二零二一年湖南省邵陽市高中化學(xué)教師公招考試學(xué)科專業(yè)試題解析版

PAGEPAGE1一、單選題（本題共15小題，試題中有且僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1．下列有關(guān)肥皂的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.肥皂與純堿的去污原理相同B.肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽C.肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D.肥皂是混合物2．下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（）A.空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NOB.NO和O2生成NO2C.將氨轉(zhuǎn)化為銨鹽作為氮肥D.NH4Cl與Ca（OH）2反應(yīng)生成NH33．下列維生素中，可用于防治壞血病的是（）A.維生素AB.維生素B1C.維生素B2D.維生素C4．下列說法正確的是（）A.高級(jí)脂肪酸乙酯是生物柴油中的一種成分，它屬于油脂B.蔗糖、淀粉、纖維素均為高分子化合物C.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化D.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)5．以下關(guān)于石油化工的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.氧化鋁粉末可以提高石蠟裂化的效率B.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量C.塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產(chǎn)品D.植物油和裂化汽油都含有不飽和碳原子6．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，不正確的是（）A.用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2B.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C.海水中的Na+、Cl﹣結(jié)晶成NaCl的過程，形成了化學(xué)鍵D.從海水中可以得到氯化鎂，再經(jīng)過電解可制金屬鎂7．以下說法正確的是（）A.苯與溴水在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)B.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.交警用紅色CrO3檢查酒駕，利用了乙醇的還原性D.酯類、糖類、油脂和蛋白質(zhì)一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)8．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()A.香葉醇的分子式為C10H20OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)9．下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新鍵形成時(shí)釋放的能量的大小10．下列說法不正確的是（）A.明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降B.摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小C.鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當(dāng)鍍層反應(yīng)完全時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)突然減慢D.將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗(yàn)火柴頭中是否含有硫元素11．下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液A.①②③④B.②③④⑤C.只有①D.①③12．生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是（）A.葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體B.青銅、硬鋁和碳素鋼都是合金C.淀粉、蛋白質(zhì)和花生油都是天然高分子化合物D.發(fā)酵粉中含有小蘇打，其主要成分為碳酸鈉13．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a上發(fā)生氧化反應(yīng)；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H+向b極移動(dòng)。則四種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋ǎ〢.a>b>c>dB.a>c>b>dC.a>c>d>D.b>d>c>a14．下列各組離子可能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B.在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C.在c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣15．實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是（）A.1000mL，57.2gB.1000mL，28.6gC.950mL，54.3gD.950mL，28.6g二、實(shí)驗(yàn)探究題16．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。（1）汽車尾氣中NO的來源是________。a．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物b．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物c．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物d．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)（2）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是________。（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有________。（多選）a．開發(fā)氫能源b．使用電動(dòng)車c．限制車輛行駛d．使用乙醇汽油17．如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氯化亞鐵溶液）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（紫色石蕊試液）、F（含酚酞的氫氧化鈉溶液）．（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．（2）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是________（3）實(shí)驗(yàn)開始后B中反應(yīng)的離子方程式是________，（4）C中的現(xiàn)象是________（5）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．（6）F中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________．三、推斷題18．Ⅰ．請(qǐng)回答：（1）H2O2的電子式________（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式________（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：(________)MnO4－＋(________)C2O42－+________＝(________)Mn2+＋(________)CO2↑＋________（5）Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式________。（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式________。