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2024年新疆阿克蘇地區(qū)沙雅縣二中高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在催化劑、400℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用,下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2+2H2O(g)△H=-115.6kJD.若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.0.1molCl2和足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.SO2和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為11NAD.pH=11的Ba(OH)2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為1×10-11NA3、已知在100℃、1.01×105Pa下,1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.1molH2O(g)分解為2molH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量B.熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-490kJ·mol-1C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D.乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水,釋放的能量將小于930kJ4、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是()A.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來(lái)的血液的替代品C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程,可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染5、聚苯胺是一種在充放電過(guò)程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí),外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí),鋅片的質(zhì)量減少3.25gB.充電時(shí),聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)C.放電時(shí),混合液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)D.充電時(shí),聚苯胺電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.A B.B C.C D.D7、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A.M為電源負(fù)極,有機(jī)物被還原B.中間室水量增多,NaCl溶液濃度減小C.M極電極反應(yīng)式為:+11H2O-23e-=6CO2+23H+D.處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從陽(yáng)離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移8、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A.大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B.晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大C.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D.氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離9、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性?!扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中正確的是A.其分子直徑比氯離子小B.在水中形成的分散系屬于懸濁液C.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.“鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙10、下列屬于原子晶體的化合物是()A.干冰 B.晶體硅 C.金剛石 D.碳化硅11、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來(lái)制取氫氣,需要分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示:則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為()A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=-103.3kJ/molB.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-70.1kJ/molC.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=70.1kJ/molD.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-136.5kJ/mol12、鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下,下列敘述正確的是A.該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)B.Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2O含量越多D.電池工作時(shí),正極可發(fā)生:2Li++O2+2e-=Li2O213、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB.90g果糖(C6H12O6,分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAC.1mol由乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NAD.已知Ra→X+He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA14、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L?1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-B.通入過(guò)量Cl2:Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D.0.1mol·L?1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-15、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是:A.淀粉→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(釋放能量維持生命活動(dòng))B.纖維素(水解)→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(釋放能量維持生命活動(dòng))C.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)16、下列濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)B.1L0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L,所得溶液中:c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)17、下列說(shuō)法不正確的是()A.Na2CO3可用于治療胃酸過(guò)多B.藍(lán)綠藻在陽(yáng)光作用下,可使水分解產(chǎn)生氫氣C.CusO4可用于游泳池池水消毒D.SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng),可用于制造光導(dǎo)纖維18、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-的數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微??倲?shù)為0.2NA19、298K時(shí),向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.V1=20B.c(KOH)=0.1mol·L-1C.n、q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均存在:c(K+)=c(HCOO-)D.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在:c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)20、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H2SO4濃度為4mol/LB.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C.原混合酸中NO3-濃度為0.2mol/LD.AB段反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩,是有機(jī)高分子化合物B.“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸,其帆板太陽(yáng)能電池的材料是硅C.共享單車?yán)锰?yáng)能發(fā)電完成衛(wèi)星定位,有利于節(jié)能環(huán)保D.泡沫滅火器適用于一般的起火,也適用于電器起火22、常溫下,向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖,滴加過(guò)程中溶液各種離子濃度逐漸減小B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)C.a(chǎn)點(diǎn)溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.01molD.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍二、非選擇題(共84分)23、(14分)一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):回答下列問(wèn)題:(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________。