2020-2021學年河北省實驗中學高三（上）第一次月考化學試卷-附答案詳解

2020-2021學年河北省實驗中學高三（上）第一次月考化

學試卷

1.實驗室中下列做法錯誤的是（）

A.用冷水貯存白磷

B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿

D.為加快漂白粉的漂白速率，使用時可加少量的食鹽水

2.噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體與溶液，能出

現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）

氣體溶液

Aco稀鹽酸

BHC1稀氨水

CNO稀H2sO4

Dco2飽和NaHCC）3溶液

A.A

B.B

C.C

D.D

3.某白色固體混合物由NaCl、KCkMgS04,CaCO?中的兩種組成，進行如下實驗：①

混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過鉆玻璃可觀察到紫色；（3）

向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）

A.KCKNaClB.KC1、MgS04

C.KC1、CaCO3D.MgS04>NaCl

4.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（）

ABCD

NIKM

稀化酸KMnO,

占fQU人碘水.

2

DD昌目川MX1.：；）

W

察1

r\\1molL'.A

4rCL.茶陋咕溶液若甲朱

加鹽酸出現(xiàn)白KM11O4酸性溶液

燒杯中產生白色沉淀，一段色在液體分層，下層呈

時間后沉淀無明顯變化渾濁，加熱變苯和甲苯中均褪無色

澄清色

A.AB.BC.CD.D

5.已知：濱化鐵在200汽以上易分解,生成溪化亞鐵和溪

愛用

⑤

下列說法正確的是（）

A.A、B、C分別盛有飽和Na2cO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液

B.裝置②中溫水的作用是降低裝置①中生成的CO?在液漠中的溶解度

C.實驗開始時，先加熱管式爐，再打開裝置①中活塞

D.實驗結束時，先停止加熱并停止滴入液浪，繼續(xù)通入CO2至室溫

6.硅酸（H2Si（）3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室

常用Na2SK）3溶液制備硅酸。某小組同學進行了如下實驗：下列結論不正確的是（）

第2頁，共36頁

C.由II可知，同濃度時Na2c。3溶液的堿性強于NaHC()3溶液

D.向附28。3溶液中通入過量CO?，發(fā)生反應:SiO|-+C02+H20=C01-+

H2SiO3i

7.下列敘述正確的是()

A.恒溫下向澄清石灰水中加入少量CaO,有Ca(0H)2固體析出，則此狀態(tài)下Ca(0H)2

的質量分數(shù)減小，Ksp不變

B.除去NH4Q溶液中的少量Fe3+,可以加入NaOH調節(jié)溶液pH后過濾結晶

C.直接蒸干Fes。,溶液就可以得到Fes。,固體

D.實驗室制備FeCh溶液時會加入鹽酸防止水解，并加入少量鐵粉防止氧化

8.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

項

A將鹽酸滴入NaHC()3溶液中有氣泡產生氯的非金屬性比碳強

苯酚鈉溶液的pH

用pH試紙分別測定0.1mol/L的苯酚鈉苯酚的酸性強于

B約為8,Na2(X)3溶

溶液和0.1mol/L的Na2cO3溶液的pHHC03

液的pH約為10

兩種物質使濱水溶液

C分別將己烯與苯加入淡水溶液中溪水均褪色

褪色的原理相同

向2mLO.lmol/LMgS溶液中加入

同溫下，

5mLO.lmol/LNaOH溶液，出現(xiàn)白色沉

D出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg(0H)2]大于

淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCh濃溶液，靜

Ksp[Fe(OH)3]

置

A.AB.BC.CD.D

9.已知反應BeC%+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2J能進行完全。以下推斷中

正確的是()

A.BeCk溶液pH<7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl?

B.NazBeOz溶液pH>7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物NazBeO?

