2024年黑龍江省哈爾濱市第三十二中學高考沖刺模擬化學試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024年黑龍江省哈爾濱市第三十二中學高考沖刺模擬化學試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、Y同主族,W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應,氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙。下列說法正確的是A.“白煙”晶體中只含共價鍵 B.四種元素中,Z的原子半徑最大C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱2、下列說法中正確的是()A.氣體單質中,一定有σ鍵,可能有π鍵B.PCl3分子是非極性分子C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高D.ClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致3、甲基環(huán)戊烷()常用作溶劑,關于該化合物下列說法錯誤的是A.難溶于水,易溶于有機溶劑B.其一氯代物有3種C.該有機物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應D.與2-己烯互為同分異構體4、“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史,下列說法錯誤的是()A.絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物,絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B.《墨子·天志》中記載“書之竹帛,鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬,“石”指的是陶瓷、玉石等C.《考工記》載有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2CO3D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳,冬以御寒,夏以蔽體,其質造物之所具也。屬草木者,為臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素5、NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是A.5.6gFe完全溶于一定量溴水中,反應過程中轉移的總電子數一定為0.3NAB.1molNa與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個電子C.標況時,22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NAD.鎂條在氮氣中完全燃燒,生成50g氮化鎂時,有1.5NA對共用電子對被破壞6、工業(yè)制硝酸產生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收,以下判斷錯誤的是()A.x=1.5時,只生成NaNO2B.2>x>1.5時,生成NaNO2和NaNO3C.x<1.5時,需補充O2D.x=2時,只生成NaNO37、標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中,不必用到的是()A.酚酞 B.圓底燒瓶 C.錐形瓶 D.滴定管8、氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關的是()A.相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點B.一定條件下,NH3與BF3可以形成NH3·BF3C.羊毛制品水洗再曬干后變形D.H2O和CH3COCH3的結構和極性并不相似,但兩者能完全互溶9、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種,限用以下試劑檢驗:鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟,并記錄相關現象,下列敘述正確的是A.該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-D.試劑②可能為硫酸10、設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列敘述正確的是A.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數目為NAB.1.7gH2O2中含有的電子數為0.7NAC.標準狀況下,2.24L戊烷所含分子數為0.1NAD.1molNa與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個電子11、下列關于有機物的說法正確的是A.乙醇和丙三醇互為同系物B.二環(huán)己烷()的二氯代物有7種結構(不考慮立體異構)C.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面12、下列各組中的X和Y兩種原子,化學性質一定相似的是()A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子B.X原子的核外電子排布式為1s2,Y原子的核外電子排布式為1s22s2C.X原子的2p能級上有3個電子,Y原子的3p能級上有3個電子D.X原子核外M層上僅有2個電子,Y原子核外N層上僅有2個電子13、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時,反應中轉移的電子數為2NAB.25℃時,1LpH=11的醋酸鈉溶液中,由水電離出的OH-數目為0.001NAC.1mol-OH(羥基)與lmolNH4+中所含電子數均為10NAD.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數均為0.1NA14、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合:2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)15、在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下表:對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/點/℃13-25-476下列說法錯誤的是()A.該反應屬于取代反應B.用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來C.甲苯和氫氣完全反應所得產物的分子式是

