2023-2024學(xué)年河南省鄭州市高一上冊(cè)月考化學(xué)模擬試題（附解析）

2023-2024學(xué)年河南省鄭州市高一上學(xué)期月考化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Cl35.5S32Fe56Cu64第Ⅰ卷選擇題一、單選題(每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案，每題4分，共64分)1.下列科學(xué)研究領(lǐng)域中，不屬于化學(xué)研究范疇的是A.國(guó)家游泳館水立方采用的覆蓋膜為先進(jìn)的EFET膜，具有防火、抗老化等功能B.兩個(gè)氫原子核聚變成一個(gè)氦核，釋放出巨大能量，用于發(fā)電。C.利用分子組裝技術(shù)組裝分子機(jī)器。D.研究物質(zhì)性質(zhì)，用于合成殺死新型冠狀病毒的物質(zhì)。2.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸消石灰硫酸干冰B蒸餾水酒精冰醋酸蔗糖C膽礬氯水純堿液氨D生石灰氫氧化鐵膠體氯化銅硫化氫A.A B.B C.C D.D3.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3FeFeCl2 B.H2O2O2H2OCCaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO4.阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是A.在常溫常壓下，1mol氦分子中含有的原子數(shù)目為2B.2.4gMg與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有的分子數(shù)為0.5D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由和組成的混合氣體中分子總數(shù)為0.15.下列說(shuō)法中，正確是A.的摩爾質(zhì)量是B.與足量反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為C.常溫常壓下，的物質(zhì)的量為D.溶液中含有6.把金屬鈉分別投入下列溶液中，溶液質(zhì)量增加的是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液7.關(guān)于同溫、同壓下等體積的和CO的敘述，其中正確的是①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子個(gè)數(shù)相等；④所含碳原子個(gè)數(shù)相等。A.①②③④ B.②③④ C.只有③④ D.只有④8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A.足量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.足量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCOC.鈉與水反應(yīng)：D.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-9.下列說(shuō)法中正確的是A.和都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制備漂白粉C.84消毒液中的主要成分是次氯酸，所以84消毒液能使有色布條褪色D.鈉能在氯氣中燃燒，說(shuō)明燃燒不一定需要氧氣10.某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，有氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒(méi)有沉淀生成。③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定含有的離子是A.Cu2+、OH-、Cl-、CO B.Na+、Mg2+、Cl-、SOC.OH-、Cl-、CO、NO D.Na+、OH-、Cl-、CO11.在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.硫酸氫鈉溶液中：C.使酚酞試液變紅的溶液中：D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：12.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(其中FeS2中Fe為+2價(jià)S為-1價(jià)，Cu2S中S為-2價(jià))，下列說(shuō)法正確的是A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.參與反應(yīng)的FeS2與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2C.FeS2只作還原劑D.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物13.水體中氨氮含量超標(biāo)會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.每生成lmolN2，轉(zhuǎn)移3mol電子B.①③屬于復(fù)分解反應(yīng)，②屬于氧化還原反應(yīng)C.CO2、H2O兩種物質(zhì)可循環(huán)使用D.除去氨氮總反應(yīng)方程式為：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O14.工業(yè)上常用Fe2+還原以消除污染，若0.6molFe2+恰好與50mL2mol/L的溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+1 B.+2 C.+3 D.+415.管道工人利用反應(yīng)：檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A.發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)B.既是氧化劑又是還原劑C.被氧化的與被還原的的分子數(shù)之比為D.每生成，轉(zhuǎn)移電子16.Cl2與NaOH的溶液(70℃)中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中ClO-、個(gè)數(shù)之比為5：1，則溶液中Cl-和ClO-的個(gè)數(shù)之比為A.11：2 B.2：1 C.9：8 D.5：1第Ⅱ卷非選擇題17.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和制，并以干燥的為原料制備無(wú)水。已知易升華，易吸收水分而潮解。裝置如下圖所示。（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱為_(kāi)_________。（2）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是__________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃__________處的酒精燈，其目的是__________，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（4）F裝置所起的作用是__________和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中。（5）生產(chǎn)84消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（6）84消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質(zhì)，請(qǐng)寫出此過(guò)程的化學(xué)方程式：__________。18.據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題．（1）固體X的名稱______________；A的化學(xué)式______________．（2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式①____________________________；②____________________________．（3）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制的溶液，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟：①計(jì)算②稱量固體______________③溶解④冷卻并移液⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥______________⑦搖勻．