2024年紅河市重點(diǎn)中學(xué)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
2024年紅河市重點(diǎn)中學(xué)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第2頁(yè)
2024年紅河市重點(diǎn)中學(xué)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第3頁(yè)
2024年紅河市重點(diǎn)中學(xué)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第4頁(yè)
2024年紅河市重點(diǎn)中學(xué)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩17頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2024年紅河市重點(diǎn)中學(xué)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點(diǎn)溶液冷卻至25℃,加入鹽酸酸化的BaC12溶液,能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B.溫度升高,溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小C.a(chǎn)、b兩點(diǎn)均有c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D.將b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后,其pH小于a點(diǎn)溶液2、某有機(jī)物的分子式為,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種(不考慮立體異構(gòu))A.8 B.10 C.12 D.143、在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實(shí)的是A. B.C. D.4、溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5,反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡前的v正>v逆D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%5、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史,下列說法錯(cuò)誤的是()A.絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物,絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B.《墨子·天志》中記載“書之竹帛,鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬,“石”指的是陶瓷、玉石等C.《考工記》載有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2CO3D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳,冬以御寒,夏以蔽體,其質(zhì)造物之所具也。屬草木者,為臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素6、以下說法正確的是()A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵7、下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()A.金屬鈉可以保存在無水乙醇中B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏獵.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩后會(huì)變渾濁8、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列說法正確的是A.充電時(shí)a極接外電源的負(fù)極B.放電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移C.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.02mol電子,石墨電極將減重0.14gD.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收9、Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2,該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)為冷卻水進(jìn)水口B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C.實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2,防止反應(yīng)過于劇烈D.不能用干燥空氣代替N2,因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行10、M是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是A.元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑,前者大于后者B.F的熱穩(wěn)定性比H2S弱C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同D.元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)11、一定條件下,CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析,下列說法正確的是()A.該轉(zhuǎn)化過程是物理變化B.1molCO2原子晶體中含2molC﹣O鍵C.CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),溶液中>1C.向

0.1mol?L-1

CH3COOH

溶液中加入少量水,溶液中減小D.將

CH3COONa

溶液從

20℃升溫至

30℃,溶液中增大13、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是()A.?dāng)嗔?.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量B.NH3(g)═NH3(l)△H=ckJ?mol﹣1C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣2(a﹣b)kJ?mol﹣1D.2NH3(l)?N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a)kJ?mol﹣114、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是A.1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C.由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH=-10.1kJ·mol-115、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O,下列有關(guān)說法正確的是A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面B.CH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NAC.18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NAD.1L3.1mol·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于3.2NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、吡貝地爾()是多巴胺能激動(dòng)劑,合成路線如下:已知:①②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(1)A的名稱是__________。(2)E→F的反應(yīng)類型是__________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為_______。(4)D+H→吡貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有______種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基),其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(寫出一種即可)。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個(gè)取代基③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH。(6)已知:;參照上述合成路線,以苯和硝基苯為原料(無機(jī)試劑任選)合成,設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______。18、A、B、D是3種人們?nèi)粘I钪惺煜さ奈镔|(zhì),它們所含的元素都不超過3種,其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:試回答:(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A________;B________;D________。(2)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式:________________。19、草酸是草本植物常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4?2H2O)無色易溶于水,熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華,在170℃以上分解。常溫下,草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5?;卮鹣铝袉栴}:(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)開___(填字母)。(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):試管ABC4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L加入試劑KMnO4KMnO4KMnO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O4褪色時(shí)間28秒30秒不褪色寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________;上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快”?_____(填“能”或“不能”);簡(jiǎn)述你的理由:__________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有________(填序號(hào))。A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測(cè)其pH=2;B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測(cè)其pH>7;C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH<a+2;D.取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL(標(biāo)況)。(4)為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定,進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。①所用指示劑為__________;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________;②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為________;③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))。A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)20、(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽,簡(jiǎn)稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體,可溶于水,難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題:Ⅰ.FAS的制取。流程如下:(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾,其原因是(用離子方程式表示):______________。Ⅱ.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取FAS樣品ag,加水溶解后,將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液,充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出),蒸氨結(jié)束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱______________;N2的電子式為______________。(4)步驟③蒸氨結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________;NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測(cè)定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液,進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn):(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二:待測(cè)液→足量BaCl2溶液→過濾→洗滌(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確,卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的,其可能的原因是_______________;為驗(yàn)證該猜測(cè)正確,設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_________________,現(xiàn)象為______________。21、鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn),是新型電池研發(fā)中重要的材料。(1)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。反應(yīng)1:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g);ΔH1=akJ·mol-1反應(yīng)2:Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g);ΔH2=bkJ·mol-1反應(yīng)3:3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g);ΔH3①反應(yīng)3的ΔH3=_______kJ·mol-1。②950℃時(shí),鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng):2Al(l)+AlCl3(g)3AlCl(g)。①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉,再分別充入1molAlCl3(g),在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖,在圖2中畫出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。__________②1100℃時(shí),向2L密閉容器中通入3molAlCl(g),發(fā)生反應(yīng):3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。③加入3molAlCl(g),在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是_______________。(3)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。①該電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_____。②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池,電鍍時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

