2024年高考模擬考試化學(xué)試題（14+4模式）含解析

2024年高考模擬考試化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Te128一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承、科技發(fā)展密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是A．淀粉經(jīng)酯化后可用于生產(chǎn)表面活性劑、可降解塑料等B．木版年畫制作技藝使用的赭石顏料屬于無機(jī)化合物C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D．瑪瑙是生產(chǎn)汝瓷的原料之一，其主要成分為二氧化硅2．關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說法正確的是A．用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B．用現(xiàn)代元素分析儀可確定有機(jī)物分子式C．質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為3．取一定體積的下列兩種試劑(濃度均為)進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序，反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A．溶液、稀鹽酸 B．溶液、氨水C．溶液、溴水 D．溶液、酸性溶液4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．乙醇可與水互溶，是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子之間形成了氫鍵B．NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Cl核外電子躍遷有關(guān)C．AlF3(1040℃)熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)，是由于兩者的晶體類型不同D．氯乙酸(CH2ClCOOH，pKa=2.86)酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于乙酸(CH3COOH，pKa=4.76)，是因?yàn)槁纫宜嶂辛u基的極性大于乙酸，更易電離出氫離子5．2-丁炔可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．2-丁炔分子通過縮聚反應(yīng)生成ZB．2-丁炔轉(zhuǎn)化為X的過程中，鍵和鍵的數(shù)目均發(fā)生了變化C．Y的同分異構(gòu)體中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D．X、Y、Z均難溶于水6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化B向某稀溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中含有C向溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色(已知水溶液中為黃色，為橙紅色)增大氫離子濃度可使轉(zhuǎn)化為D向溶液中加入少量溶液，再滴加葡萄糖溶液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀新制可檢驗(yàn)葡萄糖7．藥物異搏定合成路線中的某一步反應(yīng)如圖所示(部分產(chǎn)物未給出)，下列說法正確的是()A．X分子中共面的碳原子最多有8個(gè)B．有機(jī)物X不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．與溶液反應(yīng)，最多消耗D．有機(jī)物Z與足量的氫氣加成所得分子中含有2個(gè)手性碳原子8．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示，已知和的相對(duì)能量為0。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．鍵能為C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ=歷程ⅡD．歷程I和II中速率最快一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為9．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(氧化型/還原型)比較物質(zhì)氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越強(qiáng)。利用表格所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，下列說法錯(cuò)誤的是氧化型/還原型(Co3+/Co2+)(Fe3+/Fe2+)(Cl2/Cl-)酸性介質(zhì)1.84V0.77V1.36V氧化型/還原型[Co(OH)3/Co(OH)2][Fe(OH)3/Fe(OH)2](ClO-/Cl-)堿性介質(zhì)0.17VXV0.89VA．推測(cè)：X<0.77B．Fe3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8HCl(濃)=FeCl2+2FeCl3+4H2OC．Co3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Co3O4+8HCl(濃)=3CoCl2+Cl2↑+4H2OD．在等濃度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，還原性：Co2+>Cl->Fe2+10．甲烷與氧氣直接選擇性轉(zhuǎn)化為甲醇是當(dāng)今催化領(lǐng)域的“夢(mèng)想反應(yīng)”，科學(xué)家用負(fù)載雙組份催化劑（納米金和納米簇）在室溫和光照下完成了上述反應(yīng)，選擇性高達(dá)95%。機(jī)理如圖A所示，下列說法不正確的是A．Au表面反應(yīng)為：B．圖A中含碳微粒只存在2種雜化方式C．有無催化劑納米簇對(duì)合成甲醇的產(chǎn)量無影響D．圖B是通過和同位素示蹤分析氧化甲烷過程中的產(chǎn)品質(zhì)譜測(cè)試圖，由圖可知體系中產(chǎn)品中氧主要來源于11．