人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽 化肥專項(xiàng)攻克試題（含詳細(xì)解析）

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥專項(xiàng)攻克考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對(duì)氣球體積的影響)。則滴管和燒瓶中用試劑可能是選項(xiàng)甲乙A稀硫酸和銅片水和CO2B雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和CODH2O和NH3硝酸銀溶液和HClA．A B．B C．C D．D2、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去氧化鈣中混有的碳酸鈣高溫充分煅燒B除去CuO中少量的C隔絕空氣充分灼燒C鑒別氧氣與氮?dú)鈱Щ鹦悄緱l分別放入氣體中，觀察現(xiàn)象D鑒別過氧化氫溶液和水分別加少量二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D3、2020年世界地球日的主題是“珍愛地球人與自然和諧共生”。下列做法不符合該主題的是A．垃圾分類回收B．露天焚燒廢舊塑料C．合理施用化肥和農(nóng)藥D．工業(yè)廢水凈化達(dá)標(biāo)后排放4、下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．干冰：O2 B．純堿：NaOHC．生石灰：CaO D．雙氧水：H2O5、下列圖示與相應(yīng)的文字描述完全符合的是A．加水稀釋NaOH溶液B．加熱分解一定量KMnO4固體C．向飽和石灰水中加入CaO至過量D．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入KOH溶液6、下列物質(zhì)的用途或相關(guān)說法，主要利用其物理性質(zhì)的是A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．鹽酸用于制藥C．洗滌劑去油污 D．碳酸鈉用于洗滌劑的生產(chǎn)7、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑和操作方法A鐵銅加足量稀鹽酸，過濾B二氧化碳一氧化碳通入氧氣點(diǎn)燃C二氧化碳氯化氫通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸D氯化鉀氯酸鉀加入二氧化錳加熱A．A B．B C．C D．D8、下列說法不正確的是A．農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥B．活性炭可降低水的硬度C．在汽油中加入適量乙醇，可適當(dāng)節(jié)約石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染D．如果遇到火災(zāi)，要用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區(qū)域9、水與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列有關(guān)水的說法不正確的是A．電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫氣和氧氣組成的 B．水可以維持人類生命活動(dòng)C．合理使用農(nóng)藥化肥，以減少水體污染 D．過濾可以除去水中難溶性雜質(zhì)10、下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是ABCD在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同的稀硫酸反應(yīng)將一定質(zhì)量鐵片加入足量的CuSO4溶液中等質(zhì)量CaCO3分別與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變____，使無色酚酞試液變______（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水如：_______________（3）酸+堿→鹽+水如：_______（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)如：_____2、化學(xué)學(xué)科有專用的符號(hào)語言，我們應(yīng)充分學(xué)好、用好它們。（1）請(qǐng)按要求從氧氣、氫氣、氫氧化鈣、碳酸、氯化鈉中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列橫線上。①可做燃料的氣體單質(zhì)______________。②生活中做調(diào)味品的鹽______________。③能改良酸性土壤的堿______________。④汽水中含有的酸______________。（2）2021年6月23日，中國集郵有限公司特別推出了《北京2022年冬奧會(huì)一競賽場館》小型張首日封。北京冬奧會(huì)將成為奧運(yùn)歷史上第一屆全部使用綠色清潔電能的奧運(yùn)會(huì)，所有場館將實(shí)現(xiàn)100%使用可再生能源及“綠電”。試回答：①下列屬于可再生能源的是______________（填選項(xiàng)序號(hào)之一）。A．煤炭B．石油C．風(fēng)能D．天然氣②北京2008年夏季奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬采用丙烷（化學(xué)式C3H8）作為燃料，北京2022年冬季奧運(yùn)會(huì)的“飛揚(yáng)”火炬采用氫氣作為燃料?；鹁嫒剂嫌蓺錃馓娲吮椋–3H8），其優(yōu)點(diǎn)是：（至少答一條）____________。③在丙烷分子中，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為__________（填最簡整數(shù)比），丙烷中（C3H8），質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是___________。（填元素符號(hào)）④請(qǐng)寫出丙烷（C3H8）在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：___________。3、下面4個(gè)觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的。寫出你熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式，否定相應(yīng)的錯(cuò)誤觀點(diǎn)：（1）分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成_________。（2）復(fù)分解反應(yīng)一定只有兩種生成物___________。（3）有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)__________。（4）有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)_________。