福建省福州市八縣（市）協(xié)作校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期2月期末化學(xué)試題（原卷版）

福州市八縣（市）協(xié)作校2023—2024學(xué)年第一學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷【完卷時間：75分鐘；滿分：100分】可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)．下列說法不正確的是A.燃料電池的電極材料可以相同，也可以不相同B.施肥時，草木灰（有效成分為）不能與銨態(tài)氨肥混合使用 C.漂白粉和明礬可用于水的處理，二者的作用原理不同D.用氯氣處理水中等重金屬離子2.下列實驗的有關(guān)說法正確的是A.用pH試紙測得氯水的p=2B.用堿式滴定管量取18.20mL溶液C.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定時，若用銅絲代替玻璃攪拌器，測得偏大D.中和滴定時，盛裝待測液的錐形瓶如果用待測液潤洗，不影響測定結(jié)果3.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.對CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深B.合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施C.氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.溴水中有如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺4.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表）,說法正確的是A. B.C.是該反應(yīng)的活化能 D.若X分別是,則過程Ⅲ放出的熱量依次減少5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色溶液：、、、B.pH=1的溶液：、、、C.中性溶液、、、D.由水電離出的的溶液：、、、6.氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，將足量分別加入下列溶液中，最大的是，A.鹽酸 B.溶液C.溶液 D.溶液7.下列說法中正確的是A.配制FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解B.10℃的液態(tài)水就會自動結(jié)冰成為固態(tài)，因為這是熵增的過程C.將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中減小8.丙烷脫氫是制備丙烯一種常見方法，下圖是某催化劑催化該過程的能量變化，*表示吸附在催化劑表面的物種。下列有關(guān)說法正確的是A.1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和B.在該條件下，所得丙烯中不含其它有機(jī)物C.該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成D.相同條件下在該催化劑表面，比脫氫更困難9.習(xí)近平總書記提出我國要在2030年前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。某科研小組用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為CO實現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示（該交換膜只允許通過）。下列說法不正確的是A.N極為正極B.通過交換膜從M極移向N極C.M上的電極反應(yīng)方程式為D.當(dāng)轉(zhuǎn)化時，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10.向的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中正確的是A.醋酸的電離平衡常數(shù)：B點點B.由水電離出的點點C.從A點到B點，混合溶液中可能存在：D.從B點到C點，混合溶液中一直存在：第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、非選擇題（共4題）11.請按要求回答下列問題。（1），的溶液中，由水電離出的濃度約為______。溶液加適量的水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是______(填標(biāo)號)。A．B．C．D．（2）如圖燒杯中盛的是海水，鐵腐蝕的速率最慢的是________(填標(biāo)號)。A. B. C. D.（3）用如圖所示的裝置研究電化學(xué)的相關(guān)問題(乙裝置中X為陽離子交換膜)。①甲裝置中負(fù)極反應(yīng)式為________。②乙裝置中石墨電極上生成的氣體為________(填化學(xué)式)。③丙裝置中足量，工作一段時間后，溶液的________(填“變大”、“變小”或“不變”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，若要將電解后的溶液復(fù)原，需加入一定量的________(填化學(xué)式)。12.Ⅰ．某溫度時，在密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________．（2）反應(yīng)開始至,用Y表示的平均反應(yīng)速率為_____________,X的轉(zhuǎn)化率為_____________．（3）在密閉容器里，通入和,發(fā)生反應(yīng),當(dāng)改變下列條件時，會加快反應(yīng)速率的是_____________（填序號）①降低溫度②保持容器的體積不變，充入氦氣③加入正催化劑④保持容器的體積不變，增加的物質(zhì)的量Ⅱ．比較和對分解的催化效果，實驗裝置如下所示：甲乙已知：（4）定性分析：圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將5滴溶液改為5滴_____________溶液更合理，更換溶質(zhì)的理由是：_____________。（5）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．儀器A的名稱是_____________．檢測該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器向外拉出一段后松手，過一段時間后看到_____________，說明裝置氣密性良好。（6）有人設(shè)想以和為原料，直接化合生產(chǎn)溶液，該想法是否可行？說明理由_____________。13.工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為，還含有一定量的等)制備一水合氫氧化氧鎳的工藝流程如下：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀時的10.67.67.11.5完全沉淀時的13.18.39.22.8回答下列問題：（1）寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_______；（2）濾渣1的主要成分和_______(填化學(xué)式)。（3）試劑用于調(diào)節(jié)溶液的，則調(diào)控的范圍是_______。（4）已知“除鐵”后所得溶液中，加入溶液(忽略混合后溶液體積的變化)，使恰好沉淀完全[此時]，則所加溶液_______[已知實驗條件下，，不考慮的水解]。（5）“氧化”過程中加入的試劑Y是，寫出加入反應(yīng)生成一水合氫氧化氧鎳的離子方程式：_______。（6）已知工業(yè)上也可以用作為陽極、溶液為電解質(zhì)溶液，通過電解氧化法制備，其陽極的電極反應(yīng)式為_______14.資源化利用,不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品．回答下列問題．（1）理論研究表明，在和下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：計算可得_____________，與穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_____________．（2）豪合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑．結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附的有利條件是_____________．（3）生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：第一步：第二步：①寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式_____________．②某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入和,實驗測得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量