高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度溶液

關(guān)于高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度溶液一、物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。數(shù)學(xué)表達(dá)式：符號：cB常用單位：mol·L-1cB====第2頁,共23頁，星期六，2024年，5月說明：1]、體積-----溶液物質(zhì)的量-----溶質(zhì)B2]、一定濃度的溶液，從中取出任意體積的溶液，濃度不變，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量隨體積變化而變化。

3]、溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)-----離子濃度弱電解質(zhì)時(shí)-----分子、離子濃度非電解質(zhì)時(shí)-----分子濃度

4]、若是結(jié)晶水合物，溶質(zhì)為除去結(jié)晶水的化合物第3頁,共23頁，星期六，2024年，5月二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.配制計(jì)算溶解

移液

振蕩稱量

洗滌

定容搖勻溶解時(shí)不要加水太多；攪拌時(shí)玻璃棒不要碰燒杯底部和內(nèi)壁；不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟第4頁,共23頁，星期六，2024年，5月如何配制250mL0.4mol/LNaCl溶液？？Helpme!!!容量瓶：用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液第5頁,共23頁，星期六，2024年，5月試一試步驟：1計(jì)算2稱量3溶解冷卻4轉(zhuǎn)移5洗滌6定容7搖勻、裝瓶

用NaCl固體配制500mL0.4mol/LNaCl溶液第6頁,共23頁，星期六，2024年，5月各步用到的主要儀器

1計(jì)算：

－－2稱量：天平、藥匙

3溶解：燒杯、玻璃棒冷卻：－－4轉(zhuǎn)移：燒杯、玻璃棒、容量瓶

5洗滌：玻璃棒6定容：膠頭滴管7搖勻：

－－第7頁,共23頁，星期六，2024年，5月討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？第8頁,共23頁，星期六，2024年，5月溶液配制的誤差分析無影響不變不變?nèi)萘科炕驘形锤稍锲鬁p小不變定容時(shí)俯視讀數(shù)偏小增大不變定容時(shí)仰視讀數(shù)偏小增大不變定容時(shí)加水多，用滴管吸出偏大減小不變未冷卻到室溫就注入容量瓶偏小不變減小未洗燒杯和玻璃棒偏小不變減小向容量瓶中移液時(shí)少量流出溶液濃度溶液體積溶質(zhì)質(zhì)量引起誤差的一些操作第9頁,共23頁，星期六，2024年，5月俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視仰視第10頁,共23頁，星期六，2024年，5月溶液配制的誤差分析無影響不變不變定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降

偏大減小

不變

定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)

偏大不變增大

量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)

溶液濃度溶液體積溶質(zhì)質(zhì)量引起誤差的一些操作第11頁,共23頁，星期六，2024年，5月小結(jié)：容量瓶的使用一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液三忌加水超過刻度線四忌讀數(shù)仰視或俯視五忌不洗滌玻璃棒和燒杯六忌（容量瓶是量器，不是容器）第12頁,共23頁，星期六，2024年，5月三、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算解題思想：吃透結(jié)合與概念單位

第13頁,共23頁，星期六，2024年，5月【例1】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3

溶于1L水中，得到密度為0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。解：n(NH3)=

448L

22.4L/mol

=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340g

V(氨水)=

1340g

0.9g/mL

×1000mL/L=1.49L

答：

此氨水的濃度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340g

C(氨水)=

20mol

1.49L=13.4mol/L第14頁,共23頁，星期六，2024年，5月

變題一、標(biāo)況下，１ＬN(yùn)H3溶于１Ｌ水中，求Ｃ氨水＝？（測得氨水的密度為ρg/ml）解二、Ｃ＝

==nV１／22.41解一、Ｃ＝

==nV１／22.41+1

變題二、充滿HCl氣體（標(biāo)況）的燒瓶，通過倒吸的方法使其充滿水，求所得HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

解三、Ｃ＝

==×17+1000ρ氨水1/22.41/22.4／1000nV第15頁,共23頁，星期六，2024年，5月2、ω與C的換算

已知某溶液溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，求CB＝？分析：1L(aq)nB(mol)1000ml(aq)Mg/molm(aq)=1000ml·ρg/mlmB

=

m(aq)×

ω=1000ml·ρg/ml·ω含有有：CB＝

mol/L1000·ρ·ω

M第16頁,共23頁，星期六，2024年，5月例2、已知：硫酸ω＝98％ρ＝1.84MB=98g/mol求：cB例3、已知：氫氧化鈉cB＝2mol/Lm(aq)=80gV=75mlMB=40g/mol求ω＝CB＝mol/1L1000·ρ·ωM第17頁,共23頁，星期六，2024年，5月【例4】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設(shè)需6mol/LNaOH溶液的體積為V三、溶液稀釋第18頁,共23頁，星期六，2024年，5月四、溶液混合例5：100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（ ）。

A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L第19頁,共23頁，星期六，2024年，5月例6：用10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比是（

A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1五、與方程式有關(guān)的計(jì)算第20頁,共23頁，星期六，2024年，5月7、（2002年春季）今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（ ）

A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3