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文檔簡介

天津河北區(qū)2024年高考化學全真模擬密押卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、化學反應中,物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應條件不同會對生成物產(chǎn)生影響。下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應B.鈉與氧氣的反應C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中2、阿伏加德羅是意大利化學家(1776.08.09-

1856.07.09),曾開業(yè)當律師,24歲后棄法從理,十分勤奮,終成一代化學大師。為了紀念他,人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù),稱為阿伏加德羅常數(shù),用N表示。下列說法或表示中不正確的是A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1molB.在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中,若有212克氯氣生成,則反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NAC.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)3、下列操作不能達到目的的是選項目的操作A.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾C.在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A.A B.B C.C D.D4、下列說法中不正確的是()A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法B.水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化C.鑭鎳合金能吸收H2形成金屬氫化物,可做貯氫材料D.Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學能轉(zhuǎn)換的貯熱材料,通過溶解與結(jié)晶實現(xiàn)對太陽能的直接利用5、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為,含少量等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說法正確的是()已知室溫下:,,。)A.試劑X可以是等物質(zhì)B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去等雜質(zhì)C.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑D.為提高沉淀步驟的速率可以持續(xù)升高溫度6、常溫下,HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×10?4和1.75×10?5。將pH=3,體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.溶液中水的電離程度:b點<c點B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同C.從c點到d點,溶液中不變(HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)D.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等7、25℃時,已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A.a(chǎn)點溶液中:c(H+)=6.010-3molL-1B.b點溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C.c點溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d點溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)8、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色受熱不分解B②中振蕩后靜置下層液體顏色變淺溶液可除去溶在溴苯中的C③旋開活塞觀察到紅色噴泉極易溶于水,氨水顯堿性D④閉合開關K,形成原電池Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強A.A B.B C.C D.D9、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是()A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂C.SO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強D.鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度10、部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說法不正確的是A.B只能得電子,不能失電子B.原子半徑Ge>SiC.As可作半導體材料D.Po處于第六周期第VIA族11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.78gNa2O2與足量CO2反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下,2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NAD.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA12、25℃時,向10mL0.1mol/LNaOH溶液中,逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25℃時:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。請根據(jù)信息判斷,下列說法中不正確的是A.整個滴加過程中,水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時,HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))C.當c>0.1時,溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D.若滴定過程中存在:c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),則c一定小于0.113、下列實驗的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點高于AlC少量待測液滴加至盛有NaOH濃溶液的試管中,將濕潤的紅色石蕊試置于試管口處試紙未變藍原溶液中無NH4+D將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性A.A B.B C.C D.D14、面對突如其來的新冠病毒,越來越多的人意識到學習化學的重要性。下列說法正確的是A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C.為增強“84”消毒液的消毒效果,可加入稀鹽酸D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存15、25℃時,向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.25℃時,H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4B.圖中a=2.6C.25℃時,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D.M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)16、下列關于有機化合物的說法正確的是A.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,經(jīng)過濾后即得乙醇B.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于碳鏈異構(gòu)C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì),可加入足量燒堿溶液,通過分液即得乙酸乙酯D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有—CH3、—CH2CH3、—OH三種基團,如果在苯環(huán)上再連接一個—CH3,其同分異構(gòu)體有16種17、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說法正確的是()A.正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑B.電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動C.電池工作時,正、負極分別放出H2和NH3D.工作一段時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子18、科學家采用碳基電極材料設計了一種制取氯氣的新工藝方案,裝置如圖所示:下列說法錯誤的是()A.反應過程中需要不斷補充Fe2+B.陽極反應式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗標況下氧氣5.6LD.電解總反應可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)19、我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:下列說法不正確的是A.b為電源的正極B.①②中,捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化C.a(chǎn)極的電極反應式為2C2O52??4e?==4CO2+O2D.上述裝置存在反應:CO2=====C+O220、利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對映異構(gòu)體。下列有關說法中正確的是()A.X,Y分子都不存在對映異構(gòu)體B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種,且都具有兩性化合物的特性21、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關說法正確的是A.分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)B.既能發(fā)生加成反應,又能發(fā)生消去反應C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同D.1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、NaHCO3反應,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰222、有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關系為:下列說法正確的是()A.M分子中的所有原子均在同一平面B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有3種D.Q與乙醇互為同系物,且均能使酸性KMnO4溶液褪色二、非選擇題(共84分)23、(14分)氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥,其中間體G的合成路線如下:(1)G中的含氧官能團為_____和_____(填名稱)。