云南省富源縣第六中學(xué)2024年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

云南省富源縣第六中學(xué)2024年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強(qiáng)還原性2、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是A． B． C． D．3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質(zhì)為氣體。下列說法正確的是（）A．簡單陰離子的還原性：X>YB．原子半徑：W>Z>Y>XC．Z與W形成的化合物中只含有離子鍵D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2-和Y+的核外電子排布相同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z>X>YB．X的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．Y的氫化物為共價(jià)化合物D．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸5、實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是A．蒸發(fā)FeCl3溶液 B．FeCl3溶液中滴入氨水C．將水蒸氣通過灼熱的鐵 D．FeCl2溶液中滴入NaOH溶液6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B(yǎng)．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是A．W與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物B．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性8、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時(shí)工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．放電時(shí)，儲罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-B．放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)C．放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+－e?=Fe3+D．Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O9、下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO410、2019年為國際化學(xué)元素周期表年。鉝（Lv）是116號主族元素。下列說法不正確的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族 B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù) D．中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv11、25℃時(shí)，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是A．pH=7時(shí)，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)B．pH=8時(shí)，c(Na+)=c(C1－)C．pH=12時(shí)，c(Na+)>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)D．25℃時(shí)，CO32－+H2OHCO3－+OH－的水解平衡常數(shù)Kh=10－10mol·L－112、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L－1t溶液與0.1mol?L－1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是A．Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：Z＞YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．v的電子式可表示為13、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．溶液中水的電離程度：b>a>cB．pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D．c點(diǎn)溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)14、實(shí)驗(yàn)室分別用以下4個裝置完成實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是A．中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成B．所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率C．為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用D．為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用15、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用長預(yù)漏斗分離油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時(shí)將固態(tài)Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積C．將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣D．用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺上酒精著火16、已知酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+ B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+C．2Fe2++I2→2Fe3++2I- D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+17、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng)：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脫硫率可采取的措施是A．加催化劑 B．分離出硫 C．減壓 D．加生石灰18、對于反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：2NO?N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反應(yīng)第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A．若第一步反應(yīng)△H<0，則升高溫度，v正減小，v逆增大B．第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O219、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．Y與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同20、25°C時(shí),0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．滴定時(shí),可迄用甲基橙或酚酞為指示劑B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為10-4.12C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí)消耗相同濃度鹽酸的體積相等21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20，Y、W為同一主族元素，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（