C.Be(OH)2能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液

D.BeC上水溶液的導電性強，Bed?一定是離子晶體

10.實驗室制備硝基苯，反應裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是

()

A.長玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度

C.粗產品依次用蒸儲水和5%；NaOH溶液洗滌，最后再用蒸播水洗滌

D.洗滌后，用無水CaCh干燥，然后過濾，得到純硝基苯

11.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()

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選項陳述I陳述口判斷

碳酸鈉溶液可用于治療胃

ANa2cO3可與鹽酸反應I對，口對，有

病

向Na2。2的水溶液中滴入酚

BNa?。?與水反應生成氫氧化鈉I對，口錯，無

獻變紅色

金屬鈉保存在煤油中，以隔常溫下，金屬鈉在空氣中會生成

CI對，II對，有

絕空氣過氧化鈉

過氧化鈉可用于航天員的Naz。?能和CO?和“0反應生成

DI對，口對，有

供氧劑

02

A.AB.BC.CD.D

12.某實驗小組通過如圖所示實驗探究m2。2與水的反應:

足0水「氣泡消失后■輕?振粉「加入少一Mn%

"密消卜2滴用儂溶液.if-

眼UU

人吊氣泡溶波變紅打色槌去較多氣泡

①②③④⑤

下列說法不正確的是（）

A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣

B.③中溶液變紅，說明有堿性物質生成

C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的

D.⑤中Mn（）2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度

13.實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCk可用于吸收氨氣），下列

說法錯誤的是（）

A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCLNaOH溶液

B.裝置③中氣體呈紅棕色

C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HN03生成

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用Nz代替

14.已知：[FeCIKHzO)?「為黃色，下列實驗所得結論不正確的是()

①②③④

DD廠少量NaCl

O.lmol/L酸化的O.lmol/LO.lmol/L

FezOOJ溶液FezOOJ溶液酸化的O.lmol/LFeCk溶液

Fe2(S()4)3溶液

加熱前溶液為淺加熱前溶液接近無加熱前溶液為

力口入NaCl后，溶液立即變?yōu)?/p>

黃色，加熱后顏色色，加熱后溶液顏色黃色，加熱后溶

黃色，加熱后溶液顏色變深

變深無明顯變化液顏色變深

注：加熱為微熱，忽略體積變化。

A.實驗①中，F(xiàn)e2(SC)4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產生了少量Fe(0H)3

B.實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

3+-_

C.實驗③中，存在可逆反應：Fe+4C1+2H2O[FeCl4(H20)2]

D.實驗④，可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動

15.用CUCL2H2。晶體制取無水Cud2的實驗裝置如下圖所示，下列說法錯誤的是()

A.通入HC1可以抑制CuC12的水解

B.先滴入濃硫酸，再點燃c處酒精燈

C.硬質玻璃管內部右側會出現(xiàn)白霧

D.裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液

16.資料顯示：在加熱條件下，NO?被Cu還原生成電。選擇下列裝置進行實驗，其中錯

誤的是()

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17.某小組設計如圖所示裝置（夾持裝置略去），在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCC）3

的制備，下列說法不正確的是（）

A.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

B.應先向③中通入足量NH3,再通入足量CO?

C.③中反應的離子方程式為NH3+C02+H20=NH++HCOJ

D.裝置①也可用于制電

18.下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結論均正確的是（）

選

實驗裝置現(xiàn)象結論

項

裝置班中有淺苯和濃澳水發(fā)生

A

黃色沉淀取代反應

Iiimiv

透

浸w

石M

ft片

的r

高銃酸鉀溶液石蠟油的分解產

B

褪色，浪的四氯物中含有不飽和

可JR的四Jl

[<<???

化碳溶液褪色燃

鑒別乙醇與甲醛

D甲醛有氣泡

(CH30cH3)

N咖甲型

A.AB.BC.CD.D

19.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()

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選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分HX放出的氫氣

A別與足量的鐵反應，用排水法收集多且反應速率酸的強弱：HX<HY

氣體快

向2mL0.1mol/LNa2s溶液中滴2滴先生成白色沉

B0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴淀，后生成黑色溶度積(Lp)：ZnS>CuS

0.1mol/LCuS04沉淀

FeCl3+3KSCNH

向FeC%和KSCN混合溶液中，加入少

C溶液顏色變淺Fe(SCN)3+3KC1平衡向逆

量KC1的固體

反應方向移動

常溫下，用pH計分別測定飽和NaA

DpH：NaA>NaB常溫下酸性：HA<HB

溶液和飽和NaB溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

20.實驗室利用下列反應裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCOs，反應原理為：NH3+CO2+