4、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+)（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變______，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣如：________（3）金屬氧化物+酸→鹽+水如：________（4）堿+酸→鹽+水如：______（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)如：________5、水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。（1）如圖所示，三個(gè)實(shí)驗(yàn)均和水有關(guān)。①請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)A中過濾操作的兩處錯(cuò)誤：_________、__________。②實(shí)驗(yàn)B能說明CO2可溶于水，并寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。③實(shí)驗(yàn)C，滴加水后能看到U形管中__________（填“左邊”或“右邊”）液面升高。（2）下面是利用海水提取粗鹽的過程。下列分析正確的是（填序號(hào)）。A．海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變B．在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C．在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少D．析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液（3）農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，良種會(huì)下沉，次種會(huì)漂浮。①室溫下氯化鈉的溶解度約為36g。上述選種用的氯化鈉溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。②若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氯化鈉溶液和蒸餾水來配制300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，則需要蒸餾水的質(zhì)量為__________。（4）如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水）請(qǐng)回答下列問題：①下列說法一定正確的是_________。A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．t1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．常溫下，乙易溶于水D．從t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶體析出②甲中混有少量的乙，要提純甲，實(shí)驗(yàn)步驟：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，________，然后過濾。（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、高溫煅燒100克含CaCO390%的石灰石一段時(shí)間后停止加熱。反應(yīng)過程中有如圖所示關(guān)系：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為______g。（2）求剩余固體中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）；（3）結(jié)合計(jì)算判斷C點(diǎn)固體中含的物質(zhì)有______。（填化學(xué)式）2、已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀（AgCl〕沉淀和硝酸鈉溶液．為測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將該溶液與一定量的硝酸銀溶液混合，恰好完全反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量加入硝酸銀溶液的質(zhì)量過濾后剩余溶液的質(zhì)量117g140g228.3g（1）反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量是多少？（2）計(jì)算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、向106g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖所示（不考慮CO2的溶解）。已知：OB段化學(xué)方程式：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3；BD段（不含B點(diǎn)）化學(xué)方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑請(qǐng)回答：（1）二氧化碳由______種元素組成，碳和氧的原子個(gè)數(shù)比為______。（2）NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為______。（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為______。（4）假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為109.5，計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）4、化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測定某電鍍廠所用CuSO4溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液40g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu（OH）2沉淀4.9g（1）計(jì)算CuSO4溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=________g.5、為了測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為___________g。（2）求原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究：（查閱資料）（1）鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成兩種氣體，每種氣體只含有氮、氫兩種元素中的一種或兩種。（2）鎂與水在加熱條件下反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣。（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，能與酸反應(yīng)。