）A．W和Y形成的一種化合物具有漂白性B．簡單離子半徑大小順序：W＞Z＞YC．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜YD．元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)22、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：已知：Ⅰ.RCHOⅡ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)（1）甲的含氧官能團(tuán)的名稱是___。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱___。（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己__，丁__。（3）乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有___種。（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為__。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為___。24、（12分）利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：（1）A的化學(xué)名稱是________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是____________，由C生成D的反應(yīng)類型為____________。（3）化合物E的官能團(tuán)為________________。（4）F分子中處于同一平面的原子最多有________個。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶3∶2∶1的I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。（6）寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。________________。25、（12分）隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀A(yù)l(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]?；卮鹣铝袉栴}：(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：________________________(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)效果最佳。A．乙醇B．飽和K2SO4溶液C．蒸餾水D．1：1乙醇水溶液(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入30mL0.10mol/LEDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_______(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率＝×100%)：根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30～270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式：___________、_____________26、（10分）某實(shí)驗(yàn)室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請回答：(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)________，C的斑點(diǎn)顏色為________。(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號)(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2，步驟⑤可能用到下列部分操作：a．蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b．冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d．洗滌；e．趁熱過濾；f．抽濾。請選擇合適操作的正確順序________。(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________。27、（12分）某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是。（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：①氣體Y是。②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是。28、（14分）扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中的官能團(tuán)名稱是________________。（2）所需的試劑和條件分別為________________。（3）、的反應(yīng)類型依次為________、________。（4）扎來普隆的分子式為________________。（5）的化學(xué)方程式為________________________。（6）屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式有________________。（7）已知：有堿性且易被氧化。設(shè)計(jì)由和乙醇制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。________29、（10分）鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代T業(yè)中有著重要用途。I．（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、還有組成類似Fe3O4的PbO2。請將Pb3O4改寫成簡單氧化物的形式：___。Ⅱ．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）為原料，制備超細(xì)PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（2）步驟①的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，反應(yīng)的離子方程式為____?！懊摿蜻^程”可在如圖所示的裝置中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)條件為：轉(zhuǎn)化溫度為35℃，液固比為5:1，轉(zhuǎn)化時(shí)間為2h。①儀器a的名稱是____；轉(zhuǎn)化溫度為35℃，采用的合適加熱方式是____。②步驟②中H2O2的作用是____（用化學(xué)方程式表示）。（3）草酸鉛受熱分解生成PbO時(shí)，還有CO和CO2生成，為檢驗(yàn)這兩種氣體，用下圖所示的裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳___（填裝置字母代號），證明產(chǎn)物中有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。（4）測定草酸鉛樣品純度：稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL該溶液，用0.05000mol/L的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Pb2+（反應(yīng)方程式為____，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液14.52mL。①若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，測定結(jié)果將___（填“偏高”“偏低”或“不變”）。②草酸鉛的純度為___（保留四位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯誤；C．硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D．因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲。現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。2、D【解析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；故答案為：D。3、A【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H，則X為H；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6，則W為Na。A．非金屬性N>H，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單陰離子的還原性越弱，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑Na>N>O>H，B項(xiàng)錯誤；C．Z與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯誤；D．氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯誤；答案選A。4、D【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個電子，則W為H元素；X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于第二周期ⅥA族，為O元素，Y位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為H，X為O，Y為Na，Z為S元素；A．同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞S，則H2O比H2S穩(wěn)定，即X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯誤；C．NaH為離子化合物，故C錯誤；D．S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；故答案為D。5、C【解析】

A.蒸發(fā)FeCl3溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；B.FeCl3溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化銨，故B正確；C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；故選：C。6、A【解析】

A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出CO2進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，會導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C．油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D．電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；故合理選項(xiàng)是A。7、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z是Na元素。【詳解】A項(xiàng)、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價(jià)化合物CF4，故A錯誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確；C項(xiàng)、Na+與F—的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵。8、A【解析】

A.儲能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵離子與S2O82-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-，故正確；B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e?=Fe2+，故錯誤；D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2O82-為還原性離子，能被鐵離子氧化。9、D【解析】

A．H2O中H元素的化合價(jià)降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作氧化劑，故A不選；B．反應(yīng)中水中O元素的化合價(jià)升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作還原劑，故B不選；C．反應(yīng)沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應(yīng)中，S、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，H2O中沒有元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D選；故選D。10、B【解析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族。【詳解】A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯誤；C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293，則核素符號為Lv，故D正確；答案選B。11、A【解析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH－)+Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－),pH=7時(shí)，c(H+)=(OH－)，則c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，故A正確；B、據(jù)圖可知，pH=8時(shí)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c（Cl－）＜c（Na＋），故B錯誤；C、pH=12時(shí)，溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，則c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，故C錯誤；D、CO32－的水解常數(shù)Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)，據(jù)圖可知，當(dāng)溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1時(shí)，溶液的pH=10，c（H＋）=10-10mol·L－1，由Kw可知c（OH－）=10-4mol·L－1，則Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=c（OH－）=10-4mol·L－1，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等，難點(diǎn)為D，注意利用溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1時(shí)，溶液的pH=10這個條件。12、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反應(yīng)生成u，u為二元化合物，而常溫下0.1mol·L-1u溶液的pH為1，則u為HCl，由原子序數(shù)可知，X為H元素、W為Cl元素，故q為H1，p為Cl1．q與m反應(yīng)生成v，v的水溶液呈堿性，則m為N1，v為NH3，故Y為N元素；m與n在放電條件下得到r，r與n得到有色氣體s，且s與水反應(yīng)得到r與t，而常溫下0.1mol·L-1t溶液的pH為1，t為一元強(qiáng)酸，故n為O1，r為NO，s為NO1，t為HNO3，則Z為O元素,綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼．Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為HNO3和HClO4，兩者均為強(qiáng)酸，故選項(xiàng)A正確；B．Z和Y的簡單氫化物分別為H1O和NH3，水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣，故選項(xiàng)B正確；C．s為NO1，3NO1+H1O=1HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故選項(xiàng)C正確；D．v為NH3，其電子式可表示為，故選項(xiàng)D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物知識。13、D【解析】