C7H16D.對二甲苯的一溴代物有

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種16、稀溶液一般具有依數性,即在一定溫度下,相同體積的溶液中溶質粒子數目越多,蒸氣壓下降數值越大。濃度均為0.1mol?L-1的下列稀溶液中,其蒸氣壓最小的是()A.H2SO3溶液 B.NaCl溶液 C.C6H12O6溶液 D.NH3?H2O溶液二、非選擇題(本題包括5小題)17、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16),叫ɑ—非蘭烴,與A相關反應如下:已知:(1)H的分子式為________________。(2)B所含官能團的名稱為_________________。(3)含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有_________種(不考慮手性異構),其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的異構體結構簡式為_______________________。(4)B→D,D→E的反應類型分別為___________、_______________。(5)G為含六元環(huán)的化合物,寫出其結構簡式:_____________________。(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂,該樹脂名稱為______________。(7)寫出E→F的化學方程式:______________________________________________。(8)A的結構簡式為_____________,A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有______種(不考慮立體異構)。18、A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質間的相互轉化關系如下圖所示。已知:D通過加聚反應得到E,E分子式為(C9H8O2)n;H分子式為C18H16O6;I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。(1)寫出A的分子式:A______________。(2)寫出I、E的結構簡式:I______________E_________________;(3)A+G→H的反應類型為____________________________;(4)寫出A→F的化學方程式__________________________。(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基,既能與Fe3+發(fā)生顯色反應,又能發(fā)生水解反應,但不能發(fā)生銀鏡反應。則此類A的同分異構體有_______種,其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構體與NaOH溶液加熱反應的化學方程式___________________。19、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過程如下:請回答下列問題:(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名稱是_____。(2)步驟②中,除發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外,其他可能反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和____。(3)溶液C的顏色是____,溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是____(填選項序號)。a.稀硫酸b.鐵c.硫氰化鉀d.酸性高錳酸鉀溶液(5)操作乙的名稱是___,步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為____。20、Na2S2O3?5H2O俗稱“海波”,是重要的化工原料,常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。(1)Na2S2O3還原性較強,在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式是_____。(2)測定海波在產品中的質量分數:依據反應2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,可用I2的標準溶液測定產品的純度。稱取5.500g產品,配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標準溶液進行滴定,相關數據記錄如表所示。①判斷滴定終點的現象是_____。②若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則測量的Na2S2O3?5H2O的質量分數會_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)③計算海波在產品中的質量分數(寫出計算過程)。_____。21、鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。(1)基態(tài)溴原子的價電子排布式為__。(2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為__。(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于__。(4)互為等電子體的微粒相互之間結構相似。I3+屬于多鹵素陽離子,根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為___,中心原子雜化類型為__。(5)鐵在元素周期表中的位置___(用“周期”和“族”來描述)。(6)簡述三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的原因___。(7)如圖所示為鹵化物冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子__、__;大立方體的體心處▽所代表的是__。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應,氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族,則Y為Si;X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙,X為N?!驹斀狻緼.根據上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體,NH4Cl屬于離子化合物,既有離子鍵又有含共價鍵,故A錯誤;B.四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯誤;C.X的簡單氫化物為NH3,Y的簡單氫化物為SiH4,非金屬性:N>Si,熱穩(wěn)定性NH3>SiH4,故C正確;D.W的含氧酸為H2CO3,Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種,酸性HClO<H2CO3<HClO4,故D錯誤;答案:C。2、D【解析】

A.稀有氣體是單原子分子,沒有σ鍵,A選項錯誤;B.PCl3分子中心原子P為sp3雜化,有一對孤對電子,所以分子構型為三角錐形,是極性分子,B選項錯誤;C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內氫鍵,而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵,所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低,C選項錯誤;D.ClO4-的價層電子對數為(7+1)÷2=4,所以ClO4-VSEPR模型為正四面體;中心原子Cl沒有孤對電子,配位原子均為O,所以其空間立體構型也為正四面體,D選項正確;答案選D?!军c睛】分子間氫鍵加強了分子之間的作用力,使物質熔、沸點升高,而分子內氫鍵不能加強分子之間的作用力。3、B【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是烴,烴難溶于水,易溶于有機溶劑,故A正確;B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫,如圖,因此其一氯代物有4種,故B錯誤;C.該有機物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代,與氧氣點燃發(fā)生氧化反應,故C正確;D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10,因此兩者互為同分異構體,故D正確。綜上所述,答案為B。4、C【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲,屬于蛋白質是一種天然有機高分子化合物,酶會加速蛋白質的水解,破壞絲綢制品,故A正確;B、古代記事常常刻于金屬、陶瓷、玉器之上,故B正確;C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成了氫氧化鉀,故C錯誤;D、草木的主要成分是纖維素,故D正確;答案C。5、D【解析】A.鐵完全溶于一定量溴水,反應后的最終價態(tài)可能是+3價,還可能是+2價,故0.1mol鐵轉移的電子數不一定是0.3NA個,還可能是0.2NA個,故A錯誤;B.Na原子最外層是1個電子,則1molNa與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去1NA個電子,故B錯誤;C.標況下二氯甲烷為液體,不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量,故C錯誤;D.鎂條在氮氣中完全燃燒,生成50g氮化鎂時,參加反應的N2為0.5mol,而N2分子含有氮氮叁鍵,則有1.5NA對共用電子對被破壞,故D正確;答案為D。6、D【解析】