H2O+NaCl=NaHCO3X+NH4C1,下列說法錯誤的是（）

A.通過活塞K可控制CO2的流速

B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2cO3溶液、稀硫酸

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO?吸收效率

D.反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCOs晶體

21.下列氣體去除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（）

氣體（雜質）方法

A.SO2(H2S)通過酸性高鋅酸鉀溶液

B.CI2(HCI)通過飽和的食鹽水

C.N2(02)通過灼熱的銅絲網

D.NO(NO2)通過氫氧化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

22.某同學采用工業(yè)大理石（含有少量Si。2、AI2O3、Fe2（）3等雜質）制取CaCk-6%0,設

計了如下流程：

下列說法不正確的是（）

A.固體I中含有SiO2，固體n中含有Fe（0H）3

B.使用石灰水時，要控制pH,防止固體n中A1（OH）3轉化為A10￡

C.試劑a選用鹽酸，從溶液IH得到CaC12-6H2。產品的過程中，須控制條件防止其

分解

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸

發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCk-6H2。

23.下列有關實驗的描述正確的是（）

A.向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成

B.向分別裝有IgNa2c。3和NaHCC）3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2cO3

C.將Fe（NC）3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質

D.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分

反應

24.實驗室分離Fe3+和AF+的流程如圖：

AP-乙微

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子［FeC」］-，該配離子在乙醛（Et2。，沸點346C）

中生成締合物Et2。-H+?［FeCLJ-.下列說法錯誤的是（）

A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下

B.分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的

D.蒸儲時選用直形冷凝管

25.利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗目的的是（）

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A.用甲裝置制備并收集CO2

B.用乙裝置制備澳苯并驗證有HBr產生

C.用丙裝置制備無水MgCk

D.用丁裝置在鐵上鍍銅

26.黃色超氧化鉀(KO?)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究KO?

的性質，請回答相關問題:

I.探究KO?與水的反應

實驗操作現(xiàn)象結論與解釋

(1)取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶

快速產生氣泡，木產生的氣體是

火星的木條靠近試管口，反應結束后，溶液分成

條復燃

兩份

可能的產物是

(2)一份滴加酚獻試液先變紅后褪色

(3)另一份滴加FeCk溶液觀察到______

(4)正確的操作依次是o

①打開后通入M，排盡裝置內原氣體后關閉

②拆卸裝置至實驗完成

③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品

④打開分液漏斗活塞占

(5)A裝置發(fā)生的化學方程式為o

(6)用上述裝置驗證“KO?與SO?反應生成。2”還存在不足，你的改進措施是

(7)改進后再實驗，待KO?完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶

液，等分為M、N兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCk溶液，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、

，稱重為2.33g。

②將N溶液移入(填儀器名稱)中，用0.40mol/L酸性KMnCU溶液滴定，終點

時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反應的化學方程式。

27.三鹽基硫酸鉛(3PbO?PbS04?出0)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能

優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑?！叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫

酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbS04等)為原

料制備三鹽的工藝流程如圖所示

Na：CO淞液H，SO,NaOH溶液

鉛泥三款

流液】池液3

-13

已知：(l)Ksp(PbS04)=1.82x10-8,Ksp(PbCO3)=1.46xIO；(2)鉛與冷鹽

酸、冷硫酸幾乎不起作用。請回答下列問題：

(1)寫出步驟①“轉化”的化學方程式______

(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為

(3)步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為,為提高酸溶速率，可采取的措施

是(任意寫出一條)

(4)若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82x10-5mol?廠】，則此時

c(SOg)=mol-L-1

(5)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為。

(6)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為。

28.研究不同pH時CUSO4溶液對出。2分解的催化作用。

資料：

a.Cuz。為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。

b.CuOz為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成CM+和電。2。

++

C.H2O2有弱酸性：H202#H+HO2?HO2^H+O|-

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編號實驗現(xiàn)象

_1

向1mLpH=2的1mol-LCuS04

I出現(xiàn)少量氣泡

溶液中加入0.5mL30%%。2溶液

向1mLpH=3的1mol-L-1CuS0立即產生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)

