2023年天津市靜海區(qū)重點中學化學高一年級上冊期末預測試題含解析

2023年天津市靜海區(qū)重點中學化學高一上期末預測試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、某溶液中滴入無色酚配試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是。

A.Na+NOyCO32ClB.CIOK+Na+AIO2

+2+++

C.KFeNO3HCO3D.Cl-NaKSO?"

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，8gCh和03的混合氣體含有4N,、個電子

B.ILO.lmol/L的FeCb完全水解，形成O.INA個Fe(0H)3膠體粒子

C.標準狀況下，22.4LCL通入水中發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為NA

D.ImolNa被完全氧化生成NazCh,失去個2NA電子

3、將盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩燒杯分別在空氣中放置一段時間。下列說法正確的是()

A.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都減小B.濃鹽酸和濃硫酸的質量都減小

C.濃鹽酸和濃硫酸的質量都增加D.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都增加

4、能正確表示下列反應的離子方程式的是()

2+

A.用小蘇打(NaHCCh)治療胃酸(含HC1)過多：CO3+2H==CO2t+H2O

2

B.NaAlCh溶液中通入過量的CO2：2AlO2+3H2O+CO2==2Al(OH)3i+CO3

++

C.AICI3溶液中加入過量的濃氨水：AP+3NH3?H2O==A1(OH)31+3NH4

+2+-

D.NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+SO?+Ba+OH==BaSO4；+H2O

5、亞硝酸鈉(NaNCh)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNCh。酸性KMnfh溶液與亞硝酸鈉反應的離子反應為：

-+2+

MnO廠+N02+H-Mn+NO3-+出0(未配平)，下列敘述錯誤的是()

A.生成lmolMn2+,轉移電子為5moi

B.該反應中氮元素被氧化

C.配平后，水的化學計量數(shù)為3

D.反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:5

6、下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、Cl>OH

B.Ca2\CO32,NO3

22

C.Cu\K\SO4\NO3

D.Na\HCO3,OH、Ca2+

7、“百煉成鋼”是指反復將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉化為堅硬的鋼，其實質是對生鐵的不斷除雜過程。下列關

于物質的除雜敘述不正確的是（）

選項被提純物質雜質除雜試劑或方法

AFeCb溶液FeCh通入適量Ch

BFeCh溶液FeCh加入過量鐵粉并過濾

C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾

在空氣中灼燒

DFe(OH)3Fe(OH)2

A.AB.BC.CD.D

8、下列說法正確的是（）

A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L-mol-1

B.20℃、L0xl05pa時，同體積的與C（h含有相同的分子數(shù)

C.當1mol氣態(tài)物質的體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況

D.2moi氣體的體積約為44.8L

9、下列溶液中,cr的物質的量濃度與50mLlmol-L-iAlCb溶液中的物質的量濃度相等的是（）

A.150mL3moi-L-iKCl溶液

B.75mL2.5mol-L'MgCh溶液

C.COmL1moH/NaCl溶液

D.25mLZmoH/AlCb溶液

10、以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（）

A.

Ml

11、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（）

純凈物混合物電解質非電解質

A純鹽酸水煤氣硫酸干冰

B蒸憎水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C膽帆氫硫酸鐵碳酸鈣

D過氧化鈉氯水氯化銅碳酸鈉

A.AB.BC.CD.D

12、下列元素的原子半徑最大的是

A.NaB.AlC.SD.Cl

13、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）

-

A.與鋁片反應放出氫氣的溶液：Na+、NH4\HCO3->SO?

+

B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液：Na+、Cu2+、C「、NH4

++2-

C.0.1mol/LAgNCh溶液：K>H>C廣、SO4

2+

D.0.1mol/LNa2CO3^M：K+、Ba^NO3",Cl-

14、下列有關化學用語正確的是（）

A.氯化氫的電子式：H+[：Cl：I-B.中子數(shù)為8的碳原子：86c

C.甲烷的球棍模型：1D.C「的結構示意圖：,18）288

15、下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是（）

A.鋁在常溫下不會被氧氣氧化B.氧化鋁可用于冶煉金屬鋁

C.氫氧化鋁不能與NaOH溶液反應D.明研可用于飲用水消毒

16、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.ALO3熔點高，可用作耐高溫材料B.晶體硅熔點高，可用作半導體材料

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈

17、高鐵酸鉀（KzFeOQ是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取LFeO*2Fe（OH）

