏斗（2）排除裝置內(nèi)的空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化（3）（4）漂白性（1分）還原性（1分）（5）吸收尾氣，防止污染空氣（6）（7）取少量晶體于試管中，加適量水溶解后滴加足量鹽酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則晶體被氧化【解析】（1）由裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗．（2）焦亞硫酸鈉是食品抗氧化劑，實驗開始前，打開和，關閉，通過b處導管通入一段時間氮氣，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化．（3）裝置A用于制取，反應的化學方程式為．（4）可以使品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的性質分別為漂白性和還原性．（5）裝置D和F中溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．（6）通入飽和溶液生成，反應的化學方程式為（7）若晶體在空氣中被氧化，則會生成，具體實驗操作為取少量晶體于試管中，加適量水溶解后滴加足量鹽酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則被氧化．17．（14分，除標注外，每空2分）【答案】（1）乙醇（2）（3）碳碳雙鍵（1分）醛基（1分）（4）酯化反應（取代反應）（5）（6）4【解析】（1）由合成路線可知，乙烯與水加成反應生成的有機物B為乙醇．（2）乙醇通過催化氧化反應生成乙醛，故由B生成C的化學方程式為．（3）由E的結構簡式可知，官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基．（4）有機物G是