是一個(gè)弱酸酸根,因此在水中會(huì)水解顯堿性,而溫度升高水解程度增大,溶液堿性理論上應(yīng)該增強(qiáng),但是實(shí)際上堿性卻在減弱,這是為什么呢?結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,因此推測(cè)部分被空氣中的氧氣氧化為,據(jù)此來分析本題即可?!驹斀狻緼.水解反應(yīng)是分步進(jìn)行的,不能直接得到,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.水解一定是吸熱的,因此越熱越水解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.溫度升高溶液中部分被氧化,因此寫物料守恒時(shí)還需要考慮,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.當(dāng)b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后,因部分被氧化為,相當(dāng)于的濃度降低,其堿性亦會(huì)減弱,D項(xiàng)正確;答案選D。2、C【解析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成,說明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷烴的二元取代物,可采用定一議一的方法。4個(gè)C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu),正丁烷和異丁烷,正丁烷共有8種二元取代物,異丁烷共有4種二元取代物,共有12種,故答案選C。3、C【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量,依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,在溶液中存在電離平衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系,結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義,曲線的變化趨勢(shì),起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義分析判斷是否符合事實(shí)。【詳解】體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,鹽酸溶液中氫離子不足,醋酸溶液中存在電離平衡,平衡狀態(tài)下的氫離子不足,但隨著反應(yīng)進(jìn)行,醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng),放出的氫氣一定比鹽酸多,開始時(shí)由于氫離子濃度相同,開始的反應(yīng)速率相同,反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以反應(yīng)速率快;反應(yīng)后,醋酸有剩余,導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中;A.由于醋酸會(huì)不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會(huì)比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng),醋酸速率快,但是這是pH,不是氫氣的量,所以pH上升醋酸慢,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同,反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開始反應(yīng),但醋酸溶液中存在電離平衡,反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快,溶解的鋅的量也比鹽酸多,所以圖象不符合題意,B錯(cuò)誤;C.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多,最終由于醋酸電離平衡的存在,生成氫氣的量比鹽酸多,反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,和同量鋅反應(yīng)速率快,若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同,鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多,故圖象符合Zn少量,C正確;D.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同,反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡,醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用,關(guān)鍵是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應(yīng)的過量判斷,注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡,弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。4、C【解析】

A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量增加0.16mol,所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s),故A錯(cuò)誤;B、原平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10mol/L,若升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L,PCl3的濃度比原平衡時(shí)增大了,說明升高溫度,平衡正向移動(dòng),則正向是吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)Cl2的濃度是0.1mol/L,PCl5的濃度是0.4mol/L,則該溫度下的平衡常數(shù)K==0.025,相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mo1Cl2,Qc==0.02<0.025,所以反應(yīng)正向進(jìn)行,達(dá)平衡前v正>v逆,故C正確;D、相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2,則與原平衡是等效平衡,原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%,而向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,相當(dāng)于容器的體積縮小一倍,壓強(qiáng)增大,則平衡逆向移動(dòng),所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯(cuò)誤;答案選C。5、C【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲,屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子化合物,酶會(huì)加速蛋白質(zhì)的水解,破壞絲綢制品,故A正確;B、古代記事常常刻于金屬、陶瓷、玉器之上,故B正確;C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀,故C錯(cuò)誤;D、草木的主要成分是纖維素,故D正確;答案C。6、A【解析】