由短周期元素X、Y、W、Z構(gòu)成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，且原子序數(shù)：X>Y>W>Z，其中基態(tài)X原子3p軌道上有3個(gè)電子，W與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的分子，且該分子含有18個(gè)電子。下列說法正確的是A．Y元素的單質(zhì)均為非極性分子B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W<YC．與X同周期的主族元素中，比X第一電離能大的元素有2種D．僅由Y、W、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性12．工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知：途徑I、II、III中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說法錯(cuò)誤的是A．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B．途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C．途徑III產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收D．1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)13．我國科學(xué)家研發(fā)了一種由廢水（含、等）提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)該過程的說法不正確的是A．電子從電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極B．CCF電極上發(fā)生的反應(yīng)有：C．生成（的反應(yīng)中，D．利用電解法再次獲得含溶液，需將附著、的電極置于陽極14．室溫下，調(diào)節(jié)MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知]的pH，測(cè)得溶液中pX[；X代表、，]隨溶液pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述正確的是A．代表溶液中隨溶液pH的變化B．濃度均為0.1mol·LNaF、NaA的混合溶液中：C．NaF、NaA的混合溶液中：D．由于、很接近，故很難轉(zhuǎn)化為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）碲具有獨(dú)特的理化性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于軍工、航天、石油化工、冶金等領(lǐng)域。從碲銅渣［主要成分為，含Bi(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、Pb(Ⅱ)、Se等雜質(zhì)］中分離提純碲的一種流程如下圖所示。回答下列問題：（1）“氧化酸浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成難溶的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）已知“堿浸除雜”所得浸出液中硒和碲的化合價(jià)相同，“氧化沉碲”的目的是利用鈉鹽的溶解性差異分離硒和碲，推測(cè)濾液2中硒的存在形式是(填離子符號(hào))；為除去所得表面吸附的雜質(zhì)，將其置于氫氧化鈉溶液中進(jìn)行常溫漂洗，漂洗液與濾液2合并，經(jīng)煮沸后可返回上述流程中的工序循環(huán)利用，煮沸的目的是。（3）在“溶解還原”工序中生成單質(zhì)Te的總反應(yīng)的離子方程式為。（4）濾液1、2、3中，含銅量較高，可用于回收銅的是。（5）碲是第五周期氧族元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為；常溫常壓下，單質(zhì)碲為六方晶體結(jié)構(gòu)，8個(gè)原子位于晶胞頂點(diǎn)，2個(gè)原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞參數(shù)如圖所示，其中，、，，，碲晶體的密度為(列出計(jì)算式即可)。16．（15分）磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于熱水，不溶于冷水，在酸性、中性、堿性水溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，主要用于制造醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。制備磺酰胺的裝置如下，其原理為。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇潮濕空氣會(huì)水解產(chǎn)生酸霧。Ⅰ．磺酰胺的制備（1）試劑X的名稱為。（2）裝置B中盛放的試劑為（填字母）。a．堿石灰

b．濃硫酸(填字母)

c．P2O5

d．無水CaCl2（3）寫出SO2Cl2水解的化學(xué)方程式：。（4）裝置C中多孔球泡的作用是。Ⅱ．用如下裝置測(cè)定產(chǎn)品SO2(NH2)2的含量（假設(shè)只含NH4Cl雜質(zhì)，部分裝置已省略）（5）蒸氨：取ag樣品進(jìn)行測(cè)定。添加藥品后，加熱儀器M，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。儀器M的名稱為，單向閥的作用是。（6）滴定：將液封裝置2中的水放入錐形瓶中，再將錐形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500mL的溶液，取20mL溶液用c2mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的H2SO4，共消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，產(chǎn)品中SO2(NH2)2的含量是（列出計(jì)算式）。17．（15分）二氫吡啶類鈣拮抗劑是目前治療高血壓和冠心病的主要藥物，某種二氫吡啶類鈣拮抗劑的合成路線如下：已知：RCHO+回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中含有的官能團(tuán)名稱為。（2）D的名稱為。（3）C＋D→E的化學(xué)方程式為。（4）E→F的反應(yīng)類型為。（5）符合以下條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。a．遇到溶液顯紫色