n4

溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液較明顯氣泡

向1mLpH=5的1mol-L-1CuS0立即產生大量棕褐色沉淀，產生

m4

溶液中加入0.5mL30%溶液大量氣泡

(1)經檢驗生成的氣體均為。2，I中CUS()4催化分解山。2的化學方程式是

(2)對IE中棕褐色沉淀的成分提出2種假設：

0,CuO2

團.CU2O和Cu()2的混合物。為檢驗上述假設，進行實驗

IV：過濾HI中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍色，并產生

少量氣泡。

①若HI中生成的沉淀為CuO2,其反應的離子方程式是。

②依據(jù)W中沉淀完全溶解，甲同學認為假設團不成立，乙同學不同意甲同學的觀點，

理由是。

③為探究沉淀中是否存在Cu2O,設計如下實驗：

將HI中沉淀洗滌、干燥后，取ag固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調節(jié)溶液

pH,以PAN為指示劑，向溶液中滴加cmol-L-iEDTA溶液至滴定終點，消耗EDTA溶

液VmL.V=,可知沉淀中不含CU2O,假設團成立。(已知：Cu2++EDTA=

2+11

EDTA-CU,M(CUO2)=96gmor,M(Cu2O)=144g-mor)

(3)結合方程式，運用化學反應原理解釋HI中生成的沉淀多于II中的原因：。

(4)研究I、II、HI中不同pH時電。2分解速率不同的原因。

實驗V：在試管中分別取1mLpH=2、3、5的1mol?『iNa2sO4溶液，向其中

各加入0.5mL30%電。2溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。

實驗叨：(填實驗操作和現(xiàn)象)，說明CuO2能夠催化出。2分解。

(5)綜合上述實驗，I、n、DI中不同pH時電。2的分解速率不同的原因是。

29.電池在人類生產生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很

大比重。太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。

其材料有單晶硅，還有銅、楮、錢、硒等化合物。

(1)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為O

(2)若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24P24P2,則其違背。

(3)如圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是(

填標號)。

0hhbh

以獻聲元素的四級螭觸哨勢

(4)元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成的最簡單氫化物Q的電子式為

該分子其中心原子的雜化類型為。寫出一種與Q互為等電子體的離子

(5)與保元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一

種天然礦藏，其化學式寫作NazB,Ch?1。也0,實際上它的結構單元是由兩個

H3BO3和兩個[B(0H)412縮合而成的雙六元環(huán)，應寫成Na[B4()6(0H)4]?8%0.其結

構如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結構，則該晶體中不存在的作用力是(填

字母)。

OH

O—B—O

I\

2Na*OB—OH?HH2O

B-O

OH

A.離子鍵

B.共價鍵

C.金屬鍵

D.范德華力

E.氫鍵

(6)GaAs的熔點為1238%密度為pg-cm-3,其晶胞結構如圖所示。已知GaAs與

GaN具有相同的晶胞結構，則二者晶體的類型均為,GaAs的熔點(填

1

“高于”或“低于”)GaN.Ga和As的摩爾質量分別為MGag-mor^Mg-mol,

原子半徑分別為rpm和rAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的

體積占晶胞體積的13分率為o

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.白磷的著火點很低，在常溫下白磷易自燃，所以放在冷水里，故A正確；

B.濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應,所以可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故B正確；

C.蒸發(fā)皿可以直接加熱，酒精燈外焰溫度較高，加熱時用酒精燈的外焰進行加熱，故C

正確；

D.為加快漂白粉的漂白速率，應滴加酸，食鹽水不能增大次氯酸的濃度，故D錯誤；

故選:D?

