2023屆山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省濰坊市2023屆高三上學期期中考試可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Cr52一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生產、生活、環(huán)保等息息相關。下列敘述錯誤的是（）A．應用放射線同位素發(fā)出的射線進行金屬制品探傷B．汽車尾氣中的和可在催化劑作用下迅速變成和C．可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對燃煤產生的廢氣進行脫硫處理D．誤服可溶性鋇鹽后應盡快用5%的，溶液洗胃2．下列生產過程不涉及氧化還原反應的是（）A．高爐煉鐵B．工業(yè)制硫酸C．用、和飽和食鹽水制備純堿D．海水提溴3．下列物質的應用過程中不涉及鹽類水解的是（）A．小蘇打用作食品膨松劑B．硫酸鋁鉀作凈水劑C．熱堿水清洗廚房里的油污D．組成為7.5的緩沖溶液4．下列實驗對應的結論錯誤的是（）A．向品紅溶液中通入二氧化硫氣體，品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性B．向常溫下的濃硫酸中加入銅片，無明顯現象，證明濃硫酸使銅片鈍化C．向和混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，證明氯水具有氧化性D．通過灼熱的，黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，證明具有還原性5．下列實驗中，所選用的實驗儀器（夾持裝置略）能完成相應實驗的是（）A．灼燒干海帶：選用①、⑦B．除去中的少量：選用③、④和⑥C．配制的溶液：選用③、⑤、⑥D．溶液的蒸發(fā)結晶：選用①、⑦和⑧6．下列說法錯誤的是（）A．在一定條件下都能與水反應生成和相應的堿B．稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入固體，銅粉會溶解C．已知與鹽酸反應生成和，則與鹽酸反應生成和D．時，為10的溶液中水電離出的物質的量為7．某化學小組在實驗室中利用進行如下實驗。下列說法錯誤的是（）A．紅色固體是B．加熱過程發(fā)生的反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶1C．在標準狀況下，氣體Y的體積可能為D．氣體Y通入溶液中可產生白色沉淀8．催化脫除的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．脫除的反應中作還原劑B．反應過程中V元素的化合價發(fā)生變化C．每脫除消耗D．脫除的化學方程式為：9．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯誤的是（）A．酸浸產生的氣體可用溶液吸收B．加熱時，可選用水浴加熱C．可用鹽酸和溶液檢驗濾液中是否有D．溫度和是影響產品純度的主要因素10．鋰離子電池具有能量密度大、工作壽命長的特點，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．充電時B極與電源正極相連B．放電時A極發(fā)生反應C．充放電過程中，O元素化合價不變D．每生成時，轉移二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．根據下列實驗目的、操作及現象所得結論正確的是（）選項實驗目的操作及現象結論A比較和的水解常數分別測定濃度均為的和溶液的，后者大于前者B比較的氧化性向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩、靜置，溶液分層、下層為紫紅色氧化性：C探究固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液，有白色沉淀產生樣品已經變質D探究補鐵劑中鐵元素的化合價將補鐵劑溶于稀硫酸，滴入酸性溶液，酸性溶液紫紅色褪去此補鐵劑中鐵元素只有價12．茉莉醛（）是一種合成香料、制備苯莉醛的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）已知：①庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點接近的產物；②茉莉醛易被濃疏酸氧化A．乙醇的主要作用是助溶劑B．干燥劑可選用無水C．可將最后兩步“蒸餾”和“柱色譜法分離”替換為“真空減壓蒸餾”D．可采用與濃硫酸共熱的方法來除去產品中少量的庚醛自縮物13．利用膜技術可以實現含苯酚廢水的無害化處理和海水（含等）淡化，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Y膜為陽離子交換膜B．產生水垢最多的是甲室C．淡水的出口為cD．電池負極的電極反應為：14．“鉻鞣制法”可以使皮革變的柔軟和耐用，為檢測皮革中的含量，可以采取碘量法測定，過程如下：①高溫熔融：②酸化：③加碘化鉀滴定：若皮革樣品質量為，滴定過程共消耗的。下列說法正確的是（）A．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量比為5∶1B．元素參與了3個氧化還原過程C．實驗過程中，所得與的物質的量比可能大于5∶2D．皮革中的含量為15．時，向二元酸溶液中滴加溶液，溶液的與的變化關系如圖所示。表示或，下列說法正確的是（）A．為的第一步電離常數，則B．時，若，則約為C．時，D．與恰好完全反應時，三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）常溫下是一種無色氣體、溶于濃硫酸、易水解，常用作火箭高能燃料。工業(yè)用液氨法制取的流程如下：已知：①硼酐是一種難溶物；②石灰石中含有微量氧化鐵、二氧化硅、硫單質等回答下列問題：（1）氨化釜中主要產物為，則濾渣Ⅰ的成分是_____________，操作Ⅱ的名稱_____________。（2）反應釜Ⅰ中產生兩種氣體，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。（3）經過必要的處理可循環(huán)利用的物質是_____________。（4）反應釜Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。（5）利用離子色譜法可以檢測三氟化硼中硫元素的含量，將樣品通過檢測液，進行色譜分析，得到如圖所示結果。出現曲線1的原因可能是__________________________。