（提出問題）該氣體成分是什么？（作出猜想）猜想一：H2和N2猜想二：______。猜想三：H2和NH3（查閱資料）氨氣有如下一些化學(xué)性質(zhì)：①NH3＋HCl＝NH4Cl②2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O（實(shí)驗(yàn)探究）為了探究氣體成分，又設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置：①A中觀察到______，證明有NH3；②B中玻璃管內(nèi)觀察到固體由黑色變?yōu)榧t色，同時(shí)看到玻璃管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生，證明有H2；③濃硫酸的作用是______。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）根據(jù)以上信息和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行推測，猜想______（填“一”、“二”或“三”）成立，則Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（實(shí)驗(yàn)反思）（1）有同學(xué)認(rèn)為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可能產(chǎn)生HCl，為確定是否含有HCl，可將氣體通入硝酸酸化的______（寫化學(xué)式）溶液中，觀察到無白色沉淀產(chǎn)生，該氣體中無HCl。（2）綜合以上信息和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，有同學(xué)認(rèn)為不需要單獨(dú)檢驗(yàn)HCl，就能證明HCl不存在。這種說法______（填“合理”或“不合理”），理由是______。2、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行探究。（提出問題）廢液中所含溶質(zhì)是什么？（猜想與假設(shè)）猜想1:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3和HCl猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有____________。猜想3:廢液中的溶質(zhì)是_________和__________。猜想4:廢液中的溶質(zhì)是_________和__________。（討論與交流）小明認(rèn)為猜想1無需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，他的理由是_________（請(qǐng)用化學(xué)方程式說明）。3、某興趣小組同學(xué)對(duì)課本上“粗鹽提純”和“實(shí)驗(yàn)室制氧氣”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了進(jìn)一步探究：I.探究粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，如圖為粗鹽提純的操作流程：①圖中操作II是_______，可以除去_______；操作III是_______，可以除去_______。②進(jìn)行粗鹽溶解操作時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為不需要用量筒精確量取水的體積，水多點(diǎn)或少點(diǎn)都沒關(guān)系。你認(rèn)可他的觀點(diǎn)嗎？請(qǐng)說明你的理由：_______。③乙同學(xué)用電子天平稱得了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：a.粗鹽的質(zhì)量：5克；b.蒸發(fā)皿的質(zhì)量：50.4克；c.蒸發(fā)皿和食鹽晶體的質(zhì)量：53.4克，請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)幫助乙同學(xué)計(jì)算他所得到的食鹽晶體占粗鹽的百分含量是___(用百分?jǐn)?shù)表示)。全班同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，老師進(jìn)行了數(shù)據(jù)匯總，大家發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)的百分含量偏小，下列對(duì)造成產(chǎn)率偏低的可能原因分析正確的是_______(填編號(hào))。A．燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾B．蒸發(fā)時(shí)，有固體物質(zhì)飛濺C．濾液渾濁就開始蒸發(fā)D．蒸發(fā)時(shí)，精鹽中還含有水分II.探究實(shí)驗(yàn)室制氧氣反應(yīng)速度的影響因素①為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速率的影響，甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將3.0g氯酸鉀和1.0g二氧化錳均勻混合加熱；實(shí)驗(yàn)二：將xg氯酸鉀和1.0g氧化銅均勻混合加熱。實(shí)驗(yàn)二中x的值應(yīng)為_______。通過測量_______數(shù)據(jù)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)一中氯酸鉀分解速度更快。②除二氧化錳、氧化銅外，甲同學(xué)猜想Fe2O3也可以做氯酸鉀分解的催化劑，按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測定分解溫度(分解溫度越低，催化效果越好)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)藥品分解溫度/℃一氯酸鉀580二氯酸鉀、二氧化錳(質(zhì)量比1:1)350三氯酸鉀、氧化銅（質(zhì)量比1:1）370四氯酸鉀、Fe2O3（質(zhì)量比1:1）390甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)四與實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))對(duì)比，證明Fe2O3也可以做氯酸鉀分解的催化劑。以上實(shí)驗(yàn)所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是_______。③丙同學(xué)探究了影響過氧化氫溶液分解速率的某種因素，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)過氧化氫溶液的質(zhì)量過氧化氫濃度二氧化錳質(zhì)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的O2體積一50.0g1%0.1g9mL二50.0g2%0.1g16mL三50.0g4%0.1g31mL實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_______。