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由________。四、綜合題19．有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì),它們能發(fā)生如下反應(yīng):①C與燒堿溶液反應(yīng)生成A和水;②A溶液與鈣鹽反應(yīng)生成白色沉淀D;③B在空氣中燃燒生成C;④C在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成D和一種氣體;⑤C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B.（1）根據(jù)上述變化,寫出A、B、C、D的化學(xué)式.A________,B________,C________,D________.（2）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式:①________;④________.（3）工業(yè)上常利用④的反應(yīng)原理制備________.20．工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：①酸溶時(shí)，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+；②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；請(qǐng)回答下列問題：（1）FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為________價(jià)。鐵紅的用途為________(任寫一種)。（2）“水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（3）“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為________；該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)開_______。（4）FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-4mol·L-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時(shí)，通過計(jì)算說明有無沉淀生成________(溶液體積近似疊加)。（6）電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應(yīng)式為________?！緟⒖即鸢浮浚ù鸢竷H供參考使用）一、單選題（本題共15小題，試題中有且僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1．A【解析】【解答】A．純堿的去污原理是使油污在堿性條件下水解，肥皂去污發(fā)生的是物理變化，其去污原理與肥皂不同，故A錯(cuò)誤；B．肥皂的主要成分是高級(jí)脂酸鈉，是油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)物，故B正確；C．油脂（動(dòng)物油、植物油）在堿性條件下水解（進(jìn)行皂化反應(yīng)），生成脂肪酸鹽（鈉鹽、鉀鹽等）和丙三醇（甘油），故C正確；D．肥皂是脂肪酸金屬鹽的總稱．通式為RCOOM，式中RCOO-為脂肪酸根，M為金屬離子．日用肥皂中的脂肪酸碳數(shù)一般為10﹣18，故D正確．故選A．【分析】A．純堿的去污原理是使油污在堿性條件下水解；B．肥皂的主要成分是高級(jí)脂酸鈉；C．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉；D．含有多種物質(zhì)的是混合物．2．A【解析】【解答】A、雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO，是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，屬于氮的固定，故A正確；B、NO和O2生成NO2是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化過程，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C、將氨轉(zhuǎn)化為銨鹽作為氮肥的過程是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化過程，不屬于氮的固定，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl與Ca（OH）2反應(yīng)生成氨氣的過程是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化過程，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤．故選A．【分析】將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定，據(jù)此來回答即可．3．D【解析】【解答】人體一旦缺乏維生素，就會(huì)影響正常的生長和發(fā)育，還會(huì)引起疾病，例如維生素C可用于防治壞血病，而缺少維生素A容易得夜盲癥，答案選C?！痉治觥扛鶕?jù)維生素在人體中的作用進(jìn)行回答即可。4．D【解析】【解答】A、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，即高級(jí)脂肪酸甘油酯，而高級(jí)脂肪酸乙酯屬于酯，但不屬于油脂，A不符合題意；B、蔗糖是屬于低聚糖，不是高分子化合物，B不符合題意；C、石油的裂化、煤的氣化與液化、煤的干餾均有新物質(zhì)生成，石油的分餾與混合物沸點(diǎn)有關(guān)，則只有石油的分餾為物理變化，C不符合題意；D、乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D【分析】A.高級(jí)脂肪酸乙酯不屬于油脂；B.蔗糖為二糖，不是高分子化合物；C.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，屬于化學(xué)變化；D.乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解；5．C【解析】【解答】A、氧化鋁粉末是石蠟裂化的催化劑，可加快反應(yīng)速率，故A正確；B、裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故B正確；C、天然橡膠、天然纖維不是來源于石油化工，故C錯(cuò)誤；D、植物油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，裂化汽油中主要含有烯烴、芳香烴和少量二烯烴，故D正確；故選：C．【分析】A、氧化鋁粉末是石蠟裂化的催化劑；B、輕質(zhì)油滿足不了生產(chǎn)生活的需求，石油裂化可得到更多的輕質(zhì)油；C、天然橡膠、天然纖維不是來源于石油化工；D、根據(jù)植物油和裂化汽油的主要成分分析．6．B【解析】【解答】A、海水中溴元素以離子形式存在，海水提溴是氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，發(fā)生Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故A正確；B、海水中鉀元素是鉀離子，需要得到氯化鉀固體，電解熔融KCl得到鉀，必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、海水中離子自由移動(dòng)，結(jié)晶析出晶體氯化鈉，鈉離子和氯離子形成離子鍵，結(jié)晶成NaCl的過程，形成了化學(xué)鍵，故C正確；D、海水中加入氫氧化鈣得到氫氧化鎂沉淀，沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，符合海水提鎂，故D正確；故選B．【分析】A、海水中溴元素以離子形式存在，需要氧化劑氧化溴離子；B、海水中鉀元素是鉀離子，需要得到氯化鉀固體，電解熔融固體得到鉀；C、海水中離子自由移動(dòng)，結(jié)晶析出晶體氯化鈉，鈉離子和氯離子形成離子鍵；D、海水中加入沉淀劑得到氫氧化鎂沉淀，過濾后用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)得到氯化鎂固體，再經(jīng)過電解可制金屬鎂．7．C【解析】【解答】A.苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，故A不符合題意；B.乙酸乙酯能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故B不符合題意；C.