安徽省阜陽四中、阜南二中、阜南實驗中學(xué)2024年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

安徽省阜陽四中、阜南二中、阜南實驗中學(xué)2024年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA．3 B．4 C．5 D．62、下列實驗操作能夠達(dá)到目的的是A．鑒別NaCl和Na2SO4 B．驗證質(zhì)量守恒定律C．探究大理石分解產(chǎn)物 D．探究燃燒條件3、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A．充電完成時，電池能被磁鐵吸引B．該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成C．充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D．放電時，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極4、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．SSO2CaSO4B．SiSiO2SiCl4C．FeFe2O3Fe(OH)3D．NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)5、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C．pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)6、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是A．遇冷的濃硫酸鈍化B．能與氫氧化鈉反應(yīng)C．能與鹽酸反應(yīng)D．能在氧氣中燃燒7、25℃下，向20mL0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol?L-1

NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．A-的水解常數(shù)約為10-11B．水的電離程度：e＞d＞c＞b＞aC．c點和d點溶液中均符合c（Na+）=c（A-）D．b點溶液中粒子濃度關(guān)系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）8、下列有關(guān)說法正確的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到9、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國冰雪運(yùn)動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是（）A．等質(zhì)量的0℃冰與0℃的水內(nèi)能相同 B．冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物C．冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似 D．氫鍵影響冰晶體的體積大小10、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．膜I側(cè)反應(yīng)為：H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2-B．膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極C．膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)一定生成1molH211、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是A．X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸鋇B．生活用水的消毒劑——明礬C．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化錳D．配制波爾多液原料——膽礬和石灰乳12、實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（）A．濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點的酸B．通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HClC．兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出D．濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸13、利用如圖裝置進(jìn)行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A．A B．B C．C D．D14、碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是A．分子內(nèi)共價鍵 B．分子間的作用力C．碘分子的大小 D．分子內(nèi)共價鍵的鍵長15、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是()A．該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e—＝C+2CO32—C．高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子D．電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽極，最后回到正極16、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是A．1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2molH2B．香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C．所有的碳原子可能處于同一平面D．能使酸性髙錳酸鉀溶液和溴水溶液褪色，反應(yīng)類型相同17、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。下列說法正確的是（）A．充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC．a(chǎn)為陽離子交換膜D．放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質(zhì)量減少18.8g18、下列實驗?zāi)軐崿F(xiàn)的是（）A．圖1裝置左側(cè)用于檢驗氯化銨受熱分解出的氨氣B．圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體混合物C．圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2D．圖4裝置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止氣體逸出19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是A．鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料B．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)C．玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物20、從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）A．灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B．過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出D．反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘21、金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2質(zhì)量之比為溫度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3W2O5WO2WA．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：122、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于1L0.1mol/LFeCl3溶液的說法中正確的是A．溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NAB．加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC．加水稀釋后，溶液中c(OH－)減小D．加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：已知：+HBr+RBr回答下列問題。（1）A+B→C的反應(yīng)類型為__；C中官能團(tuán)有醚鍵、__(填名稱)。（2）CH3CH2I的名稱為__。（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為__。（4）Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡式為__。（5）X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡式為__、__(寫2種)。（6）設(shè)計用和CH3I為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線：__。24、（12分）藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱分別為___________、_________。(2)由B→C的反應(yīng)類型為_____;寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________。(4)反應(yīng)F→G的另一種生成物是___________。(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;③分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請設(shè)計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無機(jī)試劑任用)。25、（12分）三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體，熔點為－40℃，沸點為71℃，不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g?cm-395℃時爆炸，熱水中發(fā)生水解某小組同學(xué)選擇下列裝置（或儀器）設(shè)計實驗制備三氯化氮并探究其性質(zhì)：(1)NCl3的電子式為__________________；儀器M的名稱是______________；(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、_____________、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）(3)C中試劑是_________________；B裝置的作用是________________；(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應(yīng)。控制水浴加熱溫度為__________；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3＋4H2O＝NH3?H2O＋3HClO，請設(shè)計實驗證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物______________26、（10分）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。（1）制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_________(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補(bǔ)充)。（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為___________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是___________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。（4）已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)27、（12分）（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230℃分解。某化學(xué)研究小組對受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。（1）實驗室常用飽和和飽和的混合液制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（2）裝置的連接順序為：A→__→__→__→__→__→F（填各裝置的字母代號）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間，其目的是________，實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是__________。（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物____（填化學(xué)式）。（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有。定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的__________（填儀器編號）。設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中，寫出分解的化學(xué)方程式_________。28、（14分）五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中間體H的一種合成路線如下：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為____________和____________。(2)B→C的反應(yīng)類型為____________。(3)F的分子式為C10H11NO5，E→F發(fā)生還原反應(yīng)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：____________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)或。寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________________29、（10分）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)：①①②③④（l）溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。（2）已知溫度為TK時的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____kJ/mol。（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②（已排除其他反應(yīng)干擾），測得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：若初始投入CO為2mol，恒壓容器容積10L，用H2O(g)表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v（H2O（g））=____。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為____（4）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始壓強(qiáng)為101kPa，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)）。（5）某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6mol。若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時v（正）____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。aCH3OH的質(zhì)量不變b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變cv逆(CO)=2v正(H2)d混合氣體密度不再發(fā)生改變（6）已知400K、500K時水煤氣變換中CO和H，分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH2相等；已知700K時的K=l.31。400K時pH2隨時間變化關(guān)系的曲線是_____500K時pCO隨時間變化關(guān)系的曲線是____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