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）根據(jù)上述信息，寫出以乙酸乙酯和乙醛為主要原料制備的合成路線。18．（14分）氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，有利于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用．涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

=-206.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

=-165.0kJ·mol-1回答下列問題：（1）。（2）已知反應(yīng)Ⅱ的速率方程為，其中分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。如圖（lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)：表示溫度的倒數(shù)）所示a、b、c、d四條斜線中，能表示隨變化關(guān)系的是斜線（填標(biāo)號(hào)）。（3）溫度時(shí)，在固定容積的容器中充入一定量的和1molCO，平衡時(shí)和CO的轉(zhuǎn)化率（α）及和的物質(zhì)的量（n）隨變化的情況如圖所示。①圖中表示變化的曲線分別是、（填標(biāo)號(hào)）；；的選擇性。②已知起始充入1mol的CO和0.5mol的進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為。反應(yīng)1的（用表示）：溫度，時(shí)，可能對(duì)應(yīng)圖中X、Y、Z、W四點(diǎn)中的（填標(biāo)號(hào)）。2024年高考模擬考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Te128一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承、科技發(fā)展密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是A．淀粉經(jīng)酯化后可用于生產(chǎn)表面活性劑、可降解塑料等B．木版年畫制作技藝使用的赭石顏料屬于無機(jī)化合物C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D．瑪瑙是生產(chǎn)汝瓷的原料之一，其主要成分為二氧化硅【答案】C【解析】A．淀粉為糖類，含有羥基，經(jīng)酯化后可用于生產(chǎn)表面活性劑、可降解塑料等，A正確；B．赭石顏料為礦物顏料，屬于無機(jī)化合物，B正確；

C．用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)使原有的粗漿纖維變成細(xì)漿，該過程涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．瑪瑙主要成分為二氧化硅，D正確；故選C。2．關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說法正確的是A．用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B．用現(xiàn)代元素分析儀可確定有機(jī)物分子式C．質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為D．麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解【答案】A【解析】A．溴易溶于溴乙烷與水分層，溴水氧化乙醛后溶液為無色，濃溴水與苯酚反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．元素分析儀只能測(cè)定出元素種類，不能確定有機(jī)物的分子式，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，其分子式可能為C5H12或C4H8O或C3H4O2，故C錯(cuò)誤；D．麥芽糖、葡萄糖均含醛基，均可在堿性溶液中與新制氫氧化銅并加熱生成磚紅色沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明麥芽糖是否水解，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．取一定體積的下列兩種試劑(濃度均為)進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序，反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A．溶液、稀鹽酸 B．溶液、氨水C．溶液、溴水 D．溶液、酸性溶液【答案】B【解析】A．向溶液中滴加稀鹽酸，剛開始沒有氣泡，然后才產(chǎn)生氣泡，向稀鹽酸中滴加溶液直接產(chǎn)生氣泡，故A不符合題意；B．溶液和氨水無論滴加順序怎樣，都會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，故B符合題意；C．向溶液中滴加溴水，溴水中的HCl和反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溴水過量時(shí)溶液變?yōu)槌赛S色，向溴水中滴加溶液，溴水中的HCl和反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液由橙黃色變?yōu)闊o色，故C不符合題意；D．向溶液中滴加酸性溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，向酸性溶液中滴加溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故D不符合題意；故選B。4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．乙醇可與水互溶，是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子之間形成了氫鍵B．NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Cl核外電子躍遷有關(guān)C．AlF3(1040℃)熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)，是由于兩者的晶體類型不同D．