吉林汪清縣第六中學(xué)2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第1頁
吉林汪清縣第六中學(xué)2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第2頁
吉林汪清縣第六中學(xué)2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第3頁
吉林汪清縣第六中學(xué)2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第4頁
吉林汪清縣第六中學(xué)2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩16頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

吉林汪清縣第六中學(xué)2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣,蒸餾C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2將Cl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水A.A B.B C.C D.D2、下列表示正確的是()A.中子數(shù)為8的氧原子符號(hào):OB.甲基的電子式:C.乙醚的結(jié)構(gòu)簡式:CH3OCH3D.CO2的比例模型:3、下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A其他條件相同,測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液,溶液變渾濁酸性:鹽酸>碳酸>硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A.A B.B C.C D.D4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸后,產(chǎn)生無色無味氣體,將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中,再分別滴加振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性:C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)的D將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液溶液變渾濁,繼續(xù)通入該氣體,渾濁消失該溶液是溶液A.A B.B C.C D.D5、某種濃差電池的裝置如圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為],酸液室通入(以NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是()A.電子由N極經(jīng)外電路流向M極B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為↑C.在堿液室可以生成D.放電一段時(shí)間后,酸液室溶液pH減小6、下列物質(zhì)的名稱正確的是A.SiO2:剛玉B.(NH4)2CO3:碳銨C.CCl4:氯仿D.:3,3,5-三甲基庚烷7、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液,將溫度和pH傳感器與溶液相連,往瓶中同時(shí)加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法,正確的是()A.反應(yīng)劇烈程度:NH4Cl>HClB.P點(diǎn)溶液:c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCl2發(fā)生水解D.1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫下,1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-11NAC.273K、101kPa下,22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NAD.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA9、在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、OH-、CO32-B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,先出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)C向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸,水浴加熱5分鐘后,再向其中加入新制備的Cu(OH)2懸濁液,加熱幾分鐘,沒有磚紅色沉淀生成蔗糖水解不能生成葡萄糖D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2A.A B.B C.C D.D11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAB.常溫下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數(shù)為0.056NAC.向Na2O2通入足量的水蒸氣,固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA12、下列符合元素周期律的是A.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2 B.酸性:H2SO3>H2CO3C.熱穩(wěn)定性:NH3<PH3 D.還原性:S2-<Cl-13、t℃時(shí),已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.在t℃時(shí)PdI2的Ksp=7.0×10-9B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液,b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體,溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)D.要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)可以降低溫度14、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵B.由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體C.有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性C兩支盛0.1mol·L-1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2CO3溶液,觀察到前者有氣泡、后者無氣泡Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加熱,再加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱,未見磚紅色沉淀淀粉沒有水解A.A B.B C.C D.D16、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族,且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.Z的氫化物為離子化合物D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性二、非選擇題(本題包括5小題)17、據(jù)研究報(bào)道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體,其合成路線如下:已知:R-OHR-Cl(1)A中官能團(tuán)名稱是________;C的分子式為_____(2)A到B為硝化反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為___,A到B的反應(yīng)條件是_____。(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型________(填“相同”或“不相同”);E→F的化學(xué)方程式為________。(4)H是C的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。①硝基直接連在苯環(huán)上②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1③遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖,設(shè)計(jì)由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選)。18、由芳香烴A制備M(可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體)的一種合成路線如下:已知:R1COOR2請回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____;D中官能團(tuán)的名稱為___。(2)由D生成E的反應(yīng)類型為____;G的分子式為___。(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為____。(5)芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體,H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式______。(6)參照上述合成路線和信息,以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線_____。19、(CH3COO)2Mn·4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑,其制備過程如圖?;卮鹣铝袉栴}:步驟一:以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是___,C裝置中NaOH溶液的作用是___________。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。步驟二:制備MnCO3沉淀充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾,向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液,反應(yīng)生成MnCO3沉淀。過濾,洗滌,干燥。(3)①生成MnCO3的離子方程式_____________。②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________。步驟三:制備(CH3COO)2Mn·4H2O固體向11.5gMnCO3固體中加入醋酸水溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,過濾、洗滌,控制溫度不超過55℃干燥,得(CH3COO)2Mn·4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下:(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃的原因可能是___________。(5)上述實(shí)驗(yàn)探究了___________和___________對產(chǎn)品質(zhì)量的影響,實(shí)驗(yàn)l中(CH3COO)2Mn·4H2O產(chǎn)率為___________。20、亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,其沸點(diǎn)為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_________(填字母代號(hào))裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序?yàn)閍→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向,用小寫字母表示,根據(jù)需要填,可以不填滿,也可補(bǔ)充)。(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為:Cl2+2NO=2ClNO①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是___________________,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。(4)已知:ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸:_________________________________________。(僅提供的試劑:1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過以下實(shí)驗(yàn)測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)21、Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.將氯氣溶于水能形成氯氣﹣氯水體系.完成下列填空:(1)氯原子最外層電子的電子排布式是__.與電子排布式相比,軌道表示式增加了對核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中__描述.(2)氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子,按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__.(3)氯氣﹣氯水體系中,存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系,請分別用平衡方程式表示:__.已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強(qiáng),氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差,可能原因是__(一種原因即可).(4)在氯水中,下列關(guān)系正確的是__(選填編號(hào)).a(chǎn)c(HClO)+c(ClO﹣)=c(H+)﹣c(OH﹣)bc(H+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣)cc(HClO)<c(Cl﹣)dc(Cl﹣)<c(OH﹣)(5)ClO2是一種更高效、安全的消毒劑,工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng),生成MnO2和鹽酸,以除去水中Mn2+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(需配平)__.有人認(rèn)為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣,這種認(rèn)識(shí)對嗎?__(填“對”或“錯(cuò)”),說明理由__.