12.0g熔融的NaHSO4(電離產(chǎn)生Na+和HSO4-)中含有的陽離子數(shù)為0.1NA，①不正確；②1molNa2O(由Na+和O2-構(gòu)成)和Na2O2(由Na+和O22-構(gòu)成)混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，②正確；③常溫常壓下，92g的NO2和92gN2O4都含有6mol原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，③正確；④中不含有碳碳雙鍵，④不正確；⑤氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構(gòu)成，用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于NA，⑤不正確；⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，由于反應(yīng)可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，⑥不正確；⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中的I由+5價降低到0價，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，⑦正確；⑧常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為=8NA，⑧不正確；綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A?！军c睛】NaHSO4在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能電離產(chǎn)生Na+和HSO4-，在解題時，若不注意條件，很容易得出錯誤的結(jié)論。2、D【解析】

A．氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；B．碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進(jìn)入氣球中，產(chǎn)生浮力，會導(dǎo)致天平不平衡，因此不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故B不符合題意；C．碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成二氧化碳，但是不能驗證生成的氧化鈣，故C不符合題意；D．銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；故答案選D。3、A【解析】

由圖可知該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-═xLi+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充電時，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題?！驹斀狻緼．充電時，F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3，充電完成時，鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故A錯誤；B．鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成，故B正確；C．充電時，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+，故C正確；D．根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故D正確；答案選A?！军c睛】根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極，寫出電極反應(yīng),原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。4、D【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3，A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯誤；C.Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e2O3與H2O不反應(yīng)，不能生成Fe(OH)3，C錯誤；D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，D正確；答案選D.點睛：Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fe3O4，而不是Fe2O3。5、B【解析】

A．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；B．0.02mol?L-1

CH3COOH溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B正確；C．酸和堿的強(qiáng)弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無法判斷c(OH-)和c(H+)大小，故C錯誤；D．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，計算得到：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點和難點為D，要注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。6、B【解析】A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C錯誤；D.兩者均可以在氧氣中燃燒，D錯誤。故選擇B。7、D【解析】

b點溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OH-)，d點為中和點，溶質(zhì)只有NaA，溶液顯堿性。【詳解】A.HAH++A-，其電離平衡常數(shù)，A-+H2OHA+OH-，其水解平衡常數(shù)，根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，，A錯誤；B.d點恰好反應(yīng)生成NaA，A-水解，能水解的鹽溶液促進(jìn)水電離，水的電離程度最大，B錯誤；C.c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d點溶液顯堿性，c(H+)<c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)>c(A-)，C錯誤；D.b點溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，D正確；故答案選D?！军c睛】酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點上的溶質(zhì)成分以及pH。8、C【解析】

A．油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤；B．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯誤；C．乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；D．石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯誤；故選C。9、D【解析】

A.0℃的冰熔化成0℃水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0℃的水的內(nèi)能小，A項錯誤；B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項錯誤；C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項錯誤；D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正確；答案選D。10、D【解析】

A.膜I側(cè)，H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正確；B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動結(jié)合題圖O2-的移動方向可知，膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極，故B正確；C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O2--2e-=2H2+CO，故C正確；D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2--2e-=2H2+CO，膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)生成小于1molH2，故D錯誤。故選D。11、D【解析】