(2)由C→D的反應類型是_____。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有_____個碳原子共面。(5)B和乙醇反應的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2),寫出該反應的化學方程式_______________。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。Ⅰ.是一種α﹣氨基酸;Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有一個苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息,寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)_____________。24、(12分)根據(jù)文獻報道,醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應:為了合成一類新藥,選擇了下列合成路線(部分反應條件已略去)(1)C中除苯環(huán)外能團的名稱為____________________。(2)由D生成E的反應類型為_____________________。(3)生成B的反應中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰(5)寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)___________。25、(12分)探究SO2和氯水的漂白性,設計了如下實驗,裝置如圖.完成下列填空:(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是______.(2)①反應開始一段時間后,B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.②停止通氣后,分別加熱B、D兩個試管,可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.(3)有同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)______.(4)裝置E中用_____(填化學式)和濃鹽酸反應制得Cl2,生成2.24L(標準狀況)的Cl2,則被氧化的HCl為____mol.(5)實驗結(jié)束后,檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀HNO3,再加入幾滴BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理____,理由是___.26、(10分)FeBr2是一種黃綠色固體,某學習小組制備并探究它的還原性。I.實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。實驗開始時,先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應,在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是:B為_____________。C為________________。為防止污染空氣,實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。(2)反應過程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。Ⅱ.探究FeBr2的還原性(3)實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱量FeBr2的質(zhì)量為:_________。(4)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設:假設1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;假設2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設計實驗證明假設2是正確的:________(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________:(6)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應的離子方程式為________27、(12分)亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑,其沸點為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_________(填字母代號)裝置,發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為a→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向,用小寫字母表示,根據(jù)需要填,可以不填滿,也可補充)。(3)實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為:Cl2+2NO=2ClNO①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為___________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是___________________,然后進行其他操作,當Z中有一定量液體生成時,停止實驗。(4)已知:ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。①設計實驗證明HNO2是弱酸:_________________________________________。(僅提供的試劑:1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)28、(14分)鎳是一種用途廣泛的金屬,常用于電鍍工業(yè)和制造電池。鎳易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。(1)鎳基態(tài)原子的核外電子排布式為________。(2)Ni2+可用丁二酮肟檢驗。丁二酮肟的結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子中碳原子軌道的雜化類型為________。(3)與CO互為等電子體的陰離子的化學式為__________________。(4)1mol[Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為________。氨的沸點高于膦(PH3),原因是____________________________。(5)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi5H6,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒,則圖中Z表示的微粒為________(填化學式)。29、(10分)化合物H在有機合成中有重要的應用,由A制備H的合成路線如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題:(1)E中的官能團名稱為_________和_________。(2)C→D的反應類型為_________。B→C的化學反應方程式為__________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。①遇FeC13溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應;③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1:1:2:2:4。(5)寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物的合成路線_______(其他無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應,產(chǎn)物與二氧化硫有關,二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈉,二氧化硫過量反應生成亞硫酸氫鈉,故A不選;B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉,在空氣中放置生成氧化鈉,產(chǎn)物與反應條件有關,故B不選;C、鐵與硫反應生成硫化亞鐵,產(chǎn)物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響,故C選;D、鐵粉與濃硝酸反應生成二氧化氮,與稀硝酸反應生成一氧化氮,產(chǎn)物與硝酸濃度有關,故D不選;故選C。2、D【解析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確;B.生成的3mol氯氣中含6molCl,其中1mol為37Cl,5mol為35Cl,生成氯氣摩爾質(zhì)量==70.7g·mol-1,若有212克氯氣生成物質(zhì)的量==3mol,生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol,故B正確;C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子,60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol,充分燃燒消耗2NA個O2,故C正確;D.6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,故D錯誤;故選D。3、A【解析】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實現(xiàn)目的,A錯誤;B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大,因此將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾即可除去KNO3中少量NaCl,B正確;C、高錳酸鉀具有強氧化性,能把雙氧水氧化為氧氣,而高錳酸鉀被還原為錳離子,導致溶液紫色消失,所以能實現(xiàn)目的,C正確;D、NaCl和CaCl2不反應,Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀,所以可以檢驗是否含有Na2CO3,則可以實現(xiàn)目的,D正確;答案選A。【點晴】該題的易錯點是物質(zhì)的分離與提純,分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下:①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解),溶解,過濾(洗滌沉淀),蒸發(fā),結(jié)晶(重結(jié)晶),例如選項B;②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法):分液,萃取,蒸餾;③分離提純物是膠體:鹽析或滲析;④分離提純物是氣體:洗氣。4、A【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法,故A錯誤;B.煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術,水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化,故B正確;C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料,鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物,是目前解決氫氣的儲存和運輸問題的材料,故C正確;D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結(jié)晶水,溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量,故D正確;綜上所述,答案為A。5、C【解析】

濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳,加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質(zhì),加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸錳?!驹斀狻緼.試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì),目的是調(diào)節(jié)溶液pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,且不引入新雜質(zhì),但不用二氧化錳,避免引入雜質(zhì),故A錯誤;B.Mg(OH)2完全沉淀時,,則,則pH為3.5~5.5時不能除去Mg雜質(zhì),故B錯誤;C.加入植物粉是一種還原劑,使Mn元素化合價由+4價降低為+2價,故C正確;D.持續(xù)升高溫度,可使碳酸錳分解,故D錯誤。綜上所述,答案為C。6、B【解析】

從圖中可以看出,隨著溶液的不斷稀釋,Ⅰ的pH大于Ⅱ的pH,則表明Ⅰ的n(H+)小于Ⅱ的n(H+),從而表明lg=0時,Ⅰ對應的酸電離程度大,Ⅰ為HCOOH,Ⅱ為CH3COOH;pH=3時,二者電離產(chǎn)生的c(H+)相等,由于HCOOH的電離常數(shù)大于CH3COOH,所以CH3COOH的起始濃度大?!驹斀狻緼.在c點,溶液的pH大,則酸電離出的c(H+)小,對水電離的抑制作用小,所以溶液中水的電離程度:b點<c點,A正確;B.相同體積a點的兩溶液,CH3COOH的物質(zhì)的量比HCOOH大,分別與NaOH恰好中和后,消耗的NaOH體積大,所以CH3COOH溶液中n(Na+)大,B錯誤;C.對于HCOOH來說,從c點到d點,溫度不變,溶液中=Ka(HCOOH)不變,C正確;D.若兩溶液無限稀釋,可看成是純水,所以它們的c(H+)相等,D正確;故選B。7、B【解析】

A.a(chǎn)點溶液沒有加入NaOH,為醋酸溶液,根據(jù)電離平衡常數(shù)計算。設電離的出的H+的濃度為x,由于電離程度很低,可認為醋酸濃度不變。CH3COOHCH3COO-+H+2xxKa===1.8×10-5,解得x=6.0×10-3mol/L,A項正確;B.b點的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液,物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),醋酸會電離CH3COOHCH3COO-+H+,醋酸根會水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解平衡常數(shù)<1.8×10-5,CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH);B項錯誤;C.c點醋酸和氫氧化鈉完全反應,溶液為CH3COONa溶液,在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒,則有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+);C項正確;D.d點加入40mL的NaOH溶液,NaOH多一倍,為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液,有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),D項正確;本題答案選B?!军c睛】電解質(zhì)溶液中,粒子濃度有三大守恒,電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒,寫出前兩個即可以導出質(zhì)子守恒。要特別注意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關系。8、B【解析】