(2)J的分子式是__________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(只需寫(xiě)出兩個(gè))①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基;②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。(5)請(qǐng)參照J(rèn)的合成方法,完成下列合成路線:___________________24、(12分)化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)B的名稱為_(kāi)___;D中含有的無(wú)氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_(kāi)___;反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物,其中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為_(kāi)____。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____(C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種,寫(xiě)出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。①苯環(huán)上連有碳碳三鍵;②核磁共振氫譜共有三組波峰。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)____:25、(12分)二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。①儀器m的名稱為_(kāi)__,裝置F中試劑的作用是___。②裝置連接順序:A→___→___→___→E→D。③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)?,其目的是___。④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___。(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是___。(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是___(填標(biāo)號(hào))。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__(用含V、m的式子表示)。26、(10分)過(guò)氧化鈣是一種白色固體,微溶于冷水,不溶于乙醇,化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O,裝置如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知:該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過(guò)程中,使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外,還有___。(2)儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外,還具有的作用是___。(3)在冰水浴中進(jìn)行的原因是___。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體,總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(5)反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中,洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。A.無(wú)水乙醇B.濃鹽酸C.Na2SO3溶液D.CaCl2溶液(6)若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì),F(xiàn)e3+催化分解H2O2,會(huì)使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為:①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO·②H2O2+X=Y+Z+W(已配平)③Fe2++·OH=Fe3++OH-④H++OH-=H2O根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(7)過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗,這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣具有____的性質(zhì)。A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體C.能是水體酸性增強(qiáng)D.具有強(qiáng)氧化性,可殺菌滅藻(8)將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品,400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體),得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則:所得過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度為_(kāi)____。27、(12分)無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體.某活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn),探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是______.D中無(wú)水氯化鈣的作用是_______.(2)在測(cè)量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先_______,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,測(cè)得氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“不變”).(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是_____.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______.(4)推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為:_______.(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g.(6)結(jié)合平衡移動(dòng)原理,比較T3和T4溫度的高低并說(shuō)明理由________.28、(14分)氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物,煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問(wèn)題。回答下列問(wèn)題:(1)目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO,水解液中的NH3將NO還原為無(wú)害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。(2)KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫,在反應(yīng)中MnO4-被還原為MnO42-。①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為_(kāi)__。②加入CaCO3的作用是___。③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。(3)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí),n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示:圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小,請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是___。29、(10分)氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過(guò)系列步驟可制備氯化銅晶體(CuCl2?2H2O).完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來(lái)制備Cl2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______.(2)加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4~5,過(guò)濾得到純凈的CuCl2溶液,應(yīng)加入的試劑是__(填字母編號(hào))aCuObNaOHcCu2(OH)2CO3dCu(3)CuCl2溶液通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl2?2H2O.①蒸發(fā)過(guò)程中,加入鹽酸的目的是____.②蒸發(fā)過(guò)程中,觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.其原理是:上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______.欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是:a______;b______.(4)由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO4?5H2O的過(guò)程中不用加入硫酸,其原因是______(用勒夏特列原理解釋).
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.曲線b的活化能比a的低,所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.由圖像可知反應(yīng)物能量高,所以鍵能低,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)△H=﹣115.6kJ/mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量,所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ,選項(xiàng)D正確;答案選D。2、B【解析】