3+3C12+10KOH—^-2K2FeO4+6KCl+8H2O,下列有關該反應說法正確的是（）

A.鉀元素化合價降低B.Fe（OH）3發(fā)生氧化反應

C.該反應是置換反應D.CL是還原劑

18、對下列物質進行分類，全部正確的是（）

①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液氧⑥KCIO3

A.堿——①④B.純凈物——③④⑤C.鹽——①⑥D.混合物——②⑤

19、下列選項中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）

A.lmolH+含有的電子數(shù)

B.標準狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)

C.L6gCH4含有的質子數(shù)

D.1L1molL-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)

20、下列有關氨的敘述中不正確的是（）

A.氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性

B.氨的催化氧化反應的化學方程式是4NH3+502^^4N0+6H20

△

C.氨的催化氧化反應中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成

D.氨的催化氧化屬于人工氮的固定

21、香煙煙霧中含有CO、CO2,SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品

紅溶液⑥酸性高銃酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是

A.①⑤②①@@

B.①⑤⑥

C.③④②⑥⑤①

D.②⑤①④@?

22、下列離子能大量共存的是

22

A.使酚酸溶液呈紅色的溶液中：NH4\K+、SO4\CO3

B.無色透明的溶液中：Mg2+、K+、SOANO3

C.含有大量Ba?+的溶液中：Na+、Cu2\SO?\CF

D.使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NH4\K+、CO3*、NO3

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(某混合物甲中含有明則KA1(SO4?12H2O］、AI2O3和Fe2(h。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質

之間的轉化:

\,-i()Hr*沉淀A

溶

遜溶通人過ht")

沉?△c

反應訂反反應②一淀

固體B

蒸發(fā)、結晶

溶液固體D

請回答下列問題：

(1)寫出A、B的化學式：A一,B—。

(2)試劑a黑好選用下列試劑中的()

A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.二氧化碳D.氨水

寫出相應的離子方程式

(3)寫出反應②(生成溶液C和沉淀)的離子方程式一。

(4)固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質的化學式為

24、(12分)已知A是單質,A、B、C、D、E五種物質均含同一種元素,X是地殼中含量最多的元素形成的單質，相

互轉化關系如圖所示.回答下列問題：

(1)通常情況下，若A為氣體,C、D都是大氣污染物;

①寫出下列反應的化學方程式

B--->C____________

E--->C____________

②實驗室中檢驗B的操作方法是.

③標準狀況下，將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中，一段時間后，假定溶質不擴散,則試管中所得溶液的物質的量濃度

為。

(2)通常情況下，若A為淡黃色固體：

①寫出B與C反應的化學方程式：o

②將C通入溟水中的現(xiàn)象是,發(fā)生反應的離子方程式是.

25、(12分)如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)z在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol?L

t的硫酸，其他試劑任選。

填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的是,A中反應的離子方程式是。

(2)實驗開始時應先將活塞a打開，其目的是.

(3)簡述生成Fe(OH”的操作過程：

(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為—o

(5)圖中(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH”白色沉淀。

26、(10分)二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學習興趣小組設計如下所示裝

置制取SO2并探究其性質。

ABCDEF

(1)儀器a的名稱是,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是?

⑵裝置C中氯水褪色，證明SO2具有(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。

(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為。

(4)某同學認為在A、B間應增加F裝置，該裝置的作用是?

(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物(填“能”或“不能”)，理由是o

(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次樣品pH,得數(shù)據(jù)如下:

時間開始8h16h24h32h40h48h

pH5.04.84.64.34.24.04.0

酸雨樣品pH變小的主要原因是(用發(fā)生反應的化學方程式解釋)。某同學在48h后偶然測得樣品的pH又減小

到3.9,導致樣品pH再次減小的原因可能是o

27、(12分)分離和提純物質的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實際。

(1)16世紀，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，該操作方法是。

(2)從海帶中可提取碘單質。用萃取的方法可將碘單質從水溶液中提取出來，該方法利用了L在不同溶劑中的不

同。

(3)海水曬鹽過程中，采用方法可得到粗鹽固體；將粗鹽固體溶解后，為去除其中的泥沙采用的方法是?

(4)為了除去粗鹽中少量的MgCb、MgSO4,可選用Ba(0H)2、HC1和Na2cCh三種試劑，按如圖步驟操作：

①寫出三種試劑的化學式：A,B,C

②加過量A的原因是.

