2023-2024學(xué)年福建省建甌市高一下冊(cè)第一次階段考試化學(xué)模擬試題（附答案）

2023-2024學(xué)年福建省建甌市高一下學(xué)期第一次階段考試化學(xué)模擬試題一．選擇題（共16題，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）1．下列有關(guān)放射性核素氚(eq\o\al(3,1)H)的表述不正確的是()A.eq\o\al(3,1)H原子核外電子數(shù)為1 B.eq\o\al(3,1)H原子核內(nèi)中子數(shù)為3C.eq\o\al(3,1)H2與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.eq\o\al(3,1)H2O具有放射性2．“龍芯”是我國(guó)具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的產(chǎn)品。下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（）A．陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用最早的硅酸鹽材料 B．利用二氧化硅的半導(dǎo)體性能制成光電池C．硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng) D．晶體硅是具有金屬光澤的灰黑色金屬3．下列敘述正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同4．某元素的陰離子Rn-，核外共有x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（）A.A－x－n B.A－x＋n C.A＋x－n D.A＋x＋n5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B分離I2的CCl4溶液與水層先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層C濃鹽酸與反應(yīng)制備純凈氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水D排水法收集分解產(chǎn)生的先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管6．有5種微粒分別是eq\o\al(40,19)X、eq\o\al(40,18)Z、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)R、eq\o\al(41,20)M，其中所含元素種類(lèi)為()A．2種B．3種 C．4種D．5種7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．包含元素種數(shù)最多的族是第ⅠA族B．原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素C．第ⅠA族元素都是堿金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中均易失去1個(gè)電子D．兩種短周期元素的原子序數(shù)相差8，則周期序數(shù)一定相差18．1934年約里奧·居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轟擊金屬原子eq\o\al(W,Z)X，得到核素eq\o\al(30,Z＋2)Y，開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,Z＋2)Y＋eq\o\al(1,0)n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A．eq\o\al(W,Z)X的相對(duì)原子質(zhì)量為26 B．X與Y的簡(jiǎn)單離子半徑大小Y>XC．X的原子半徑小于Y的 D．Y元素最高價(jià)的含氧酸為強(qiáng)酸9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)B．元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)C．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小D．第VIIA族元素的最高正價(jià)都為+710．甲、乙兩種非金屬元素：①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與氫氣化合②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A．只有④B．只有⑤ C．①②③D．①②③④⑤11．下列硅元素及其化合物的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，故為兩性氧化物B．高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，說(shuō)明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸C．因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，所以不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液D．Si→SiO2→H2SiO3→SiO2→SiOeq\o\al(2－,3)均能一步轉(zhuǎn)化12．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)13．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(a,A＋2m)(A－N＋m)mol B.eq\f(a,A＋m)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol D.eq\f(a,A＋2m)(A－N＋2m)molmnpq14．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬性：m>nB．氫化物的穩(wěn)定性：n<pC．簡(jiǎn)單陰離子半徑：p>qD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：p>q15．X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高 B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZX D．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸16．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六種元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．離子半徑：Y＞XB．33號(hào)砷元素與Q同族C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞W(wǎng)D．單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度：Y＞Z二．非選擇題（共52分）17．(10分)現(xiàn)有下列9種微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\ar(2,1)H、eq\o\ar(13,6)C、eq\o\ar(14,6)C、eq\o\ar(14,7)N、eq\o\ar(56,26)Fe2＋、eq\o\ar(56,26)Fe3＋、eq\o\ar(16,8)O2、eq\o\ar(16,8)O3。按要求完成以下各題：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H分別是氫元素的一種______________，它們互稱(chēng)為_(kāi)_____________。(2)互為同素異形體的微粒是__________________(2分)。(3)eq\o\al(56,26)Fe2＋的中子數(shù)為_(kāi)_______，核外電子數(shù)為_(kāi)____________。(4)上述9種微粒中有_____種核素，含有_____種元素，中子數(shù)相同的微粒有。(5)寫(xiě)出eq\o\ar(14,6)C的一種用途：_________________________________________。18．(16分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）z在元素周期表的位置是________________________。（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子中，離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）；在上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的酸性最強(qiáng)的是，呈兩性的是；g與h單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是。（3）e與f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（4）d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物為（用化學(xué)式表示），0.1mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。19.（14分）A、B、C、D、E四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E的單質(zhì)是用途最廣泛的半導(dǎo)體材料。試推斷它們各是什么元素并回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A________，C________，E________。(2)B、C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________(用化學(xué)式表示)(3)畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。(4)用一個(gè)化學(xué)方程式證明B、E的非金屬性的強(qiáng)弱____________________________________。(5)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物的一種用途：________________________。20.（12分）硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。(1)分別向Na2SiO3溶液中加入下列物質(zhì)，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是________。①K②稀鹽酸③CaCl2溶液④KNO3溶液(2)胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·4H2O)等化合物。寫(xiě)出三硅酸鎂的氧化物形式為_(kāi)______________________________________。(3)為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞（用離子方程式表示）：________________________________________________________。(4)當(dāng)前制備高純硅的主要生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up11(焦炭),\s\do4(高溫）eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up11(HCl),\s\do4(573K以上）eq\x(SiHCl3粗)eq\o(→,\s\up10(精餾）eq\x(SiHCl3純)eq\o(→,\s\up11(H2),\s\do4(1357K）eq\x(高純硅)①寫(xiě)出制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。②高純硅的用途：___________________________。（寫(xiě)出一種）③整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。H2還原SiHCl3過(guò)程中若混有O2，可能引起的后果是___________________________________________________。答案1～5：BACBB6～10：BDBAC 11～16：CBDCBA17：(1)核素同位素(2)eq\o\ar(16,8)O2、eq\o\ar(16,8)O3(3)3024(4)55eq\o\ar(13,6)C、eq\o\ar(14,7)N(5)考古斷代18：（1）第2周期第VA族（2）S2－HClO4Al(OH)3Cl2（3）Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-（4）Na2O26.02×1022或0.1NA1