安徽省皖北名校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月階段性聯(lián)考試題 化學(xué) 含解析

皖北名校高一階段性聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題紙和試卷上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，務(wù)必擦凈后再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題紙上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5K39一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．學(xué)習(xí)化學(xué)是為了更好的為生活服務(wù)，下列有關(guān)作用原理及物質(zhì)的用途均正確的是（）A．利用碳酸鈣的硬度制造牙膏中的摩擦劑 B．利用氧化鐵的磁性制造指南針C．利用碳酸鈉的堿性制造抗酸藥 D．利用硫黃粉的焰色試驗(yàn)制造煙花2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）B．1mol固體中含有離子的總數(shù)為A．物質(zhì)的量相等的和中含有的電子數(shù)均為C．常溫常壓下，11.2L中含有分子的總數(shù)小于D．3molFe粉在純氧中完全燃燒，得到個(gè)電子3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．向溶液中通入等物質(zhì)的量的（已知還原性：）：B．向KI－淀粉試紙上滴加硫酸酸化的，試紙變藍(lán)：C．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：D．用NaOH溶液浸泡除去鋁片表面的氧化膜：4．臭氧層吸收紫外線后，對(duì)地表生物起到了重要的保護(hù)作用，但過(guò)量的臭氧對(duì)人體將產(chǎn)生一定的危害。已知臭氧可發(fā)生如下反應(yīng)：，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的轉(zhuǎn)移4mol電子B．由反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序：C．通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化來(lái)監(jiān)測(cè)室內(nèi)臭氧的含量D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：15．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)量的Fe在氯氣中燃燒生成B．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到紅色的氧化鐵C．工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法從礦石中提煉鐵D．向溶液中滴加適量的NaOH溶液即可得到氫氧化鐵膠體6．下列實(shí)驗(yàn)或操作中，正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．將溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入萃取劑，塞上玻璃塞，用力振搖C．比較與的熱穩(wěn)定性D．制備并長(zhǎng)時(shí)間觀察氫氧化亞鐵沉淀7．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指硝酸，下列有關(guān)硝酸的相關(guān)描述中正確的是（）A．濃硝酸保存于無(wú)色試劑瓶中B．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器儲(chǔ)存，說(shuō)明濃硝酸與鋁不反應(yīng)C．向盛有溶液的試管中加入稀硫酸，可在試管口觀察到紅棕色氣體D．稀硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，可被還原為更低價(jià)態(tài)，說(shuō)明稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸8．某工廠的廢液中含有、、等物質(zhì)，用該含碘廢液提取碘的過(guò)程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“還原”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．用淀粉檢驗(yàn)“富集”碘的溶液中是否含有C．“操作X”為分液D．“氧化”過(guò)程通入是為了提取碘9．利用如圖裝置進(jìn)行濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，將注射器中的濃硫酸注入其中，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是（）A．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，說(shuō)明具有漂白性B．浸有酸性溶液的濾紙條褪色，說(shuō)明具有還原性C．澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)有產(chǎn)生D．該實(shí)驗(yàn)只體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性10．“價(jià)一類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的重要載體，如圖是短周期某一鹵族元素的“價(jià)—類”二維圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該元素不可能為氟 B．c具有較強(qiáng)的氧化性C．a(chǎn)的濃溶液分別與h、i反應(yīng)均可生成b D．酸性：11．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA常用作呼吸面罩中的供氧劑能與、反應(yīng)生成B鈉具有很強(qiáng)的還原性可用鈉與溶液反應(yīng)制取金屬TiC氫氟酸是一種弱酸氫氟酸不能保存在玻璃瓶中D溶于水發(fā)生可逆反應(yīng)是種酸性氧化物12．據(jù)報(bào)道，我國(guó)新一代“人造太陽(yáng)”HL－2M“托卡馬克”裝置近日取得突破性進(jìn)展，等離子體電流突破1兆安培，距離可控核聚變點(diǎn)火又近了一步?！叭嗽焯?yáng)”中的核聚變反應(yīng)之一為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫同壓下，等質(zhì)量的和的體積之比為1：3B．與化學(xué)性質(zhì)基本相同C．1mol的中子數(shù)比1mol的中子數(shù)多（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）D．能穩(wěn)定存在于自然界中且含量豐富13．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，X、Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．最高正價(jià)：C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．單質(zhì)W易溶于二硫化碳14．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備氯氣并探究其性質(zhì)（夾持裝置已省略）。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．裝置①中反應(yīng)生成氯氣的化學(xué)方程式為B．a(chǎn)，b分別放干燥和濕潤(rùn)的有色布條，可以驗(yàn)證干燥的不具有漂白性C．反應(yīng)開始后可觀察到③中溶液變黃，說(shuō)明氯氣具有氧化性D．反應(yīng)開始后點(diǎn)燃酒精燈，可在⑤號(hào)硬質(zhì)玻璃管中觀察到棕黃色的煙二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）填空題。