廣東省佛山市四校2024年高考化學(xué)必刷試卷含解析

廣東省佛山市四校2024年高考化學(xué)必刷試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng)，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NAC．18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NAD．25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA3、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是A．T1>T2B．a(chǎn)=4.0×10-5C．M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度不變D．T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L4、核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：已知：有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：A．該化合物的分子式為C17H22N4O6B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成C．酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D．能發(fā)生酯化反應(yīng)5、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是（）A．3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0B．A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0C．A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0D．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞06、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過濾豆?jié){B．釀酒蒸餾C．精油萃取D．海水曬鹽A．A B．B C．C D．D7、室溫下，將1L0.3mol?L?1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是A．HA是一種弱酸B．向a點(diǎn)對應(yīng)溶液中通入HCl，充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大C．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)8、下列說法正確的是()A．碘單質(zhì)或NH4Cl的升華過程中，不需克服化學(xué)鍵B．Na2O2屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1∶1C．CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體D．金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體9、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯B．用圖2裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)C．用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水D．用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”10、基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實(shí)在治療新冠肺炎過程中具有療效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是A．屬于芳香族化合物 B．分子中所有原子在同一平面上C．分子式為C9H6NCl2 D．可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol氨基(－NH2)中所含的質(zhì)子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAC．100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液含CH3COO?的數(shù)目是0.01NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA12、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（）A．Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價鍵B．在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵C．在離子化合物中，可能存在共價鍵D．化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化13、給下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（）A．Na2SO3晶體 B．C2H5OH C．C6H6 D．Fe14、下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是()A．用廣泛pH試紙測得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2B．酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進(jìn)行滴定C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷15、下列儀器名稱為“燒杯”的是（）A．B．C．D．16、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說法中錯誤的是A．“碘鹽”就是NaIB．“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物C．“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處D．使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)II________________，反應(yīng)IV________________。（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式____________________________________。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是______________（填寫結(jié)構(gòu)簡式）。（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式______________________。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是____________________。（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。___________________________。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_____________18、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。（無機(jī)試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）19、隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀A(yù)l(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]?；卮鹣铝袉栴}：(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：________________________(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)效果最佳。A．乙醇B．飽和K2SO4溶液C．蒸餾水D．1：1乙醇水溶液(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入30mL0.10mol/LEDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_______(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率＝×100%)：根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30～270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式：___________、_____________20、實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：+CH3OH+H2O藥品相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度（g?cm-3）甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??；CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；實(shí)驗(yàn)步驟：①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；③當(dāng)，停止加熱；④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；⑤取有機(jī)層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：（1）A裝置的名稱是_____。（2）請將步驟③填完整____。（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_____(填兩種）。（4）下列說法正確的是______A．在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和脫水劑B．酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D．為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g，計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是_____。A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B．實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)C．產(chǎn)品精制時收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)D．產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失21、UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子價電子排布圖為______。(2)反應(yīng)所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學(xué)式)。(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是________(填標(biāo)號)。a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb.Na的第一電離能為603.4kJ/molc.NaCl的晶格能為785.6kJ/mold.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol(4)依據(jù)VSEPR理論推測CO32-的空間構(gòu)型為_________。分子中的大丌鍵可用符號丌表示，其中m代表參與形成大丌鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大丌鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌)，則CO32-中的大丌鍵應(yīng)表示為_____(5)UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為[F—H…F]-，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號)。a.氫鍵b.極性鍵c.離子鍵d.金屬鍵e.非極性鍵(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：①晶胞a中鈾元素的化合價為__________，與U距離相等且最近的U有_______個。②已知晶胞b的密度為dg/cm3，U原子的半徑為r1cm，N原子的半徑為為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的空間利用率為___________(列出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T

化合物能破壞水的電離平衡，T為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＜Z，而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故A錯誤；B．Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；C．非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＞R，故C錯誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；答案選B。2、C【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)同時進(jìn)行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl鍵數(shù)目也不相同，則不確定生成的C-Cl鍵的數(shù)目，故A錯誤；B.Na2O2中的陰離子是O22-，Na2S中的陰離子是S2-，二者的相對分子質(zhì)量都是78，所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NAC.依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=1mol，氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA，故C正確；D.25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.0×10-8mol/L，沒給出溶液的體積，故無法計(jì)算銀離子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項(xiàng)Na2O2中的陰離子是O22-，Na2S中的陰離子是S2-，二者的相對分子質(zhì)量都是78，所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA；C3、B【解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2＞T1，A錯誤；B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=＝4.0×10-5，B正確；C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度減小，C錯誤；D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6×10-9，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L，D錯誤；答案選B。4、A【解析】

A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確；

D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選A。5、B【解析】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)關(guān)系圖，可得T2>T1，升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向（吸熱的方向）移動，因此正反應(yīng)放熱，即△H＜0，故C、D錯誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和壓強(qiáng)(P)關(guān)系圖，可得P2>P1，增大壓強(qiáng)，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向（氣體體積減小的方向）移動，因此正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向。故答案選B?！军c(diǎn)睛】利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，對應(yīng)影響的條件數(shù)值大。可快速判斷外界條件影響下平衡移動的方向。6、A【解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以透過濾紙，A正確；B、蒸餾利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯誤；C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯誤；D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯誤；答案選A。7、C【解析】

