重慶江津長壽巴縣等七校2024年高考化學(xué)二模試卷含解析

重慶江津長壽巴縣等七校2024年高考化學(xué)二模試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中，正確的是A．將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個C．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD．100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA2、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．灼燒海帶：B．將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)：C．制備Cl2，并將I-氧化為I2：D．以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是A．W的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0B．W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱堿D．Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中4、我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（）A．雙氫青蒿素B．全氮陰離子鹽C．聚合氮D．砷化鈮納米帶A．A B．B C．C D．D5、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是A．聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽B．列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用C．焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：D．氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2＋C．硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣7、H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下:(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2下列推斷錯誤的是()A．反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)B．H3PO2具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3，同時轉(zhuǎn)移0.3mol電子8、2012年，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為鉝(Livermorium)，元素符號是Lv，以紀(jì)念勞倫斯利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)對元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述中不正確的是①Lv的非金屬性比S強(qiáng)②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學(xué)式為LvO3A．①③④ B．①②④ C．③⑤ D．②⑤9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A．除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞C．不能用水鑒別苯、溴苯和乙醛D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)10、如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3+92kJB．生成1molNH3，反應(yīng)放熱92kJC．b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線D．加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)不變11、聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”?，F(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是A．元素非金屬性：B．Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵C．Z、W的簡單離子半徑：D．只有W元素的單質(zhì)可用于殺菌消毒12、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2和水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O=Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O13、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-14、工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時間均相同)，下列說法中，不正確的是()實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A．對比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高的去除率B．實(shí)驗(yàn)②中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是C．實(shí)驗(yàn)③中，去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原D．實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過電子，則有被還原15、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4B．若將pH調(diào)為4，則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低C．吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種D．完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量16、下列事實(shí)不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（）A．X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，1molX單質(zhì)比1mol硫得電子多C．X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．X元素的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：已知：I.最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是II.III.+R4OH請回答下列問題：（1）下列說法中正確的是____。A.B→C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O，△”B.C→D的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù)，防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗(yàn)化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4（2）寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式____。（3）寫出K→L的化學(xué)方程式____。（4）設(shè)計(jì)由L制備M的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)____。（5）寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。18、藥物中間體F的一種合成路線如圖：已知：RCOOR′RCH2OH+R′OH(R為H或烴基，R'為烴基)回答下列問題；(1)A中官能團(tuán)名稱是__________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。(4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是______________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為____。(6)芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式___(寫一種)。(7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計(jì)以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：_______________(無機(jī)試劑任用)。19、碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程：已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。（1）轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。①轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。②轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是_______________________________________。③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________________。（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中__________。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。20、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是_______________。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_____________。(4)裝置B中冷水浴的作用為________________；裝置C的名稱為_____________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：____________。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為____________。(7)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2S的原子利用率為100%；②___________。21、對煙道氣中進(jìn)行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟(jì)價值。I.還原法(1)一定條件下，由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應(yīng)__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________，對此反應(yīng)下列說法正確的是_________。a.若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)b.從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變c.達(dá)平衡后若再充入一定量，平衡常數(shù)保持不變d.分離出，正、逆反應(yīng)速率均保持不變(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是____________(填“”、“”或“”)；實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至平衡時，反應(yīng)速率______________。II.溶液吸收法常溫下，用溶液吸收的過程中，溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。(4)常溫下，的二級電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個，故B錯誤；C．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算混合氣體的組成，故C錯誤；D．由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100

mL

12

mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。2、B【解析】

A.灼燒需在坩堝中進(jìn)行，不能選燒杯，A項(xiàng)錯誤；B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項(xiàng)正確；C.制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項(xiàng)錯誤；D.Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時Na2S2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D項(xiàng)錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)是D項(xiàng)，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實(shí)際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液的水解來選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。3、C【解析】

由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數(shù)和為0，A正確；B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+，B正確；C.Y是Al元素，Al最高價氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；D.Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、A【解析】

A．雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機(jī)物，A符合題意；B．全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，B不合題意；C．聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，C不合題意；D．砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，D不合題意。故選A。5、C【解析】

