2024年安徽省阜陽(yáng)市臨泉縣一中高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

2024年安徽省阜陽(yáng)市臨泉縣一中高三3月份模擬考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．Ka(HA)＝1×10－6B．b點(diǎn)c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a(chǎn)→c過(guò)程中水的電離程度始終增大D．c點(diǎn)時(shí)，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]隨溫度升高而減小2、在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是（）A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2B．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HClC．2H2S+SO2=3S+2H2OD．AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3、一種水基二次電池原理為，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，Zn2+脫離插層B．放電時(shí)，溶液中Zn2+濃度一直減小C．充電時(shí)，電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向?qū)覦．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：4、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精②過(guò)氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④5、據(jù)報(bào)道科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了分子。與屬于A．同位素 B．同系物 C．同分異構(gòu)體 D．同素異形體6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去Cl2中含有的少量HClB．制取少量純凈的CO2氣體C．分離CC14萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層D．蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A．25℃時(shí)，pH＝1的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NAC．室溫下，14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NAD．在0.5L0.2mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2NA8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Cu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B．鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過(guò)程C．純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D．油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來(lái)防止金屬銹蝕9、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器體積為1L）。下列分析不正確的是（）A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H＜0B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K＝D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b10、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說(shuō)法正確的是A．元素非金屬性：X＞R＞W(wǎng)B．X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D．元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：W＞R＞X11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A．用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2B．用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2C．用溴水鑒別苯和CCl4D．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)12、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是A．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e-B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D．由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4＞HClO313、已知常溫下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖像中，V0=40，b=10.5B．若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1，則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移C．若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO15、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會(huì)逐漸消失的是(不考慮有機(jī)物的揮發(fā))()A．溴乙烷 B．乙醛 C．橄欖油 D．汽油16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaAlO2

溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OC．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+17、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見(jiàn)圖示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2B．a(chǎn)通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2C．a(chǎn)通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3D．a(chǎn)通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO318、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用B．PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒D．淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物19、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是A．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔顲．有機(jī)物1mol最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)20、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA21、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-B．放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)C．放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+－e?=Fe3+D．Li+選擇性透過(guò)膜可以通過(guò)Li+和H2O22、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說(shuō)法不正確的是（）A．該條件下氧化性：Cl2>KIO3B．反應(yīng)產(chǎn)物中含有KClC．制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1D．取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無(wú)黃色沉淀，則反應(yīng)已完全二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)G中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)____和_____(填名稱(chēng))。(2)由C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_____。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(4)E到F過(guò)程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有_____個(gè)碳原子共面。(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。寫(xiě)出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_____________。24、（12分）某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：已知：①A屬于烴類(lèi)化合物，在相同條件下，A相對(duì)于H2的密度為13。②D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。③請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______，B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。（4）D的核磁共振氫譜有_______組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有________(不含D)種。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備化工產(chǎn)品設(shè)計(jì)合理的合成路線__________。合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH3CH2OOCCH325、（12分）下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無(wú)色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol·L－1。硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對(duì)心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱(chēng)氫硫酸(弱酸)，長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O……某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)資料中“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1～2天未見(jiàn)渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測(cè)其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時(shí)間變化而減小的情況。實(shí)驗(yàn)二：密閉存放的氫硫酸，每天定時(shí)取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變化的情況。實(shí)驗(yàn)三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1～2個(gè)氣泡/min），數(shù)小時(shí)未見(jiàn)變渾濁的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2～3天觀察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察2～3天，在溶液略顯渾濁的同時(shí)，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時(shí)間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現(xiàn)象更明顯些。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)一（見(jiàn)圖一）中，氫硫酸的濃度隨時(shí)間變化而減小的主要因素是_______________。（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)___________________________________________________________________________。（3）“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了_____________的緣故。（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)三，說(shuō)明他們認(rèn)為“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說(shuō)明）__________________________________。此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？________________________________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)四的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”的主要原因可能是__________。為進(jìn)一步證實(shí)上述原因的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實(shí)驗(yàn)（只需用文字說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)想，不需要回答實(shí)際步驟和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）？_____________________________________。26、（10分）疊氮化鈉(NaN3)是汽車(chē)安全氣囊的主要成分，實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①打開(kāi)裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O。④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過(guò)濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）裝置B中盛放的藥品為_(kāi)___。（2）步驟①中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是____；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_(kāi)___。步驟③中最適宜的加熱方式為_(kāi)__(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（4）產(chǎn)率計(jì)算①稱(chēng)取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過(guò)量的Ce4＋，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____(填字母代號(hào))。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D．滴定過(guò)程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷(xiāo)毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____。27、（12分）草酸銨[(NH4)2C2O4]為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。I．某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有____（填化學(xué)式）；若觀察到____，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)反應(yīng)開(kāi)始前，通人氮?dú)獾哪康氖莀___。(3)裝置C的作用是____。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。Ⅱ．該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。(5)取20.00mL血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為_(kāi)_________mmol/L。28、（14分）甲醛(HCHO)俗稱(chēng)蟻醛，在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。I·甲醛的制備工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H（1）該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示，△H=___kJ?mol-1。（2）為提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，采取的措施有___、___；在溫恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有___（填標(biāo)號(hào)）。a.混合氣體的密度保持不變b.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成d.甲醛的濃度保持不變（3）選用Ag/SiO2—ZnO作催化劑，在400～750℃區(qū)間進(jìn)行活性評(píng)價(jià)，圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛選擇性（選擇性越大，表示生成該物質(zhì)越多）隨反應(yīng)溫度的變化曲線。制備甲醛的最佳反應(yīng)溫度為_(kāi)__（填標(biāo)號(hào)），理由是___。a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃（4）T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1mo1甲醇，發(fā)生反應(yīng)：①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)平衡時(shí)甲醇為0.2mol，甲醛為0.7mo1。則反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=___。II.甲醛的用途（5）將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)溶液混合，可用于化學(xué)鍍鎳。反應(yīng)過(guò)程中有CO2產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__：若收集到112mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上轉(zhuǎn)移電子___mo1。29、（10分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。利用廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]合成電池級(jí)Ni(OH)2的工藝流程如下：已知：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Mn(OH)2Ksp(室溫下)4.0×10-381.0×10-331.6×10-142.0×10-13(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，其目的是__；以下最適合作為物質(zhì)X的是____（填字母）。A．雙氧水B．氨水C．鹽酸D．NiO②若濾液中Ni2+的濃度為2mol?L-1，列式計(jì)算判斷此時(shí)濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀：___。(2)濾渣Ⅲ的主要成分是____，“氧化除錳”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃～800℃可制得LiNiO2（鎳酸鋰），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)鎳酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過(guò)程中，發(fā)生LiNiO2和Li1-xNiO2之間的轉(zhuǎn)化，充電時(shí)LiNiO2在_______（填“陰”或“陽(yáng)“）極發(fā)生反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)<0.1mol/L，說(shuō)明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH－)<0.1mol/L，則BOH是弱堿，結(jié)合圖像分析解答。【詳解】A、由圖可知0.1mol/LHA溶液的pH=3，根據(jù)HA?H++A－可知Ka=10－3×10－3/0.1=10－5，A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A－)>c(H+)=c(OH－)，B錯(cuò)誤；C、a→b是酸過(guò)量和b→c是堿過(guò)量?jī)蛇^(guò)程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以a→c過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)時(shí)，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kh增大，1/Kh減小，所以c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；答案選D。2、C【解析】

反應(yīng)5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中反應(yīng)。A.2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2中，變價(jià)元素為Br和Cl，A不合題意；B.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl中，變價(jià)元素為Fe和S，B不合題意；C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，變價(jià)元素只有S，發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；D.AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。3、D【解析】