（4）配俳實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平（帶砝碼）、鑷子、量筒、玻璃棒、滴管，還缺少的儀器是______________．（5）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是______________（填字母）．A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體酒到容量瓶外面B.定容時(shí)俯視刻度線C.使用生銹砝碼（鐵銹不脫落）稱取D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線2023-2024學(xué)年河南省鄭州市高一上學(xué)期月考化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Cl35.5S32Fe56Cu64第Ⅰ卷選擇題一、單選題(每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案，每題4分，共64分)1.下列科學(xué)研究領(lǐng)域中，不屬于化學(xué)研究范疇的是A.國(guó)家游泳館水立方采用的覆蓋膜為先進(jìn)的EFET膜，具有防火、抗老化等功能B.兩個(gè)氫原子核聚變成一個(gè)氦核，釋放出巨大能量，用于發(fā)電。C.利用分子組裝技術(shù)組裝分子機(jī)器。D.研究物質(zhì)性質(zhì)，用于合成殺死新型冠狀病毒的物質(zhì)。【正確答案】B【詳解】A．EFET膜具有防火、抗老化等功能，屬于化學(xué)性質(zhì)，屬于化學(xué)研究范疇，故不選A；B．兩個(gè)氫原子核聚變成一個(gè)氦核，原子種類發(fā)生變化，不屬于化學(xué)研究范疇，故選B；C．分子機(jī)器將不同的分子組裝成新的分子是化學(xué)變化，屬于化學(xué)研究范疇，故不選C；D．研究物質(zhì)性質(zhì)，用于合成殺死新型冠狀病毒的物質(zhì)，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，屬于化學(xué)研究范疇，故不選D；選B。2.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸消石灰硫酸干冰B蒸餾水酒精冰醋酸蔗糖C膽礬氯水純堿液氨D生石灰氫氧化鐵膠體氯化銅硫化氫A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．鹽酸是混合物，故A錯(cuò)誤；B．酒精是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．膽礬是純凈物，氯水是混合物，純堿屬于鹽是電解質(zhì)，液氨在水中自身不能電離，故屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．硫化氫屬于酸，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C3.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3FeFeCl2 B.H2O2O2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO【正確答案】C【詳解】A．Fe2O3能和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，鐵在金屬活動(dòng)順序表中排在氫之前，所以鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故A正確；B．過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱分解生成氧氣，氧氣和氫氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，故B正確；C．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳不能和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；D．鐵的還原性強(qiáng)于銅，鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅能與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，故D正確；故C。4.阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是A.在常溫常壓下，1mol氦分子中含有的原子數(shù)目為2B.2.4gMg與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有的分子數(shù)為0.5D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由和組成的混合氣體中分子總數(shù)為0.1【正確答案】D【詳解】A．氦分子為單原子分子，常溫常壓下，1mol氦分子中含有的原子數(shù)為1mol，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)中并未說(shuō)明氫氣所處的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算氫氣的體積，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下酒精不是氣體，11.2L酒精物質(zhì)的量大于0.5mol，含有分子數(shù)大于0.5mol，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，氮?dú)夂脱鯕舛际菤怏w，2.24L兩者的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，含有分子總數(shù)為0.1mol，D正確；故答案選D。5.下列說(shuō)法中，正確是A.的摩爾質(zhì)量是B.與足量反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為C.常溫常壓下，的物質(zhì)的量為D.溶液中含有【正確答案】B【詳解】A．的摩爾質(zhì)量是，A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量是0.1mol，和氯氣反應(yīng)時(shí)生成三價(jià)鐵，則與足量反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為，B正確；C．常溫常壓下氣體的摩爾質(zhì)量不知道，則無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。6.把金屬鈉分別投入下列溶液中，溶液質(zhì)量增加的是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液【正確答案】C【詳解】A．鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鐵溶液反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為：6Na+6H2O+2FeCl3=3H2↑+6NaCl+2Fe(OH)3↓，由方程式可知加入的Na的質(zhì)量小于生成的氫氧化鐵和氫氣的質(zhì)量之和，所以溶液的質(zhì)量會(huì)減輕，故A錯(cuò)誤；B．鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鎂反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為2Na+2H2O+MgCl2=H2↑+2NaCl+Mg(OH)2↓，根據(jù)反應(yīng)可知，加入的鈉的質(zhì)量小于生成的氫氣和Mg(OH)2的質(zhì)量之和，所以溶液質(zhì)量減輕，故B錯(cuò)誤；C．Na投入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，加入的Na的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加，故C正確；D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓,由方程式可知加入的Na的質(zhì)量小于生成的氫氧化銅和氫氣的質(zhì)量之和，所以溶液的質(zhì)量會(huì)減輕，故D錯(cuò)誤；故C。7.關(guān)于同溫、同壓下等體積的和CO的敘述，其中正確的是①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子個(gè)數(shù)相等；④所含碳原子個(gè)數(shù)相等。