A．聯(lián)堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；B．列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤；C．硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯誤；故選：C。6、C【解析】

A．二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；B．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性，使銅化合價升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性，故B錯誤；C．硅單質(zhì)中硅化合價為0，處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故C正確；D．過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用，故D錯誤；故選C。7、C【解析】

A選項(xiàng)，P化合價有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B選項(xiàng)，H3PO2中的磷為+1價，易升高，具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；C選項(xiàng)，在反應(yīng)I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3，有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2PO2)2，故氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1:3，故C錯誤；D選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個PH3，轉(zhuǎn)移6個電子，即生成2molPH3氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3即0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；綜上所述，答案為C。8、A【解析】

①第116號元素命名為鉝，元素符號是Lv，根據(jù)命名得出Lv是金屬，故①錯誤；②第116號元素命名為鉝，是第VIA元素，最外層有6個電子，因此Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個，故②正確；③Lv是第VIA元素，不是過渡金屬元素，故③錯誤；④Lv是金屬，Lv元素原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，故④錯誤；⑤Lv元素是第VIA元素，最高價為+6價，其最高價氧化物的化學(xué)式為LvO3，故⑤正確；根據(jù)前面分析得出A符合題意。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱。9、A【解析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法，A正確；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變?yōu)轸然?，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因而證明苯壞使甲基變得活潑，B錯誤；C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；溴苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，溴苯在下層；乙醛能夠溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、溴苯和乙醛，C錯誤；D.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。10、D【解析】

A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2

(g)+3H2(g)2NH3

(g)△H=-92kJ/mol，故A錯誤；B.從圖中得出生成2molNH3時，反應(yīng)放熱92kJ，故B錯誤；C.催化劑可以同等的加快正逆反應(yīng)速率，平衡不會改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯誤；D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數(shù)，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】易誤選C，注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應(yīng)的限度，轉(zhuǎn)化率不變。11、C【解析】

現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6，則Z位于ⅠA族，W位于ⅤⅡA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為H2O、CO2，若為H2O，H位于ⅠA族，與Z位于同一主族，不滿足條件，所以X、Y形成的化合物為CO2，則X為C、Y為O元素；Z、W的原子序數(shù)大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na，W為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為C元素，Y為O元素，Z為Na，W為Cl元素。A.高氯酸的酸性大于碳酸，則非金屬性X<W，故A錯誤；B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B錯誤；C.離子的電子層越多離子半徑越大，則鈉離子的離子半徑小于氯離子，故C正確；D.除了氯氣，臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒，故D錯誤。故選C。12、D【解析】

A．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，不能使用沉淀符號，且應(yīng)該用可逆號，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故B錯誤；C．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；答案選D。13、A【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HClO等，離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣，故選A。14、D【解析】

A.對比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大；B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-；D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，且溶液中還有Cr2O72-被還原。【詳解】A.對比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正確；B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，C正確；D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，同時陽極生成1.5molFe2+，根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCr2O72-被Fe2+還原，所以共有0.75molCr2O72-被還原，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項(xiàng)是D。15、D【解析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O，而SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣I的主要成分為SiO2；濾液中含Al2(SO4)3，加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6，發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋CO2↑＋H2O，因CaSO4微溶，故濾渣II的成分為CaSO4，A項(xiàng)正確；B.將pH調(diào)為4，溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，B項(xiàng)正確；C.吸收液中本身含有H＋、Al3＋、OH－、SO42－，吸收SO2以后會生成SO32－，部分SO32－會發(fā)生水解生成HSO3－，溶液中含有的離子多于5種，C項(xiàng)正確；D.SO2被吸收后生成SO32－，SO32－不穩(wěn)定，被空氣氧化為SO42－，因此完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量，D項(xiàng)錯誤；答案選D。16、B【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系?！驹斀狻緼．X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明X單質(zhì)的氧化性比硫強(qiáng)，則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故A不符合題意；B．在氧化還原反應(yīng)中，1molX單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故B符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明X的非金屬性較強(qiáng)，故C不符合題意；D．X元素的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性，說明X的非金屬性較強(qiáng)，故D不符合題意；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AB、、、、【解析】