③加過量B的原因是

28、（14分）硫酰氯（SO2a力常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下

表:

物質熔點/℃沸點/℃其它性質

①易與水反應，產(chǎn)生大量白霧

SO2c12-54.169.1

②易分解：SChCLWljfSCM+Cl2T

H2SO410.4338吸水性且不易分解

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題:

（2）儀器B中盛放的藥品是o

（3）實驗所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備，該反應的離子方程式為,以下與二氧化硫有關的說法中正確的

是。

A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、酸性KMnCh溶液、石蕊試液褪色

B.能使品紅溶液褪色的物質不一定是S02

C.SO2＞漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同

D.等物質的量的SO2和CL混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

E.可用濃硫酸干燥S02

F.可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2

（4）裝置丙所盛試劑為,若缺少裝置乙，則硫酰氯會損失，該反應的化學方程為。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSChH）分解獲得，該反應的化學方程式為：2C1SO3H===H2sCh+SChCL,此方法得到

的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是o

②請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCb溶液、蒸儲水、石蕊溶液）―。

29、（10分）工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是AI2O3,還含有SiOz、FezOs等雜質）中提取鋁可使用如下工藝流程：

已知：SiO2不溶于水且不與鹽酸反應。請回答下列問題：

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是（填操作名稱）。

（2）步驟（n）中加入的燒堿溶液應該是（填“少量”或“過量”）。沉淀B的成分是（填化學式，下

同）；溶液D中含鋁元素的溶質的是。

（3）①物質M在生產(chǎn)生活中有重要用途，寫出沉淀F轉化為物質M的化學方程式：；

溶液D中通入CO?生成沉淀F的離子方程式為：。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

滴入酚酸試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此解答。

【詳解】

A.四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選；

B.四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選；

C.Fe?+與HCO3-不能大量共存，且都和OH-反應，故C選；

D.四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。

故選C。

【點睛】

本題考查離子的共存，側重復分解反應的考查，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵。

2、A

【解析】

A、氧氣和臭氧互為同素異形體，氧元素的質量分數(shù)都是100%,則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)都是100%,則混合

氣體中氧原子的質量為8g,由于n=—,則氧原子的物質的量為0.5mol,氧原子的電子數(shù)等于質子數(shù)，Imol氧原子

M

含有8mol電子，0.5mol氧原子含有4mol電子，選項A正確；

B、水解是可逆的，而且膠體粒子是多個分子形成的聚合體，因此ILO.lmol/LFeCb溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠

體微粒數(shù)小于0.1NA,選項B錯誤；

C、標準狀況下，22.4LCL的物質的量是Imol,通入水中生成次氯酸和鹽酸，但該反應是可逆反應，因此反應過程中

轉移電子數(shù)小于NA,選項C錯誤；

D、1mol鈉反應失去1mol電子，選項D錯誤；

答案選A。

3、A

【解析】

根據(jù)題中濃硫酸和濃鹽酸可知，本題考查濃硫酸和濃鹽酸的性質，運用濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性分析。

【詳解】

由于濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中一段時間后，溶劑的量增大，溶質的質量不變，濃度會變小；濃鹽酸具有

揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時間后，溶質的質量減小，溶劑的質量不變，濃度會變小。

答案選A。

【點睛】

濃硫酸具有較強的吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣而使溶液變??；而濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，放置于空氣中會不斷

揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液變稀。

4、C

【解析】

A.用小蘇打(NaHCCh)治療胃酸(含HC1)過多的方程式應該為：HCOa+H=CO2t+H2O,A錯誤；

B.NaAKh溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉：A1O2+2H2O+CO2=A1(OH)3I+HCO3,B錯誤；

3t

C.氨水不能溶解氫氧化鋁，AlCb溶液中加入過量的濃氨水：Al+3NH3*H2O=A1(OH)34+3NH4\C正確；

D.NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋼和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4I+2H2O,

D錯誤。

答案選C。

5、D

【解析】

反應中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，N元素的化合價由+3價升至+5價；反應中MnO』-為氧化劑，Mi?+為還

原產(chǎn)物，NO2一為還原劑，NO『為氧化產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒配平方程式和計算。

【詳解】

A項，反應中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，生成ImoIMr?+轉移5moi電子，A項正確；

B項，反應中，N元素的化合價由+3價升至+5價，N元素被氧化，B項正確；

C項，反應中ImolMnCh-得到5mol電子生成ImolMn?*,ImolNCh佚去2mol電子生成ImolNCh：根據(jù)得失電子守恒

配平為2MnOj+5NO2-+H+-2MM++5NO3-+H2O,結合原子守恒、電荷守恒，配平后的離子方程式為

+2+

2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,水的化學計量數(shù)為3,C項正確；

D項，根據(jù)上述分析，Mi?+為還原產(chǎn)物，NO3-為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為

5:2,D項錯誤；

答案選I）.