A.放電時(shí)，利用原電池原理，Zn作負(fù)極，失去電子，得到電子，放電時(shí)是溶液中的Zn2+與插層結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時(shí)，負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)是電解池原理，但電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陽(yáng)極失電子，電極反應(yīng)為：，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】已知總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；總反應(yīng)減去陽(yáng)極的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。4、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性②過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。5、D【解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)為同系物，故B錯(cuò)誤；C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.與都是由氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D項(xiàng)正確。故選D。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確掌握“四同”的概念及它們描述的對(duì)象，是解決此題的關(guān)鍵。6、C【解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HCl都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，A錯(cuò)誤；B.Na2CO3容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2，應(yīng)該使用CaCO3與HCl反應(yīng)制取CO2氣體，B錯(cuò)誤；C.碘容易溶于CCl4，不容易溶于水，用CCl4作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來(lái)，CCl4與水互不相容，通過(guò)分液的方法可以分離開(kāi)有機(jī)層和水層，C正確；D.加熱蒸發(fā)時(shí)可促進(jìn)氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCl，鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCl3水解，制備FeCl3晶體應(yīng)在HCl的氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、A【解析】

A.pH＝1，c(H＋)＝0.1mol·L－1，n(H＋)＝0.1NA，選項(xiàng)A不正確；B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是有限度的，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)B正確；C.乙烯和環(huán)己烷的最簡(jiǎn)式都是CH2，所以14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為1mol，碳原子數(shù)目一定為NA，選項(xiàng)C正確；D.n(Cl－)＝0.5L×0.2mol·L－1×2＝0.2mol，即0.2NA，選項(xiàng)D正確。答案選A。8、A【解析】A.Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯(cuò)誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過(guò)程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層隔絕空氣，用來(lái)防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。9、B【解析】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，依據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算并判斷；D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快?！驹斀狻緼.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，?H＜0，A項(xiàng)正確；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p1<p2<p3，因此壓強(qiáng)p1<p2<p3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol/LC2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)始(mol/L)110轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.20.2平(mol/L)0.80.80.2平衡常數(shù)K=K===，C項(xiàng)正確；D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快b點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均大于a點(diǎn)，因此反應(yīng)速率b>a，所需要的時(shí)間：a＞b，D項(xiàng)正確；答案選B。10、C【解析】

都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，則A．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應(yīng)為O＞Cl＞S，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．X與R形成的分子可為SO2或SO3，分子內(nèi)只存在極性鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．X、Z形成的化合物如為Na2O2，含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D．核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑O2－＜Cl﹣＜S2﹣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，都是短周期元素，根據(jù)圖中信息推出各元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題。11、C【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳酸氫鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.加熱時(shí)，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CO能與氧化銅反應(yīng)，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2，故B錯(cuò)誤；C.溴水與苯混合有機(jī)層在上層，溴水與四氯化碳混合有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D.蒸發(fā)時(shí)，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯(cuò)誤。故選C。12、A【解析】

A選項(xiàng)，將化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－，故A正確；B選項(xiàng)，電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。13、C【解析】

向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反應(yīng)的方程式為：NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像，V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mLNa2S溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，V0=20mL，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像，V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點(diǎn)不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移，故C正確；D．Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時(shí)，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變?nèi)芙馄胶鈺r(shí)的體積，c(Ni2+)才可能變化。14、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說(shuō)明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！军c(diǎn)睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。15、D【解析】

A．溴乙烷不溶于水，滴入水中會(huì)分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；B．乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；C．橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會(huì)消失，故不選C；D．汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故選D。16、A【解析】

A．NaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-，故A正確；B．MnO2與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．電荷不守恒，F(xiàn)eSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2NH3?H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。17、C【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2，b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過(guò)量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選C。18、A【解析】A、利用SO2有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米，沒(méi)有在1nm－100nm之間，構(gòu)成的分散系不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯(cuò)誤；D、油脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。19、A【解析】

A．乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀反應(yīng)，故可用高錳酸鉀除掉乙烯，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期將水果放入有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；B．汽油、柴油都是含多種烴類(lèi)的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則1mol該有機(jī)物最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子式為C15H16O2的有機(jī)物不飽和度為8，一個(gè)苯分子的不飽和度為4，則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】有機(jī)物不飽和度=（注：如果有機(jī)物有氧和硫，氧和硫不影響不飽和度，不必代入上公式）。20、A【解析】

