盤點溶液中的“四大”平衡-2024年高考化學(xué)過關(guān)練含答案

高考化學(xué)過關(guān)練目錄【題型一】弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素【題型二】溶液酸堿性【題型三】酸、堿中和滴定的拓展應(yīng)用【題型四】粒子濃度的大小比較【題型五】沉淀溶解平衡【題型六】強、弱電解質(zhì)的比較圖像【題型七】酸、堿中和滴定圖像【題型八】沉淀溶解平衡圖像挑戰(zhàn)題型·查知識漏洞B.與100mLpH=11NaOH溶液混合后pH>7題目2(23-2題目1(23-2A.a點溶液呈酸性B.a→c可表示稀硫酸稀釋時pH的變化A.0.1mol/LHCl與pH=11的NaOHB.0.1mol/LCH?COOH與0.1mol/LNaOHC.pH=3的H?SO?與pH=11的NaOHD.pH=3的CH?COOH與pH=11的NaOH①用酸式滴定管準確量取20.00mL待測廢水于100mL錐形瓶中；廢水中苯酚含量(mg·L-1)表達式正確的是步驟1:稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H?SO?中，配成250mL溶液；步驟2:取上述溶液25.00mL,用cmol/LKMnO?標準液滴定至終點，消耗標準液V?mL;A.步驟3中加入鋅粉的目的為將Fe3+還原為Fe2+B.草酸亞鐵晶體樣品的純度為D.為便于滴定終點的判斷，滴定前必須往體系中加入指示劑AgNO?溶液，該實驗使用(NH)?CrO?作指示劑。滴加過程中，溶液中-1gc(CT)與AgNO?溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),Ksp(Ag?CrO?)=10~12,Ag?CrO?為磚紅色沉淀。下列說法錯誤的是A.相同溫度下，Ksp(Ag?CrO?)一定大于Ksp(AgCl)B.由圖可知當恰好達到滴定終點時，CI恰好完全沉淀D.若用0.075mol/L的AgNO?溶液，則a點移至b點；將NH?Cl溶至c點圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計),下列說法正確的是A.由圖中信息可知HA為弱酸B.常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a=7C.K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(M+)>c(A-)>c(OH)>c(H*)D.K點對應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)>2c(A-)①NH?Cl與CH?COONa(混合溶液呈中性)②NH?Cl與HCl③NH?Cl與NaCl④NH?Cl與NH?·H?O(混合溶液呈堿性)下列各項排序正確的是A.pH:②<①<③<④B.溶液中c(H+):①<③<②<④C.c(NHi):①<③<②<④D.c(NH?·H?O):①<③<④<②題目1(23-A.P線代表HA的稀釋圖像且HA為強酸C.將X點溶液與Y點溶液混合至中性時，c(A-)<c(M+)+c(HA)D.將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液中一定有：c(M+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)題目2(2024-河北·模擬預(yù)測)某化學(xué)小組利用DIS技術(shù)對0.1006mol·L-I醋酸溶液在不同溫度下進行電導(dǎo)率測定，得到了如圖所示的曲線。下列說法正確的是霍境A.配制0.1006mol-L-I醋酸溶液用到部分儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶B.298K時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.670C.溫度高于298K,電離平衡常數(shù)降低的原因是醋酸電離過程的焓變△H<0D.該小組的結(jié)論：隨著溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)都是先增大，后減小滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液、20mL0.1mol·L-'BOH溶液，滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是V(NaOH)或V(HCl)/mLB.K(BaSO?)=10-10加水稀釋到的10”倍酸強酸堿強堿的醋酸和pH=14-n酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü埽缯_選擇滴定管(包括量3.“考”指示劑的選擇(1)強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。(2)若反應(yīng)生成的強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙),若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)。(4)氧化還原滴定中，涉及到碘單質(zhì)的用淀粉作指示劑；用到KMnO?時，KMnO?本身作寫出計算式，分析操作對V的影響，由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學(xué)會畫圖分析。1.