A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B、SO2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/mol,兩者中分別含32個(gè)和22個(gè)中子,即兩者均為2g時(shí)含1mol中子,故1.8g混合物中含0.9NA個(gè)中子,故B正確;C、標(biāo)況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為1mol,而丙烷中含10條共價(jià)鍵,故1mol丙烷中含共價(jià)鍵總數(shù)為10NA,故C錯(cuò)誤;D、溶液體積不明確,故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng):①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況;③注意同位素原子的差異;④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成,而不是由Na+和O2-構(gòu)成;SiO2、SiC都是原子晶體,其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子,SiO2是正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA,1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。3、D【解析】
A.由已知的能量變化圖可知,1molH2O(g)分解為2molH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量,A項(xiàng)正確;B.由已知的能量變化圖可知,H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量=(436+249-930)kJ·mol-1=-245kJ·mol-1,則熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-245kJ·mol-1×2=-490kJ·mol-1,B項(xiàng)正確;C.甲吸收能量生成乙,乙釋放能量生成丙,乙的能量最高,甲生成丙為放熱反應(yīng),則甲的能量高于丙,則甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙,C項(xiàng)正確;D.乙→丙的過(guò)程中生成氣態(tài)水時(shí),釋放930kJ的能量,若生成液態(tài)水,氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會(huì)繼續(xù)釋放能量,則釋放的能量將大于930kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。4、C【解析】
A.乙烯含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化,因此用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的,故A正確;B.實(shí)驗(yàn)表明,老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣,像魚(yú)兒一樣在水中游動(dòng),把狗身上的70%的血液,換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活,科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液的替代品,故B正確;C.煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過(guò)程;煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成液體燃料和化工原料的過(guò)程;兩者都生成了新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D.因鉛能使人體中毒,禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染,故D正確;答案選C。5、B【解析】
A.放電時(shí),外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí),鋅片的質(zhì)量減少0.05mol×65g/mol=3.25g,A正確;B.充電時(shí),聚苯胺電極為陽(yáng)極,其電勢(shì)高于鋅片(陰極)的電勢(shì),B錯(cuò)誤;C.放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則混合液中的Cl-(陰離子)向負(fù)極移動(dòng),C正確;D.充電時(shí),聚苯胺電極為陽(yáng)極,接電源的正極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),D正確;故選B。6、D【解析】
A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng),銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),作負(fù)極,不能說(shuō)明鋁比銅活潑,故A錯(cuò)誤;B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,故無(wú)法提純CO氣體,故C錯(cuò)誤;D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確;故答案選:D?!军c(diǎn)睛】常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng),銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),作負(fù)極。7、B【解析】
根據(jù)圖示,M極,苯酚轉(zhuǎn)化為CO2,C的化合價(jià)升高,失去電子,M為負(fù)極,在N極,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,Cr的化合價(jià)降低,得到電子,N為正極。A.根據(jù)分析,M為電源負(fù)極,有機(jī)物失去電子,被氧化,A錯(cuò)誤;B.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離,使Na+和Cl-不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí),M極電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+,負(fù)極生成的H+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中,N極電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H2O=2Cr(OH)3+8OH-,生成的OH-透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中,OH-與H+反應(yīng)生成水,使NaCl溶液濃度減小,B正確;C.苯酚的化學(xué)式為C6H6O,C的化合價(jià)為升高到+4價(jià)。1mol苯酚被氧化時(shí),失去的電子的總物質(zhì)的量為6×[4-()]=28mol,則其電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+,C錯(cuò)誤;D.原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),因此H+從陽(yáng)離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng),D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】此題的B項(xiàng)比較難,M極是負(fù)極,陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng),但是M和NaCl溶液之間,是陽(yáng)離子交換膜,陰離子不能通過(guò),因此判斷NaCl的濃度的變化,不能通過(guò)Na+和Cl-的移動(dòng)來(lái)判斷,只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H+和OH-的移動(dòng)反應(yīng)來(lái)判斷。8、A【解析】
A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料,A正確;B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間,與熔點(diǎn)高、硬度大無(wú)關(guān),B不正確;C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,兩者均表現(xiàn)出還原性,C不正確;D、氯氣有毒且密度比空氣大,所以氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)高的地方撤離,D不正確;故選A。9、C【解析】
A.氯離子半徑小于1nm,因此其分子直徑比氯離子大,故A錯(cuò)誤;B.在水中形成的分散系屬于膠體,故B錯(cuò)誤;C.在水中形成的分散系屬于膠體,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),故C正確;D.“鈷酞菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。【點(diǎn)睛】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體,要注意膠體是混合物。10、D【解析】
相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體,常見(jiàn)的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物,例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等?!驹斀狻緼.干冰為分子晶體,故A錯(cuò)誤;B.晶體硅是原子晶體,是單質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.金剛石是原子晶體,是單質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.碳化硅是原子晶體,是化合物,故D正確;故答案選D。11、D【解析】
本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力?!驹斀狻孔髨D對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=-103.3kJ/mol,右圖對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO
(g)
+
H2O(g)=H2
(g)
+
CO2
(9)
△H=-33.
