2024年上海培佳雙語學校高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

2024年上海培佳雙語學校高三第二次診斷性檢測化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2019年為國際化學元素周期表年。鉝（Lv）是116號主族元素。下列說法不正確的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族 B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù) D．中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv2、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論AKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色NO3-被氧化為NH3B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基CBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）D向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解A．A B．B C．C D．D3、在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B．強酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D．常溫下水電離的c(H＋)為1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－4、下列物質(zhì)屬于堿的是A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3 C．NH3·H2O D．Na2CO35、下列有關(guān)化學用語的表示不正確的是（）A．NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙酸分子的球棍模型：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl6、下列說法正確的是（）A．用分液的方法可以分離汽油和水B．酒精燈加熱試管時須墊石棉網(wǎng)C．NH3能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D．盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞7、設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa’處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是A．通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移B．裝置中總反應(yīng)的化學方程式為：Cd+2HClCdCl2+H2↑C．一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0C，測得H+所遷移的電量為4.1C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍D．如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗8、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有關(guān)說法正確的是()A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2B．上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑C．上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化D．上述反應(yīng)中生成64gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9、下列選項中，為完成相應(yīng)實驗，所用儀器或相關(guān)操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2測量Cl2的體積過濾用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸A．A B．B C．C D．D10、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質(zhì)。某學習小組設(shè)計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是A．為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱B．加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C．以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)D．步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化11、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，則以下說法中正確的是（）A．Y的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2B．X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小C．Y的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點D．X、Y、W三種元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強12、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學。下列說法中正確的是A．垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾B．為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒C．以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用D．中國研制的新冠肺炎疫苗已進入臨床試驗階段，抗病毒疫苗需要低溫保存13、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)B．1molCl2參加化學反應(yīng)獲得的電子數(shù)C．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)D．28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目14、25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B．b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C．a(chǎn)→c點過程中，值不變D．a(chǎn)、b、c三點，c點時水電離出的c(H＋)最大15、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進行焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCH4含有的共價鍵數(shù)為NAB．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC．常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為__________，D的分子式為__________（2）由B生成C的化學方程式是____________。（3）E→F的反應(yīng)類型為___________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為____________。（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_______。（5）的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式：__________。（6）設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：______（其他試劑任選）。18、G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：（1）C中官能團的名稱為________和________。（2）E→F的反應(yīng)類型為________。（3）D→E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：________________。（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（5）請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________19、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：已知：①ClO2的熔點為-59℃、沸點為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請回答：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進行的操作是____；裝置B的作用是___；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。a．減少H2O2的分解b．降低ClO2的溶解度c．減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學方程式：____。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因為_____?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：________。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）A．過氧化鈉B．硫化鈉C．氯化亞鐵D．高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。20、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在50℃時制備ClO2。實驗Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實驗Ⅱ：測定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計裝置如圖：過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導管口；③將生成的ClO2由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol·L?1Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。21、新技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用，不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量，而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應(yīng)：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ·mol-1②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H=__kJ·mol-1。（2）在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①800°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。②容器2中x=__，n=___。③若800℃起始時，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。（3）反應(yīng)(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2，為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測定CO2氣體的濃度，得到的曲線圖如圖：①?H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2區(qū)間，c(CO2)變化的原因是___。②已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則恰好完全反應(yīng)時所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。③在圖中所示五種溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族。【詳解】A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293，則核素符號為Lv，故D正確；答案選B。2、D【解析】

A項、試紙變?yōu)樗{色，說明NO3-被鋁還原生成氨氣，故A錯誤；B項、制備氫氧化銅懸濁液時，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機物Y不能反應(yīng)，無法得到磚紅色沉淀，故B錯誤；C項、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無直接的關(guān)系，有碳酸鋇沉淀的生成只能說明Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），不能比較Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3），故C錯誤；D項、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生O2，溶液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，把握離子檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答關(guān)鍵。3、D【解析】

A.Fe2＋與[Fe(CN)6]3－產(chǎn)生藍色沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B.強酸性溶液中H+與ClO－反應(yīng)產(chǎn)生HClO弱電解質(zhì)而不能大量共存，選項B錯誤；C.AlO2－與HCO3－會反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項C錯誤；D.常溫下水電離的c(H+)為1×10－12mol/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K＋、Na＋、Cl－、NO3－均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。答案選D。4、C【解析】

A.CH3OH為非電解質(zhì)，溶于水時不能電離出OH－，A項錯誤；B.Cu2(OH)2CO3難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH－，屬于堿式鹽，B項錯誤；C.NH3·H2O在水溶液中電離方程式為NH4++OH－，陰離子全是OH－，C項正確；D.Na2CO3電離只生成Na+、CO32-，屬于鹽，D項錯誤。本題選C。5、B【解析】

A.NaH中氫離子H－，得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B.乙酸分子的比例模型為：，故B錯誤；C.原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：O，故C正確；D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。6、A【解析】A．汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進行分離，故A正確；B．試管可用酒精燈直接加熱，無須墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．NH3的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D．玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反應(yīng)，則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D錯誤；答案為A。7、D【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd的金屬活動性大于Cu，所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負極反接，則Pt電極為陽極，Cl-的在Pt電極處被氧化生成Cl2，Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移，A項正確；B．通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：，B項正確；C．由于通過該界面的總電量為5.0C，其中H+遷移的電量為4.1C，所以Cl-遷移的電量為0.9C，所以HCl溶液中H+遷移速率約為Cl-的4.6倍，C項正確；D．正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，Cl-在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，D項錯誤；答案選D。8、A【解析】