A.①②③④ B.②③④ C.只有③④ D.只有④【正確答案】C【詳解】由阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的任何氣體但含有相同數(shù)目的分子，故③正確，分子個(gè)數(shù)相同則所含碳原子數(shù)目相同，④正確?？烧J(rèn)為兩者的物質(zhì)的量相同，等物質(zhì)的量的和CO，其質(zhì)量不同，且兩者體積相同，密度故不同，故正確的只有③④。故選C。8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A.足量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.足量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCOC.鈉與水反應(yīng)：D.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-【正確答案】B【詳解】A．足量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)時(shí)，會(huì)按物質(zhì)的量為2:1進(jìn)行，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，A錯(cuò)誤；B．足量CO2通入氫氧化鈉溶液中會(huì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其離子方程式為：CO2+OH-=HCO，B正確；C．上述反應(yīng)元素不守恒，正確的方程式為：，C錯(cuò)誤；D．次氯酸為弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，其離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列說(shuō)法中正確的是A.和都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制備漂白粉C.84消毒液中的主要成分是次氯酸，所以84消毒液能使有色布條褪色D.鈉能氯氣中燃燒，說(shuō)明燃燒不一定需要氧氣【正確答案】D【詳解】A．Na2O與Na2O2都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，Na2O2和酸反應(yīng)還生成氧氣，Na2O堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．石灰水濃度較小，所以工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，B錯(cuò)誤；C．“84”消毒液中含有NaClO、水和NaCl，NaClO具有漂白性，能使有色布條褪色，C錯(cuò)誤；D．鈉可以在氯氣中燃燒，生成氯化鈉，燃燒不一定需要氧氣，D正確；故答案選D。10.某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，有氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒(méi)有沉淀生成。③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定含有的離子是A.Cu2+、OH-、Cl-、CO B.Na+、Mg2+、Cl-、SOC.OH-、Cl-、CO、NO D.Na+、OH-、Cl-、CO【正確答案】D【詳解】Cu2+是藍(lán)色的，無(wú)色澄清溶液中不可能含有Cu2+，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性，即存在OH-，Mg2+與OH-可以發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明不存在Mg2+，溶液中顯中性，所以含有Na+；另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，有氣體放出，含有CO，再加入BaCl2溶液后，沒(méi)有沉淀生成，不存在SO。另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Cl-，所以溶液中一定含有的是Na+、OH-、Cl-、CO，一定不存在Cu2+、Mg2+、SO，可能存在NO。答案選D。11.在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.硫酸氫鈉溶液中：C.使酚酞試液變紅的溶液中：D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：【正確答案】A【詳解】A．兩兩之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；B．硫酸氫鈉溶液中可完全電離：，和不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，B不符合題意；C．使酚酞試液變紅的溶液中含大量，和會(huì)結(jié)合生成弱堿一水合氨，C不符合題意；D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中含大量，能和結(jié)合生成弱酸次氯酸，D不符合題意；故選A。12.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(其中FeS2中Fe為+2價(jià)S為-1價(jià)，Cu2S中S為-2價(jià))，下列說(shuō)法正確的是A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.參與反應(yīng)的FeS2與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2C.FeS2只作還原劑D.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物【正確答案】D【分析】由方程式可知，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低被還原，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，二硫化鐵中硫元素的化合價(jià)部分升高被氧化、部分降低被還原，二硫化鐵既是氧化劑又是還原劑，硫酸銅中硫元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，則硫化亞銅是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，產(chǎn)物中的硫酸根離子部分是氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由分析可知，硫化亞銅是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，5mol二硫化鐵參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移21mol電子，則參與反應(yīng)的二硫化鐵與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為5：21，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，二硫化鐵中硫元素的化合價(jià)部分升高被氧化、部分降低被還原，二硫化鐵既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，產(chǎn)物中的硫酸根離子部分是氧化產(chǎn)物，故D正確；故選D。13.水體中氨氮含量超標(biāo)會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.每生成lmolN2，轉(zhuǎn)移3mol電子B.①③屬于復(fù)分解反應(yīng)，②屬于氧化還原反應(yīng)C.CO2、H2O兩種物質(zhì)可循環(huán)使用D.除去氨氮的總反應(yīng)方程式為：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O【正確答案】A【詳解】A．NH3生成N2，每生成lmolN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；B．①③沒(méi)有化合價(jià)的變化屬于復(fù)分解反應(yīng)，②有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．生成的CO2、H2O可以供①使用，這兩種物質(zhì)可循環(huán)使用，故C正確；D．