工業(yè)制硝酸產生的尾氣NOx用足量NaOH溶液吸收,發(fā)生反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水,令NOx、NaOH系數都為1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x﹣3)NaNO3+(5﹣2x)NaNO2+H2O;A.x=1.5時,2x﹣3=0,所以此時只能只生成NaNO2,故A正確;B.2>x>1.5時,2x-3≠0,5﹣2x≠0,此時生成NaNO2和NaNO3,故B正確;C.x<1.5時,則氮的氧化物會剩余,所以需補充O2,故C正確;D.當x=2時,2x﹣3=1,所以生成的產物有NaNO2和NaNO3,故D錯誤。故答案為D。7、B【解析】

標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中,用酚酞或甲基橙為指示劑,氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中,鹽酸放在錐形瓶中進行滴定,不用圓底燒瓶,A.C.

D正確,故B錯誤,故選:B。8、B【解析】

A.1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵,1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵,所以相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點,故A不選;B.NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3·BF3,與氫鍵無關,故B選;C.羊毛主要成分是蛋白質,蛋白質分子與水分子之間形成氫鍵,破壞了蛋白質的螺旋結構,所以羊毛制品水洗再曬干后變形,故C不選;D.CH3COCH3中O原子電負性很大且含孤電子對,與水分子中氫原子形成氫鍵,所以二者可以完全互溶,故D不選;故答案為B。9、A【解析】由實驗可知,試劑①為硝酸鋇溶液,生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇,則試劑②為鹽酸,沉淀減少,硫酸鋇不溶于鹽酸,則原溶液中一定存在CO32-、SO42-,則不含Fe2+、Mg2+;加試劑①過濾后的濾液中,再加試劑②鹽酸,H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成I2,溶液變黃色,由于溶液呈電中性,則溶液中一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知,該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+,選項A正確;B、溶液中一定不含有Mg2+,選項B錯誤;C、加入足量鹽酸會引入Cl-,故無法判斷原溶液中是否存在Cl-,選項C錯誤;D、試劑②一定為鹽酸,不能為硫酸,因為碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇會使沉淀質量增加,不符合題意,選項D錯誤。答案選A。10、A【解析】

A.根據溶液的電中性原理,n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-),溶液呈中性,即n(H+)=n(OH-),即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,即銨根離子為NA個,故A正確;

B.1.7g雙氧水的物質的量為0.05mol,而雙氧水分子中含18個電子,故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個,故B錯誤;

C.標況下戊烷為液體,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,故C錯誤;

D.由于鈉反應后變?yōu)?1價,故1mol鈉反應后轉移電子為NA個,與產物無關,故D錯誤。

故選:A。11、B【解析】

A.乙醇和丙三醇所含羥基的個數不同,不是同系物,故選項A錯誤;B.二環(huán)己烷中有兩類氫原子,當一個氯原子定到1號位,二氯代物有3種,當一個氯原子定到2號位,二氯代物有4種,故選項B正確;C.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4,4-四甲基己烷,故選項C錯誤;D.環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式,不能滿足所有碳原子共面,故選項D錯誤;故選B。12、C【解析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素,性質不同,故A錯誤;

B.原子的核外電子排布式為1s2的X為He,原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be,兩者性質不同,故B錯誤;

C.原子的2p能級上有3個電子的X為N,原子的3p能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族,性質相似,所以C選項是正確的;

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數不確定,元素種類很多,但價電子數不同,性質不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的?!军c睛】解答時注意原子核外電子排布特點與對應元素化合物的性質的關系,原子的結構決定元素的化學性質,原子核外最外層的電子或價電子數目相等,則元素對應的單質或化合價的性質相似。13、B【解析】