6、C

【解析】

選項A、2喑+與OIF發(fā)生反應，Mg2++OH~=Mg（OH）2；

選項B、H+與CCV-發(fā)生反應，2H++CO32XCO2+H2O；

選項C、各離子間相互不反應，可以共存；

選項D、HCCh-與OIF發(fā)生反應，HCO3-+OH~=CO32+H2O

答案選C。

7、D

【解析】

A.氯氣可氧化亞鐵離子，則通入適量CL可除雜，故A正確；

B.Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉并過濾可除雜，故B正確；

A.NaOH溶液可溶解A1生成可溶于水的NaAKh,而Fe不反應，則加入過量NaOH溶液并過濾可除去Fe中混有的

A1,故C正確；

D.在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；

故答案為D,

【點睛】

在解答物質分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:①不能引入新的雜質（水除外），即分離提純后的

物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；②分離提純后的物質狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法

簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。

8、B

【解析】

A、沒有給出氣體所處的溫度和壓強，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L?mo「，錯誤；

B、根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，正確；

C、1mol氣態(tài)物質在非標準狀況時，體積也有可能等于22.4L,錯誤；

D、沒有給出氣體所處的溫度和壓強，錯誤。

答案選項B。

9、A

【解析】

50mL1mol/LAlCb溶液中的物質的量濃度為3x1mol/L=3mol/L.

【詳解】

A.15()mL3moiI-iKCl溶液中C1-的物質的量濃度為3moi/L,A符合題意；

B.75mL2.5mol-L“MgCL溶液中，的物質的量濃度為2x2.5mol/L=5moI/L,B不符合題意；

C.100mL1mol-L^NaCI溶液中的物質的量濃度為Imol/L,C不符合題意；

D.25mL2moi[TAlCb溶液中的物質的量濃度為3x2mol/L=6mol/L,D不符合題意；

故選Ao

【點睛】

本題計算cr的物質的量濃度時，與溶液體積無關。

10、A

【解析】

A.容量瓶用于配置一定物質的量濃度的溶液，不用于分離物質，A符合題意；

B.分液裝置用于分離互不相溶的液體與液體的混合物，B不符合題意；

C.過濾裝置用于分離固液混合物，C不符合題意；

D.蒸儲裝置用于分離互相溶解且沸點差異較大的液體混合物，D不符合題意；

故選A。

11、B

【解析】

A.鹽酸是混合物，故A錯誤；

B.蒸儲水是純凈物，蔗糖溶液為混合物，氧化鋁是電解質，二氧化硫是非電解質，故B正確；

C、鐵是單質，單質不是電解質，碳酸鈣是強電解質，故C錯誤；

D、碳酸鈉是強電解質，故D錯誤；

故選:B.

【點睛】

純凈物：有一種物質組成.混合物：由兩種或兩種以上的物質組成.在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質,

部分電離的是弱電解質.

12、A

【解析】

Na原子序數(shù)是11,Al原子序數(shù)是13,S原子序數(shù)是16,C1原子序數(shù)是17,Na、AkS、Cl都是第三周期元素，電子

層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，原子半徑越小，所以原子半徑最大的是Na,故選A。

13、B

【解析】A.與鋁片反應放出氫氣的溶液可能是酸或堿：NH4\HCO3-在堿性條件下不能大量共存，HCO3-在酸性條

件下不能大量共存，故A錯誤；B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性：Na+、C1P+、Cl-、NH4+不反應，不生成沉