除去氨氮的總反應(yīng)方程式為：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O，故D正確；故答案為A。14.工業(yè)上常用Fe2+還原以消除污染，若0.6molFe2+恰好與50mL2mol/L的溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【正確答案】C【詳解】設(shè)還原產(chǎn)物中，Cr元素的化合價(jià)為x，則依據(jù)得失電子守恒，可建立如下等量關(guān)系式：2mol/L×0.05L×2×(6-x)=0.6mol×1，則x=3，故選C。15.管道工人利用反應(yīng)：檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A.發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)B.既是氧化劑又是還原劑C.被氧化的與被還原的的分子數(shù)之比為D.每生成，轉(zhuǎn)移電子【正確答案】D【詳解】A．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，NH3中N元素從-3變?yōu)?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中只有氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NH3是還原劑，但是參與反應(yīng)的NH3只有2mol起還原劑的作用，Cl2是氧化劑，則被氧化的與被還原的的分子數(shù)之比為2∶3，選項(xiàng)C正確；D．氨氣中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，選項(xiàng)D正確；答案選D。16.Cl2與NaOH的溶液(70℃)中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中ClO-、個(gè)數(shù)之比為5：1，則溶液中Cl-和ClO-的個(gè)數(shù)之比為A.11：2 B.2：1 C.9：8 D.5：1【正確答案】B【詳解】Cl2與NaOH溶液發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：，。全反應(yīng)后測(cè)定混合溶液中ClO-與的個(gè)數(shù)比為5：1，只有反應(yīng)生成，設(shè)其生成的為x，則被氧化的氯原子個(gè)數(shù)為x，被還原的氯原子個(gè)數(shù)為5x；只有反應(yīng)生成ClO-，則ClO-的個(gè)數(shù)為5x，被氧化的氯原子個(gè)數(shù)為5x，被還原的氯原子個(gè)數(shù)為5x；所以總的被氧化的氯原子個(gè)數(shù)為6x，被還原的氯原子個(gè)數(shù)為10x，則溶液中Cl-和ClO-的個(gè)數(shù)之比為10x:5x=2:1，B正確；故選：B。第Ⅱ卷非選擇題17.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和制，并以干燥的為原料制備無(wú)水。已知易升華，易吸收水分而潮解。裝置如下圖所示。（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱為_(kāi)_________。（2）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是__________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃__________處的酒精燈，其目的是__________，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（4）F裝置所起的作用是__________和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中。（5）生產(chǎn)84消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（6）84消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質(zhì)，請(qǐng)寫出此過(guò)程的化學(xué)方程式：__________?！菊_答案】（1）①.②.飽和食鹽水、濃硫酸（2）氯化氫與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸（3）①.A②.排凈整個(gè)裝置的空氣，避免裝置D中鐵與氧氣反應(yīng)③.（4）吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境（5）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（6）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO【分析】A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成的氯氣中混有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，B裝置中飽和食鹽水用于吸收氯氣中的氯化氫，C裝置中的濃硫酸用于干燥氯氣，D裝置中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)裝置既可以多余的氯氣，又可以吸收空氣中的水蒸氣，防止氯化鐵吸水潮解?！拘?wèn)1詳解】A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由于濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，制取的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，所以裝置B盛放的是飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫，又氯化鐵易吸水而潮解，所以裝置C中盛放濃硫酸，干燥氯氣；小問(wèn)2詳解】從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D管，則其中的氯化氫也能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵雜質(zhì)和氫氣，而氫氣與氯氣接觸又會(huì)帶來(lái)安全隱患，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是氯化氫與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸；【小問(wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，其目的排凈整個(gè)裝置的空氣，避免裝置D中的鐵與氧氣反應(yīng)；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)4詳解】氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境，F(xiàn)裝置中的堿石灰可吸收氯氣，所以F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)又可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；【小問(wèn)5詳解】生產(chǎn)84消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，兩者反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；【小問(wèn)6詳解】84消毒液稀釋后噴灑在空氣中，NaClO與二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)HClO，此過(guò)程的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。18.據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題．（1）固體X的名稱______________；A的化學(xué)式______________．（2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式①____________________________；②____________________________．（3）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制的溶液，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟：①計(jì)算②稱量固體