鹽類的水解（上課課件）（完整版）

第三節(jié)鹽類的水解純水成中性，純水加酸呈酸性，加堿呈堿性，加鹽一定呈中性嗎？一.實驗探究：鹽溶液的酸堿性請同學(xué)們思考如何驗證以下列六種溶液的酸堿性

Na2CO3、NH4Cl、NaCl、CH3COONa、Na2SO4、(NH4)2SO4

實驗注意事項：

1、將試紙置于表面皿上

2、使用玻璃棒后應(yīng)用水洗凈后擦干

3、操作迅速，及時記錄數(shù)據(jù)討論：鹽溶液的酸堿性與生成鹽的酸和堿是否存在某種關(guān)系呢？物質(zhì)

酸堿性生成鹽的酸和堿

類別CH3COONaNa2CO3

NaClNa2SO4

NH4Cl(NH4)2SO4

CH3COOH和NaOHH2CO3和NaOH弱酸與強(qiáng)堿HCl和NaOHH2SO4和NaOH強(qiáng)酸與強(qiáng)堿NH3·H2O和HClNH3·H2O和H2SO4弱堿與強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

堿性中性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性.結(jié)論：誰強(qiáng)顯誰性質(zhì)疑鹽溶液為什么顯酸堿性?

同樣為鹽溶液，CH3COONa、NaCl、NH4Cl三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？OH-與H+毫無疑問都來自于水的電離；按理說，由水電離出來的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度總是相等的，即c(OH－)=c(H+)，為什么某些鹽溶液中會出現(xiàn)不相等的情況呢？

溶液中鹽的離子是不是都參與了反應(yīng)？具有什么樣條件的離子才能反應(yīng)，反應(yīng)造成的結(jié)果是什么？閱讀課本P54-P56探究:CH3COONa溶液顯堿性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些電離？

CH3COONa溶液中存在哪些粒子？這些離子能相互反應(yīng)嗎？

CH3COONa是哪兩種酸堿反應(yīng)得到的鹽?

CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么產(chǎn)生的？寫出相關(guān)化學(xué)方程式及離子方程式CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-1.強(qiáng)堿弱酸鹽（CH3COONa）二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因歸納：[OH-]>[H+]弱酸根離子+H2O弱酸+OH-強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性CH3COOH電離出的CH3COO-與水電離出來的H+結(jié)合形成難電離的醋酸，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中的[OH-]增加,[OH-]>[H+]，溶液呈堿性。NH4Cl=Cl-+NH4++NH3·H2OH2OH++OH-2.強(qiáng)酸弱堿鹽歸納：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性弱堿陽離子+H2O弱堿+H+3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-歸納：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性三、鹽類的水解破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽+水酸+堿

中和水解(3)實質(zhì)：(2)條件：溶液中存在弱酸的陰離子或弱堿的陽離子(4)與中和反應(yīng)的關(guān)系：(1)定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿）的反應(yīng)規(guī)律：有弱才水解;無弱不水解;誰弱誰水解;誰強(qiáng)顯誰性;四、水解離子方程式的書寫例1.寫出NH4NO3水解離子方程式

例2.寫出Na2S水解離子方程式

例3.寫出AlCl3水解離子方程式

NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+5.書寫鹽類水解的離子方程式及注意事項（1）找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子），直接寫出鹽類水解的離子方程式（3）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫水解的離子方程式時，不用“↓”、“↑”符號，即不寫氣體或沉淀符號，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物形式（2）水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在書寫水解的離子方程式時，用（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步比較容易發(fā)生，第二步比第一步難。水解時以第一步為主。多元弱酸的水解反應(yīng)是應(yīng)分步寫，而多元弱堿的水解反應(yīng)不分步寫。練習(xí)：pH值=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者于后者相比

A、前者大B、后者大

C、相等D、無法確定AB練習(xí).下列屬于碳酸氫鈉水解離子方程式的是

A.HCO3-+H2OH2CO3+OH-B.HCO3-+H2OCO32-+H3O+

練一練：1判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式

（1）FeCl3（2）

NaF

（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI

（6）Al2(SO4)3

練一練：

鹽類水解過程中正確的說法是A．鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C．溶液的pH發(fā)生改變D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)

練一練：1下列水解離子方程式正確的是A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+