A.碳酸鋇與胃酸反應(yīng)，X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸鋇，A項錯誤；B.明礬溶于水電離出的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項錯誤；C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化錳是實驗室制氯氣的方法，C項錯誤；D.配制波爾多液的原料用膽礬和石灰乳，D項正確；答案選D。12、B【解析】

A.濃硫酸確實沸點更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；B.的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高濃度，另一方面濃硫酸稀釋時產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以進(jìn)行，B項正確；C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因為溶解度，C項錯誤；D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項錯誤；答案選B。13、B【解析】

A．硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C．氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；D．氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；答案選B。【點睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強(qiáng)酸了，不符合化學(xué)原理。14、B【解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原子間的共價鍵不變，答案選B。15、B【解析】

A.由題圖知，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3CO2+4e—＝C+2CO32—，故B正確；C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯誤；D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動，故D錯誤。答案選B。16、B【解析】

A．1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，故1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3molH2，A錯誤；B．1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，分子中還含有一個六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個苯環(huán)的化合物，B正確；C．一個碳原子連接四個原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮()分子中標(biāo)特殊記號的這個碳原子與周圍相連的三個碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；D．香芹酮與酸性髙錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)類型不相同，D錯誤；答案選B。17、D【解析】

已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2＋＋2e?＝Cu，中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析。【詳解】已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2＋＋2e?＝Cu，中間為陰離子交換膜；A．充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能→化學(xué)能，故A錯誤；B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為Cu＋4NH3?2e?＝[Cu(NH3)4]2＋，故B錯誤；C．原電池溶液中陰離子移向負(fù)極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；D．放電時，左池Cu電極減少6.4g時，Cu?2e?＝Cu2＋，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，右池溶液中銅離子析出0.1mol，硝酸根離子移向左電極0.2mol，質(zhì)量減少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8g，故D正確；故答案選D。18、D【解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會吸收氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測氯化氫，故A不符合題意；B、加熱時碘升華，高錳酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍(lán)，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；故答案為：D。19、B【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機(jī)非金屬材料，A錯誤；B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Br2單質(zhì)，使眼鏡自動變暗，光線弱時，溴與銀又生成溴化銀，可見變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；C.玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤；D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2O·CaO·6SiO2，不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；故合理選項是B。20、D【解析】

A．灼燒時應(yīng)使用坩堝和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B．過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；C．四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應(yīng)從下口放出，故C錯誤；D．有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；故答案為D。21、A【解析】

由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5，同時還生成H2O，反應(yīng)方程式為：2WO3+H2W2O5+H2O，溫度介于550℃～600℃，固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三個階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol：(2mol×2)=1：1：4，答案選A。22、D【解析】

A．Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe3+)＜0.1NA，故A錯誤；B．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e－)≤0.1NA，無法確定，故B錯誤；C．加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動，(H+)增大，但c(H+)減小，c(OH－)增大，故C錯誤；D．加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)(電荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)，故D正確；答案選D。【點睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)是解D項的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、取代羰基碘乙烷【解析】

由可知，B為；由+HBr+RBr，可知，R基被H原子取代，所以E為；結(jié)合、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為，據(jù)此分析回答?！驹斀狻浚?）A中的Cl原子被取代，C中官能團(tuán)有醚鍵和羰基，故答案為：取代；羰基；（2）CH3CH2I的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；（3）由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為：，故答案為：；（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為，故答案為：；（5）X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，則X必是酚酯，必含，所以X由、、2個只含單鍵的C組成，還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：，故答案為：（任寫二種）；（6）逆合成分析：可由通過加聚反應(yīng)生成，可由消去水分子而來，可由加H而來，可由通過發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而來，即：，故答案為：。【點睛】（6）所給原料和題目所給流程中具有相似官能團(tuán)羰基，而目標(biāo)產(chǎn)物碳原子比原料多了一個，所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來增長碳鏈。24、酯基肽鍵加成反應(yīng)CH3CH2OH和【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G和乙醇?！驹斀狻?1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基，G中含氧官能團(tuán)的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽鍵。(2)根據(jù)B→C的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)C→D反應(yīng)得出是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式；故答案為：加成反應(yīng)；。(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。(4)根據(jù)反應(yīng)F→G中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng)，因此另一種生成物是CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯，即取代基團(tuán)為—OOCH，③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9，存在對稱結(jié)構(gòu)，還又含有2個—NH2,1個—C(CH3)3，符合條件的同分異構(gòu)體為和；故答案為：和。(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH，然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2CN，用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2，根據(jù)F到G的轉(zhuǎn)化過程，CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應(yīng)得到，合成路線為；故答案為：。25、直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl71℃～95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色【解析】