A.氯化銨受熱分解成氨和氯化氫氣體,二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化銨固體,A項錯誤;B.溴能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能,故可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中溶解的棕色溴,溴苯的密度大于水,故下層液體顏色變淺,B項正確;C.按圖示操作不能形成噴泉,C項錯誤;D.兩燒杯中溶液放反了,閉合開關不能構(gòu)成雙液原電池,D項錯誤。答案選B。9、C【解析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導體性能,廣泛用于制作芯片,正確,故A不選;B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂,氧化鎂可用于制造耐高溫材料,故B不選;C.SO2中的硫元素的化合價為+4價,濃硫酸中的硫元素的化合價為+6價,價態(tài)相鄰,故SO2可以用濃硫酸干燥,但SO2有強還原性,故C選;D.合金的硬度大于金屬單質(zhì),故D不選;故選C。10、A【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強;同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性,又表現(xiàn)出一定的非金屬性,在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導體材料(如鍺、硅、硒等),據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析,B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近,既能得電子,又能失電子,故A錯誤;B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑Ge>Si,故B正確;C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近,可作半導體材料,故C正確;D.Po為主族元素,原子有6個電子層,最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族,故D正確。故選A。11、A【解析】

A.78gNa2O2物質(zhì)的量為1mol,由關系式Na2O2—e-,可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確;B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵,B不正確;C.標準狀況下,H2O呈液態(tài),不能使用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目,C不正確;D.1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子,D不正確;故選A。12、D【解析】

A.酸或堿抑制水電離,酸或堿濃度越大,其抑制水電離程度越大;含有弱離子的鹽促進水電離;B.利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量,利用溫度對平衡移動的影響分析;C.當c>0.1時,混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時,溶液可能呈中性,結(jié)合電荷守恒判斷;D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關。【詳解】A.酸或堿抑制水電離,酸或堿濃度越大,其抑制水電離程度越大;含有弱離子的鹽促進水電離,在滴加過程中c(NaOH)逐漸減小、c(NaF)濃度增大,則水電離程度逐漸增大,當二者恰好完全反應生成NaF時,水的電離程度最大,由于HF的濃度未知,所以滴入10mLHF時,混合溶液可能是堿過量,也可能是酸過量,也可能是二者恰好完全反應產(chǎn)生NaF,因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢,A正確;B.①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,將①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq)△H=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,則HF電離過程放出熱量,升高溫度,電離平衡逆向移動,即向逆反應方向越大,導致HF電離程度減小,B正確;C.向NaOH溶液中開始滴加HF時,當c>0.1時,混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時,溶液可能呈中性,結(jié)合電荷守恒得c(Na+)=c(F-),C正確;D.若c≥0.1時,在剛開始滴加時,溶液為NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)>n(NaF),微粒的物質(zhì)的量濃度存在關系:c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯誤;故合理選項是D?!军c睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較,易錯選項是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應來判斷導致錯誤,題目側(cè)重考查學生分析判斷能力,注意題給信息的正確、靈活運用。13、A【解析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應,鐵粉過量,不生成Fe3+;B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁,Al2O3熔點高于Al;C.檢驗NH4+方法:待測液中加入NaOH濃溶液,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體;D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒,說明有C生成;【詳解】A.稀硝酸與過量的Fe分反應,則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水,無鐵離子生成,所以加入KSCN溶液后,不變紅色,現(xiàn)象錯誤,故A錯誤;B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高,所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落,故B正確;C.檢驗NH4+方法是:取少量待測溶液于試管中,加入NaOH濃溶液,加熱,生成有刺激性氣味氣體,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,濕潤紅色石蕊試紙變藍,說明待測液中含有NH4+,故C正確;D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒,說明有C生成,則CO2中碳元素化合價降低,作為氧化劑,故D正確;故答案選A?!军c睛】考查實驗基本操作的評價,涉及Fe3+、NH4+的檢驗方法、氧化還原反應的判斷等,題目較容易。14、B【解析】

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質(zhì)脫水,并非酒精的氧化性,故A錯誤;B.聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料,故B正確;C.84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生有毒氣體氯氣,所以兩者不能混合使用,故C錯誤;D.疫苗的成分是蛋白質(zhì),因光和熱可以導致蛋白變性,所以疫苗需冷藏保存,故D錯誤;故選B。15、D【解析】