氧化還原滴定以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。①酸性KMnO?溶液滴定H?C?O?溶液。指示劑酸性KMnO?溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO?溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達滴定終點②Na?S?O?溶液滴定碘液。指示劑用淀粉作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰a?S?O?溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達滴定終點2.沉淀滴定(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag*與鹵素離子的反應(yīng)來測定CI、Br-、「濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物二者反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO?溶液測定溶液中CI-的含量時COCO3水解碳元素存在形式：Na?CO?溶于水 c(OH-)+c(CO3)=c(H?C溶液中先加入H?O?氧化FeSO,,使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe,再加入CuO或Cu(OH)?調(diào)節(jié)pH至約等于4,使得Fe2+的水解平衡右移轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+沒有沉淀從而達到除雜的目的。(2)沉淀的溶解①酸溶解法，如CaCO?溶于鹽酸；②鹽溶液溶解法，如Mg(OH)?溶于NH?Cl溶液；③氧化還原溶解法，如Ag?S溶于稀HNO?;④配位溶解法，如AgCl溶于氨水。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化溶解能力相對較強的沉淀易向溶解能力相對較弱的沉淀轉(zhuǎn)化，如Q.為濃度商(離子積)是指剛開始反應(yīng)(但未反應(yīng))時平衡體系各物質(zhì)濃度冪次方之積之比(對于溶液是指混合后但不反應(yīng)時的濃度)。Q。與Kg的相對大小可反映出體系是否為平衡狀態(tài)(即沉淀是析出還是溶解):過平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進行，析出沉淀。平衡狀態(tài)。未平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進行，沉淀溶解。辨清沉淀溶解平衡的4個誤區(qū)(1)沉淀溶解平衡不是電離平衡。如BaSO?(s)Ba2+(aq)+SO2-(aq)是溶解平衡，因為BaSO?是強電解質(zhì)，不存在電離平衡。(2)K大，其溶解度不一定大。K還與難溶物化學(xué)式中的各離子配比有關(guān)，只有同類型的難溶物的K大小才可用于比較其溶解度大小。(3)K只受溫度影響，溫度不變則K不變，如Mg(OH)?在MgC?溶液中的溶解度要小于在純水中的溶解度，(4)既可以實現(xiàn)K大的向K小的轉(zhuǎn)化，也可以實現(xiàn)K小的轉(zhuǎn)化為K大的。實際上當兩種難溶電解質(zhì)的K相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實現(xiàn)難溶電解質(zhì)由K小的向K大的轉(zhuǎn)化。1.圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸7ab7abOv(水)?OV?V?v(水)加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸OV'V(水)7aqOV?V?V(水)加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多2.抓5點破中和滴定圖像0.10.1mol·L-1HA溶液的pH>1,溶質(zhì)為NaA和HApH<7溶質(zhì)為NaA和HA(稍過量)溶質(zhì)為NaA恰好反應(yīng)點D過量點E起始點A一半點B中和點CpH=7知識通關(guān)·限時演練酸CH?COOHHCNH?CO?HNO?K?③①產(chǎn)生黃色沉淀濾液2立即變藍過濾②濾液1電極電位/V電極電位/VA.K(MOH)≈10-5NaOH溶液體積/mLD.d點溶液c(SO{)=0.05mo或是選項實驗操作結(jié)論A溴水褪色B常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生無色氣體，后者稀硝酸的氧化性比C已知HCLOK,=4.0×10-H?CO?Ka?=4.5×10~?K=4.7×10-1D向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl?溶液沉淀顏色會由黑色變?yōu)闇\紅色(MnS為淺紅色)A.AC.該溫度下，Ag?CO?(s)+2CID.用FeS除廢水中Hg2*:FeS(s)+Hg*(ag)=HgS(s)+Fe2+(aq),平衡常數(shù)K=10是滴加8mol·L-1少量目錄【題型一】弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素(題型二】溶液酸堿性【題型三】酸、堿中和滴定的拓展應(yīng)用【題型四】粒子濃度的大小比較(題型五】沉淀溶解平衡【題型六】強、弱電解質(zhì)的比較圖像(題型七】酸、堿中和滴定圖像【題型八】沉淀溶解平衡圖像挑戰(zhàn)題型·查知識漏洞題目1(2024天津南開·一模)室溫下，對于100mLpH=3CH?B.