4、某校學(xué)生小麗2020年實(shí)驗(yàn)操作模擬訓(xùn)練的一個(gè)題目是：鑒別稀鹽酸、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液。小組的同學(xué)把標(biāo)有序號(hào)1、2、3的三種溶液分別滴入標(biāo)有對(duì)應(yīng)序號(hào)的三支試管中，向三支試管中滴加酚酞試液，如甲圖，鑒別出1號(hào)溶液，再向另兩支試管中滴加BaCl2溶液，如乙圖。請(qǐng)回答：（1）1號(hào)試管中是_______溶液。（2）乙圖中2號(hào)試管化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_______(填微粒符號(hào))結(jié)合生成白色沉淀。把試管反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，得到濾液。（提出問題）除含有酚酞外，濾液中的溶質(zhì)的成分是什么？（猜想假設(shè)）猜想一：HCl；猜想二：HCl和_______；猜想三：HCl和BaCl2（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）①取一定量的濾液于試管中，_______，猜想三正確。②為了驗(yàn)證該濾液的酸堿性強(qiáng)弱，具體操作是_______讀出pH=5。（交流拓展）2號(hào)試管中濾液顯酸性，要將該濾液調(diào)至中性，在沒有指示劑的情況下，可向?yàn)V液中加入_____(填序號(hào))。A．氫氧化鈣B．氧化鈣C．石灰石5、某同學(xué)查閱資料得知，實(shí)驗(yàn)室常用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（電石中的雜質(zhì)不溶于水且不與水反應(yīng)，也不與Na2CO3反應(yīng)）。在實(shí)驗(yàn)室中，該同學(xué)把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行探究。[提出問題]：濾液中溶質(zhì)的成分是什么？[猜想與假設(shè)]：猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2[分析與推理]：分析一：若猜想一成立，說明實(shí)驗(yàn)中加入的CaC2量少，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，說明實(shí)驗(yàn)中加入的CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3恰好完全反應(yīng)。分析三：若猜想三成立，說明實(shí)驗(yàn)中加入的CaC2量多，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)后，Ca(OH)2剩余。（1）由以上分析可推知：反應(yīng)后濾液中一定存在的溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式，下同），可能存在的溶質(zhì)是_____和_____。對(duì)可能存在的溶質(zhì)，需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（2）[設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)]：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生猜想______不成立實(shí)驗(yàn)二另取少量濾液于試管中，向其中通入適量CO2______猜想三成立，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（3）[拓展延伸]：實(shí)驗(yàn)室保存電石應(yīng)注意______。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、甲中稀硫酸和銅片不反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，氣球不變化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓，所以氣球變大，故錯(cuò)誤；B、甲中雙氧水在二氧化錳的催化下迅速反應(yīng)生成氧氣，使容器內(nèi)壓強(qiáng)大于大氣壓，所以氣球變大；乙中二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓，所以氣球變大，故正確；C、甲中稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)大于大氣壓，所以氣球變大；乙中一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以氣球不變，故錯(cuò)誤；D、甲中氨氣極易溶于水，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓，所以氣球不會(huì)脹大；乙中硝酸銀和HCl反應(yīng)生成白色沉淀，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓，所以氣球變大，故錯(cuò)誤。故選B。2、B【詳解】A、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣、二氧化碳，可以得到純凈的氧化鈣，正確。B、CuO和碳高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，會(huì)引入新雜質(zhì)銅，錯(cuò)誤。C、將帶火星木條分別放入氣體中，氧氣能使帶火星木條復(fù)燃，氮?dú)鉄o明顯現(xiàn)象，可以鑒別，正確。D、二氧化錳能加快過氧化氫分解，放入過氧化氫中會(huì)看到有氣泡冒出，放入水中無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，正確。故選B?！军c(diǎn)睛】3、B【詳解】A、垃圾分類回收再利用，可節(jié)約資源、并減少對(duì)環(huán)境的污染，故選項(xiàng)符合主題；B、露天焚燒廢舊塑料，會(huì)產(chǎn)生大量有害氣體和煙塵，故選項(xiàng)不符合主題；C、合理施用農(nóng)藥、化肥，可以防止水污染，故選項(xiàng)符合主題；D、工業(yè)廢水堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放，可以防止水體污染，故選項(xiàng)符合主題。故選：B。