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A選項(xiàng),配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中,主要是抑制鐵離子水解,再加水稀釋到所需濃度,故A正確;B選項(xiàng),除去乙醇中的水,先加氧化鈣,再蒸餾得到無水乙醇,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),除去NO中的NO2,氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應(yīng)亞硝酸鈉,因此將混合物通入到水中,二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2,將混合氣體通過飽和食鹽水,還含有水蒸氣,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A?!军c(diǎn)睛】除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2,將混合氣體通過飽和食鹽水,再通入濃硫酸干燥,才能得到純凈的氯氣。2、B【解析】

A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16,該原子正確的表示方法為,故A錯(cuò)誤;B.甲基為中性原子團(tuán),其電子式為,故B正確;C.CH3OCH3為二甲醚,乙醚正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3,故C錯(cuò)誤;D.二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵,為直線型結(jié)構(gòu),其正確的比例模型為,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】電子式的書寫注意事項(xiàng):(1)陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號(hào),并注明所帶電荷數(shù),簡單陽離子用元素符號(hào)加所帶電荷表示。(2)要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)。(3)不能漏寫未參與成鍵的電子對。3、A【解析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸根離子水解程度越小,則其相應(yīng)的鉀鹽pH越小,所以測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小,故A正確;B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,原溶液中可能含有鐵離子,無法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子,故B錯(cuò)誤;C.鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氣體中混有HCl,HCl與硅酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀,則該實(shí)驗(yàn)不能比較碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤;D.C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等,乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,故D錯(cuò)誤。故選A。4、C【解析】

A.若該鉀鹽是,可以得到完全一樣的現(xiàn)象,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.溴可以將氧化成,證明氧化性,則還原性有,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.紅棕色變深說明濃度增大,即平衡逆向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱,C項(xiàng)正確;D.碳酸氫銨受熱分解得到和,通入后渾濁不會(huì)消失,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】注意A項(xiàng)中注明了“無味”氣體,如果沒有注明無味氣體,亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的也可以使澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。5、B【解析】

氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子,為電池的負(fù)極,堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜,中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜,在電極N表面得到電子生成氫氣,電極N為電池的正極,同時(shí),酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進(jìn)入堿液室,補(bǔ)充負(fù)電荷,據(jù)此答題。【詳解】A.電極M為電池的負(fù)極,電子由M極經(jīng)外電路流向N極,故A錯(cuò)誤;B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜,在電極N表面得到電子生成氫氣,N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,故B正確;C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜,鈉離子不能進(jìn)入堿液室,應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3,故C錯(cuò)誤;D.放電一段時(shí)間后,酸液室氫離子被消耗,最終得到NaHCO3、Na2CO3,溶液pH增大,故D錯(cuò)誤。故選B。6、D【解析】

A.剛玉為三氧化二鋁,故A錯(cuò)誤;B.碳銨為NH4HCO3,故C錯(cuò)誤;C.氯仿為CHCl3,故C錯(cuò)誤;D.的主鏈為7個(gè)碳:3,3,5-三甲基庚烷,故D正確;故選D。7、B【解析】

A.NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性,濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中,鹽酸中的氫離子濃度酸遠(yuǎn)大于NH4Cl溶液,與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高,而氯化銨溶液與鎂反應(yīng)放出熱量較少,則反應(yīng)劇烈程度:HCl>NH4Cl,故A錯(cuò)誤;B.P點(diǎn)時(shí)氯化銨溶液的電荷守恒式為:c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于P點(diǎn)溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),則c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-),故B正確;C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镹H4Cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子,由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗,促使水解平衡正向移動(dòng),一水合氨濃度增大,溶液的堿性增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.由圖像可知,1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高,只是變化較小,反應(yīng)沒有停止,故D錯(cuò)誤;答案選B。8、B【解析】