A．氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶2，4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol，所以生成物中陰離子為0.1mol，陰離子總數(shù)為0.1NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為=1mol，C3H8含共用電子對(duì)數(shù)=1mol×10×NA=10NA，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子能少量水解，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子。21、A【解析】

A.儲(chǔ)能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲(chǔ)罐中亞鐵離子與S2O82-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-，故正確；B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e?=Fe2+，故錯(cuò)誤；D.Li+選擇性透過(guò)膜可以通過(guò)Li+不能通過(guò)水，故錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過(guò)膜只能通過(guò)鋰離子，S2O82-為還原性離子，能被鐵離子氧化。22、D【解析】

A.該反應(yīng)中，Cl2為氧化劑，KIO3為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：Cl2＞KIO3，故A正確；B.還原產(chǎn)物為KCl，所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl，故B正確；C.方程式為6KOH+3Cl2+KI＝KIO3+6KCl+3H2O，制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1，故C正確；D.如果反應(yīng)中碘化鉀過(guò)量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)不完全，故D錯(cuò)誤。故答案選D。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸的氧化性更強(qiáng)，直接加入硝酸也能氧化碘離子。二、非選擇題(共84分)23、酯基羰基取代反應(yīng)5或或

或【解析】

(1)結(jié)合常見(jiàn)的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱(chēng)分析解答；(2)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時(shí)生成甲醇，據(jù)此分析判斷X的結(jié)構(gòu)；(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說(shuō)明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；(6)模仿路線流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成。【詳解】(1)G的結(jié)構(gòu)為，其中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、羰基，故答案為酯基、羰基；(2)對(duì)比C()、D()的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對(duì)比F()、G()的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時(shí)生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則HC(OC2H5)3中最多有5個(gè)碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為，反應(yīng)的方程式為；H的分子式為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說(shuō)明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：或或或，故答案為；或或或；(6)以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，要注意不要漏寫(xiě)。24、CH≡CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基54【解析】

A屬于烴類(lèi)化合物，在相同條件下，A相對(duì)于H2的密度為13，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，結(jié)合B的分子式C4H6O2，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOCOCH3，說(shuō)明A和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B；再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為；D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化氧化生成了，可知D為苯甲醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的反應(yīng)生成的E為，C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到。【詳解】(1)A的分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；(2)反應(yīng)①CH≡CH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；B為CH2=CHOCOCH3，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵和酯基；(3)反應(yīng)③是在

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是；(4)D為，有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對(duì)甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；(5)反應(yīng)④是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到，具體的合成路線為：。【點(diǎn)睛】常見(jiàn)依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類(lèi)型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、硫化氫的揮發(fā)H2S+I2=2HI+S↓向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色S或硫氫硫酸被空氣中氧氣氧化防止因通入空氣過(guò)快而使硫化氫大量揮發(fā)硫化氫自身分解確證生成的氣體是氫氣【解析】