交警用紅色CrO3檢查酒駕的原理是：C2H5OH+4CrO3（紅色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2↑+9H2O．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C2H5OH是還原劑，故C符合題意；D.糖類中的單糖不能發(fā)生水解的糖，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.苯的同系物與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)有兩種情況，若在催化劑條件下，必須為純鹵素單質(zhì)，在苯環(huán)上取代，若在光照條件下，必須和鹵素單質(zhì)氣體，在側(cè)鏈上取代。B.乙酸乙酯在堿溶液中水解，所以應(yīng)該用飽和碳酸鈉。D.糖類中的單糖不能水解。8．D【解析】【解答】A.根據(jù)香葉醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，香葉醇的分子式為C10H18O，A不符合題意；B.香葉醇含有碳碳雙鍵，香葉醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不符合題意；C.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不符合題意；D.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基，所以能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)，D符合題意。故答案為：D【分析】首先要學(xué)會(huì)分析該結(jié)構(gòu)的官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)分析可以發(fā)生的反應(yīng)。該物質(zhì)存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，酯化反應(yīng)，據(jù)此分析。9．D【解析】【解答】A.任何化學(xué)反應(yīng)的過程中都伴隨著能量的變化，其中大部分以熱能的形式體現(xiàn)，同時(shí)還存在著光能等其他能量的變化，A不符合題意；B.某些吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生，B不符合題意；C.加熱只是促使反應(yīng)發(fā)生的條件，需要加熱的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)在常溫下難以進(jìn)行，如燃燒反應(yīng)，C不符合題意；D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量，與新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量的相對(duì)大小，D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中存在的能量變化分析；B.某些吸熱反應(yīng)常溫下也能進(jìn)行；C.加熱只是促使反應(yīng)發(fā)生的條件，與反應(yīng)放熱或吸熱無關(guān)；D.根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng)與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系分析；10．D【解析】【分析】A．正確，明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋,Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降；B．正確，摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小，達(dá)到飽和后能從溶液中析出；C．正確，鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當(dāng)鍍層反應(yīng)完全時(shí)，不再形成原電池，反應(yīng)速率變慢，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)突然減慢；D．不正確，將火柴頭直接浸入品紅溶液中，無法檢驗(yàn)火柴頭中是否含有硫元素，可將它燃燒后，將生成的氣體通入品紅溶液。答案：D。11．C【解析】【解答】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具備酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水變混濁。但SO2還具有還原性，所以SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，使溴水褪色，在酸性溶液中能被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇沉淀。另外SO2還具有氧化性，能和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，所以只有①不能鑒別二者，故答案為：C?！痉治觥縎O2和CO2都是酸性氧化物，都具備酸性氧化物的通性。但SO2中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既能升高，也能降低，因此SO2不僅具有還原性還具有氧化性。同時(shí)SO2還具有一定的漂泊性。12．B【解析】【解答】A．葡萄糖分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式為C12H22O11，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．青銅為銅錫合金，硬鋁為鋁硅、鎂等形成的合金，碳素鋼為鐵碳的合金，均為合金，故B正確；C．淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．小蘇打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】A．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B．青銅為Cu的合金，硬鋁為Al的合金，碳素鋼為鐵的合金，均為合金；C．淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油屬于油脂不是高分子；D．小蘇打是碳酸氫鈉．13．C【解析】【分析】原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，可能有氣體或固體析出。溶液中陽離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移。a、b相連時(shí)a上發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，活動(dòng)性a>b，c、d相連時(shí)，d上有氣體逸出，d為正極，活動(dòng)性c>d，a、c相連時(shí)，a極減輕，a作負(fù)極，活動(dòng)性a>c，b、d相連，氫離子向b極移動(dòng)，d為正極，活動(dòng)性d>b?！军c(diǎn)評(píng)】原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，可能有氣體或固體析出。溶液中陽離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移。14．C【解析】【解答】解：A．因Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．因Al3+、HCO3﹣相互促進(jìn)水解生成氣體和沉淀，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．在c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，溶液為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣離子之間反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；B．離子之間相互促進(jìn)水解；C．在c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，溶液為酸或堿溶液；D．離子之間反應(yīng)氧化還原反應(yīng)．15．A【解析】【解答】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故答案為：A。【分析】容量瓶的選取應(yīng)該接近于要配置的溶液的體積，選用的溶質(zhì)的質(zhì)量等于濃度與體積的乘積再乘上摩爾質(zhì)量。