A.白磷的著火點低，易引起自燃；

B.濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應；

C.蒸發(fā)皿可直接用酒精燈加熱：

D.食鹽水不能增大次氯酸的濃度。

本題考查了藥品的存放、常見儀器的使用方法及注意事項，題目難度不大，注意積累相

關的基礎知識，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力。

2.【答案】B

【解析】解：A.一氧化碳不溶于鹽酸，與鹽酸不反應，所以不能出現(xiàn)噴泉，故A不選；

B.氯化氫與氨水反應，易被氨水吸收，所以能出現(xiàn)噴泉，故B選；

C.NO不溶于稀硫酸，與稀硫酸不反應，所以不能出現(xiàn)噴泉，故C不選；

D.二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶于中溶解度不大，且與碳酸氫鈉不反應，所以不能出現(xiàn)噴

泉，故D不選。

故選:B。

在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易

溶于液體或氣體極易與液體反應，以此來解答。

本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握噴泉實驗的原理為解答的關鍵，側重物質性

質及實驗能力的考查，注意氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應可形成噴泉，題目

難度不大。

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3.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查無機推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，把握物質的性質及實驗中

現(xiàn)象與結論的關系為解答的關鍵，注意物質的性質以及反應的現(xiàn)象，題目難度不大。

【解答】

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則無CaC()3；

②做焰色反應，通過鉆玻璃可觀察到紫色，則含有KC1；

③向溶液中加堿，產生白色沉淀，則含有MgS04；

④根據(jù)白色固體混合物由兩種物質組成，則無NaCl；

綜上：白色固體混合物由KC1、MgS()4兩種物質組亦不含有NaCkCaCO3，故B正確。

故選B。

4.【答案】B

【解析】解：A.氯化錠與氫氧化鈣反應生成氨氣，氨氣與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵

易被氧化，則一段時間后白色沉淀變?yōu)榧t褐色，故A錯誤；

B.鹽酸與苯酚鈉反應生成苯酚、碳酸氫鈉，則出現(xiàn)白色渾濁，加熱變澄清，故B正確；

C.甲苯被高錦酸鉀氧化，苯不能，只有一只試管中褪色，故C錯誤；

D.碘易溶于四氯化碳、不易溶于水，且四氯化碳的密度比水的密度大，則分層后下層為

紫色，故D錯誤；

故選：Bo

A.氯化核與氫氧化鈣反應生成氨氣，氨氣與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵易被氧化；

B.鹽酸與苯酚鈉反應生成苯酚、碳酸氫鈉；

C.甲苯被高鎰酸鉀氧化，苯不能；

D.碘易溶于四氯化碳、不易溶于水，且四氯化碳的密度比水的密度大。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、實驗技能

為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.利用裝置①制備的CO?中混有HC1、H2O(g),裝置③中A、B依次除去HC1、

H2O(g),利用裝置④進行尾氣處理，故A、B、C分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸和NaOH

溶液，故A錯誤；

B.裝置②中溫水的作用是促進液浪的揮發(fā)，得到浪蒸氣，故B錯誤；

C.實驗開始時，要先打開裝置①中活塞，利用反應產生的CO2排出裝置內空氣，再加熱

管式爐，防止鐵粉被氧氣氧化生成鐵的氧化物，影響產品純度，故C錯誤；

D.實驗結束時，先停止加熱并停止滴入液澳，繼續(xù)通CO2到室溫，排出裝置內濱蒸氣，

并被C中燒堿溶液吸收，防止污染環(huán)境，故D正確；

故選：D?

結合信息澳化鐵在200久以上易分解，煮沸水溶液也會使其分解，生成澳化亞鐵和溟單

質，則制備純凈漠化鐵時，需要除去裝置⑤內空氣和水蒸氣，同時防止水蒸氣進入裝

置⑤內，并吸收尾氣，則裝置的連接順序為①③②⑤④，其中利用裝置①制備的CO2

中混有HQ、H2O(g),裝置③中A、B依次除去HQ、H2O(g),利用裝置④進行尾氣處理，

裝置②中溫水的作用是促進液浸的揮發(fā)，且實驗開始時，要先打開裝置①中活塞，利

用反應產生的CO?排出裝置內空氣，實驗結束時，先停止加熱并停止滴入液浪，繼續(xù)通

CO2到室溫，排出裝置內濕蒸氣，并被C中燒堿溶液吸收，據(jù)此分析解題.