A、根據水蒸氣與Na2O2的方程式計算;B、25℃時,1LpH=11的醋酸鈉溶液中,水電離出的OH-濃度為10-3mol·L-1;C、一個-OH(羥基)含9個電子;D、苯中不含碳碳雙鍵?!驹斀狻緼、水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m2e-4g2mol2g1mol反應中轉移的電子數為1NA,故A錯誤;B、25℃時,1LpH=11的醋酸鈉溶液中,水電離出的OH-濃度為10-3mol·L-1,由水電離出的OH-數目為0.001NA,故B正確;C、1mol-OH(羥基)中所含電子數均為9NA,故C錯誤;D、苯中不含碳碳雙鍵,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題考查阿伏加德羅常數及其應用,難點A根據化學方程式利用差量法計算,易錯點B,醋酸鈉水解產生的OH-來源于水。14、B【解析】

A.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O,NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度,溶液呈堿性,c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤;B.0.02mol?L-1

CH3COOH溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合,溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故B正確;C.酸和堿的強弱未知,混合后溶液的性質不能確定,無法判斷c(OH-)和c(H+)大小,故C錯誤;D.0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),計算得到:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-),故D錯誤;故選B?!军c睛】本題的易錯點和難點為D,要注意靈活運用電解質溶液中的電荷守恒和物料守恒。15、C【解析】

甲苯發(fā)生取代反應生成二甲苯,由表中數據可知苯與二甲苯的沸點相差較大,可用蒸餾的方法分離,而對二甲苯熔點較低,可結晶分離,結合有機物的結構特點解答該題?!驹斀狻緼、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得,屬于取代反應,故A不符合題意;B、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大,且二者能夠互溶,因此可以用蒸餾的方法分離,故B不符合題意;C、甲苯和氫氣完全反應所得產物為甲基環(huán)己烷,分子式是

C7H14,故C符合題意;D、對二甲苯結構對稱,有2種H,則一溴代物有

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種,故D不符合題意。故選:C。16、B【解析】

在一定溫度下,相同體積的溶液中溶質粒子數目越多,蒸氣壓下降數值越大,亞硫酸和一水合氨都是弱電解質,電離程度很小,0.1mol?L-1的溶液中,其陰離子和陽離子的濃度都遠遠小于0.1mol?L-1;葡萄糖是非電解質,不電離;氯化鈉是強電解質,完全電離,0.1mol?L-1氯化鈉溶液中,陰離子和陽離子濃度均為0.1mol?L-1,所以上述稀溶液中,氯化鈉溶液中溶質粒子數目最多,其蒸氣壓最小,綜上所述,答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C10H20羰基、羧基4加成反應(或還原反應)取代反應聚丙烯酸鈉3【解析】

烴A(C10H16)能與氫氣加成得到H,結構簡式為,B為,D為CH3CH(OH)COOH,G為,結合有機物的性質解答?!驹斀狻浚?)根據H的結構簡式可得分子式為C10H20,故答案為C10H20;(2)B的結構簡式為,所以B所含官能團的名稱為羰基、羧基,故答案為羰基、羧基;(3)含兩個—COOCH3基團的C的同分異構、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種;核磁共振氫譜呈現2個吸收峰,既H原子的位置有2種,結構簡式為:,故答案為4;;(4)B→D為羰基與H2發(fā)生的加成反應,D→E為D中的ɑ-H原子被Br取代,反應類型為取代反應。故答案為加成反應;取代反應;(5)D分子內羧基和羥基發(fā)生酯化反應生成G,則G的結構簡式為:,故答案為;(6)E為丙烯酸,與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉,加聚反應可得F,名稱為:聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應,所以E→F的化學方程式為:,故答案為;(8)根據B、C的結構簡式和A的分子式C10H16可推出A的結構簡式為:;A中兩個碳碳雙鍵與等物質的量的Br2可分別進行加成反應,也可以發(fā)生1,4加成,所以產物共有3種。故答案為;3。18、C9H10O3取代反應(或酯化反應)2+O22+2H2O4種+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【解析】