1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現(xiàn)在pH＞3，說明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可。【詳解】1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現(xiàn)在pH＞3，說明HA為弱酸。A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；B、c(H＋)/c(HA)=c(H＋)×c(A－)/[c(HA)×c(A－)]=Ka(HA)/c(A－)，a點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入HCl，發(fā)生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c(A－)減小，因此該比值增大，故B說法正確；C、b點(diǎn)加入鹽酸為0.1mol，此時溶質(zhì)為HA和NaCl，HA的物質(zhì)的量為0.3mol，NaCl物質(zhì)的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，故C說法錯誤；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，c點(diǎn)pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(A－)，故D說法正確。8、D【解析】

A、NH4Cl的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項(xiàng)A錯誤；B、Na2O2中陰離子(O22-)、陽離子(Na＋)數(shù)之比為1∶2，選項(xiàng)B錯誤；C、SiO2中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項(xiàng)C錯誤；D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。9、D【解析】

A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；B．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．無水硫酸銅遇水變藍(lán)，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍(lán)不能說明草酸含結(jié)晶水，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價題主要從以下幾個方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。10、C【解析】

A．由4，7-二氯喹啉的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項(xiàng)正確；B．根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項(xiàng)正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C9H5NCl2，C選項(xiàng)錯誤；D．該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選C。11、A【解析】

A.1mol氨基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故A正確；B.標(biāo)況下單質(zhì)溴不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L溴的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液中，CH3COO?會發(fā)生水解，數(shù)目小于0.01NA，故C錯誤；D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應(yīng),首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，在這個反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個零價位的Cl原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為-1價，0.1mol的氯氣在這個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是0.1NA，故D錯誤；正確答案是A。12、B【解析】

A項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；C項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；故選B。13、B【解析】

A.Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，故A不選；B.乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應(yīng)，所以溴水不褪色，故B選；C.溴易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使溴水褪色，故C不選；D.鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵或溴化亞鐵，溴水褪色，故D不選，故選B。14、D【解析】

A．廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2，故A錯誤；B．中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯誤；C．苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；D．藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。15、A【解析】A．儀器的名稱是燒杯，故A正確；B．儀器的名稱是分液漏斗，故B錯誤；C．儀器的名稱是容量瓶，故C錯誤；D．儀器的名稱是燒瓶，故D錯誤；答案為A。16、A【解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物，B正確；C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)消去反應(yīng)、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）或【解析】

根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出，有機(jī)物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸?！驹斀狻浚?）綜上所述，反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個氫或2個氫或3個氫，因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡式；正確答案：。（4）有機(jī)物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗(yàn)醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機(jī)物C分子式為C9H10O2，①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有羧基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。18、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為：①②④；（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、，故答案為：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。19、2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）D94.8明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【解析】

（1）鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；（2）預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護(hù)膜；（3）從減少產(chǎn)品損失考慮；（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進(jìn)而求出明礬晶體的純度；（5）從雙水解角度考慮；（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，確定第一個階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水；第二階段脫掉SO3；【詳解】（1）第一步鋁的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；答案：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等，打磨、剪成小片后可加快在強(qiáng)堿溶液中的溶解；答案：用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）（3）所得明礬晶體所含的雜質(zhì)能溶于水，需用水洗滌，但為了減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)控制水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳；答案：D（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進(jìn)而求出明礬晶體的純度；答案：94.8（5）面食發(fā)酵過程中需要用到小蘇打（NaHCO3），NaHCO3與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2；答案：明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，結(jié)合KAl(SO4)2?12H2O的化學(xué)式，可驗(yàn)證出第一個階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水得到KAl(SO4)2；第二階段脫掉SO3，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，得到K2SO4和Al2O3；答案：KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑20、球形冷凝管分水器中液面不再變化、CH3OCH3BD85.2%C【解析】

（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。（2）步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化，停止加熱（3）上述實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。（4）A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和吸水劑B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內(nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g，其物質(zhì)的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產(chǎn)率約為。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實(shí)際產(chǎn)率減??；B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)，則實(shí)際產(chǎn)率減??；C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì),則實(shí)際產(chǎn)率增大；D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失，則實(shí)際產(chǎn)率減小。【詳解】（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管；（2）步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化，停止加熱。答案為：分水器中液面不再變化；（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為、CH3OCH3。答案為：、CH3OCH3；（4）A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和吸水劑，A錯誤；B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，則酯沉在分水器中水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內(nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B正確；C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C錯誤；D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合，D正確。答案為：BD；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g，其物質(zhì)的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產(chǎn)率約為=85.2%。答案為：85.2%；A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實(shí)際產(chǎn)率減??；B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)，則實(shí)際產(chǎn)率減??；C.產(chǎn)品精制時收集部