本題考查物質制備實驗的設計與評價，考查利用信息解決有關問題的能力，學生要善于

整合題干信息，準確把握基礎實驗知識，尤其是元素及其化合物的性質與應用，試題難

度中等。

6.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查實驗方案的評價，掌握實驗原理，熟悉碳酸鈉、碳酸氫鈉、硅酸鈉的性質是解

題關鍵，難度中等。

【解答】

A.硅酸鈉為強堿弱酸鹽，所以硅酸鈉溶液顯堿性，故A正確；

B.鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳，同時揮發(fā)出氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應生成

硅酸沉淀，所以由I不能說明酸性H2c。3>H2SiO3,故B正確；

C.b中凝膠狀沉淀溶解，c中無明顯變化，說明b中加入的溶液堿性更強，即同濃度時

Na2cO3溶液的堿性強于NaHCOs溶液，故C正確；

第18頁，共36頁

D.Na2Si()3溶液中通入過量CO2,反應生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：SiO1+

2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO3,故D專昔誤。

7.【答案】D

【解析】解：A.恒溫下向溶液中加CaO,與水反應，使溶劑減少，溶解的溶質減少，則

有Ca(OH)2固體析出；但溫度不變仍為飽和溶液，則此狀態(tài)下Ca(OH)2的質量分數(shù)不變，

Ksp不變，故A錯誤；

B.加入NaOH溶液調節(jié)pH會引入新的雜質離子Na+,應通入氨氣或加入氨水等使鐵離子

水解轉化為沉淀，過濾分離，故B錯誤；

C.直接蒸干Fes。4飽和溶液，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則不能制備無水FeSO”故C

錯誤；

D.實驗室制備FeC"溶液時，加入鹽酸可抑制Fe2+水解，加入少量的鐵粉防止Fe2+被氧

化為Fe3+,故D正確；

故選：D。

A.恒溫下向溶液中加CaO,與水反應，使溶劑減少，溶解的溶質減少；但溫度不變仍為

飽和溶液；

B.二者均與NaOH反應，且引入鈉離子；

C.直接蒸干Fes。4溶液，亞鐵離子被氧化生成鐵離子；

D.亞鐵離子水解顯酸性，亞鐵離子易被氧化為鐵離子。

本題考查鹽類水解的應用，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握鹽

類水解的規(guī)律以及水解原理，把握相關基礎知識的積累。

8.【答案】B

【解析】解：A.HQ不是Q元素的最高價氧化物的水合物，所以不能根據(jù)該實驗判斷非

金屬性強弱，故A錯誤；

B.酸的酸性越強，其鈉鹽pH越小，物質的量濃度相同的苯酚鈉和碳酸鈉溶液pH：碳酸

鈉〉苯酚鈉，說明苯酚根離子水解程度小于碳酸根離子，則苯酚的酸性強于HCOR故B

正確；

C.己烯和濱發(fā)生加成反應，苯能萃取澳水中的溪，前者是化學變化、后者是物理變化，

所以褪色原理不同，故C錯誤；

D.NaOH過量，和氯化鎂、氯化鐵都反應，沒有實現(xiàn)沉淀的轉化率，所以不能比較溶度

積常數(shù)大小，故D錯誤；

故選：Bo

A.HQ不是Cl元素的最高價氧化物的水合物；

B.酸的酸性越強，其鈉鹽pH越??；

C.己烯和浪發(fā)生加成反應，苯能萃取濱水中的濱；

D.NaOH過量，和氯化鎂、氯化鐵都反應。

本題考查化學實驗方案評價，涉及非金屬性強弱判斷、酸性強弱判斷、溶度積大小比較

等知識點，明確化學反應原理、元素化合物性質是解本題關鍵，D為解答易錯點。

9.【答案】B

【解析】解：A.BeC12為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH<7,將其蒸干，灼燒后

可得殘留物BeO,故A錯誤；

B.NazBeOz溶液水解呈堿性，溶液的pH>7,將其蒸干，灼燒后可得殘留物NazBeO?，

故B正確；

C.Be(OH)2性質類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故

C錯誤；

D.根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導電來判斷其是否是離子化合物，BeCk水溶液導電性