4、C【詳解】A、干冰是固態(tài)二氧化碳，其化學(xué)式為：CO2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、純堿學(xué)名碳酸鈉，其化學(xué)式為：Na2CO3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、生石灰學(xué)名氧化鈣，其化學(xué)式為：CaO，選項(xiàng)C正確；D、雙氧水是過氧化氫的俗名，其化學(xué)式為：H2O2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】5、D【分析】坐標(biāo)軸的橫軸與縱軸所代表的數(shù)據(jù)是解題關(guān)鍵；堿性溶液通過稀釋，pH會(huì)無限趨近于7，但不會(huì)小于7；酸性溶液通過稀釋，pH會(huì)無限趨近于7，但不會(huì)大于7；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)時(shí)放熱；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知，加水稀釋NaOH溶液，pH會(huì)無限趨近于7，但不會(huì)小于7，故圖示與相應(yīng)的文字描述不符合；B、當(dāng)加熱分解一定量KMnO4固體，由于其中的氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣排出，導(dǎo)致固體的質(zhì)量減少，Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，待一定量KMnO4固體分解完全反應(yīng)，Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則不再變化，圖象應(yīng)保持平行，故圖示與相應(yīng)的文字描述不符合；C、根據(jù)分析可知，向飽和石灰水中加入CaO，CaO會(huì)消耗石灰水中的水，反應(yīng)時(shí)放熱使氫氧化鈣溶解度降低，溶質(zhì)質(zhì)量減少，當(dāng)加入CaO過量，水被耗盡，溶質(zhì)質(zhì)量也會(huì)歸零，故圖示與相應(yīng)的文字描述不符合；D、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入KOH溶液，KOH先與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鉀，硫酸鉀，所以開始時(shí)不會(huì)由沉淀生成，待硫酸耗盡，KOH與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，隨著KOH溶液逐滴加入，沉淀由0逐漸增加，待硫酸鉀耗盡后保持不變，形成一條直線，故圖示與相應(yīng)的文字描述符合。故選D。6、C【詳解】A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因?yàn)槭焓绎@堿性，堿性屬于化學(xué)性質(zhì)；B、鹽酸用于制藥，需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，利用的是其化學(xué)性質(zhì)；C、洗滌劑去油污，是因?yàn)橄礈靹┲泻腥榛瘎哂腥榛饔?，利用的是其物理性質(zhì)；D、碳酸鈉用于洗滌劑的生產(chǎn)，需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，利用的是其化學(xué)性質(zhì)。故選C。7、C【詳解】A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，故選項(xiàng)不符合題意；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)不符合題意；C、氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，再通過濃硫酸干燥，能除去雜質(zhì)且不帶入新的雜質(zhì)，符合除雜的原則，故選項(xiàng)符合題意；D、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)，但引入新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜的原則，故選項(xiàng)不符合題意。故選C。【點(diǎn)睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)原物質(zhì)不得改變。除雜一般要遵守兩個(gè)原則：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。8、B【詳解】A、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥，以防造成環(huán)境污染，故A正確；

B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和異味，但不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，即不能降低水的硬度，故B錯(cuò)誤；C、乙醇具有可燃性，燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入適量乙醇，可適當(dāng)節(jié)約石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染，故C正確；D、如果遇到火災(zāi)，要用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區(qū)域，以防有害氣體和煙塵進(jìn)入呼吸道而造成人的窒息，故D正確。故選：B。9、A【詳解】A、電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫元素和氧元素組成的。水中沒有氫氣和氧氣，故A錯(cuò)誤；B、人類生命活動(dòng)和維持跟水有關(guān)，所以水是生命存在的必要前提，故B正確；C、合理使用農(nóng)藥化肥，促使農(nóng)作物增產(chǎn)的同時(shí)會(huì)減少水體污染，故C正確；D、過濾可將固體和液體分離，可以除去水中難溶性雜質(zhì)，故D正確；故選A。10、C【詳解】A、硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，由于硫酸銅的量一定，故氫氧化銅沉淀的量會(huì)隨著加入氫氧化鈉的量的增加而增加，待硫酸銅反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入氫氧化鈉時(shí)，沉淀的質(zhì)量也不再增加，故此選項(xiàng)圖像表述正確；B、等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)關(guān)系和可知，等質(zhì)量的鎂比鋅生成的氫氣多，又知鎂比鋅活潑，與酸的反應(yīng)速度也比較快，故此選項(xiàng)圖像表述正確；C、鐵比銅活潑，鐵能置換出硫酸銅中的銅，反應(yīng)方程式及關(guān)系式為：，故反應(yīng)后固體的質(zhì)量會(huì)增加，此選項(xiàng)中圖像表述不正確；D、等質(zhì)量的粉末狀和塊狀的CaCO3分別與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等，但粉末狀碳酸鈣與鹽酸接觸充分，反應(yīng)速度也更快，故此選項(xiàng)圖像表述正確。故選C。二、填空題1、（1）藍(lán)紅（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【分析】復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中要有水、氣體或沉淀，堿和鹽反應(yīng)時(shí)要求反應(yīng)物都溶于水。