A.25℃時,在N點,pH=7.4,則c(H+)=10-7.4,lg=1,則=10,H2CO3的一級電離K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4,A正確;B.圖中M點,pH=9,c(H+)=10-9,K(H2CO3)==1.0×10-6.4,=102.6,a=lg=2.6,B正確;C.25℃時,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh===1.0×10-7.6,C正確;D.M點溶液中:依據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),此時溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液,則c(Na+)>c(H2CO3)+c(HCO3-),所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-),D錯誤;故選D。16、D【解析】

A.CaO與水反應后,混合物成分沸點差異增大,應選蒸餾法分離,故A錯誤;B.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3官能團不同,屬于類別異構(gòu),故B錯誤;C.乙酸乙酯與NaOH反應,不能除雜,應選飽和碳酸鈉溶液、分液,故C錯誤;D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有—CH3、—CH2CH3、—OH三種基團,如果在苯環(huán)上再連接一個—CH3,看成二甲苯(、、)苯環(huán)上連有—CH2CH3、—OH,中—OH在甲基的中間時乙基有2種位置,—OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置,—OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置,共7種;中先固定—OH,乙基有3種位置,有3種同分異構(gòu)體;先固定—OH在鄰位時乙基有3種位置,固定—OH在間位時乙基有3種位置,有6種;則同分異構(gòu)體有7+3+6=16(種),故D正確;故答案為D。17、D【解析】

由氨硼烷(NH3·BH3)電池工作時的總反應為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知,左側(cè)NH3·BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O,故A錯誤;B.放電時,陽離子向正極移動,所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動,故B錯誤;C.NH3·BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應,則負極電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,電池工作時,兩電極均不會產(chǎn)生氣體,故C錯誤;D.未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,通入后,負極電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移,則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g。工作一段時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9

g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6

mol電子,故D正確;答案選D?!军c睛】本題考查原電池原理,注意電極反應式的書寫方法,正極得到電子發(fā)生還原反應,負極失電子發(fā)生氧化反應,書寫時要結(jié)合電解質(zhì)溶液,考慮環(huán)境的影響。18、A【解析】

HCl在陽極失電子,發(fā)生氧化反應,生成Cl2和H+,F(xiàn)e3+在陰極得電子,還原成Fe2+,F(xiàn)e2+、H+、O2反應生成Fe3+和H2O,F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)?!驹斀狻緼.由分析可知,F(xiàn)e2+在陰極循環(huán),無需補充,A錯誤;B.HCl在陽極失電子得到Cl2和H+,電極反應式為:2HCl-2e-=Cl2+2H+,B正確;C.根據(jù)電子得失守恒有:O2~4e-,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗0.25mol氧氣,標況下體積為5.6L,C正確;D.由圖可知,反應物為HCl(g)和O2(g),生成物為H2O(g)和Cl2(g),故電解總反應可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g),D正確。答案選A。19、B【解析】

A.a(chǎn)電極反應是2C2O52--4e-═4CO2+O2,發(fā)生氧化反應,是電解池的陽極,則b為正極,故A正確;B.①捕獲CO2時生成的C2O52-中碳元素的化合價仍為+4價,②捕獲CO2時生成CO32-時碳元素的化合價仍為+4價,碳元素的化合價均未發(fā)生變化,故B錯誤;C.由電解裝置示意圖可知a電極反應是2C2O52--4e-═4CO2+O2,故C正確;D.由電解裝置示意圖可知a電極生成O2,d電極生成C,電解池總反應式為CO2=C+O2,故D正確;故答案為B。20、D【解析】

A.連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子,X、Y分子中都存在手性碳原子,則都存在對映異構(gòu)體,故A錯誤;B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構(gòu)型,則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上,故B錯誤;C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子,則Y分子不能發(fā)生消去反應,故C錯誤;D.因為X分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基,則X生成Y的反應可能是發(fā)生了水解反應,生成的另外兩種產(chǎn)物分別為HOOCCH2NH2、,都具有兩性化合物的特性,故D正確;綜上所述,答案為D。21、D【解析】