（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體；b．S；c．液態(tài)醋酸；d．銅；e．固體；f．蔗糖（）；g．酒精（）；h．熔融的；i．氨水；j．液氮。①以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______（填字母）。②以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______（填字母）。③寫出h的電離方程式：______。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和的混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO的質(zhì)量是______g。（3）在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，為，為，要使全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加NaOH溶液的體積為______mL。（4）同溫同壓下，含有相同電子數(shù)目的氣體和氣體，體積之比為______。16．（14分）元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)結(jié)合推斷回答下列問(wèn)題：（1）上述8種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是______（填元素符號(hào)）；常見的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是______（填離子符號(hào)）。（2）由這些元素中原子半徑最大與最小的兩種元素形成的化合物X的電子式為______。（3）⑦⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較弱的是______（填化學(xué)式）。（4）⑥的單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為______。（5）根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推斷在第四周期中與⑤和⑥同族的元素原子序數(shù)相差______。（6）查閱資料可知：⑤的單質(zhì)可以在①的最高價(jià)氧化物中燃燒，瓶壁上出現(xiàn)大量白色和黑色的顆粒，試寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。17．（16分）食品級(jí)304不銹鋼是一種重要的生產(chǎn)原材料，其中含鉻18%．工業(yè)上將尖晶石類礦石（主要成分為）綜合利用，冶煉制造Cr和的流程如下（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：（1）①礦石中各元素化合價(jià)均為整數(shù)且無(wú)變價(jià)，則鉻為______價(jià)。②“燒渣”主要成分為一種含鐵元素的紅色粉末和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③上述流程Ⅰ~Ⅵ中涉及金屬元素發(fā)生還原反應(yīng)的步驟共有______步。（填1~6數(shù)字）④和都是兩性氫氧化物，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)的類推思想寫出與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______。（2）①流程Ⅵ會(huì)同時(shí)生成、KCl等產(chǎn)品，則每生成1mol，理論上消耗KClO的質(zhì)量為______g。（結(jié)果保留1位小數(shù)）②極易降價(jià)到鐵的穩(wěn)定價(jià)態(tài)＋3價(jià)，是一種綠色環(huán)保多功能型水處理劑，它可用于殺菌消毒及凈水的原因是______。③若流程Ⅴ硝酸無(wú)剩余，流程Ⅵ的KClO調(diào)整為鐵粉，則可在攪拌作用下生成磁性材料，工藝中與加入鐵粉的物質(zhì)的量之比最好為______。18．（14分）氮的氧化物（）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)與反應(yīng)進(jìn)行了探究．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為______；裝置B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請(qǐng)選擇氮?dú)獾倪M(jìn)氣口：______（填“a”或“b”）。（2）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣極易溶于水且水溶液顯______性。（3）將前面收集到的充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑、充入（兩端用夾子、夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入硬質(zhì)玻璃管Y中，產(chǎn)物無(wú)污染，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______。（5）寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

參考答案及解析一、選擇題1．A【解析】碳酸鈣有較大的硬度和較低的溶解度，且價(jià)格低廉，適合添加在牙膏中作摩擦劑增強(qiáng)去污效果，A項(xiàng)正確；制造指南針使用的是四氧化三鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；制造抗酸藥使用的是碳酸氫鈉，碳酸鈉堿性過(guò)強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬硫是黑火藥燃燒反應(yīng)的氧化劑，是非金屬，不屬于焰色試驗(yàn)現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C【解析】選項(xiàng)中并未明確物質(zhì)的量為多少，無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol固體中含有離子的總數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，，11.2L中含有分子的總數(shù)小于，C項(xiàng)正確；3molFe粉在純氧中完全燃燒，失去個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B【解析】根據(jù)現(xiàn)象說(shuō)明只表現(xiàn)氧化性，不應(yīng)該生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤。4．A【解析】生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的轉(zhuǎn)移2mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中氧化劑為，還原劑為KI，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為KOH，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，B項(xiàng)正確；利用該反應(yīng)可通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液中pH的變化，進(jìn)而確定室內(nèi)臭氧的含量是否超標(biāo)，C項(xiàng)正確；氧化產(chǎn)物為1份，還原產(chǎn)物為1份KOH，物質(zhì)的量之比為1：1，D項(xiàng)正確。5．C【解析】Fe在中燃燒生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得黑色的四氧化三鐵高溫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中滴加適量的NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．