A.Cl2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個(gè)歧化反應(yīng),每消耗0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的,pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-11mol/L,故1L該溶液中H+的數(shù)目為10-11mol,B項(xiàng)正確;C.所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況,首先發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知,所以無法計(jì)算反應(yīng)生成NO2的量,而且生成NO2以后,還存在2NO2N2O4的平衡,所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為1mol,含有H-O鍵的數(shù)目為2mol,但考慮水中仍有大量的H-O鍵,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選擇B項(xiàng)?!军c(diǎn)睛】根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-),計(jì)算微粒數(shù)時(shí)要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。在計(jì)算雙氧水中的H-O鍵數(shù)目時(shí)別忘了水中也有大量的H-O鍵。9、D【解析】

A.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸,先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、的溶液中,緩慢通入氯氣,由還原性I->Fe2+>Br-,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-,故B錯(cuò)誤;C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C錯(cuò)誤;D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉,由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+,故D正確;答案選D。10、A【解析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],F(xiàn)e(OH)3的溶解度較小,故先和NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅褐色沉淀,A正確;B.Fe2+和NO3-、H+在同一溶液中時(shí),可以發(fā)生反應(yīng),F(xiàn)e2+反應(yīng)生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會(huì)變紅,但不能判斷為變質(zhì),B錯(cuò)誤;C.水浴反應(yīng)過后應(yīng)加入NaOH使體系為堿性,若不加NaOH,原溶液中未反應(yīng)的硫酸會(huì)和Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng),不會(huì)生成磚紅色沉淀,C錯(cuò)誤;D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色,該溶液中也可能含有Fe3+,F(xiàn)e3+也能將I-氧化為單質(zhì)碘,D錯(cuò)誤;故選A。11、C【解析】

A.常溫下,pH=9的CH3COONa溶液,水電離出的氫氧根離子濃度是,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體,常溫下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數(shù)小于0.056NA,故B錯(cuò)誤;C.,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大,固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電子,向Na2O2通入足量的水蒸氣,固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,故C正確;D.KHSO4固體含有K+、HSO4-,6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.1NA,故D錯(cuò)誤;選C。12、A【解析】

A.金屬性Ca>Mg,對應(yīng)堿的堿性為Ca(OH)2>Mg(OH)2,故A正確;B.非金屬性S>C,對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為H2SO4>H2CO3,而H2SO3>H2CO3可利用強(qiáng)酸制取弱酸反應(yīng)說明,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性N>P,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為NH3>PH3,故C錯(cuò)誤;D.非金屬性S<Cl,對應(yīng)陰離子的還原性為S2->Cl-,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性),非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱;②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱.最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱;③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì),對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱,(非金屬相互置換)。13、C【解析】

A.在t℃時(shí)PdI2的Ksp=7.0×10-5×(1×10-4)2=7×10-13,故A錯(cuò)誤;B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液,b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大,即b點(diǎn)不是飽和溶液,d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度,說明d點(diǎn)是飽和溶液,故B錯(cuò)誤;C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體,即向溶液中引入碘離子,碘離子濃度增大,PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng),鉛離子濃度減小,溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng),故C正確;D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程,要吸熱,即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱,要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn),即使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,降低溫度,溶解平衡向放熱的方向移?dòng),即生成沉淀的方向移動(dòng),仍為飽和溶液,故D錯(cuò)誤。答案選C。14、D【解析】

A.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵,如Na2O2,故A錯(cuò)誤;B.多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動(dòng)的,不僅僅是金屬,如半導(dǎo)體材料硅等,故B錯(cuò)誤;C.分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小,與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無關(guān),故C錯(cuò)誤;D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物,可能是多原子單質(zhì),如臭氧等,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物,而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對是否偏移判斷的,它們之間沒有必然的聯(lián)系。15、C【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCl,HCl使紫色石蕊溶液變紅,A錯(cuò)誤;B.若X是NH3則生成白色的BaSO3,得到相同現(xiàn)象,B錯(cuò)誤;C.Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO),所以2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑,產(chǎn)生氣泡,Na2CO3和HClO不會(huì)反應(yīng),無氣泡,C正確;D.加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2SO4,不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了,就不會(huì)出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象,D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】Ka越大,酸性越強(qiáng),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則,Ka大的酸可以和Ka小的酸對應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。16、A【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,W與Y元素同主族,且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒,故W為O,Y為S,Z為Cl,根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20,X為Na?!驹斀狻緼.W為O,與其他三種元素可形成,Na2O2和Na2O,SO2和SO3,Cl2O7、ClO2,Cl2O等,故A正確;B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸,H2SO3不是強(qiáng)酸,故B錯(cuò)誤;C.Z的氫化物HCl為共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.X和Y形成的化合物為Na2S,水溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、酚羥基C8H7NO4濃硫酸、濃硝酸、加熱相同:++HCl2+H2【解析】