A與溴發(fā)生1，4-加成生成B（），B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（），C與溴化氫加成生成D（），D被高錳酸鉀氧化生成E（），E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（），F(xiàn)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G（），根據(jù)K的分子式推知J為，G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K（），K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L?！驹斀狻浚?）A.B→C的反應(yīng)為鹵代烴的水解，條件是“NaOH/H2O，△”，故A正確；B.C→D的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵，防止被KMnO4(H+)氧化，故B正確；C.若要檢驗(yàn)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素，則應(yīng)先使其水解，后用HNO3酸化的AgNO3溶液，故C錯誤；D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4，故D錯誤；綜上所述，答案為AB；（2）由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）K→L發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）對比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知，可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知II的反應(yīng)，后在發(fā)生已知III的反應(yīng)即可制備M，其合成路線為，故答案為：；（5）①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)比較對稱；②能發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可知有苯環(huán)和酚羥基；綜上所述，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、；故答案為：、、、、?！军c(diǎn)睛】書寫同分異構(gòu)體時，可先確定官能團(tuán)再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進(jìn)行書寫，避免漏寫。18、醛基、酚羥基取代反應(yīng)+CH3ONa+NaBrCH3CH3OH/濃硫酸、加熱?！窘馕觥?/p>

A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為；B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡式為；C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成D，D和CH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，根據(jù)已知信息，E和LiBH4反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，其中官能團(tuán)名稱是醛基、酚羥基；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)①為A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)②為B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)方程式為+CH3ONa+NaBr；(4)根據(jù)分析，反應(yīng)④為D和CH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，所需的試劑和條件是CH3CH3OH/濃硫酸、加熱；(5)根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，即X中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1:1:1，符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式可以為；(7)結(jié)合已知信息，苯甲酸甲酯()和LiBH4反應(yīng)生成，與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應(yīng)生成，再與CH2(COOH)2生成目標(biāo)產(chǎn)物，則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：。19、I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率加快攪拌速率分液漏斗將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重【解析】

(1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸；②氯氣可溶于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率；③根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸；(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)2·6H2O，根據(jù)圖示，在100～160℃條件下固體質(zhì)量基本保持不變，并且要將雜質(zhì)除盡?！驹斀狻?1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，方程式為：I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋；②氯氣可溶于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率，轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；③根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸，則為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率的方法為加快攪拌速率；(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作，需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)2·6H2O，根據(jù)圖示，在100～160℃條件下固體質(zhì)量基本保持不變，則實(shí)驗(yàn)方案：向水層中加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重。20、2Fe+3Cl22FeCl3在沉積的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3[Fe(CN)6)溶液2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+FeCl3得到循環(huán)利用【解析】

Ⅰ．裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使FeCl3潮解，所以用裝置C無水氯化鈣來吸水，裝置D中用FeCl2吸收Cl2時的反應(yīng)離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此分析解答(1)~(5)；Ⅱ．三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，電解氯化亞鐵時，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答(6)~(7)?！驹斀狻竣瘢?1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，將有變價的鐵元素氧化成高價鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，因?yàn)闊o水FeCl3加熱易升華，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，需要對FeCl3加熱，使氯化鐵發(fā)生升華，使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；(3)為防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步驟②中通入干燥的Cl2，步驟⑤中用干燥的N2趕盡Cl2，故答案為：②⑤；(4)B中的冷水是為了冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為干燥管；Fe2+的檢驗(yàn)可通過與K3[Fe(CN)6)溶液生成藍(lán)色沉淀的方法來完成，故答案為：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K3[Fe(CN)6)溶液；(5)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，尾氣吸收裝置E為：，故答案為：；Ⅱ．(6)三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；(7)電解氯化亞鐵時，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，2H++2e-═H2↑，陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+，電解池中最終得到的FeCl3可重新用來吸收H2S，可以循環(huán)利用，故答案為：FeCl3可以循環(huán)利用。21、放出135kJK=ad=<