氯乙酸(CH2ClCOOH，pKa=2.86)酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于乙酸(CH3COOH，pKa=4.76)，是因?yàn)槁纫宜嶂辛u基的極性大于乙酸，更易電離出氫離子【答案】B【解析】A．乙醇可與水互溶，是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子之間除了存在分子間作用力外，還形成了氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，A正確；B．NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，是由于在灼燒時(shí)Na+核外電子發(fā)生躍遷，由低能態(tài)躍遷到高能態(tài)，電子處于高能態(tài)不穩(wěn)定，會(huì)再躍遷到低能態(tài)，多余的能量以光的形式釋放出來，這與Cl核外電子躍遷無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．AlF3是離子晶體，陰陽離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，因此其熔沸點(diǎn)較高；而AlCl3是分子晶體，分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合，因此其熔沸點(diǎn)較低，故二者熔點(diǎn)差別較大是由于它們的晶體類型不同，C正確；D．CH2Cl—的極性比CH3—的極性強(qiáng)，使羧基的—OH氫原子更容易發(fā)生電離，因而酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，溶液的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)就越小，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5．2-丁炔可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．2-丁炔分子通過縮聚反應(yīng)生成ZB．2-丁炔轉(zhuǎn)化為X的過程中，鍵和鍵的數(shù)目均發(fā)生了變化C．Y的同分異構(gòu)體中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D．X、Y、Z均難溶于水【答案】B【解析】2-丁炔和H2發(fā)生加成反應(yīng)得到2-丁烯，X為CH2CH=CHCH3，2-丁炔和H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，Y為CH3CH=CH(OH)CH3，2-丁炔中含有碳碳三鍵，通過加聚反應(yīng)生成Z，以此解答。A．2-丁炔中含有碳碳三鍵，通過加聚反應(yīng)生成Z，故A錯(cuò)誤；B．2-丁炔和H2發(fā)生加成反應(yīng)得到2-丁烯，鍵的數(shù)目減小，鍵數(shù)目增大，故B正確；C．Y為CH3CH=CH(OH)CH3，含有雙鍵且雙鍵上連接的基團(tuán)不同，存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，烯醇也可能異構(gòu)化生成酮，就不存在順反異構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．Y、Z為烴，難溶于水，Y中含有羥基或酮羰基，是親水基團(tuán)，可以溶于水，故D錯(cuò)誤；故選B。6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化B向某稀溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中含有C向溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色(已知水溶液中為黃色，為橙紅色)增大氫離子濃度可使轉(zhuǎn)化為D向溶液中加入少量溶液，再滴加葡萄糖溶液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀新制可檢驗(yàn)葡萄糖【答案】C【解析】A．苯是甲苯的同系物，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液紫色褪去，故A錯(cuò)誤；B．溶液中銨根離子與氫氧根離子共熱反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，則向含有銨根離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液，在不加熱條件下是不可能有氨氣生成的，故B錯(cuò)誤；C．向鉻酸鉀溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色說明增大溶液中氫離子濃度可使溶液中的黃色的鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為橙紅色的重鉻酸根離子，故C正確；D．硫酸銅溶液與少量的氫氧化溶液反應(yīng)生成不能與葡萄糖反應(yīng)的堿式硫酸銅，所以向硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化溶液，再滴加葡萄糖溶液并加熱，不可能產(chǎn)生氧化亞銅磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。7．藥物異搏定合成路線中的某一步反應(yīng)如圖所示(部分產(chǎn)物未給出)，下列說法正確的是()A．X分子中共面的碳原子最多有8個(gè)B．有機(jī)物X不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．與溶液反應(yīng)，最多消耗D．有機(jī)物Z與足量的氫氣加成所得分子中含有2個(gè)手性碳原子【答案】A【解析】A項(xiàng)，苯環(huán)、羰基中7個(gè)碳原子共平面，甲基中的1個(gè)碳原子有可能與苯環(huán)共平面，則該分子中最多有8個(gè)碳原子共平面，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X含酚羥基，易被氧化，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y中酯基、溴原子水解都能和NaOH以1：1反應(yīng)，1個(gè)Y分子中有1個(gè)酯基和1個(gè)溴原子，1molY最多消耗2molNaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物如圖所示，共含有4個(gè)手性碳原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。