A．b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進(jìn)水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSO3，電離大于水解會抑制水的電離，c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13，對水的電離抑制作用最大，A項(xiàng)正確；B．當(dāng)NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時(shí)，滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL，B項(xiàng)正確；C．b的溶質(zhì)為0.1mol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-，Kh=，Kh=，解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7，C項(xiàng)正確；D．c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為c(OH-)＞c(SO32-)，D項(xiàng)錯誤；答案選D。14、B【解析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯烴或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時(shí)間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，B正確；C.在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH溶液，C錯誤；D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSO4溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多的正極Cu電極移動，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；故答案選B。15、D【解析】A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強(qiáng)氧化性，能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生CO2，應(yīng)通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，故C錯誤；D、用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。16、C【解析】

A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO32-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO32-＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO32-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO32-＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則SO32-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO32-＞Br-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。答案選C。17、D【解析】

H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）△H<0，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時(shí)間脫硫率，選項(xiàng)A不符合題意；B．硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o影響，選項(xiàng)B不符合題意；C、減壓會使平衡逆向進(jìn)行，脫硫率降低，選項(xiàng)C不符合題意；D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項(xiàng)D符合題意。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動原理分析選項(xiàng)判斷，高壓、降溫平衡正向進(jìn)行，固體和催化劑不影響化學(xué)平衡。18、B【解析】

A．不管△H<0，還是△H>0，升高溫度，v正和v逆均增大，A選項(xiàng)錯誤；B．第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項(xiàng)錯誤；D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O，D選項(xiàng)錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會加快，與平衡移動沒有必然聯(lián)系。19、B【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；A．X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A錯誤B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Y＞W(wǎng)，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：X＜W，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱，故C錯誤；D．Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。20、B【解析】

A．甲基橙變色范圍為3.1~4.4，酚酞變色范圍為8~10，鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示劑，故A錯誤；B．a(chǎn)溶液呈堿性，則主要是NH3·H2O的電離抑制水解，pH=9.24，則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b點(diǎn)溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促進(jìn)水的電離，pH=5.12，則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12，故B正確；C．c點(diǎn)滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，故C錯誤；D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí)，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】在有關(guān)水的電離的計(jì)算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進(jìn)，要始終把握一個點(diǎn)：水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同。21、B【解析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5，則X為氮；A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；B.硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁離子，故簡單離子半徑大小順序：W＞Y＞Z，故B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故C正確；D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。22、A【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氧原子個數(shù)小于NA，故A正確；B．由Na2O2的電子式為，Na2O的電子式為可知，1molNa2O中含3mol離子，1molNa2O2中含3mol離子，則0.1molNa2O和Na2O2混合物中離子為0.3mol，即含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA，故B錯誤；C．H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10g×34%=3.4g，物質(zhì)的量n===0.1mol，一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，1mol過氧化氫分子中含有2mol氫原子，0.1mol過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數(shù)等于0.2NA，水也含氫原子，氫原子的個數(shù)大于0.2NA，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100mL0.1mol/L醋酸的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子數(shù)小于0.01NA，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】計(jì)算粒子數(shù)時(shí)，需要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計(jì)算出原子的數(shù)目。二、非選擇題(共84分)23、醛基銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）51：2【解析】

甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有-CHO，甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為．甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機(jī)物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）甲為，含氧官能團(tuán)是：醛基，檢驗(yàn)醛基常用的化學(xué)試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式為，丁的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（3）乙有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：若有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，1mol?。ǎ┧庀?molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲，再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。24、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、羧基1710【解析】本題考查有機(jī)合成與推斷，意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡式為；結(jié)合信息②，C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為，故由C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）D→E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH2OH和—COOH上的碳原子與其在一個平面內(nèi)，通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH2OH中—OH上的原子可能與苯環(huán)共面，—COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G，其反應(yīng)方程式為：；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH，說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡式為：、、、、、、、、、,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為或；（6）加熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，在結(jié)合信息②，在W2C作用下生成，最后再酸性高錳酸鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。點(diǎn)睛：判斷分子中共面的技巧（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。（2）熟記常見共面的官能團(tuán)。①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、、②醛、酮、羧酸因與與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C與（羰基）仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對孤電子對，故1個O與其余2個原子形成的2個價(jià)鍵成V型（與相似），故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個原子也不共直線。③若有兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。④若甲基與一個平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原子直接相連，則這四個原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。25、2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）D94.8明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【解析】

（1）鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；（2）預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護(hù)膜；（3）從減少產(chǎn)品損失考慮；（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進(jìn)而求出明礬晶體的純度；（5）從雙水解角度考慮；（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，確定第一個階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水；第二階段脫掉SO3；【詳解】（1）第一步鋁的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；答案：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等，打磨、剪成小片后可加快在強(qiáng)堿溶液中的溶解；答案：用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）（3）所得明礬晶體所含的雜質(zhì)能溶于水，需用水洗滌，但為了減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)控制水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳；答案：D（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進(jìn)而求出明礬晶體的純度；答案：94.8（5）面食發(fā)酵過程中需要用到小蘇打（NaHCO3），NaHCO3與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2；答案：明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，結(jié)合KAl(SO4)2?12H2O的化學(xué)式，可驗(yàn)證出第一個階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水得到KAl(SO4)2；第二階段脫掉SO3，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，得到K2SO4和Al2O3；答案：KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑26、A黃色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2OAaebfd冰水×100%【解析】

某實(shí)驗(yàn)室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO42-，過濾，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由圖1可知，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，以此解答該題。【詳解】（1）加入氫氧化鈉最適合時(shí)，F(xiàn)e3+、Cr3+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生Cr3++6NH3=[Cr（NH3）6]3+（黃色），則斑點(diǎn)呈黃色，

故答案為：A；黃色；（2）根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O，

故答案為：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；（3）步驟②反應(yīng)需要加熱，且反應(yīng)中需要加入液體，因此選用A裝置；故答案為：A；（4）步驟⑤由溶液得到晶體，實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，則順序?yàn)閍ebfd，

故答案為：aebfd；（5））K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時(shí)溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；（6）該滴定實(shí)驗(yàn)的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，二者數(shù)量關(guān)系為Cr2O72-~6Fe2+，滴定過程消耗的n（Fe2+）=cV/1000mol，故待測液中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，所以樣品中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%，故答案為：×100%【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵；第（6）題考慮到K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理。27、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）①判斷X是否是氧化銀。②有還原性，含有銀元素，不含硫元素。③Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O。（5）①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過量的Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓；正確答案:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。（2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量Na2SO3溶液中,進(jìn)行對照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案:過量Na2SO3。（3）①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水,溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O；正確答案:檢驗(yàn)X是否為Ag2O。②向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性；含有Ag元素，不含S元素。③向X中加入過量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從+5變?yōu)?4價(jià)，同時(shí)生成硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。（4）①海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強(qiáng)，+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng),能被+1價(jià)銀氧化；可通過+4價(jià)硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是:SO2。②X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價(jià)的硫,被+1價(jià)銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4。28、羰基（或酮基）濃，濃還原反應(yīng)取代反應(yīng)17、【解析】

(7)因有堿性且易被氧化，則由和乙醇制備時(shí)，應(yīng)先將-CH3氧化為-COOH，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后再將-NO2還原為-NH2，即可得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)名稱是羰基；(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，則發(fā)生取代反應(yīng)，所需的試