A.右邊苯環(huán)上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu),為四面體構(gòu)型,不可能所有碳原子在同一平面內(nèi),故A錯誤;B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應,但沒有可發(fā)生消去反應的官能團,故B錯誤;C.碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應,而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應,故C錯誤;D.1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應生成0.5molH2,而其與足量NaHCO3反應生成1mol的CO2,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2,故D正確。本題選D。22、C【解析】

由轉(zhuǎn)化關系可知,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成,在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成。【詳解】A項、分子中的側(cè)鏈為乙基,乙基含有2個飽和碳原子,則分子中的所有原子不可能在同一平面,故A錯誤;B項、與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為的反應屬于取代反應,故B錯誤;C項、的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯,共3種,故C正確;D項、屬于芳香醇,其與乙醇不是同系物,故D正確。故選C?!军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應用能力的考查,注意把握有機物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關系為解答的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、酯基羰基取代反應5或或

或【解析】

(1)結(jié)合常見的官能團的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答;(2)對比C、D的結(jié)構(gòu),可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D;(3)化合物X的分子式為C3H7N,對比F、G的結(jié)構(gòu),F(xiàn)中-OCH3被替代生成G,同時生成甲醇,據(jù)此分析判斷X的結(jié)構(gòu);(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),分析判斷;(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.是一種α-氨基酸,說明氨基、羧基連接同一碳原子上,Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有一個苯環(huán),由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環(huán)境不同的氫,故另外3個H原子有2種不同的氫,應存在對稱結(jié)構(gòu);(6)模仿路線流程設計,發(fā)生催化氧化生成,進一步氧化生成,再與SOCl2作用生成,進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成,最后水解生成?!驹斀狻?1)G的結(jié)構(gòu)為,其中含有的含氧官能團有:酯基、羰基,故答案為酯基、羰基;(2)對比C()、D()的結(jié)構(gòu),可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D,屬于取代反應,故答案為取代反應;(3)化合物X的分子式為C3H7N,對比F()、G()的結(jié)構(gòu),F(xiàn)中-OCH3被替代生成G,同時生成甲醇,則X結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為;(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),則HC(OC2H5)3中最多有5個碳原子共面,故答案為5;(5)B()和乙醇反應的產(chǎn)物H為,反應的方程式為;H的分子式為C8H6FCl2NO2,H的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.是一種α-氨基酸,說明氨基、羧基連接同一碳原子上,Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有一個苯環(huán),由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環(huán)境不同的氫,故另外3個H原子有2種不同的氫,應存在對稱結(jié)構(gòu),H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式可能為:或或或,故答案為;或或或;(6)以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設計,發(fā)生催化氧化生成,進一步氧化生成,再與SOCl2作用生成,進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成,最后水解生成,合成路線流程圖為:,故答案為?!军c睛】本題的難點和易錯點為(6)中合成路線的設計,要注意利用題干轉(zhuǎn)化關系中隱含的信息進行知識的遷移;另一個易錯點為(5)中同分異構(gòu)體的書寫,要注意不要漏寫。24、氯原子、羥基加成反應【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知,與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應生成,在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成,則B為;與LiAlH4反應生成,則C為;發(fā)生氧化反應生成,與雙氧水發(fā)生加成反應生成,酸性條件下與ROH反應生成,則F為。【詳解】(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團為氯原子和羥基,故答案為氯原子、羥基;(2)由D生成E的反應為與雙氧水發(fā)生加成反應生成,故答案為加成反應;(3)由副產(chǎn)物的分子式為C9H5O4Cl2可知,在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成,則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(4)化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明分子中含有酚羥基,核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰說明結(jié)構(gòu)對稱,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(5)由題給轉(zhuǎn)化關系可知,在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成,與LiAlH4反應生成,催化氧化生成,與過氧化氫發(fā)生加成反應生成,合成路線如下:,故答案為。【點睛】本題考查有機化學基礎,解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關系,不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變,還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變,這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。25、吸收Cl2或SO2等尾氣,保護環(huán)境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復為紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣,用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗【解析】