二、實(shí)驗(yàn)探究題16．（1）C（2）2CO＋2NO2CO2＋N2（3）SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧（4）abd【解析】【解答】（1）汽車尾氣中NO的來源是汽車氣缸內(nèi)火花塞放電引起空氣中N2與O2化合生成的，故選C。（2）CO與NO反應(yīng)生成的無毒氣體是CO2和N2，寫出方程式配平就行了。（3）SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧。（4）開發(fā)氫能源、使用電動(dòng)車、使用乙醇汽油都能控制或者減少城市汽車尾氣污染，故選A、B、D。【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，結(jié)合其體的性質(zhì)進(jìn)行分析。17．（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）飽和食鹽水（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣（4）溶液變藍(lán)（5）2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【解析】【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣、水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；（3）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以能夠看到溶液變藍(lán)；故答案為：溶液變藍(lán)；（5）依據(jù)題意可知氯氣與碳、水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl；故答案為：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl；（6）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣、水；（2）G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水；（3）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子；（4）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)；（5）依據(jù)題意可知氯氣與碳、水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒書寫方程式；（6）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．三、推斷題18．（1）（2）2Mg+CO22MgO+C（3）AgCl+Br-=AgBr+Cl-（4）2；5；16H+；2；10；8H2O（5）NaH；4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中含有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也有H2；沒有考慮混入的NaCl【解析】【解答】1．（1）H2O2分子中兩個(gè)氧原子與氫原子形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氧原子間也形成共用電子對(duì),其電子式為：（2）鎂可以在CO2中燃燒，生成MgO和C,化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C（3）AgBr比AgCl更難溶，生成的淡黃色沉淀為溴化銀，離子方程式為AgCl＋Br-=AgBr+Cl-（4）MnO4―→Mn2+，Mn的化合價(jià)降低5，,C2O42-→2CO2，C的化合價(jià)升高2，根據(jù)化合價(jià)升降相等，變化可得：2MnO4―＋5C2O42-＝2Mn2+＋10C02↑，該反應(yīng)只能在酸性條件下進(jìn)行(因?yàn)樯蒑n2+），再根據(jù)原子數(shù)守恒可得完整的化學(xué)方程式：2MnO4―＋5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O.Ⅱ，(1)將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2，則甲所含氫元素的質(zhì)量為01molX2g·mol-1=0.2g，（H）=0.2mol，鈉元素的質(zhì)量為4.6g,(Na)＝0.2mol．故甲的化學(xué)式為NaH。（2）根據(jù)原子數(shù)守恒，甲與AlCl3反應(yīng)還生成NaCl，化學(xué)方程式為：4NaH++AlCl3＝NaAlH4+3NaCl．（3）NaAlH4氫元素為-1價(jià)，水中氫元素為＋1價(jià)，兩者可發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2，H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物．其它元素化合價(jià)不變，所以還有NaAlO2生成．化學(xué)方程式為：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑.（4）-1價(jià)的氫具有強(qiáng)還原性，可把Fe3+還原為鐵，化學(xué)方程式為：3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH(若氧化產(chǎn)物為H2，還可以被Fe2O3繼續(xù)氧化).（5）該同學(xué)的制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl,經(jīng)濃硫酸干燥時(shí)HCl不能除去，HCl與Na反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法也不合理，若鈉有殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2，若混入NaCl，固體物質(zhì)也不純凈?！痉治觥勘绢}要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計(jì)算進(jìn)行推理，考查了化學(xué)式、電子式、化學(xué)程式的正確書寫根據(jù)題合信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，定性與量相結(jié)合推斷物質(zhì)，重點(diǎn)考查學(xué)生分析問題與解決問題的能力，將計(jì)算與物質(zhì)的性質(zhì)緊密聯(lián)系起來，可培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，無機(jī)推斷是高考命題的一種經(jīng)典題型，既能考查學(xué)生掌握元素及其化合物知識(shí)的熟悉程度又能考查學(xué)生分析間題、邏輯推理及靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，因而無機(jī)推斷對(duì)學(xué)生的學(xué)科素質(zhì)要求較高，同時(shí)無機(jī)推斷也是歷年高考的難點(diǎn)之一，隨著高考注重基礎(chǔ)、凸顯能力的命題趨勢(shì)，無機(jī)推斷更側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查、側(cè)重于元素周期表周期律的考查、側(cè)重于元素化合物性質(zhì)的考查，同時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)在無機(jī)推斷題、中化學(xué)計(jì)算分散在無機(jī)推斷題中、與科技有關(guān)的化學(xué)物質(zhì)出現(xiàn)在推斷中。四、綜合題19．（1）Na2SiO3；Si；SiO2；CaSiO3（2）①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；④SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑（3）玻璃【解析】【解答】能與燒堿反應(yīng)的含硅物質(zhì)有Si、SiO2和H2SiO3,由①知A為Na2SiO3;由②知D為CaSiO3,由④知C為SiO2,發(fā)生的反應(yīng)為SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑,由⑤知B為Si,發(fā)生反應(yīng)的方程式為:SiO2＋2CSi＋2CO↑;由③驗(yàn)證以上推斷合理.【分析】本題考查含硅物質(zhì)的推斷以及硅酸鹽工業(yè)的應(yīng)用等，題目難度不大。20．（1）＋4；制備紅色顏料和油漆、