題干信息顯示，利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2，然后經(jīng)過安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl；此時混有少量水蒸氣的Cl2進(jìn)入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應(yīng)，生成三氯化氮和氯化氫；當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應(yīng)，用水浴加熱蒸餾燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點與95℃(爆炸點)之間，將三氯化氮蒸出，用D冷凝，用F承接；由于Cl2可能有剩余，所以需使用裝置B進(jìn)行尾氣處理。【詳解】(1)NCl3為共價化合物，N原子與Cl各形成一對共用電子，其電子式為；儀器M的名稱是直形冷凝管。答案為：；直形冷凝管；(2)依據(jù)分析，如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、C、E、D、F、B。答案為：C、E、D、F；(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl，所以C中試劑是飽和食鹽水；最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2，應(yīng)除去，由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境。答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境；(4)E裝置中，氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)，生成三氯化氮和氯化氫，化學(xué)方程式為3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl。答案為：3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl；(5)由以上分析可知，水浴加熱溫度應(yīng)控制在三氯化氮的沸點與95℃(爆炸點)之間，應(yīng)為71℃～95℃。答案為：71℃～95℃；(6)設(shè)計實驗時，應(yīng)能證明現(xiàn)象來自產(chǎn)物，而不是反應(yīng)物，所以使用的物質(zhì)應(yīng)與反應(yīng)物不反應(yīng)，但能與兩種產(chǎn)物反應(yīng)，且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，可設(shè)計為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色。答案為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色。【點睛】分析儀器的連接順序時，要有一個整體觀、全局觀，依據(jù)實驗的操作順序，弄清每步操作可能使用什么裝置，會產(chǎn)生什么雜質(zhì)，對實驗過程或結(jié)果產(chǎn)生什么影響，于是注意選擇合適的試劑，合理安排裝置的連接順序。26、A(或B)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)fgcbdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點【解析】

⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②通入一段時間氣體，其目的是排空氣；⑷①用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸；②以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，再根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到計算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序為a→f→g→c→b→d→e→j→h，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；⑶①用B裝置制備NO，與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為：排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；⑷①若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍(lán)，則說明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸；②以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，因此滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點；根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到25.00mL樣品溶液中ClNO物質(zhì)的量為n(ClNO)=n(AgNO3)=cmol?L?1×0.02L=0.02cmol，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點；。27、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中①②⑤⑦甲、乙【解析】

⑴實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO。⑶先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，實驗結(jié)束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。⑸①溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測定。⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子?！驹斀狻竣艑嶒炇页Ｓ蔑柡蚇H4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；故答案為：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO，則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序為：A→B→F→D→E→C→F；故答案為：B；F；D；E；C。⑶先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗。實驗結(jié)束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強(qiáng)減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的和干擾實驗結(jié)果；防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；故答案為：CO2、CO。⑸①定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；故答案為：①②⑤⑦。②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測定；故答案為：甲、乙。⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次分解的化學(xué)方程式；故答案為：。28、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】

A和CH3OH在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與(CH3)2SO4發(fā)生取代反應(yīng)，生成C，C用CH2I2將-OH保護(hù)起來，得到D，D與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基化合物E，E中硝基被SnCl2和HCl還原成氨基，生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)與NaNO2、H2SO4生成G，G與CuBr反應(yīng)生成H。【詳解】(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基。(2)B中羥基上的H與(CH3)2SO4發(fā)生取代反應(yīng)生成C，B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(3)F的分子式為C10H11NO5，結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡式，D與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基化合物E，E中硝基被SnCl2和HCl還原成氨基，生成F，F(xiàn)為。(4)D為，同分異構(gòu)中①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，和醛基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明苯環(huán)的取代基呈軸對稱，可能結(jié)構(gòu)為：。(5)根據(jù)題干提供的信息，模仿D到G合成的過程，先用濃硝酸硝化，再還原生成氨基，與NaNO2、H2SO4生成，再水解生成酚，和(CH3)2SO4為原料制備，合成路線流程圖。【點睛】本題考