淀、氣體和水，故B正確；C.0.1mol/LAgNCh溶液C「、S(V-與銀離子生成沉淀，故C錯誤；D、0.1mol/LNa2CO3

溶液與Ba?+生成BaCCh白色沉淀，故D錯誤；故選B。

14、C

【解析】

A項、氯化氫為共價化合物，電子式為H：&：,故A錯誤；

B項、中子數(shù)為8的碳原子的質量數(shù)為14,原子符號為4C,故B錯誤；

C項、甲烷的分子式為CH」，球棍模型為木，故C正確；

D項、C廠的核電荷數(shù)為17,C1-的結構示意圖為故D錯誤；

故選C。

15、B

【解析】

A、A1是活潑金屬，在空氣中易被氧化，則鋁在常溫下會被氧氣氧化，故A錯誤；

B、電解熔融的氧化鋁得到鋁單質，所以氧化鋁可用于冶煉金屬鋁，故B正確；

C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿反應，即氫氧化鋁能與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故C錯誤；

D、明帆在水中電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，因此明研能凈水，但是沒有消毒作

用，故D錯誤。

16、A

【解析】

A.ALO3熔點高，可用作耐高溫材料，故A符合題意；

B.晶體硅熔點高與可用作半導體材料沒有聯(lián)系，故B不符合題意；

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，易變質，漂白紙張與漂白粉穩(wěn)定性沒有聯(lián)系，故C不符合題意；

D.Na具有還原性，制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應是黃色光，穿透強，故D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

【點睛】

可用作耐高溫材料主要有ALO3和MgO。

17、B

【解析】

A.K元素的化合價不變，故A錯誤。

B.Fe元素的化合價升高，失去電子，則Fe(OH)3發(fā)生氧化反應，故B正確。

C.生成物中沒有單質，不屬于置換反應，故C錯誤。

D.C1元素的化合價降低，則CL是氧化劑，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

0-30*0.

根據(jù)2Fe(OH)3+3CL+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中,Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以

此來解答。

18、C

【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；

B.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，而燒堿是NaOH屬堿，液氧是單質，屬于純凈物，故B錯誤；

C.純堿是碳酸鈉，和KCKh同屬于鹽，故C正確；

D.食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，而液氧是單質，屬于純凈物，故D錯誤；

故答案為Co

19、C

【解析】

A.H+不含有電子，A錯誤；

B.標準狀況下酒精是液體，不能利用氣體的摩爾體積計算分子數(shù)，B錯誤；

C.1.6gCH4是O.lmol,含有的質子數(shù)為Imol,可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；

D.ILlmol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質的量是2mol,其個數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯誤；

答案選C。

20、D

【解析】

A、氮元素的常見化合價有-3、0、+2、+4、+5價，氨氣分子中氮元素是-3價，為最低價態(tài)；

B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO；

C、若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮；

D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉化，不屬于氮的固定。

【詳解】

A項、氨氣分子中氮元素是-3價，是氮元素的最低價態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；

B項、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO,反應的化學方程式是

4NH3+5O2墾24NO+6H20,故B正確；

△

C項、氨催化氧化反應是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應，若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧

氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故c正確；

D項、NM催化氧化生成NO和H2。，是氮的化合態(tài)之間的轉化，不屬于氮的固定，故D錯誤。

故選D。

21、B

【解析】

先用①檢測出水，無水硫酸銅變藍，因為后面一些步驟中會有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會影響檢測結果；再

用⑤檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多有的二氧化硫除去（或者說檢測二氧化硫是否除盡），因為

如果不除盡，二氧化硫會影響后面的實驗；再用⑤檢測二氧化硫是否除凈；再用②檢測二氧化碳并除去過量的二氧化

碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過④堿石灰除去二氧化碳；再用③來檢測CO,紅熱氧化銅由黑色變成紅色；

故B項正確。

22、B

【解析】

A.使酚配溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，NH&+與OIF反應生成N1?%O,不能大量共存，故A不符合題意；

B.這些離子都沒有顏色，且在溶液中不發(fā)生任何反應，能夠大量共存，故B符合題意；

C.溶液中Ba?+能與Sth?-生成BaSth沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；

D.石蕊溶液呈紅色，說明溶液顯酸性，CO32-能與H+反應生成CO2,不能大量共存，故D不符合題意；

答案：B.