A、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵,例如乙酸、乙醇中,A正確;B、相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵,包括引力和斥力,B不正確;C、非金屬元素間既能形成共價(jià)鍵,也能形成離子鍵,例如氯化銨中含有離子鍵,C不正確;D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵,但也可以形成共價(jià)鍵,例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵,D不正確;答案選A。7、A【解析】

A.鈉能夠與乙醇反應(yīng),所以鈉不能保存在乙醇中,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅,所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?,故B正確;C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃,所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放,可以用塑料試劑瓶中保存,故C正確;D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩后會(huì)變渾濁,故D正確;故選:A。8、D【解析】

通過對(duì)電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知,電池放電時(shí),a電極由Li1-xCoO2生成LiCoO2,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程,因此,放電時(shí)Li+從b電極脫嵌,通過電解質(zhì)遷移到a電極,原電池放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則放電時(shí),a電極即為電池的正極,b電極即為電池的負(fù)極。【詳解】A.對(duì)二次電池充電時(shí),外電源的正極接二次電池的正極;由于該鋰離子電池放電時(shí),a電極為正極,所以對(duì)其充電時(shí),應(yīng)當(dāng)接電源的正極,A錯(cuò)誤;B.通過分析可知,該鋰離子電池放電時(shí),a為正極,b為負(fù)極,所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯(cuò)誤;C.充電時(shí),b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程,質(zhì)量不會(huì)減少;若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子,b電極應(yīng)當(dāng)增加0.14g,C錯(cuò)誤;D.電池放電時(shí),b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程,脫嵌下來的Li+,通過電解質(zhì)遷移到a極并使Li1-xCoO2生成LiCoO2;因此,廢舊電池放電處理后,有利于鋰在LiCoO2極的回收,D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】二次電池放電時(shí)做原電池處理,充電時(shí)做電解池處理;并且充電過程中,外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極,簡(jiǎn)單記做“正接正,負(fù)接負(fù)”。9、B【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用,冷凝管內(nèi)冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出,則a為冷卻水進(jìn)水口,故A正確;B.MgBr2具有較強(qiáng)的吸水性,制備無水MgBr2,需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶,則裝置A的作用是吸收水蒸氣,但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣,故B錯(cuò)誤;C.制取MgBr2的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱,實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i燒瓶中,為防止反應(yīng)過于劇烈,實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2,故C正確;D.不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,故D正確;答案選B。10、A【解析】推論各物質(zhì)如圖:A、元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子Cl―、Na+半徑,

Cl―多一個(gè)電子層,半徑大些,故A正確;B、F為HCl,氯原子半徑小,與氫形成的共價(jià)鍵穩(wěn)定,穩(wěn)定性大于H2S,故B錯(cuò)誤;C、A為NaOH,有離子鍵、共價(jià)鍵,F(xiàn)為HCl,只有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D、元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別是HClO4、NaOH,只有HClO4可以和H(Na2CO3

)發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛:考查物質(zhì)間反應(yīng),涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握,加強(qiáng)對(duì)知識(shí)識(shí)記和理解。11、C【解析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì),因此屬于化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.1mol中含4mol鍵,既然二者結(jié)構(gòu)類似,1mol中應(yīng)該有4mol鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時(shí),原子晶體的熔沸點(diǎn)與組成原子的半徑大小呈反比,即組成原子晶體的原子半徑越小,熔沸點(diǎn)越高,而碳原子的半徑小于硅原子,C項(xiàng)正確;D.同分異構(gòu)體中強(qiáng)調(diào)的是“分”,即分子式相同,而的原子晶體無分子式一說,二者自然不互為同分異構(gòu)體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】還有一個(gè)比較容易搞錯(cuò)的例子是、、,三者都是氫氣,因此為同一種物質(zhì)。12、B【解析】