8．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示，已知和的相對(duì)能量為0。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．鍵能為C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ=歷程ⅡD．歷程I和II中速率最快一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】D【解析】A．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)熱相等，即△H=E6-E3=E5-E2，故A正確；B．Cl2(g)的相對(duì)能量為0，由圖可知Cl(g)的相對(duì)能力為(E2-E3)kJ/mol，斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量為2(E2-E3)kJ/mol，則Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ/mol，故B正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，故C正確；D．由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案選D。9．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(氧化型/還原型)比較物質(zhì)氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越強(qiáng)。利用表格所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，下列說法錯(cuò)誤的是氧化型/還原型(Co3+/Co2+)(Fe3+/Fe2+)(Cl2/Cl-)酸性介質(zhì)1.84V0.77V1.36V氧化型/還原型[Co(OH)3/Co(OH)2][Fe(OH)3/Fe(OH)2](ClO-/Cl-)堿性介質(zhì)0.17VXV0.89VA．推測(cè)：X<0.77B．Fe3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8HCl(濃)=FeCl2+2FeCl3+4H2OC．Co3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Co3O4+8HCl(濃)=3CoCl2+Cl2↑+4H2OD．在等濃度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，還原性：Co2+>Cl->Fe2+【答案】D【解析】化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)φθ（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化能力，φθ值越高，氧化型的氧化能力越強(qiáng)，結(jié)合次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)解題，據(jù)此分析解題。A．因?yàn)檠趸訤e3+＞Fe(OH)3，所以電極電勢(shì)(Fe3+/Fe2+)＞[Fe(OH)3/Fe(OH)2]，推測(cè)：x＜0.77，故A正確；B．Fe3O4與濃鹽酸的反應(yīng)為Fe3O4+8HCl(濃)=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故B正確；C．Co3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鈷、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為Co3O4＋8HCl(濃)＝3CoCl2＋Cl2↑＋4H2O，故C正確；D．(Co3+/Co2+)>(Cl2/Cl-)>(Fe3+/Fe2+)，氧化性Co3+>Cl2>Fe3+，所以還原性Co2+<Cl-<Fe2+，故D錯(cuò)誤；故答案選D。10．甲烷與氧氣直接選擇性轉(zhuǎn)化為甲醇是當(dāng)今催化領(lǐng)域的“夢(mèng)想反應(yīng)”，科學(xué)家用負(fù)載雙組份催化劑（納米金和納米簇）在室溫和光照下完成了上述反應(yīng)，選擇性高達(dá)95%。機(jī)理如圖A所示，下列說法不正確的是A．Au表面反應(yīng)為：B．圖A中含碳微粒只存在2種雜化方式C．有無催化劑納米簇對(duì)合成甲醇的產(chǎn)量無影響D．圖B是通過和同位素示蹤分析氧化甲烷過程中的產(chǎn)品質(zhì)譜測(cè)試圖，由圖可知體系中產(chǎn)品中氧主要來源于【答案】D【解析】由圖A可知，氧氣和氫離子在金表面得到電子生成HCOO，甲烷在二氧化鈦表面轉(zhuǎn)化為CH3，HCOO與CH3結(jié)合為CH3OOH，CH3OOH轉(zhuǎn)化為CH3OH，水在CoOx表面轉(zhuǎn)化為OH，OH與甲醇反應(yīng)生成甲醛和二氧化碳；由圖B可知，反應(yīng)生成的二氧化碳含有16O和18O，說明二氧化碳的氧原子來源于氧氣和水。A．由分析可知，氧氣和氫離子在金表面得到電子生成HCOO，反應(yīng)方程式為，故A正確；B．由圖可知，A中雙鍵氧原子的雜化方式為sp2雜化、單鍵氧原子的雜化方式為sp3雜化，共有2種雜化方式，故B正確；C．催化劑能改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)量不變，則有無催化劑納米簇對(duì)合成甲醇的產(chǎn)量無影響，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)生成的二氧化碳含有16O和18O，說明二氧化碳的氧原子來源于氧氣和水，故D錯(cuò)誤；故選D。11．由短周期元素X、Y、W、Z構(gòu)成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，且原子序數(shù)：X>Y>W>Z，其中基態(tài)X原子3p軌道上有3個(gè)電子，W與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的分子，且該分子含有18個(gè)電子。下列說法正確的是A．Y元素的單質(zhì)均為非極性分子B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W<YC．與X同周期的主族元素中，比X第一電離能大的元素有2種D．