與100mLpH=11NaOH溶液混合后pH>7;,;,))故選B。mol·L-',故D錯誤A.0.1mol/LHCl與pH=11的NaOHB.0.1mol/LCH?COOHC.pH=3的H?SO?與pH=11的NaOHD.pH=3的CH?COOH與pH=11的NaOHC.pH=3的H?SO?中H*濃度為10~mol/L與pH=11的NaOH中OH濃度為10~3mol/L,二者等體積式《步驟1:稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H?SO?中，配成250mL溶液；步驟2:取上述溶液25.00mL,用cmol/LKMnO?標準液滴定至終點，消耗標準液VimL;A.步驟3中加入鋅粉的目的為將Fe3+還原為Fe2+B.草酸亞鐵晶體樣品的純度為B.取上述溶液25.00mL,用cmol·L1KMnO?標準液滴定至終點，消耗標準液V?mL,此過程中亞鐵離子和AgNO?溶液，該實驗使用(NH?)?Cr的關(guān)系如圖所示。已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),Ksp(Ag?CrO?)=10~l2,故選A。②NH?Cl與HCI③NH?Cl與NaClA.pH:②<①<③<④B.溶液中c(H+):①<③<②<④C.c(NH():①<③<②<④D.c(NH?·H?O):①<③<④<②③<①<④,故A錯誤；②<④,故C正確；水存在，所以氨水濃度大小順序為：②<③<A.加入Na?SO?可使溶液由a點變到b點題目1(2024陜西商洛-模擬預(yù)測)常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.P線代表HA的稀釋圖像且HA為強酸液不斷稀釋，酸性不斷減弱，pH不斷增大，因此P線是HA溶液的稀釋曲線。根據(jù)lgn與pH變化關(guān)系得【解析】A.根據(jù)圖中分析P線代表HA的稀釋圖像，再根據(jù)lgn與pH變化分析稀釋10倍pH變化不到1=9,X點pH=5,兩者抑制水的電離能力相同，水電離程度相等，因此X、Y、Z三點溶液中水的電離程度：C.X點溶液與Y點溶液混合至pH=7時，根據(jù)電荷守恒c(A)+c(OH)=c(M*)+c(H*)和pH=7得D.X點與Z點等體積混合溶質(zhì)是MA和HA的混合溶液，且HA物質(zhì)的量濃度大于MA物質(zhì)的量濃度，答案為C:題目2(2024河北·模擬預(yù)測)某化學(xué)小組利用DIS技術(shù)對0.1006mol:L-'醋酸溶液在不同溫度下進行電導(dǎo)率測定，得到了如圖所示的曲線。下列說法正確的是通境A.配制0.1006mol·L-'醋酸溶液用到部分儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶C.溫度高于298K,電離平衡常數(shù)降低的原因是醋酸電離過程的焓變答案選C。B.曲線I:滴加10mL溶液時有c(A-)+c(HA)=2[c(Na+)+c(H*)]C.交點p是兩種滴定反應(yīng)中的恰好完全反應(yīng)點D.曲線Ⅱ:滴加溶液過程中始終存在c(B*)+c(H+)=c(Cl)+c(OH-)B.溶液中的溶質(zhì)為HA溶液和0.1mol·L-'BOHD.滴定過程中電荷守恒，B*離子和H+濃度之和與氯離子和氫氧根離子濃度之和相等，D正確；答案選D。A.BOH的堿性比AOH的堿性弱【解析】A.由圖可知，滴定兩種堿溶液消耗鹽酸的體積都為20mL,則兩種堿的濃度均為0.1mol·L-1,未滴定時兩堿溶液的濃度相同，而堿BOH的pH小，說明BOH的堿性比AOH的弱，A正確；B.向兩種堿溶液中分別滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液的堿性減弱，對水的電離抑制程度減小，故水電離C.P點時，V(HCl)=10mL,此時溶液為等濃度BOH和BCI混合液，由于溶液pH>9,溶液呈堿性，則BOH的電離程度大于BCl的水解程度，故溶液中c(B*)>c(Cl)>c(BOH)>c(OH-)>c(H*),C正D.pH=7時，兩種溶液中均存在c(OH)=c(H*),且存在電荷守恒關(guān)系：c(X+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl)[c(X*)=c(A)或c(B*)],則有c(X*)=c(C),由于pH=7時加入鹽酸的體積不同，c(Cl)不故選D。液電導(dǎo)率σ及-lgc(Ba2+)隨滴入Na?SO?標準溶液的體積V(Na?SO?)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.BaCl?溶液的濃度為0.1000mol/LB.K(BaSO?)=10-10C.等濃度的Na+比Ba2+導(dǎo)電能力差D.配制Na?SO?標準溶液時，容量瓶洗滌后未干燥，所配溶液的濃度不變【分析】拐點處是恰好完全反應(yīng)的終點，發(fā)生的反應(yīng)為BaCl?+Na?SO?=BaSOI+2NaCl,由此分析回答；可得K(BaSO?)=c(Ba2*)×c(SO{)=10~1",B正確；C.電導(dǎo)率起點時是0.1000mol/LBaCl?