A、向鹽酸中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)=c(NH4+),則=1,故A錯(cuò)誤;B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa,CH3COO-部分水解,導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3COO-),即>1,故B正確;C、向

0.1mol?L-1

CH3COOH溶液中加入少量水,CH3COOH的電離程度增大,導(dǎo)致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、H+的數(shù)目增大,同一溶液中體積相同,則溶液中的比值增大,故C錯(cuò)誤;D、將CH3COONa

溶液從20℃升溫至30℃,CH3COO-的水解程度增大,其水解平衡常數(shù)增大,導(dǎo)致=的比值減小,故D錯(cuò)誤;故選:B。13、D【解析】

由圖可知,斷裂化學(xué)鍵吸收akJ熱量,形成1mol氣態(tài)氨氣時(shí)放熱為bkJ,1mol氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為ckJ?!驹斀狻緼.?dāng)嗔?.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵,吸收akJ熱量,故A錯(cuò)誤;B.NH3(g)═NH3(l)△H=﹣ckJ?mol﹣1,故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=2(a﹣b)kJ?mol﹣1,故C錯(cuò)誤;D.由圖可知,N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ?mol﹣1,互為逆反應(yīng)時(shí),焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反,則2NH3(l)?N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a)kJ?mol﹣1,故D正確;故選:D。14、C【解析】

由圖可知,轉(zhuǎn)化Ⅰ反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1,轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-282.9kJ·mol-1,轉(zhuǎn)化Ⅰ—轉(zhuǎn)化Ⅱ得C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1?!驹斀狻緼項(xiàng)、由圖可知1molC(s)與1molO2(g)的能量比1molCO2(g)能量高393.5kJ,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、由圖可知反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)為放熱反應(yīng),生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由圖可知1molC(s)與O2(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1,故C正確;D項(xiàng)、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO的熱值為282.9kJ×g≈10.1kJ·g-1,故D錯(cuò)誤;故選C。15、D【解析】

A.乙烯為平面型結(jié)構(gòu),CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.CH3CH=CHCH3高度對(duì)稱,和HBr加成產(chǎn)物只有2-溴丁烷一種,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì),三者所含羥基的數(shù)目不同,通式不同,不互為同系物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項(xiàng)D正確。答案選D。16、A【解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A正確;B、標(biāo)況下,乙醇為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、一個(gè)D2O中含有1×2+8=13個(gè)中子,18gD2O物質(zhì)的量==3.9mol,含有3.9NA個(gè)中子,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、鐵離子是弱堿陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解,由于Fe2+水解,產(chǎn)生更多的H+,故含有的陽(yáng)離子數(shù)目大于3.2NA個(gè),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol,為易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯取代反應(yīng)1:1或12【解析】

由已知信息可知A為苯,再和CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成,再和HCHO在濃鹽酸的作用下生成的D為;和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為,F(xiàn)再和G發(fā)生取代反應(yīng)生成,結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;再和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾(),據(jù)此分析解題;(6)以苯和硝基苯為原料合成,則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到,將硝基苯先還原生成苯胺,苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其名稱是苯;(2)和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為,則E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)由分析知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B為,酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng),則1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為1:1;(4)和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾的化學(xué)方程式為;(5)D為,其分子式為C8H7O2Cl,其同分異構(gòu)體中:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②苯環(huán)上有3個(gè)取代基,這三個(gè)取代基有連、間、偏三種連接方式;③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH,則分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基,另外存在鹵素原子水解,則另一個(gè)取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2,苯環(huán)上先定位取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2,再增加二個(gè)酚羥基,則各有6種結(jié)構(gòu),即滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種,其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6)以苯和硝基苯為原料合成,則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到,將硝基苯先還原生成苯胺,苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物,具體合成路線為?!军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷與合成題,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機(jī)合成路線,可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題根據(jù)吡貝地爾的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷,充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目,對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。18、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑,CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【解析】