根據(jù)流程圖,A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為,B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為E(),E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷,A的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析答題?!驹斀狻?1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析,官能團(tuán)名稱是羥基;根據(jù)圖示C中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子連接4個(gè)共價(jià)鍵,不足鍵由氫原子補(bǔ)齊,則分子式為C8H7NO4;(2)A到B為硝化反應(yīng),根據(jù)分析,B的結(jié)構(gòu)簡式為,A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱;(3)根據(jù)分析,B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,則B到C、D到E的反應(yīng)類型相同;E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,A的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)方程式為:++HCl;(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為,H是C的同分異構(gòu)體,①硝基直接連在苯環(huán)上,②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1,說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子,且氫原子的個(gè)數(shù)比為2:2:2:1,③遇FeCl3溶液顯紫色,說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,根據(jù)不飽和度可知,還存在CH=CH2,滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、,共有有2種;(5)與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成,在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為,則合成路線為:+H2。18、羧基、氯原子加成反應(yīng)C10H16O2+2NaOH+NaCl+2H2O【解析】

A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu),應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng),可知A為.對比B與C的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件、C的分子式,可知B中醛基氧化為羧基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,故C為、D為、E為.F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為,G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為?!驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為;D為,其官能團(tuán)為羧基、氯原子;(2)根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E;G的結(jié)構(gòu)簡式為,分子式為C10H16O2;(3)E為,與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應(yīng),以及羧基與氫氧化鈉的中和反應(yīng),故反應(yīng)方程式為:+2NaOH+NaCl+2H2O;(4)由分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)C為,其同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)說明其含有—CHO結(jié)構(gòu)且含有酯基,核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結(jié)構(gòu)對稱,則符合條件的H為:;(6)加聚反應(yīng)得到,發(fā)生消去反應(yīng)得到,由信息可知苯甲酸乙酯與①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到,合成路線流程圖為。【點(diǎn)睛】解決本題充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行分析判斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化;注意對信息的理解,明確題目所給反應(yīng)中是哪個(gè)化學(xué)鍵的斷裂與形成。19、分液漏斗吸收多余的SO2SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液少許于試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無沉淀生成,證明沉淀已洗滌干凈溫度過高會(huì)失去結(jié)晶水醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度90.0%【解析】

將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2,將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應(yīng)制取MnSO4,由于SO2是大氣污染物,未反應(yīng)的SO2不能直接排放,可根據(jù)SO2與堿反應(yīng)的性質(zhì)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,同時(shí)要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應(yīng)產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O,將MnCO3沉淀經(jīng)過濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳,根據(jù)表格中溫度、濃度對制取的產(chǎn)品的質(zhì)量分析醋酸錳晶體合適的條件?!驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱為分液漏斗;C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染大氣;(2)B裝置中SO2與MnO2反應(yīng)制取MnSO4,反應(yīng)的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O);(3)①M(fèi)nSO4與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O,該反應(yīng)的離子方程式為:2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O;②若MnCO3洗滌干凈,則洗滌液中不含有SO42-,所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無沉淀生成,證明沉淀已洗滌干凈;(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn·4H2O,若溫度過高,則晶體會(huì)失去結(jié)晶水,故一般是產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃;(5)表格采用了對比方法分析了溫度、醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或濃度)對產(chǎn)品質(zhì)量的影響。實(shí)驗(yàn)l中11.5gMnCO3的物質(zhì)的量為n(MnCO3)==0.1mol,根據(jù)Mn元素守恒可知理論上能夠制取(CH3COO)2Mn·4H2O的物質(zhì)的量是0.1mol,其質(zhì)量為m[(CH3COO)2Mn·4H2O]=0.1mol×245g/mol=24.5g,實(shí)際質(zhì)量為22.05g,所以(CH3COO)2Mn·4H2O產(chǎn)率為×100%=90.0%?!军c(diǎn)睛】本題以醋酸錳的制取為線索,考查了儀器的使用、裝置的作用、離子的檢驗(yàn)、方程式的書寫、反應(yīng)條件的控制及物質(zhì)含量的計(jì)算,將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起,體現(xiàn)了學(xué)以致用的教學(xué)理念,要充分認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。20、A(或B)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)fgcbdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上,試紙變藍(lán),說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化,說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)【解析】

⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得,也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸;⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去,為保證除雜徹底,導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出,氯氣密度比空氣大,選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法,最后用堿石灰吸收多余的氯氣,防止污染空氣;⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停;②通入一段時(shí)間氣體,其目的是排空氣;⑷①用鹽溶液顯堿性來驗(yàn)證HNO2是弱酸;②以K2CrO4溶液為指示劑,根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀,過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色,再根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到計(jì)算ClNO物質(zhì)的量

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論