溶液，則c(Ba2+)=0.1000mol/L,c(Ct)=0.2000mol/L;電導(dǎo)率拐點時是0.1000mol/LNaCl溶液，則c(Na+)=0.1000mol/L,c(Cl)=0.1000mol/L;電荷濃度起點是拐點的2倍，但電導(dǎo)率并未減小2倍，說明等濃度的Na*比Ba2+導(dǎo)電能力強，C錯誤；D.配制Na?SO?標準溶液時，容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液體積和溶質(zhì)物質(zhì)的量，所配溶液的濃度不0.1mol·L1NaCl溶液的滴定曲線I如圖所示。已知：K(AgCl)>K(AgI)。下列說法正確的是B.溶液中水的電離程度：a=c<bC.c點溶液中c(Ag?)=5×1)·c(Ct)=(10~**)2=1.0×10-°*,D.將NaCl溶液換為等濃度的Nal溶液恰好反應(yīng)時消耗V(Nal)=回顧教材·補知識漏洞H+和OH-均由水電離產(chǎn)生。如pH=2的NH?(3)由水電離出的c(H)=1.0×10~1mol·L'的溶液不一定呈堿性。4.利用電離常數(shù)(K)巧判溶液稀釋中有關(guān)粒子濃度比值大小弱電解質(zhì)(HA)加水稀釋時，溶液中的H+、HA、A-的濃度均是降低的，但稀釋過程中溫度不變，電離常數(shù)(K)不變。因此解答弱電解質(zhì)溶液稀釋時粒子濃度比值的變化，可借助電離常數(shù)K來解答。5.警惕溶液稀釋、混合的3個誤區(qū)誤區(qū)1不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。誤區(qū)2不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液加水稀釋到體積為原來的10°倍酸強酸弱酸堿強堿弱堿誤區(qū)3不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pH=n(n<7)的強酸和pH=14-n的強堿溶液等體積混合，pH=7;pH=n(n<7)的醋酸和pH=14-n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH<7;pH=n(n<7)的鹽酸和pH=14-n的氨水溶液等體積混合，混合溶液pH>7。二、聚焦酸堿中和滴定的5個?？键c酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中常考的是滴定管，如正確選擇滴定管(包括量程),滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(3)計算。3.“考”指示劑的選擇(1)強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。(2)若反應(yīng)生成的強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙),若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)。(3)石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。(4)氧化還原滴定中，涉及到碘單質(zhì)的用淀粉作指示劑；用到KMnO?時，KMnO?本身作指示劑。4.“考”誤差分析寫出計算式，分析操作對V的影響，由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學(xué)會畫圖分析。正確“取舍”數(shù)據(jù)，計算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標準液與待測液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進行計三、酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用1.氧化還原滴定(1)原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。(2)實例①酸性KMnO?溶液滴定H?C?O?溶液。指示劑酸性KMnO?溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO?溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達滴定終點②Na?S?O?溶液滴定碘液。指示劑用淀粉作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰a?S?O?溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達滴定終點2.沉淀滴定(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測定CI、Br、I濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物二者反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO?溶液測定溶液中CI-的含量時常以CrO為指示劑，這是因為AgCl比Ag?CrO?更難溶的緣故。[注意](1)在回答滴定終點的顏色變化時，要強調(diào)在半分鐘內(nèi)溶液顏色不褪去(或不恢復(fù)原色)。(2)在進行相關(guān)計算時，要注意取出樣品溶液與原樣品所配制溶液量之間的關(guān)系。四、鹽類水解溶液中的守恒規(guī)則1.(1)電荷守恒電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。