【點睛】

離子是否共存：①注意“色”，題干中溶液是“無色溶液”還是“溶液”，如果是無色溶液，則有顏色離子不能存在,

Fe2+淺綠色、Fe3+棕黃色、CM+藍色、MnO「（紫）紅色；②注意“性”，判斷溶液顯酸性還是堿性；③注意“特殊”，

NO3-在酸性條件下具有強氧化性，不能與還原性離子大量共存；④注意“反應”，發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、

絡合反應等。

二、非選擇題(共84分)

3++

23、Fe2O3AI2O3DA1+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+HCO3

K2sO4和(NH4)2SO4

【解析】

KA1(SO4)2溶于水，A12()3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KA1(S()4)2,沉淀是AI2O3和Fe2(h;

向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)ezCh不反應，AI2O3可與NaOH溶液反應生成NaAKh,AFe2O3,為向NaAKh溶液中通入

過量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，A1(OH)3受熱分解生成B為AI2O3;向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水

反應，AP+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結晶，得到的是K2s04和

(NH4)2SO4,以此來解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為FezCh,B為AI2O3,

故答案為：FezCh;AI2O3；

(2)依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應沉淀鋁離子，應向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，AP+被沉

淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應方程式為A13++3NHyH2O=Al(OH)31+3NH4+,

A.NaOH溶液若加入過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯誤；

B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；

C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；

D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應，故D正確；

3++

故答案為：D；A1+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4;

(3)反應②中二氧化碳過量，反應生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAKh溶液中通入過量C02可得A1(OH)3沉淀和碳酸氫

鈉，其離子方程式為A1O2+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO3,

故答案為：A1O2+CO2+2H2O=AI(OH)3；+HCO3；

(4)向溶液中加入的試劑a應沉淀鋁離子，應向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，AF+被沉淀，得到氫氧化

鋁沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH02SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結晶，得到的是K2s04和(NH4”SO4；固體D可以作為復合

性的化學肥料，D中所含物質的化學式為K2s04和(NH4)2SC)4；

故答案為：K2s04和(NHQ2SO4。

24、4NH3+5O2鱉劊4NO+6H203Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變

藍或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙」一mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溟水褪色

22.4

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

【解析】

X是地殼中含量最多的元素形成的單質，應為02,符合轉化關系的應為S或N2,

(1)通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2,B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNCh;

(2)通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S,則B為HzS,C為SO2,D為SO3、E為H2so4,結合對應物質的性

質以及題目要求解答該題。

【詳解】

(1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質，應為02,符合轉化關系的應為S或N2,通常情況下，若A為氣體，C、D

都是大氣污染物，則A為N2,B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNCh,

①B-C為氨氣的催化氧化反應，方程式為4NH3+5O2酸卻4NO+6H2O；

A

E-C為Cu和稀硝酸反應生成NO的反應，方程式為：3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O；

②氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O,電離子出OH一離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試

紙變藍色，則說明有氨氣生成；

③假設該容器的容積為3L,則二氧化氮的體積為3L,二氧化氮和水反應的方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3X22.4L1X22.4L

3L1L

反應前后氣體的體積由3L變?yōu)?L,所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質為硝酸,

3NO2+H2O=2HNO3+NO

32

3L

n(HNO3)

22.4L/mol

所以硝酸的物質的量n(HNO3)=-----3--L-*------X—2=----2----mol,濃度為C=—n=22041T*°1----]---mol/L=0.045mol/L；

22.4L/mol322.4V—i-----22.4

(2)通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S,則B為HzS,C為SO2,D為SO3、E為H2so4,

①B與C為H2s和SO2的反應，方程式為2H2S+SO2=3SI+2H20,故答案為：2H2S+S(h=3SI+2H2。；

+2

②二氧化硫具有還原性，可與淡水發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,可觀察

+2

到濱水褪色，故答案為：溟水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br?

【點睛】

本題考查了無機物推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據(jù)物質的顏色、物質的性質進行推斷，A能

連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結合E的性質分析解答，題目難度不大。

+2+

25、鐵屑Fe+2H===Fe+H2t排出裝置中的空氣首先打開a,讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的

上通入B中，一段時間后關閉a,燒瓶中壓強增大，A中液體沿導管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀4Fe(0H)2+02+

2H20===4Fe(0H)3能

【解析】

為了能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，應該先用氫氣排出裝置中氧氣，即先打開d,然后關閉d,利用生成氫氣產(chǎn)

生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A中應預先盛放固態(tài)反應物鐵屑，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應方程式為Fe+2H+=Fe?+H2f;

(2)實驗開始時，應先打開活塞a,使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；

(3)A中反應發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，因此實驗操作為首先打開

a,讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時間后關閉a,燒瓶中壓強增大，A中液體沿導管流入

B中，產(chǎn)生少量白色沉淀；

(4)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，

白色沉淀先轉化為灰綠色最后轉化為紅褐色，反應的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(5)根據(jù)以上分析可知圖中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