僅由Y、W、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性【答案】B【解析】原子序數(shù)：X>Y>W>Z，其中基態(tài)X原子3p軌道上有3個(gè)電子，X為P元素，Y連接2個(gè)共價(jià)鍵，Y為O元素，W連接3個(gè)共價(jià)鍵，W為N元素，W與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的分子，且該分子含有18個(gè)電子，Z為H元素，該物質(zhì)為N2H4，以此解答。由分析可知，X為磷元素，Y為氧元素，W為氮元素，Z為氫元素。A．氧元素的單質(zhì)有O2、O3，O2為非極性分子，O3為極性分子，A錯(cuò)誤；B．水的沸點(diǎn)大于氨氣，所以簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：H2O>NH3，B正確；C．與P同周期的主族元素中，比P第一電離能大的元素有1種，即Cl元素，C錯(cuò)誤；D．僅有O、N、H元素組成的化合物中，HNO3顯酸性，NH3·H2O顯堿性，D錯(cuò)誤；綜上所述，選B。12．工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知：途徑I、II、III中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說法錯(cuò)誤的是A．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B．途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C．途徑III產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收D．1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)【答案】D【解析】含硫礦物煅燒產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，二氧化硫經(jīng)催化氧化產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫與甲醇反應(yīng)得到X。A．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率，A正確；B．途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，B正確；C．途徑III產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉(zhuǎn)化為濃硫酸可以避免三氧化硫與水反應(yīng)形成大量酸霧，C正確；D．X經(jīng)水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多可以與2molNaOH反應(yīng)得到1mol硫酸鈉和1mol甲醇，D錯(cuò)誤。故選D。13．我國科學(xué)家研發(fā)了一種由廢水（含、等）提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)該過程的說法不正確的是A．電子從電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極B．CCF電極上發(fā)生的反應(yīng)有：C．生成（的反應(yīng)中，D．利用電解法再次獲得含溶液，需將附著、的電極置于陽極【答案】C【解析】由圖可知，鐵電極為原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e—=Fe2+，CCF電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧根離子、UO在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成UO2，電極反應(yīng)式為、UO+2e—=UO2，放電生成的UO2與過氧化氫反應(yīng)生成(UO2)O2·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為UO2+2H2O2=(UO2)O2·H2O。A．由分析可知，鐵電極為原電池的負(fù)極，CCF電極為正極，則電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極，故A正確；B．由分析可知，CCF電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧根離子、UO在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成UO2，電極反應(yīng)式為、UO+2e—=UO2，故B正確；C．由分析可知，生成(UO2)O2·H2O的化學(xué)方程式為UO2+2H2O2=(UO2)O2·H2O，則反應(yīng)中氧化劑H2O2與還原劑UO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．利用電解法再次獲得含溶液時(shí)，與直流電源的正極相連的CCF電極為陽極，UO2、(UO2)O2·H2O在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成UO，故D正確；故選C。14．室溫下，調(diào)節(jié)MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知]的pH，測(cè)得溶液中pX[；X代表、，]隨溶液pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述正確的是A．代表溶液中隨溶液pH的變化B．濃度均為0.1mol·LNaF、NaA的混合溶液中：C．NaF、NaA的混合溶液中：D．由于、很接近，故很難轉(zhuǎn)化為【答案】C【解析】由題干圖示信息可知，Ka==10-pXc(H+)，L2上點(diǎn)(1，3.80)可知，該直線所示的Ka=10-3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上點(diǎn)(2，1.45)可知，該直線所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，又知，故L1代表隨溶液pH的變化，L2代表隨溶液pH的變化，L3代表Mg2+隨溶液pH的變化，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，L2代表溶液中隨溶液pH的變化，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，，則濃度均為0.1mol·LNaF、NaA的混合溶液中A-的水解程度大于F-的水解程度，故，B錯(cuò)誤；C．