強，不能說明BeCk是離子化合物，故D錯誤。

故選：Bo

在周期表中Be和Al位于對角線位置，性質相似，由反應BeCk+NazBeOz+250=

2NaCl+2Be(OH)21可知，BeC^與NazBeO?發(fā)生互促水解生成Be(OH)2，類似于氯化鋁

與偏鋁酸鈉的反應，以此解答該題。

本題考查鹽類水解的應用，側重于學生自學能力的考查，題目難度中等，注意從鋁的性

質分析。

10.【答案】D

【解析】解：A.苯和硝酸易揮發(fā)，應進行充分的冷凝，長玻璃管起冷凝回流作用，故A

正確；

B.水浴加熱，溫度較為恒定，且便于控制，可提供穩(wěn)定的加熱溫度，故B正確：

C.先用水洗滌，可降低酸的濃度，用氫氧化鈉洗滌，可除去酸，最后用蒸儲水再洗滌，

第20頁，共36頁

可得到有機物，故c正確；

D.硝基苯中混有苯，用氯化鈣干燥后，蒸儲可得到硝基苯，故D錯誤。

故選:D,

A.苯和硝酸易揮發(fā)，應進行充分的冷凝；

B.水浴可提供穩(wěn)定的加熱溫度；

C.先用水洗滌，可降低酸的濃度，用氫氧化鈉洗滌，可除去酸，最后用蒸儲水再洗滌，

可得到有機物；

D.硝基苯中混有苯。

本題考查物質的制備，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握實

驗的原理以及操作方法，把握實驗的可行性和嚴密性的評價，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，但碳酸鈉堿性較強，

能腐蝕胃，所以不能用于治療胃病，所以I錯誤，故A不選；

B.過氧化鈉具有漂白性，且過氧化鈉和水反應生成NaOH導致其溶液呈堿性，無色酚酰

試液遇堿變紅色，所以I中看到的現(xiàn)象是先變紅色后褪色，貝也錯誤，故B不選；

C.常溫下，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下鈉和氧氣反應生成過氧化鈉；鈉極易

和空氣中氧氣、水反應，和煤油不反應且密度大于煤油，所以I正確、II錯誤，故C不

選；

D.過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以I、II正確，故D選；

故選D.

A.碳酸鈉能和稀鹽酸反應但碳酸鈉堿性較強，不能用于治療胃??；

B.過氧化鈉具有漂白性，且過氧化鈉和水反應生成NaOH導致其溶液呈堿性，無色酚酸

試液遇堿變紅色；

C.常溫下，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下鈉和氧氣反應生成過氧化鈉；鈉極易

和空氣中氧氣、水反應，和煤油不反應且密度大于煤油；

D.過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣.

本題考查實驗方案評價，為高頻考點，明確物質性質是解本題關鍵，易錯選項是B,注

意過氧化鈉具有漂白性，為易錯點.

12.【答案】D

【解析】解:A、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,反應方程式為2Na2（）2+2H2O=

4NaOH+O2T,所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣，故A正確；

B、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿，遇酚獻變紅，故B正確；

C、④中紅色褪去，可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化

有色物質，漂白褪色，故C正確；

D、過氧化氫在二氧化鎬做催化劑作用下分解生成水和氧氣，即驗證過氧化鈉和水反應

生成的過氧化氫，故D錯誤。

故選：D。

過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿，遇酚酥變紅，后來紅色褪去的

可能原因是溶液中含有強氧化性物質，漂白褪色；再加入少量二氧化鎬，過氧化氫在二

氧化鎰做催化劑作用下分解生成水和氧氣，據(jù)此分析解答。

本題考查性質實驗方案的設計，綜合考查物質的性質及實驗能力，為高頻考點，把握過

氧化鈉的性質及實驗流程為解答的關鍵，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCk、NaOH溶

液，故A正確；

B.裝置③NO被氧化生成NO?，氣體呈紅棕色，故B正確；

C.裝置④中發(fā)生3NO2+H2O=2HNC）3+NO,溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，

故C正確；

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯誤；

故選：D。

空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經過干燥后進入裝有催化劑的硬質玻璃管，

催化劑

發(fā)生催化氧化：4NH3+5。2-4N0+6H2。）生成的氣體經過無水CaC｝，除去氨氣和

水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應生成NO2,并收集，④中的水可以吸收排

出的二氧化氮，尾氣中的NO?、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以選用氫氧

化鈉溶液，以此解答該題。

本題考查化學物質的制備實驗，為高頻考點，把握物質的性質、檢驗以及物質的制備、

實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難

第22頁，共36頁

度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.加熱促進水解，鐵離子水解生成氫氧化鐵，則實驗①中，F(xiàn)e2(SC)4)3溶