首先找題眼:由A+B葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程,光合作用的原料是二氧化碳和水,產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳,而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料,可知D為酒精,B就是二氧化碳,則A為水,帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問題?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH;(2)反應(yīng)①為光合作用,發(fā)生的方程式為:6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑;反應(yīng)②是酒精燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O?!军c(diǎn)睛】對(duì)于物質(zhì)推斷題,解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”,“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件,以此作為突破口,向左右兩側(cè)進(jìn)行推斷。19、B-E-D2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O能實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應(yīng)速率νB>νAAC酚酞錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變成(粉)紅色,且半分鐘內(nèi)不變化0.05000mol/LAD【解析】

(1)由題給信息可知,草酸分解時(shí),草酸為液態(tài),草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水;(2)酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳;硫酸、草酸濃度相同,改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化,高錳酸鉀溶液濃度越大,反應(yīng)速率越快;(3)依據(jù)草酸為二元弱酸和草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離大于水解分析;(4)①?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉,生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性;②由H2C2O4—2NaOH建立關(guān)系式求解可得;③滴定操作誤差分析可以把失誤歸結(jié)為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷?!驹斀狻浚?)由題給信息可知,草酸受熱分解時(shí)熔化為液態(tài),故選用裝置B加熱草酸晶體;草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水,則氣體通過裝置E吸收二氧化碳,利用排水法收集一氧化碳,其合理的連接順序?yàn)锽-E-D,故答案為B-E-D;(2)酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。保持硫酸、草酸濃度相同,改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化,高錳酸鉀溶液濃度越大,反應(yīng)速率越快,實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應(yīng)速率νB>νA,上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,故答案為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;能;實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應(yīng)速率νB>νA;(3)A、草酸為二元酸,若為強(qiáng)酸電離出氫離子濃度為0.02mol/L,pH小于2,室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測(cè)其pH=2,說明存在電離平衡,證明酸為弱酸,故A正確;B、室溫下,0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氫根電離大于水解,溶液呈酸性,pH小于7,故B錯(cuò)誤;C、室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH<a+2,說明稀釋促進(jìn)電離,溶液中存在電離平衡,為弱酸,故C正確;D、標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),無論是強(qiáng)酸還是弱酸都收集到H2體積為224mL,故D錯(cuò)誤;故選AC,故答案為AC;(4)①?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉,生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性,所以選擇酚酞作指示劑,滴入最后一滴錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變成(粉)紅色,且半分鐘內(nèi)不變化,故答案為酚酞;錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變成(粉)紅色,且半分鐘內(nèi)不變化;②取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定,并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL,其中22.02mL誤差太大,消耗平均體積為20ml,由H2C2O4—2NaOH可得0.020L×c×2=0.1000mol/L×0.020L,解得c=0.05000mol/L,故答案為0.05000mol/L;③A、滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗,導(dǎo)致溶液濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故正確;B、滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出,待測(cè)液減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低,故錯(cuò)誤;C、滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液難度偏低,故錯(cuò)誤;D、滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故D正確;故選AD,故答案為AD【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),注意物質(zhì)分解產(chǎn)物的分析判斷、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法分析、弱電解質(zhì)的電離平衡理解與應(yīng)用,掌握滴定實(shí)驗(yàn)的步驟、過程、反應(yīng)終點(diǎn)判斷方法和計(jì)算等是解答關(guān)鍵。20、加快并促進(jìn)Na2CO3水解,有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測(cè)溶液于試管中,加入少量KSCN【解析】

廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后,加稀硫酸溶解,F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液,加硫酸銨晶體共同溶解,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS,以此分析解答?!驹斀狻竣瘢?1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱,可促進(jìn)鹽的水解,使溶液堿性增強(qiáng),因而可加快油污的除去速率;(2)亞鐵離子易被氧化,少量鐵還原氧化生成的Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3)根據(jù)圖示可知:儀器X的名稱為分液漏斗;N原子最外層有5個(gè)電子,兩個(gè)N原子之間共用3對(duì)電子形成N2,使每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故N2的電子式為;(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣,使少量的氨水殘留在冷凝管中,為減小實(shí)驗(yàn)誤差,用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中;根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為:n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4),n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol,n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol,所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol;根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol,故NH4+質(zhì)量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子,酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中,盛裝待測(cè)液需要使用④錐形瓶,滴定管需要固定,用到⑤鐵架臺(tái)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論