【點睛】

本題考查了氫氧化亞鐵的制備方法，明確實驗目的及原理為解答關鍵，注意掌握制備氫氧化亞鐵的方法，即制取氫氧

化亞鐵時必須在無氧氣條件下進行反應。

26、分液漏斗品紅溶液褪色還原性SCh+2H2s=3S1+2H2。安全瓶或防倒吸不能SCh與NaOH

反應無明顯現(xiàn)象2112so3+O2=2H2SO_I或2so2+O2+2H2O=2H2s04水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大

【解析】

由實驗裝置分析可知，A為濃硫酸和Cu在加熱的條件下制取SCh氣體的裝置，發(fā)生反應

Cu+2H2so“濃)=^=CuSO4+SO2T+2H20,B為驗證SO2的漂白性的裝置，C為驗證SCh的還原性的裝置，D為驗證

SCh氧化性的裝置，E為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)儀器構造可知，儀器a為分液漏斗，根據(jù)上述分析可知，A裝置制取SO2氣體，由于SCh具有漂白性，因此SCh

能使B裝置中的品紅溶液褪色，故答案為：分液漏斗；品紅溶液褪色；

(2)裝置C中氯水褪色，說明氯水中的CL被還原，證明SO2具有還原性，故答案為：還原性；

(3)SOz具有氧化性，可與H2s發(fā)生歸中反應生成S單質，反應的化學方程式為SCh+2H2s=3SJ+2H20,故答案為：

SCh+2H2s=3S1+2H20；

(4)SO2易溶于水，為防止倒吸，應在A、B間應增加F裝置，保證實驗的安全性，故答案為：安全瓶或防倒吸；

⑸由于SCh與NaOH反應無明顯現(xiàn)象，因此不能通過裝置E來證明SCh是酸性氧化物，故答案為：不能；SCh與NaOH

反應無明顯現(xiàn)象；

(6)由于SO2與水反應生成的H2s03具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成酸性更強的H2s04,反應方程式為

2112so3+O2=2H2SO4或2so2+(h+2H2O=2H2so4,所以酸雨樣品隨著時間的推移pH會變小，同時水分蒸發(fā)使c(H+)濃

度增大，pH會再次減小，故答案為：2H2so3+€>2=2H2sCh或2so2+O2+2H2O2H2s0箝水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大。

27、蒸儲溶解度蒸發(fā)過濾Ba(OH)2Na2cO3HC1使Mg?*、SO：完全沉淀使溶液中的

Ba?+完全沉淀

【解析】

根據(jù)物質的性質，選擇不同的分離、提純方法；(4)為了除去粗鹽中少量的MgCb、MgSO4,由流程可知，加過量A為

Ba(OH)2>發(fā)生MgCh+Ba(OH)2=BaC12+Mg(OH)21.MgSO4+Ba(OH)2=BaSO41+Mg(OH)2J.,再加B為Na2cCh,Na2cO3

在Ba(OH)2之后可將過量鋼離子除去，過濾，濾液中含NaCl及過量的Na2co3,適量C為HCL反應后得到NaCl溶

液，操作II為蒸發(fā)結晶，得到NaCl晶體。

【詳解】

(1)16世紀，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，涉及水的蒸發(fā)和冷凝，為蒸僧操作，該操作方法

是蒸館。故答案為：蒸館；

(2)從海帶中可提取碘單質。用萃取的方法可將碘單質從水溶液中提取出來，該方法利用了L在不同溶劑中的溶解度不

同，故答案為：溶解度；

(3)海水曬鹽過程中，海水蒸發(fā)可得到粗鹽，泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去泥沙，故答案為：蒸發(fā)；過濾；

(4)①由分析可知試劑A、B、C依次是Ba(OH)2、Na2cO3、HCI,故答案為：Ba(OH)2；Na2cO3;HC1；

②加入過量氫氧化鎖，可使Mg-、SO：完全沉淀而除去，故答案為：使Mg"、SO：完全沉淀；

③加過量B的目的是使溶液中的Ba?+完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba2+完全沉淀。

【點睛】

本題考查混合物分離提純綜合應用，把握流程中的反應及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的

考查，難點(4)注意試劑的先后順序，理清加入過量試劑的目的。

2+

28、a堿石灰SO3+2H===SO2t+H2OBE飽和食鹽水SO2C12