2kJ/mol;兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-136.5kJ/mol,故D符合題意;答案:D。【點(diǎn)睛】根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng),完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式,再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析即可。12、D【解析】
A.原電池中,陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.單質(zhì)鋰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣,所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.電池充電的時(shí)候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過(guò)來(lái),所以將正極反應(yīng)逆向進(jìn)行,正極上的Li應(yīng)該逐漸減少,所以電池充電時(shí)間越長(zhǎng),Li2O含量應(yīng)該越少,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.題目給出正極反應(yīng)為:xLi++O2+xe-=LixO2,所以當(dāng)x=2時(shí)反應(yīng)為:2Li++O2+2e-=Li2O2;所以選項(xiàng)D正確。13、A【解析】
A.假設(shè)17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol,假設(shè)全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol,則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol,故A正確;B.果糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,非極性鍵應(yīng)是C-C之間的鍵,90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為=2.5mol,故B錯(cuò)誤;C.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3,前者含有羥基,后者不含羥基,因此1mol該混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在0~1mol之間,故C錯(cuò)誤;D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為,0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5mol×(222-86)=68mol,故D錯(cuò)誤;答案:A。14、A【解析】
A.0.1mol·L?1NaOH溶液顯堿性,離子間不發(fā)生反應(yīng),可以共存,故A正確;B.通入過(guò)量Cl2的溶液顯酸性和氧化性,F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存,故B錯(cuò)誤;C.通入大量CO2的溶液顯酸性,H+與ClO-、CH3COO-、HCO3-不能共存,故C錯(cuò)誤;D.0.1mol·L?1H2SO4溶液顯酸性,H+存在的情況下NO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故D錯(cuò)誤。答案選A。15、B【解析】
A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖,葡萄糖被氧化能釋放出能量,故A正確;B.人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶,它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng),有通便功能,不能被消化功能,故B錯(cuò)誤;C.植物油含不飽和脂肪酸酯,分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì),能使Br2/CCl4褪色,故C正確;D.酶是蛋白質(zhì),具有高選擇性和催化性能,故D正確;答案選B。16、C【解析】
A.向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時(shí)發(fā)生反應(yīng):NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-。c(OH-)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)。錯(cuò)誤;B.根據(jù)電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-).錯(cuò)誤;C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,則發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCN="NaCN+"H2O。反應(yīng)后溶液為NaCN和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性,說(shuō)明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用,所以個(gè)微粒的大小關(guān)系為:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),正確;D.NaOH溶液電離使溶液顯堿性;CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-。酸越強(qiáng),鹽水解的程度就越小。當(dāng)溶液的pH相同時(shí),鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),錯(cuò)誤;答案選C。17、A【解析】
A、Na2CO3堿性太強(qiáng);B、氫氣燃燒放出大量的熱量,且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染,所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源;C、銅是重金屬,能殺菌消毒;D、SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng),能傳遞各種信號(hào)?!驹斀狻緼、Na2CO3堿性太強(qiáng),不可用于治療胃酸過(guò)多,故A錯(cuò)誤;B、氫氣燃燒放出大量的熱量,且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染,所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源,科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能,故B正確;C、銅是重金屬,能殺菌消毒,CuSO4可用于游泳池池水消毒,故C正確;D、SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng),能傳遞各種信號(hào),可用于制造光導(dǎo)纖維,故D正確,故選:A。18、B【解析】
A.乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同,無(wú)法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量,則無(wú)法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B.1mol乙醇轉(zhuǎn)化為1mol乙醛轉(zhuǎn)移電子2mol,4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol,完全氧化變成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故B正確;C.pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13mol/L,依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw,c(OH-)=10-1mol/L,25℃、pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol,含有的OH-數(shù)目為0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底,故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO,故根據(jù)氯原子守恒可知:2N(Cl2)+N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.2NA,故含氯的微??倲?shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤;故答案為B。19、C【解析】