A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應,說明結構中含有-CH2OH,D通過加聚反應得到

E,E分子式為(C9H8O2)n,D的分子式為C9H8O2,D中含碳碳雙鍵,由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且芳環(huán)上只有兩個取代基,A中含有苯環(huán),A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán),應是發(fā)生的酯化反應,A中含有羧基,A的結構應為,D為,E為,I為,反應中A連續(xù)氧化產生G,G為酸,F為,G為,A與G發(fā)生酯化反應產生H,根據H分子式是C18H16O6,二者脫去1分子的水,可能是,也可能是,據此解答?!驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為,D為,E為,F為,G為,I為,H的結構可能為,也可能是。(1)A為,則A的分子式為C9H10O3;(2)根據上面的分析可知,I為,E為;(3)A為,A分子中含有羥基和羧基,G為,G分子中含有羧基,二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應,酯化反應屬于取代反應,A+G→H的反應類型為取代反應;(4)A中含有醇羥基和羧基,由于羥基連接的C原子上含有2個H原子,因此可以發(fā)生催化氧化反應,產生醛基,因此A→F的化學方程式為2+O22+2H2O;(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基,能與Fe3+發(fā)生顯色反應,說明苯環(huán)對位上有-OH,又能發(fā)生水解反應,但不能發(fā)生銀鏡反應,說明含有酯基,不含醛基,同分異構體的數目由酯基決定,酯基的化學式為-C3H5O2,有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3,共4種同分異構體。其中的一種同分異構體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多,酯基為—OOCCH2CH3,1mol共消耗3molNaOH,其它異構體1mol消耗2molNaOH,該異構體的結構簡式為,該反應的化學方程式為:+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷和合成的知識,有一定的難度,做題時注意把握題中關鍵信息,采用正、逆推相結合的方法進行推斷,注意根據同分異構體的要求及各種官能團的性質判斷相應的同分異構體的結構和數目。19、過濾Fe+2Fe3+=3Fe

2+棕黃色Fe2+、Cu2+、

Fe3+d電解CuCl2Cu+Cl2↑?!窘馕觥?/p>

廢鐵屑經①加入熱的Na2CO3溶液除油污,經過過濾操作可得到固體A,加入鹽酸,發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O,Fe+2Fe3+=3Fe

2+

然后通入適量的氯氣,發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液C為FeCl3,用于腐蝕印刷電路,發(fā)生Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+

通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E,所以陽極生成氯氣,陰極生成銅,最后得到氯化亞鐵溶液?!驹斀狻?1)廢鐵屑經①加入熱的Na2CO3溶液除油污,可得到固體A,應經過過濾操作,故答案為:過濾;

(2)經過上述分析可知:固體A為Fe2O3和Fe的混合物,

加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O,Fe+2Fe3+=3Fe

2+;故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe

2+;

(3)經過上述分析可知:溶液B為FeCl2和FeCl3的混合物,通入適量的氯氣,發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,

所以溶液C為FeCl3,呈棕黃色,用于腐蝕印刷電路,發(fā)生的發(fā)應為:Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+,則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+

、Cu2+、Fe3+,故答案為:棕黃色;

Fe2+、Cu2+、

Fe3+;(4)因為

Fe2+具有還原性,可使酸性高錳酸鉀褪色,所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗,故答案為:

d;

(5)經過上述分析可知:溶液D中含有的離子為Fe2+

、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟⑤產生金屬銅和氯氣,其電解反應的化學方程式為:

CuCl2Cu+Cl2↑,故答案為:電解;CuCl2Cu+Cl2↑。20、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液,溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化偏低從表格中可以看出,第二次滴定誤差較大,不應計算在平均值里面,消耗I2標準溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32﹣)=2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L×=0.02mol,則m(Na2S2O3?5H2O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,則Na2S2O3?5H2O在產品中的質量分數為×100%=90.18%,故答案為:90.18%。【解析】

(1)堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應生成氯離子和硫酸根離子;(2)以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定,終點現象為溶液變藍色且半分鐘內不褪色;依據反應的定量關系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計算碘單質消耗的硫代硫酸鈉,計算得到樣品中的質量分數?!驹斀狻浚?)Na2S2O3還原性較強,在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,反應的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O,故答案為:S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O;(2)①加入最后一滴I2標準溶液后,溶液變藍,且半分鐘內顏色不改變,說明Na2S2O3反應完畢,滴定到達終點,故答案為:當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液,溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化;②若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則Na2S2O3反應不完全,導致測定結果偏低,故答案為:偏低;③第2次實驗消耗標準液的體積與其它

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