D【解析】配制溶液，當(dāng)液面接近刻度線定容時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振搖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性比較應(yīng)將置于外管，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，再混合氫氧化鈉溶液，可以長(zhǎng)時(shí)間觀察氫氧化亞鐵的白色沉淀，D項(xiàng)正確。7．C【解析】濃硝酸見光會(huì)分解，要保存在棕色試劑瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁制容器儲(chǔ)存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮在試管口與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，可在試管口觀察到紅棕色氣體，C項(xiàng)正確；稀硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸被還原為一氧化氮，反應(yīng)較慢，濃硝酸被還原為二氧化氮，反應(yīng)較快，所以稀硝酸的氧化性比濃硝酸弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．B【解析】可將還原為，A項(xiàng)正確；遇淀粉變藍(lán)，無(wú)法檢驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與不互溶，“操作X”為分液，C項(xiàng)正確；“氧化”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)為，通入是為了提取碘，D項(xiàng)正確。9．B【解析】只能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，不會(huì)褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；浸有酸性溶液的濾紙條褪色，說(shuō)明具有還原性，B項(xiàng)正確；和均能使澄清石灰水變渾濁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．D【解析】該元素為短周期某一鹵族元素，氟沒(méi)有正價(jià)，所以該元素為Cl，A項(xiàng)正確；c為，具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)正確；濃鹽酸能與含有、的鹽反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；酸性：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．A【解析】鈉具有很強(qiáng)的還原性，可與熔融的反應(yīng)制備金屬Ti，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HF會(huì)與反應(yīng)，故氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；是酸性氧化物是因?yàn)槠渑c堿反應(yīng)生成鹽和水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．D【解析】常溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，當(dāng)氣體質(zhì)量相同時(shí)，氣體體積之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量的反比，即1：3，A項(xiàng)正確；、互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)基本相同，B項(xiàng)正確；、的中子數(shù)分別為2、1，則1mol的中子數(shù)比1mol的多，C項(xiàng)正確；是放射性核素，及其化合物；不能穩(wěn)定存在于自然界中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．D【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置及X、Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)，可推知X、Y、Z、W依次為N、O、F、S。簡(jiǎn)單離子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O沒(méi)有＋6價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)硫易溶于二硫化碳，D項(xiàng)正確。14．B【解析】要驗(yàn)證干燥的氯氣不能使有色布條褪色，應(yīng)該用干燥劑干燥氯氣后用干燥的有色布條檢驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；③中溶液變黃，生成溴單質(zhì)，說(shuō)明氯氣具有氧化性，C項(xiàng)正確；銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，D項(xiàng)正確。二、非選擇題15．（14分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）①dhi（3分，1個(gè)1分，錯(cuò)答0分）②bfg（3分，1個(gè)1分，錯(cuò)答0分）③（物質(zhì)對(duì)系數(shù)錯(cuò)扣1分，扣到0分為止）（2）14（多答了單位，正答不扣分，錯(cuò)答扣1分）（3）80（多答了單位，正答不扣分，錯(cuò)答扣1分）（4）1：2【解析】（2）設(shè)COxmol和ymol，則有，，解得，，.（3）根據(jù)電荷守恒，解出原溶液，要使全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，需要鎂離子完全沉淀，鋁離子先沉淀后完全溶解，故需要，。（4）因?yàn)閮煞N氣體含有相同數(shù)目的電子，故，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即為1：216．（14分，每空2分）（1）F（2）（電子式寫點(diǎn)或×均得分）（3）（4）（根據(jù)最新教材規(guī)范，答不得分。漏寫氣體符號(hào)不扣分，物質(zhì)對(duì)系數(shù)錯(cuò)扣1分，扣到0分為止，寫成化學(xué)方程式0分）（5）11（6）（漏寫條件扣1分，物質(zhì)對(duì)系數(shù)錯(cuò)扣1分，扣到0分為止）【解析】（1）結(jié)合元素周期表可知，圖中非金屬性最強(qiáng)的元素為F，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是（高中階段，不考慮的存在）。（2）原子半徑最大與最小的兩種元素分別是Na和F，故電子式為。（3）⑦⑧兩種元素分別為S和Cl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性較弱的是。（4）鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為。（5）第四周期中與⑤和⑥同族的元素分別為和，故原子序數(shù)相差11。（6）根據(jù)信息可知Mg在中燃燒生成白色的MgO和點(diǎn)燃，黑色的C，故化學(xué)方程式為。17．（16分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）①＋3（無(wú)“＋”不得分）②（3分，漏寫條件扣1分，物質(zhì)對(duì)系數(shù)錯(cuò)扣1分，扣到0分為止，條件也可寫“高溫”）③2④（物質(zhì)對(duì)系數(shù)錯(cuò)扣1分，扣到0分為止，寫成化學(xué)方程式0分）（2）①135.8（多答了單位，數(shù)據(jù)正確不扣分，數(shù)據(jù)錯(cuò)誤0分）