A.根據(jù)未加加酸時(shí)水點(diǎn)出的氫氧根離子濃度為1×10-13mol?L-1,則水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol?L-1,氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1mol?L-1,c(KOH)=0.1mol·L-1,p點(diǎn)是水的電離程度最大的點(diǎn)即恰好生成鹽的點(diǎn),因此甲酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了,因此0.1mol·L-1×0.02?L=0.1mol·L-1×V1,則V1=0.02L=20mL,故A正確;B.根據(jù)A分析得出c(KOH)=0.1mol·L-1,故B正確;C.n點(diǎn)溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液,溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性,因此溶液中存在:c(K+)>c(HCOO-),q點(diǎn)是HCOOK和HCOOH的混合溶液,溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒和呈中性,得到溶液中存在c(K+)=c(HCOO-),故C錯(cuò)誤;D.p點(diǎn)溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對(duì)應(yīng)的溶液中存在:c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),故D正確。綜上所述,答案為C。20、C【解析】
由圖象可知,由于鐵過(guò)量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑.最終消耗Fe為22.4g,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4,則n(FeSO4)=n(Fe),由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根據(jù)OA段離子方程式計(jì)算原混合酸中NO3-物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計(jì)算c(H2SO4)、c(NO3-)?!驹斀狻緼、反應(yīng)消耗22.4g鐵,也就是22.4g÷56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中,根據(jù)硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.4mol,所以硫酸的濃度是4mol/L,A正確;B、硝酸全部被還原,沒(méi)有顯酸性的硝酸,因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?,并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,B正確;C、OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,所以n(NO3-)=n(Fe)=0.2mol,NO3-濃度為2mol/L,C錯(cuò)誤;D、由圖象可知,由于鐵過(guò)量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,D正確。答案選C?!军c(diǎn)晴】該題難度較大,解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng),注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題目時(shí),應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過(guò)程,即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng),后發(fā)生的是哪一步。計(jì)算離子時(shí)注意用離子方程式計(jì)算。還需要用到一些解題技巧來(lái)簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程,比如合理使用守恒原理等。21、D【解析】
A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機(jī)高分子化合物,故A正確;B.硅為良好的半導(dǎo)體材料,能制造太陽(yáng)能電池板,所以“玉兔號(hào)”月球車上的太陽(yáng)能電池的材料是硅,故B正確;C.將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能,有利于節(jié)能環(huán)保,故C正確;D.泡沫滅火器適用于一般的起火,但不適用于電器起火,故D錯(cuò)誤;故選D。22、B【解析】
HCl中加水配成500mL,即增大到101倍,此時(shí)PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水,溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL,所以加50mL水的溶液PH比2小,故X代表加50mL水的,Y代表加了醋酸銨的,據(jù)此回答?!驹斀狻緼.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖,HCl被稀釋,H+和Cl-濃度減小,但有Kw=[H+]·[OH-]可知,[OH-]在增大,A錯(cuò)誤;B.當(dāng)加入50mL醋酸按時(shí),醋酸銨和HCl恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05mol·L-1的CH3COOH和NH4Cl,CH3COO-濃度最大,因?yàn)镵a(CH3COOH)=1.8×10-5,所以C(CH3COO-)=,而C(NH4+)≈0.05mol/L,所以Y上任意一點(diǎn)C(NH4+)>C(CH3COO-),B正確;C.a點(diǎn)溶液中電荷守恒為:n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)=n(NH4+)+n(H+),所以n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=n(H+),a點(diǎn)pH=2,C(H+)=0.01mol·L-1,溶液總體積約為100ml,n(H+)=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol,所以n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.001mol,C錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)位HCl溶液,水的電離受到HCl電離的H+抑制,c點(diǎn):一方面CH3COOH為弱酸,另一方面,NH4+水解促進(jìn)水的電離,綜合來(lái)看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn),D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】A.一定溫度下,電解質(zhì)溶液中,不可能所有離子同時(shí)增大或者減??;B.對(duì)于一元弱酸HX,C(H+)=C(X-)。二、非選擇題(共84分)23、(酚)羥基消去反應(yīng)C19H16O4+CO(OC2H5)2+2C2H5OH、、、(任寫(xiě)兩個(gè))【解析】