（1）因?yàn)榱蚧瘹錃怏w溶于水生成氫硫酸，所以氫硫酸具有一定的揮發(fā)性，且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實(shí)驗(yàn)一（見(jiàn)圖一）中，溶液未見(jiàn)渾濁，說(shuō)明濃度的減小不是由被氧化引起的。（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫和水。使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)，應(yīng)使用指示劑。（3）“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”中，出現(xiàn)的渾濁只能為硫引起。（4）實(shí)驗(yàn)三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢，主要從硫化氫的揮發(fā)性考慮。（5）實(shí)驗(yàn)四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應(yīng)考慮分解。因?yàn)楸谎趸瘯r(shí)，生成硫和水；分解時(shí)，生成硫和氫氣，所以只需檢驗(yàn)氫氣的存在。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)一（見(jiàn)圖一）中，溶液未見(jiàn)渾濁，說(shuō)明濃度的減小不是由被氧化引起，應(yīng)由硫化氫的揮發(fā)引起。答案為：硫化氫的揮發(fā)；（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為H2S+I2=2HI+S↓。實(shí)驗(yàn)者要想準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)，應(yīng)使用淀粉作指示劑，即向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色。答案為：H2S+I2=2HI+S↓；向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色；（3）“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”中，不管是氧化還是分解，出現(xiàn)的渾濁都只能為硫引起。答案為：S或硫；（4）實(shí)驗(yàn)三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢，防止因通入空氣過(guò)快而使硫化氫大量揮發(fā)。答案為：氫硫酸被空氣中氧氣氧化；防止因通入空氣過(guò)快而使硫化氫大量揮發(fā)；（5）實(shí)驗(yàn)四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應(yīng)考慮硫化氫自身分解。因?yàn)楸谎趸瘯r(shí)，生成硫和水；分解時(shí)，生成硫和氫氣，所以只需檢驗(yàn)氫氣的存在。答案為：硫化氫自身分解；確證生成的氣體是氫氣?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)三中，通入空氣的速度很慢，我們?cè)诨卮鹪驎r(shí)，可能會(huì)借鑒以往的經(jīng)驗(yàn)，認(rèn)為通入空氣的速度很慢，可以提高空氣的利用率，從而偏離了命題人的意圖。到目前為止，使用空氣不需付費(fèi)，顯然不能從空氣的利用率尋找答案，應(yīng)另找原因?？諝馔ㄈ牒螅蟛糠謺?huì)逸出，會(huì)引起硫化氫的揮發(fā)，從而造成硫化氫濃度的減小。26、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)排盡裝置中的空氣2Na+2NH32NaNH2+H2油浴加熱NaNH2+N2ONaN3+H2O65%ACClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑【解析】

(1)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)；(2)用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng)，步驟②制備N(xiāo)aNH2，還生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；控制溫度210～220℃，故選用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加熱；(3)NaNH2和N2O在210～220℃下反應(yīng)生成NaN3和水，反應(yīng)為：NaNH2+N2ONaN3+H2O，故答案為：NaNH2+N2ONaN3+H2O；（4）Ce4+的物質(zhì)的量濃度總計(jì)為0.10mol?L?1×0.04L=0.004mol，分別與Fe2+和N3?反應(yīng)。其中與Fe2+按1:1反應(yīng)消耗0.10mol?L?1×0.02L=0.002mol，則與N3?按1:1反應(yīng)也為0.002mol，即10mL所取溶液中有0.002molN3?，原2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液中有0.02mol即1.3gNaN3，所以樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=65%；A.使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗錐形瓶，使進(jìn)入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故A正確；B.六硝酸鈰銨溶液實(shí)際取量大于40.00mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，計(jì)算疊氮化鈉溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.滴定前無(wú)氣泡，終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡，則讀數(shù)體積為實(shí)際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故C正確；D選項(xiàng)，滴定過(guò)程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；故答案為：65%；AC；（5）反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，則發(fā)生的離子反應(yīng)為：ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑故答案為：ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑。27、NH3、CO2E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O排盡裝置中的空氣充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去2.1【解析】

(l)按實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到現(xiàn)象，推測(cè)分解產(chǎn)物并書(shū)寫(xiě)草酸銨分解的化學(xué)方程式；(2)氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)不利因素來(lái)分析；(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y(cè)裝置C的作用；(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個(gè)有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫(xiě)該反應(yīng)的化學(xué)方程式；Ⅱ．(5)三次平行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算時(shí)要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；【詳解】(l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO；答案為：NH3；CO2；E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；草酸銨分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物H2O，則草酸銨分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；答案為：(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；(2)反應(yīng)開(kāi)始前，通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾實(shí)驗(yàn)；答案為：排盡裝置中的空氣；(3)裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C的作用是：吸收CO2，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；答案為：充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn)；(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，那就是氨氣，NH3也會(huì)與CuO反應(yīng)，其產(chǎn)物是N2和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；(5)草酸鈣沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中得到草酸，用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為，滴定至終點(diǎn)時(shí)，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；答案為：因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，應(yīng)舍棄0.52mL，誤差較大，則平均體積