NaF、NaA的混合溶液中，==101.35＞10即，C正確；D．由直線L3上點(diǎn)(9，1.3)可知，Mg(OH)2的=c(Mg2+)c2(OH-)=10-1.3(10-5)2=10-11.3，而，故、很接近，但Mg(OH)2能在NaF飽和溶液中轉(zhuǎn)化為MgF2，D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）碲具有獨(dú)特的理化性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于軍工、航天、石油化工、冶金等領(lǐng)域。從碲銅渣［主要成分為，含Bi(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、Pb(Ⅱ)、Se等雜質(zhì)］中分離提純碲的一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化酸浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成難溶的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）已知“堿浸除雜”所得浸出液中硒和碲的化合價(jià)相同，“氧化沉碲”的目的是利用鈉鹽的溶解性差異分離硒和碲，推測(cè)濾液2中硒的存在形式是(填離子符號(hào))；為除去所得表面吸附的雜質(zhì)，將其置于氫氧化鈉溶液中進(jìn)行常溫漂洗，漂洗液與濾液2合并，經(jīng)煮沸后可返回上述流程中的工序循環(huán)利用，煮沸的目的是。（3）在“溶解還原”工序中生成單質(zhì)Te的總反應(yīng)的離子方程式為。（4）濾液1、2、3中，含銅量較高，可用于回收銅的是。（5）碲是第五周期氧族元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為；常溫常壓下，單質(zhì)碲為六方晶體結(jié)構(gòu)，8個(gè)原子位于晶胞頂點(diǎn)，2個(gè)原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞參數(shù)如圖所示，其中，、，，，碲晶體的密度為(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）（2）堿浸除雜（1分）除去多余的（3）（4）濾液1（1分）（5）【分析】由題給流程可知，向碲銅渣中加入稀硫酸、氯酸鈉氧化酸浸，將碲化亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅和二氧化碲，過濾得到含有硫酸銅的濾液和濾渣；向?yàn)V渣中加入氫氧化鈉溶液、硫化鈉堿浸除雜，將鉍元素、銻元素、鉛元素轉(zhuǎn)化為金屬硫化物沉淀，硒元素、碲元素轉(zhuǎn)化為亞硒酸根離子、亞碲酸根離子，過濾得到含有金屬硫化物的濾渣和浸出液；向浸出液中加入雙氧水溶液氧化沉碲，將亞硒酸根離子轉(zhuǎn)化為硒酸根離子，亞碲酸根離子轉(zhuǎn)化為碲酸鈉沉淀，過濾得到含有硒酸鈉、氫氧化鈉的濾液和碲酸鈉；向碲酸鈉中加入鹽酸溶解，通入二氧化硫?qū)⑷芤褐械捻谠剞D(zhuǎn)化為單質(zhì)碲，過濾得到濾液和碲?！窘馕觥浚?）由分析可知，氧化酸浸時(shí)加入稀硫酸、氯酸鈉的目的是將碲化亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅和二氧化碲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）由分析可知，濾液2中硒元素存在形式為硒酸根離子；用氫氧化鈉溶液洗滌除去碲酸鈉鉍表面的可溶性雜質(zhì)，將漂洗液與濾液2合并煮沸，除去混合溶液中的過氧化氫，防止過氧化氫氧化堿浸除雜液中的硫化鈉，將煮沸后的混合溶液返回上述流程中的堿浸除雜工序循環(huán)利用，提高原料的利用率；故答案為：；堿浸除雜；除去多余的；（3）由分析可知，向碲酸鈉中加入鹽酸溶解，通入二氧化硫的目的是將溶液中的碲元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碲，總反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（4）由分析可知，濾液1的主要成分是硫酸銅，溶液中含銅量較高，可用于回收銅，故答案為：濾液1；（5）碲元素的原子序數(shù)為52，是第五周期氧族元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為；由題意可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體內(nèi)的碲原子個(gè)數(shù)為8×+2=3，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=asin60o×b×c×d=，解得d=，故答案為：；。16．（15分）磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于熱水，不溶于冷水，在酸性、中性、堿性水溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，主要用于制造醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。制備磺酰胺的裝置如下，其原理為。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇潮濕空氣會(huì)水解產(chǎn)生酸霧。Ⅰ．磺酰胺的制備（1）試劑X的名稱為。（2）裝置B中盛放的試劑為（填字母）。a．堿石灰

b．濃硫酸(填字母)

c．P2O5

d．無水CaCl2（3）寫出SO2Cl2水解的化學(xué)方程式：。（4）裝置C中多孔球泡的作用是。Ⅱ．用如下裝置測(cè)定產(chǎn)品SO2(NH2)2的含量（假設(shè)只含NH4Cl雜質(zhì)，部分裝置已省略）（5）蒸氨：取ag樣品進(jìn)行測(cè)定。添加藥品后，加熱儀器M，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。儀器M的名稱為，單向閥的作用是。（6）滴定：將液封裝置2中的水放入錐形瓶中，再將錐形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500mL的溶液，取20mL溶液用c2mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的H2SO4，共消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，產(chǎn)品中SO2(NH2)2的含量是（列出計(jì)算式）。