探究SO2和氯水的漂白性:A用于制備SO2,可用Na2SO3與硫酸反應制取,B用于檢驗二氧化硫的生成,E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,D用于檢驗氣體的漂白性,C用于檢驗SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性,棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是吸收尾氣?!驹斀狻?1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中,氯氣和氫氧化鈉發(fā)應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水,棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收Cl2或SO2等尾氣,保護環(huán)境;(2)①氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性,二氧化硫和品紅化合生成無色物質(zhì),兩者都能使品紅溶液褪色,所以B和D裝置中品紅都褪色;②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性,加熱時又能變?yōu)榧t色,而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應生成的次氯酸的強氧化性,具有不可逆性,所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色,D中無明顯現(xiàn)象;(3)SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反應,二者反應生成H2SO4和HCl,生成物都無漂白性,化學方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;(4)常溫下,用KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2,反應的化學方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素由+7價降低到+2價,Cl元素的化合價由﹣1價升高到0,高錳酸鉀得電子是氧化劑,HCl失電子是還原劑,2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol,生成2.24L(標準狀況)的Cl2,為0.1mol氯氣,所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量n=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol;(5)亞硫酸根離子具有還原性,硝酸具有氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣,用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗,所以該方案不合理?!军c睛】考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗,題目涉及二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別,二氧化硫的性質(zhì)主要有:①二氧化硫和水反應生成亞硫酸,紫色石蕊試液遇酸變紅色;②二氧化硫有漂白性,能使品紅褪色,但不能使石蕊褪色;③二氧化硫有還原性,能使高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應而褪色;④二氧化硫和二氧化碳有相似性,能使澄清的石灰水變渾濁,繼續(xù)通入二氧化硫,二氧化硫和亞硫酸鈣反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣;⑤具有氧化性,但比較弱。26、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液用CO2把反應器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】

I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體,裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳,二氧化碳把反應器中的空氣趕盡,并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,在加熱條件下與鐵反應生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵,在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,吸收有毒的溴蒸汽,防止污染環(huán)境;Ⅱ.Fe2+和Br-的還原性強弱順序為:Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br-。【詳解】(1)實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,鹽酸易揮發(fā),制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體,可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣,裝置C的作用是干燥二氧化碳,可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥,溴蒸汽有毒,不能排到空氣中,氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應,為防止污染空氣,實驗時應在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶;濃H2SO4的洗氣瓶;NaOH溶液;(2)反應前先通入一段時間CO2,將容器中的空氣趕凈,避免空氣中的氧氣干擾實驗;反應過程中要不斷通入CO2,還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,使溴能夠與鐵粉充分反應,故答案為用CO2把反應器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中;(3)配制200mL0.1mol/LFeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶;250mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol,則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol×216g/mol=5.4g,故答案為250mL容量瓶;5.4g;(4)若假設2正確,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+,向反應后的黃色溶液中加入KSCN溶液,溶液會變?yōu)榧t色,故答案為取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設2正確;(5)溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Br-,反應的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,則故答案為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;(6)40mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol,0.004molFe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol,3×10-3molCl2有0.001molCl2與Br-反應,反應消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol:0.002mol:0.003mol=4:2:3,則反應的離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-,故答案為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-?!军c睛】本題考查了實驗方案的設計與評價和探究實驗,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力,注意掌握化學實驗基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學實驗方案設計原則是解答關鍵。27、A(或B)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)fgcbdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙上,試紙變藍,說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標準溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化,說明反應達到終點【解析】

⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得,也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸;⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去,為保證除雜徹底,導氣管均長進短出,氯氣密度比空氣大,選擇導氣管長進短出的收集方法,最后用堿石灰吸收多余的氯氣,防止污染空氣;⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關隨停;②通入一段時間氣體,其目的是排空氣;⑷①用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸;②以K2CrO4溶液為指示劑,根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀,過量硝酸銀和K2CrO4反應生成磚紅色,再根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關系式得到計算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)?!驹斀狻竣胖迫÷葰饪梢杂枚趸i與濃鹽酸加熱制得,選擇A,也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸,選擇B,發(fā)生的離子反應為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:A(或B);MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O);⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去,為保證除雜徹底,導氣管均長進短出,氯氣密度比空氣大,選擇導氣

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