對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu),可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體,B發(fā)生異構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,由F的分子式,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知E為,對(duì)比E、F的分子式,可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知F為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻繉?duì)比A、B的結(jié)構(gòu),可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體,B發(fā)生異構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,由F的分子式,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知E為,對(duì)比E、F的分子式,可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知F為,(1)A為苯酚,含有的官能團(tuán)為酚羥基,由以上分析可知,反應(yīng)⑤為在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去反應(yīng)生成G,故答案為:(酚)羥基;消去反應(yīng);(2)由J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知其分子式是C19H16O4,由以上分析知F為,故答案為:C19H16O4;;(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,故反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:+CO(OC2H5)2+2C2H5OH,故答案為:+CO(OC2H5)2+2C2H5OH;(4)同時(shí)滿足下列條件的C()的所有同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基;②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣,則含有一個(gè)羥基或一個(gè)羧基,當(dāng)含有一個(gè)羥基時(shí),還應(yīng)含有一個(gè)醛基或者一個(gè)羰基,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、,故答案為:、、、(任寫(xiě)兩個(gè));(5)與乙酸酐反應(yīng)生成,然后與AlCl3/NaCl作用生成,最后與CO(OC2H5)2反應(yīng)得到,故答案為:。24、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2CH2OH4、、、(任寫(xiě)一種即可)【解析】
對(duì)比D與F的結(jié)構(gòu)可知,D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(5)由苯甲醇制備,可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,若要利用苯甲醇合成,則需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基,結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答?!驹斀狻浚?)以苯甲醛為母體,氯原子為取代基,因此其名稱為:鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛;D中含有的官能團(tuán)為:氨基、羧基、氯原子,其中無(wú)氧官能團(tuán)為:-NH2和-Cl;(2)由上述分析可知,該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);對(duì)比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該碳原子與N原子和C原子成環(huán),中的斷鍵方式為,因此X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOCH2CH2OH;(3)反應(yīng)⑤為與發(fā)生取代反應(yīng)生成,其化學(xué)方程式為:++HBr;(4)①苯環(huán)上連有碳碳三鍵,C中一共含有6個(gè)不飽和度,苯環(huán)占據(jù)4個(gè),碳碳三鍵占據(jù)2個(gè),則其它取代基不含有不飽和度,則N原子對(duì)于的取代基為-NH2;②核磁共振氫譜共有三組波峰,則說(shuō)明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子,則該結(jié)構(gòu)一定存在對(duì)稱結(jié)構(gòu);則該同分異構(gòu)體的母體為,將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中,并滿足存在對(duì)稱結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、、;(5)由上述分析可知,合成中需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基,引進(jìn)氨基、增長(zhǎng)碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件,引進(jìn)羧基可利用題干中③反應(yīng)的條件,因此具體合成路線為:。25、直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣,并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2Cl2遇水會(huì)分解放熱,放出腐蝕性煙氣ac×100%或%或%或%【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2,利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過(guò)裝置F除去氯化氫,通過(guò)裝置C除去水蒸氣,通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入;(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),混合氣體通過(guò)溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀,過(guò)濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2,利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過(guò)裝置F除去氯化氫,通過(guò)裝置C除去水蒸氣,通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入;①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管),裝置F中試劑的作用是:除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì);②利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過(guò)裝置F除去氯化氫,通過(guò)裝置C除去水蒸氣,通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入,依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈→F→C→B→E→D;③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)?,其目的是:將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣;并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集;④反應(yīng)生成S2Cl2中因氯氣過(guò)量則會(huì)有少量生成SCl2,溫度過(guò)高S2Cl2會(huì)分解,為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量;(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸獨(dú)液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是:防止S2Cl2遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),混合氣體通過(guò)溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀,過(guò)濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù);①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液,可以是a.H2O2溶液,c.