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）濃氨水（2）a（3）SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分（5）三頸燒瓶防倒吸（6）（3分）【解析】Ⅰ．在裝置A中濃氨水與CaO反應(yīng)制取NH3，然后在裝置B中用堿石灰干燥氨氣，通過多孔球泡通入裝置C中，與SO2Cl2發(fā)生反應(yīng)：制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在裝置后邊連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，用于吸收SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4產(chǎn)生的HCl；Ⅱ．將樣品放入蒸氨裝置，加入濃NaOH溶液，丙進(jìn)行加熱，發(fā)生反應(yīng)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3被吸收裝置的H2SO4吸收，過量的H2SO4用NaOH溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)反應(yīng)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度可計(jì)算出過量H2SO4的量，進(jìn)而可知吸收NH3的H2SO4及NH3的物質(zhì)的量，根據(jù)N元素守恒，可計(jì)算出樣品中SO2(NH2)2中NH4Cl物質(zhì)的量、質(zhì)量，結(jié)合樣品質(zhì)量，可得SO2(NH2)2的質(zhì)量及含量。（1）濃氨水與CaO發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，反應(yīng)制取得到NH3，故試劑X為濃氨水；（2）裝置B中盛有干燥劑，用于干燥NH3。a．堿石灰可以吸收氨氣中的水蒸氣，并且與氨氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以用于干燥氨氣，a正確；b．酸性干燥劑濃硫酸會(huì)與堿性氣體氨氣發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于干燥氨氣，b錯(cuò)誤；c．P2O5吸收水分反應(yīng)產(chǎn)生H3PO4，H3PO4是酸性干燥劑，能夠與堿性氣體氨氣發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于干燥氨氣，c錯(cuò)誤；d．無水CaCl2會(huì)和氨氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2·8NH3，因此無水CaCl2不能用于干燥氨氣，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是a；（3）SO2Cl2容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）裝置C中多孔球泡的作用是增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（5）根據(jù)裝置圖可知儀器M名稱是三頸燒瓶；根據(jù)裝置圖可知在蒸氨裝置與吸收裝置之間安裝了一個(gè)單向閥，其作用是防止由于NH3的溶解吸收而產(chǎn)生的倒吸現(xiàn)象；（6）在20mL的吸收液中反應(yīng)消耗了V1mLc2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定過量H2SO4，則根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知過量H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=n(NaOH)=c2×V2×10-3L×=(c2V2×10-3×25)mol，溶液中開始加入H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)總=c1V1×10-3mol，故用于吸收NH3反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)反應(yīng)=(c1V1×10-3-c2V2×10-3×25)mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合元素守恒可知關(guān)系式：2NH4Cl～2NH3～H2SO4，故n(NH4Cl)=2n(H2SO4)反應(yīng)=2(c1V1×10-3-c2V2×10-3×25)mol，所以ag樣品中SO2(NH2)2的含量為：。17．（15分）二氫吡啶類鈣拮抗劑是目前治療高血壓和冠心病的主要藥物，某種二氫吡啶類鈣拮抗劑的合成路線如下：已知：RCHO+回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中含有的官能團(tuán)名稱為。（2）D的名稱為。（3）C＋D→E的化學(xué)方程式為。（4）E→F的反應(yīng)類型為。（5）符合以下條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。a．遇到溶液顯紫色

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）根據(jù)上述信息，寫出以乙酸乙酯和乙醛為主要原料制備的合成路線?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）酮羰基、酯基（2）鄰氯苯甲醛（3）++H2O（4）加成反應(yīng)（5）42（6）CH3COCH2COOC2H5（3分）【解析】(A)與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成(B)，與CH3COOC2H5在C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成(C)，與(D)在C2H5ONa作用下反應(yīng)生成(E)，與在C2H5ONa作用下反應(yīng)生成(F)，與NH3、H+作用生成(G)。（1）(A)與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；與CH3COOC2H5在C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含有的官能團(tuán)的名稱為酮羰基、酯基；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)