如在Na?CO?溶液中存在著Na+、CO3、H*、OH-、HCO3,它們存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3)+c(HCO?)+c(OH-)。(2)物料守恒電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。c(Na+)=2[(CO}-)+c(HCO?(3)質(zhì)子守恒在電離或水解過程中，會發(fā)生質(zhì)子(H)轉(zhuǎn)移，但在質(zhì)子轉(zhuǎn)移過程中其數(shù)量保持不變。以Na?CO?和NaHCO?溶液為例，可用以下圖示幫助理解質(zhì)子守恒：所以c(OH-)=c(HCO?)+2c c(OH-)+c(CO3)=c(H?C溶液中先加入H?O?氧化FeSO?,使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe2+,再加入CuO(2)K大，其溶解度不一定大。K還與難溶物化學(xué)式中的各離子配比有關(guān)，只有同類型的難溶物的Kg。大小才可用于比較其溶解度大小。(3)K只受溫度影響，溫度不變則K不變，如Mg(OH)?在MgCl?溶液中的溶解度要小于在純水中的溶解度，(4)既可以實現(xiàn)K大的向K。小的轉(zhuǎn)化，也可以實現(xiàn)K小的轉(zhuǎn)化為K大的。實際上當兩種難溶電解質(zhì)的K相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實現(xiàn)難溶電解質(zhì)由K小的向K大的轉(zhuǎn)化。1.圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律ababEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(7),e)OV?V?V(水)加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多OV'V(水)?aqOV?V?V(水)加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多2.抓5點破中和滴定圖像例如：室溫下，向20mL0.1mol:L-1HA溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示：起始點起始點A一半點B中和點C恰好反應(yīng)點D過量點E溶質(zhì)為NaA和HA溶質(zhì)為NaA和HA溶質(zhì)為NaApH<7pH=7pI>7pH>70.1mol·L-1HA溶液的pH>1,故HA為弱酸知識通關(guān)·限時演練A.常溫下，由水電離出的c(H+)<10-'mol·L-1B.滴加幾滴石蕊溶液顯紅色C.滴加幾滴酚酞溶液顯紅色D.滴加幾滴甲基橙溶液顯紅色【解析】A.常溫下，用pH計測得0.1mol·L'KHC?O?溶液的pH約為5.6,說明溶液顯酸性，是草酸氫根電離程度大于水解程度，因此抑制水的電離，則常溫下，B.石蕊變色點為5.0~8.0,則滴加幾滴石蕊溶液顯紫色，故B錯誤；C.酚酞變色點為8.1~10.0,則滴加幾滴酚酞溶液顯無色，故C錯誤；D.甲基橙變色點為3.1~4.4,則滴加幾滴甲基橙溶液顯黃色，故D錯誤。酸K?=4.31×10-?Ka=5.61×10-1A.反應(yīng)HCN+NaNO?=NaCN+HNO?能夠發(fā)生B.等物質(zhì)的量的CH?COOH和CH?COONa的混合溶液呈堿性C.CO?通入NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式為CO?+H?O+2CN~=CO3+2HCND.常溫下，等pH的醋酸和鹽酸分別加等體積水稀釋(如上圖),I表示鹽酸的稀釋過程B.由于K?(CH?COO)<K。(CH?COOH),等物質(zhì)的量的CH?CC.CO?通入NaCN溶液中，離子方程式為CO?+H?O+CN~=HCO?+HCN,C錯誤；反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與溶液pH的關(guān)系如圖所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說法錯誤的是D.,c(NH?·H?O)+c(NH)=2c(ClAgNO;溶液過濾產(chǎn)生黃色沉淀③濾液1濾液2立即變藍A.K,(MOH)≈10-?D.d點溶液c(SO{-)=0.05mopHC.0.1mol/LNaH?PO?溶液中：c(H?PO?)>c(H?PO?)>c(HPO3)或是B.乙二酸的K=10~427,,B.將所得NaHCO?固體加熱生產(chǎn)出純堿實驗操作結(jié)論A溴水褪色B常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生無色氣體，后者C已知HClOK,=4.0×10-向飽和溶液中滴加碳酸鈉溶液D向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MmCl?溶液沉淀顏色會由黑色變?yōu)闇\紅色(MnS為淺紅色)A.AB.B【解析】A.將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱到170℃,除產(chǎn)生乙烯氣體外，還有乙醇蒸氣、CO?、SO?等雜質(zhì)，B.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