A．Cu2HgI4中Cu元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為﹣1價，故A正確；B．Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，故B錯誤；C．Cu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；D．由方程式可知，上述反應(yīng)中生成64gCu，即1mol時，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為1NA，故D錯誤；答案選A。9、B【解析】

A.四氯化碳是良好的有機溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定Cl2的體積，故B正確；C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；D.NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查的是關(guān)于化學實驗方案的評價，實驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積；NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。10、C【解析】

輝鉬精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫。【詳解】A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；B.分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子，與題意不符，B錯誤；C.反應(yīng)②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復分解反應(yīng)，符合題意，C正確；D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯誤；答案為C。11、A【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n，X的最外層電子數(shù)為n+1，Y的最外層電子數(shù)為n+2，W的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；A．Y為N，位于ⅤA族，其最高化合價為+5，最低化合價為-3，則N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯誤；C．沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點大于氨氣，故C錯誤；D．缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸＞亞硝酸，硝酸＞亞硫酸，故D錯誤；故選：A。12、D【解析】

A．使用過的口罩、手套等個人防護用品受到細菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染，對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對廢棄口罩、手套等防護用品的集中處理，故A錯誤；B．無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內(nèi)部，反而保護了細菌，殺菌消毒效果降低，70%～75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯誤；C．聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C錯誤；D．疫苗是將病原微生物(如細菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制成的用于預防傳染病的自動免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會變質(zhì)，需要低溫保存，故D正確；答案選D。13、A【解析】

A．水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA，故A正確；B．1molCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子1mol，也可以只做氧化劑得到電子2mol，故B錯誤；C．標準狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA，故C錯誤；D．28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol，在反應(yīng)中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的數(shù)目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。14、D【解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，b點溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正確；B.由圖可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因為b點的pH=7，所以b點c(X-)=c(NH4+)，，根據(jù)物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1，故B正確；C.a→c點過程中，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則值不變，故C正確；D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，NH4X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、c三點，b點時水電離出的c(H＋)最大，故D錯誤。答案選D。15、D【解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項錯誤；B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會干擾實驗，所以應(yīng)改用鉑絲取溶液Y進行焰色反應(yīng)，此時若火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項錯誤；C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3—具有強氧化性，優(yōu)先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液變黃，因而不能判斷氧化性：H2O2>Fe3+，C項錯誤；D.Na2SO3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，溶液中沒有SO32-，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4，白色為BaSO4沉淀，即Na2SO3樣品中含有SO42－，D項正確。故選D。16、D【解析】

A、標準狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中有4molC－H，因此22.4L甲烷中共價鍵的物質(zhì)的量為22.4×4/22.4mol=4mol，故錯誤；B、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，鐵過量，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×1mol=2mol，故錯誤；C、沒有說明溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，故錯誤；D、由于N2O4的最簡式為NO2，所以46g的NO2和N2O4混合氣體N2O4看作是46gNO2，即1mol，原子物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，故正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醚鍵、羧基減小生成物濃度，使平衡正向移動8BrCH＝C（CH3）2【解析】

A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D（），D經(jīng)過取代、酯化兩個反應(yīng)后得到E（），最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據(jù)以上分析解答此題?！驹斀狻?1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式：。答案為：。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進行酸化，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，A→B、C→D、E→F這三個反應(yīng)中都使用了NaOH溶液，有機反應(yīng)的特點是反應(yīng)比較慢，副反應(yīng)多，很多還是可逆反應(yīng)，在上面三個反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng)，使生成物的濃度減小，促使平衡向正向移動，提高了反應(yīng)的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。(5)的分子式為C4H7Br，不飽和度為1，寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為：BrCH＝C(CH3)2。答案為：8；BrCH＝C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應(yīng)，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中C→D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Br2發(fā)生取代生成，然后仿照題中D→E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。18、酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3【解析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷官能團；(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)中化學鍵的變化分析判斷有機反應(yīng)類型；(3)根據(jù)D()中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷；(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團的類別和構(gòu)型；(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進行酸化，生成CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成?！驹斀狻?1)C的結(jié)構(gòu)簡式為，其中官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵；(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式，E中的一個I原子H原子消去形成一個碳碳雙鍵生成E，屬于鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生的消去反應(yīng)，則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)D→E的反應(yīng)還可以由D()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與羧基中的氧形成一個六元環(huán)，得到副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)，則X的結(jié)構(gòu)簡式；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基，且該酯基水解后形成酚羥基；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：；(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進行酸化，生成CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成，合成路線流程圖為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3。19、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A或或(或其他合理答案)【解析】

在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進入B裝置；B裝置的進、出氣導管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進入C中，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔點低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導致反應(yīng)不充分，吸收效率低。ClO2氣體會污染大氣，應(yīng)進行尾氣處理。【詳解】(1)制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；(3)因為NaClO2遇酸會放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因為NaClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；(4)ClO2氣體會污染大氣，應(yīng)進行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；(5)A．過氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；B．硫化鈉具有強還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；C．氯化亞鐵具有較強還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；D．高錳酸鉀具有強氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；故選A。答案為：A；(6)可建立如下關(guān)系式：NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s)，從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為：=g，NaClO2的產(chǎn)率是=×100%。答案為：或或(或其他合理答案)?！军c睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時，我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O)，最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。20、降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準確測定ClO2的質(zhì)量溶液由藍色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等，準確測量；(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)。【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，Na