（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅；（2）部分非金屬氧化物可以和溶于水的堿反應(yīng)生成鹽和水，如二氧化碳、二氧化硫等和氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液等都能反應(yīng)生成鹽和水，合理即可：反應(yīng)的化學(xué)方程式如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，如：稀鹽酸和稀硫酸與氫氧化鈉、氫氧化鈣等反應(yīng)，合理即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（4）堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽，如：碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液等，合理即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。2、（1）H2NaClCa(OH)2H2CO3（2）C可以減少二氧化碳?xì)怏w的排放3：8H【解析】（1）①可做燃料的氣體單質(zhì)為氫氣H2。②生活中做調(diào)味品的鹽食鹽氯化鈉NaCl。③能改良酸性土壤的堿熟石灰氫氧化鈣Ca(OH)2。④汽水中含有的酸為二氧化碳和水生成的碳酸H2CO3。（2）①煤、石油、天然氣為化石燃料，不可再生；風(fēng)能為可再生能源。故選C。②氫氣燃燒只生成水，由氫氣替代了丙烷（C3H8），其優(yōu)點(diǎn)是可以減少二氧化碳?xì)怏w的排放（合理即可）。③在丙烷分子中，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為3:8，丙烷中碳?xì)湓刭|(zhì)量比為（12×3）：8=9:2，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是H。④丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水，。3、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，分解反應(yīng)不一定有單質(zhì)生成，比如：；（2）復(fù)分解反應(yīng)不一定只有兩種生成物，比如：；（3）一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，比如：；（4）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，有鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，比如：。4、（1）紅色（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（5）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO【分析】本題考查酸的化學(xué)性質(zhì)，需要強(qiáng)化練習(xí)書寫化學(xué)方程式；（1）紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色，故答案為：紅色；（2）活潑金屬與常見的酸反應(yīng)生成鹽和水，故可以是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：；（3）常見金屬氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故可以是氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為：；（4）酸和堿反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)，故可以是氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，方程式為：；（5）鹽與酸反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物中必須有沉淀或氣體或水，故可以是硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，方程式為：5、（1）缺少玻璃棒引流漏斗的管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁CO2+H2O=H2CO3右邊（2）AC（3）不飽和解：需要蒸餾水的質(zhì)量=300g?300g×16%÷24%=100g答：需要蒸餾水的質(zhì)量為100g。（4）BC降溫結(jié)晶【解析】（1）①由圖可知，實(shí)驗(yàn)A中過濾操作的一處錯(cuò)誤是沒有使用玻璃棒引流，故填缺少玻璃棒引流；另一處錯(cuò)誤是漏斗的管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，會(huì)導(dǎo)致濾液飛濺，故填漏斗的管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。②二氧化碳溶于水后，部分二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CO2+H2O=H2CO3。③實(shí)驗(yàn)C，滴加水后，水與試管中的氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出熱量，錐形瓶中的氣體受熱膨脹，觀察到U形管中左邊液面下降，右邊液面上升，故填右邊。（2）A海水進(jìn)入貯水池，水分不變，則海水的成分基本不變，選項(xiàng)正確；B在蒸發(fā)池中，水分不斷蒸發(fā)，水的質(zhì)量不斷減少，但海水中氯化鈉的質(zhì)量保持不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C在蒸發(fā)池中，隨著水分的蒸發(fā)，海水中水的質(zhì)量逐漸減少，選項(xiàng)正確；D由結(jié)晶的定義控制，物質(zhì)的飽和溶液才能夠發(fā)生結(jié)晶，則析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故填A(yù)C。（3）①室溫下氯化鈉的溶解度約為36g，此時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈26.5%，16%<26.5%，則選種用的氯化鈉溶液是不飽和溶液，故填不飽和。②見答案。（4）①A由圖可知，溫度低于t1℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，溫度為t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同，溫度高于t1℃時(shí)，甲的溶解度比乙的溶解度大，未指明溫度，無法比較甲、乙溶解度的大小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B由圖可知，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同，則此時(shí)甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)正確；C由圖可知，乙的溶解度隨溫度升高而增大，且0℃時(shí)乙的溶解度大于10g，則常溫下，乙的溶解度也大于10g，即常溫下乙易溶于水，選項(xiàng)正確；D由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，則從t2℃降至t1℃，甲、乙的溶解度均變小，但題文中沒有指明兩種溶液的狀態(tài)，可能兩種溶液從t2℃降至t1℃時(shí)，始終是不飽和溶液，則兩種溶液中均沒有晶體析出，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選BC。