液顯淺黃色原因是Fe3+水解產生了少量Fe(0H)3,故A正確：

B.由Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+可知，酸化后加熱溶液顏色無明顯變化，氫離子抑

制水解，則實驗②中酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響，故B正確；

C.加入NaQ后，溶液立即變?yōu)辄S色，發(fā)生Fe3++4C1-+2H2OU[FeCl4(H2O)2]-,

[FeCIMHzOK「為黃色，加熱時平衡正向移動，溶液顏色變深，故C正確；

D.由實驗③可知，④中存在Fe3++4C1-+2H2。=[FeCl4(H2O)2]-,升高溫度平衡正向

移動，溶液顏色變深，不能證明對Fe3+水解平衡的影響，故D錯誤：

故選：D。

A.加熱促進水解，鐵離子水解生成氫氧化鐵；

B.由Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+可知，酸化后加熱溶液顏色無明顯變化，氫離子抑

制水解;

C.加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色，發(fā)生Fe3++4C『+2H匹口4(為0)2「，加熱

時平衡正向移動；

D.由實驗③可知,④中存在Fe3++4C1-+2H2。=[FeCl4(H20)2]-?

本題考查鹽類水解及平衡移動，為高頻考點，把握溶液的顏色變化的原因、化學平衡及

水解平衡的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意信息的應用及選項C

為解答的難點，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了易水解物質的蒸干，主要是水解反應的理解，題目難度不大，要靈活運用。

【解答】

A.氯化銅會水解：CuCl24-2H2O#CU(OH)2+2HCL生成的氯化氫易揮發(fā)，通入HC1可

以抑制CuC12的水解，否則得到是氫氧化銅，故A正確；

B.CUC12-2H2。加熱失去結晶水必須在HC1的氣流中進行，所以先滴入濃硫酸產生HC1氣

體，使硬質玻璃管中充滿HC1氣體再加熱酒精燈，故B正確；

C.硬質玻璃管內部右側有生成的水蒸氣和通入的氯化氫，由于氯化氫極易溶于水，會產

生白霧，故C正確；

D.氯化氫極易溶于水，為了防止倒吸，d中下層應為有機溶劑，可以是四氯化碳，上層

為氫氧化鈉溶液，故D錯誤。

故選D。

16.【答案】D

【解析】解：A.Cu和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO2氣體，該裝置能制取NO2,故A

制取;

B.N02被Cu還原生成M，且需要在加熱條件下才能進行，故B正確；

C.無水氯化鈣能吸收水分，且和NO?不反應，所以可以用氯化鈣作干燥劑，故C制取；

D.剩余的NO2能和水反應生成NO,NO、N2都不溶于水，所以不能用飽和食鹽水作除雜

劑，應該用氫氧化鈉溶液，故D錯誤；

故選：D?

A.Cu和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO2氣體；

B.NO2被Cu還原生成N2；

C.無水氯化鈣能吸收水分，且和NO?不反應；

D.N02能和水反應生成NO。

本題考查化學實驗方案評價，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確實驗原理、

元素化合物的性質是解本題關鍵，注意性質的差異性，題目難度不大。

17.【答案】C

【解析】解：裝置①是制備二氧化碳氣體，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，

裝置④是制備氨氣裝置，裝置③是向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳發(fā)生

反應得到碳酸氫鈉晶體，

A.③中為飽和食鹽水，用來制備碳酸氫鈉，⑤中是濃氨水滴入堿石灰生成氨氣，故A

正確；

B.由于二氧化碳的溶解度較小，先通入氨氣后再通入二氧化碳，增大二氧化碳吸收，生

成碳酸氫鈉，故B正確；

C.③中反應為氨氣、二氧化碳、氯化鈉和水反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化鍍，反應的離

第24頁，共36頁

+

子方程式：NH3+C02+H20+Na=NH^+NaHCOJl,故C錯誤；

D.制備氫氣是利用鋅粒和稀鹽酸反應生成，裝置①也可用于制出