氯水,但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化),因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣,故答案為:ac;②過(guò)程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀,硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol,該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=?!军c(diǎn)睛】考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順、數(shù)據(jù)處理能力,綜合性較強(qiáng),注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取于使用,難度中等。26、燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸防止溫度過(guò)高H2O2分解、有利于晶體析出Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+AHOO·+H2O2=H2O+O2+·OHABD54.00%【解析】
配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的儀器,只需要從初中知識(shí)解答,通入氨氣后,從氨氣的溶解性思考,雙氧水在冰水浴中,從雙氧水的不穩(wěn)定來(lái)理解,根據(jù)原料和產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)生成八水過(guò)氧化鈣的離子方程式,過(guò)氧化鈣晶體的物理性質(zhì)得出洗滌八水過(guò)氧化鈣的試劑,充分利用前后關(guān)系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識(shí)得出中間產(chǎn)物即反應(yīng)方程式,利用關(guān)系式計(jì)算純度?!驹斀狻竣排渲萍s20%的H2O2溶液的過(guò)程中,使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒,故答案為:燒杯、量筒;⑵儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外,因?yàn)榘睔鈽O易溶于水,因此還具有防倒吸作用,故答案為:防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸;⑶雙氧水受熱分解,因此在冰水浴中進(jìn)行的原因是防止溫度過(guò)高H2O2分解、有利于晶體析出,故答案為:防止溫度過(guò)高H2O2分解、有利于晶體析出,;⑷實(shí)驗(yàn)時(shí),在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體,總反應(yīng)的離子方程式為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+,故答案為:Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+;⑸過(guò)氧化鈣是一種白色固體,微溶于冷水,不溶于乙醇,因此洗滌CaO2·8H2O的最佳實(shí)際為無(wú)水乙醇,故答案為:A;⑹若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì),F(xiàn)e3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退?,根?jù)前后聯(lián)系,說(shuō)明②中產(chǎn)物有氧氣、水、和·OH,其化學(xué)方程式為:HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH,故答案為:HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH;⑺過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗,魚(yú)苗需要氧氣,說(shuō)明過(guò)氧化鈣具有與水緩慢反應(yīng)供氧,能吸收魚(yú)苗呼出的二氧化碳?xì)怏w和殺菌作用,故答案為:ABD;⑻將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品,400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體),得到33.60mL即物質(zhì)的量為1.5×10-3mol,。2CaO2=2CaO+O2根據(jù)關(guān)系得出n(CaO2)=3×10-3mol,,故答案為54.00%。27、白色固體變黑吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O22CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑0.128T4溫度更高,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2【解析】
(1)根據(jù)無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象,根據(jù)堿石灰和無(wú)水氯化鈣的作用分析;(2)氣體溫度較高,氣體體積偏大,應(yīng)注意先冷卻至室溫,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,說(shuō)明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,測(cè)得氣體體積偏?。?3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧氣;(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的質(zhì)量為:0.256g,物質(zhì)的量為:=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物質(zhì)的量為:=0.002mol,CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2:2:2;1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO3的質(zhì)量為:0.16g,氧氣的質(zhì)量為:32=0.032g,根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知,T4溫度生成氧氣更多,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2?!驹斀狻?1)因?yàn)闊o(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體,故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑,因?yàn)閴A石灰能夠吸水,D中無(wú)水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣,防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C,影響C的質(zhì)量變化,故答案為:白色固體變黑;吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化;(2)加熱條件下,氣體溫度較高,在測(cè)量E中氣體體積時(shí),應(yīng)
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