②由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響比乙大，則甲中混有少量的乙，要提純甲，實(shí)驗(yàn)步驟為：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，然后過濾，故填降溫結(jié)晶。三、計(jì)算題1、（1）22（2）解：設(shè)反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為yx=28gy=50g剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.9%（3）CaCO3、CaO【分析】（1）由圖可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g-78g=22g；（2）見答案；（3）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為50g，100g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為90g，故C點(diǎn)時(shí)，有碳酸鈣剩余，碳酸鈣高溫煅燒生成了氧化鈣和二氧化碳，故C點(diǎn)固體中含有的物質(zhì)有：CaO、CaCO3。2、（1）28.7g（2）解：設(shè)該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=10%答：該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量為：117g+140g-228.3g=28.7g；（2）見答案。3、（1）2兩1：2（2）84（3）73（4）解：設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y解得：y=4.4g答：C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為4.4g?！窘馕觥浚?）二氧化碳的化學(xué)式為CO2，由碳、氧兩種種元素組成，碳和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2；（2）NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為23+1+12+16×3=84；（3）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖B點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉；設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為x解得x=73g所以B點(diǎn)坐標(biāo)值為73；（4）見答案。4、（1）解：設(shè)硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=16%答：硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。（2）85.1【分析】（1）見答案；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：50g+40g-4.9g=85.1g。5、（1）4.4；（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。x=10.6g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%。【解析】（1）燒杯是敞口容器，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中去了，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+100g-115.6g=4.4g。（2）見答案。四、實(shí)驗(yàn)探究1、N2和NH3溶液變紅色吸收水蒸氣和氨氣三Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑AgNO3合理因?yàn)榘睔饽芎吐然瘹浞磻?yīng)生成氯化銨【詳解】作出猜想：已知鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成兩種氣體，每種氣體只含氮、氫兩種元素中的一種或兩種，結(jié)合猜想一和猜想三，可得猜想二是N2和NH3；實(shí)驗(yàn)探究：①氨氣極易溶于水，與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。因此，當(dāng)觀察到A中溶液變紅色，可證明有氨氣生成；③濃硫酸具有吸水性，且能與氨氣反應(yīng)，可吸收水蒸氣和氨氣；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論：鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成的氣體中含有H2和NH3，猜想三成立，鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；實(shí)驗(yàn)反思：（1）氯離子能與銀離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故可將氣體通入經(jīng)硝酸酸化的AgNO3溶液中，以檢驗(yàn)氣體生成物中是否含有HCl；（2）這種說法合理，因?yàn)闅怏w生成物中含有氨氣，氨氣能與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而不能共存。2、NaClNaClNa2CO3NaClHCl

【詳解】[猜想與假設(shè)]碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)后溶液中一定有生成的氯化鈉；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；若碳酸鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉；若稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；[討論與交流]猜想1中碳酸鈉和HCl能反應(yīng)，不能共存，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3、過濾難溶性雜質(zhì)蒸發(fā)水不認(rèn)可，因?yàn)樗诌^少，不能將粗鹽完全溶解，水分過多，增加了蒸發(fā)時(shí)間，浪費(fèi)時(shí)間和能源60%AB3.0單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積或產(chǎn)生等體積氧氣所需時(shí)間