（6）利用電解氟硅酸鈉的方法可以制取高純度，裝置如圖所示。甲室中加入的電解質為_________________，a膜選用_________________（“陰離子”“陽離子”“質子”）交換膜。17．（12分）二十大報告指出，“必須牢固樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念?！庇门c反應，既可提高燃燒效率，又能得到化工生產所需，其中反應I為主反應，反應Ⅱ為副反應。Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）已知。以反應Ⅰ中生成的為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生，該反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。（2）反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數的對數隨反應溫度T的變化曲線如圖1所示[a點坐標為，b點坐標為]。①向盛有的真空恒容密閉容器中充入，反應Ⅰ、Ⅱ于達到平衡，的平衡濃度。體系中_____________，的轉化率為_____________。若平衡體系中再充入一定量和，使、，反應Ⅱ將_____________（填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）。②為降低該反應體系中的物質的量，可采取的措施有_____________。a．溫度不變，減小真空恒容密閉容器的體積b．在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度c．溫度不變，提高的初始加入量d．分離出氣體（3）將生成的用溶液吸收，得到溶液。下圖2是在不同下不同形態(tài)的含碳粒子的分布分數圖像（a、b、c三點對應的分別為6.37、8.25、10.25）。圖2實驗測定，溶液的，則該溶液中_____________，溶液中陰離子濃度由大到小的順序為__________________________。18．（12分）錸是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。是制備高純度的原料，實驗室用制備的裝置如圖所示。已知：Ⅰ．易溶于水，溶于水后生成；與反應生成；有關物質的溶解度S見下表：溫度/2075.46.13078.032.3Ⅱ．；；回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________，a中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。（2）反應開始前先向C中三頸燒瓶內加入一定量的和水。關閉，打開，三頸燒瓶內生成。關閉，打開通入一段時間，通入的目的是_____________________________________；打開，滴入足量的氨水溶液，生成；反應結束后從溶液中分離的操作方法是_______________________。（3）下列裝置可用作裝置單元X的是_____________（填標號）。（4）取樣品，在加熱條件下使其分解，產生的氨氣用硼酸吸收。吸收液用濃度為的鹽酸滴定，消耗鹽酸。的純度為_____________（的相對分子質量為268）；下列情況會導致純度測量值偏小的是_____________（填標號）。a．未用鹽酸標準液潤洗酸式滴定管b．滴定開始時俯視讀數，滴定后平視讀數c．加熱溫度過高，分解產生D．滴定結束時發(fā)現滴定管尖嘴內有氣泡19．（12分）鋨酸鉀晶體微溶于冷水，常用作催化劑。由含鋨約的鋨吸收液（主要成分為，含少量及、雜質）精制提純鋨酸鉀的工業(yè)流程如下：已知：四氧化鋨的熔點為，沸點為，易揮發(fā)回答下列問題：（1）“沉鋨”得到難溶物，該化合物中鋨元素的化合價為_____________。（2）檢驗濾液1和濾液2中金屬陽離子的實驗方法是_______________________________。（3）“溶解、蒸餾”步驟中，先加入50%硫酸得到溶液，再加入反應后蒸餾出，生成的離子反應方程式為___________________________________。（4）用溶液吸收后又得到溶液，吸收液中仍然存在少量雜質，“吸收、分離”操作加入甲醇的目的是_______________________________________。流程中從初始的鋨吸收液到“吸收、分離”操作的目的是_____________________________。（5）“轉化”時須加入過量溶液，用平衡原理解釋其原因_______________________。（6）已知：。鋨吸收液中、濃度分別為和，若取廢液，則至少需加入_____________才能使廢液中、沉淀完全（當離子濃度，可認為沉淀完全）。20．（12分）落實“雙碳”目標，發(fā)展綠色能源，首先是對氫能源的開發(fā)利用。利用甲烷制氫是當前研究的熱點。涉及的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：回答下列問題：（1）反應Ⅰ的活化能為，反應Ⅰ逆反應的活化能為_____________。研究發(fā)現，以單一負載型催化反應Ⅰ時，反應Ⅰ的逆反應在催化劑表面存在兩種活性中心，分別以“*”和“”表示，在活性位“*”上發(fā)生吸附，在活性位“”上被吸附的發(fā)生分解反應生成表面碳，表面碳再與結合生成，其催化反應機理的反應式如下：?。焖倨胶猗ⅲ磻＃旆磻ぃ甠____________快反應反應ⅳ的反應式為___________________________________；反應Ⅰ逆反應的決速步驟是_____________（填反應序號）。（2）時，在某密閉容器中通入一定量的和，加入金屬鎳做催化劑，在一定溫度下發(fā)生上述反應。①為提高的平衡轉化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是_____________。②恒溫恒容條件下，起始時和的濃度分別為和，達平衡時和的濃度分別為和。達平衡時，的濃度是_____________，反應Ⅰ的平衡常數K是_____________。（用含a、b、c、d的代數式表示）③在該溫度下，反應Ⅲ的標準平衡常數_____________。[已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數，對于反應，，其中，為各組分的平衡分壓]（3）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對平衡體系中物質的量分數的影響如下圖：壓強由大到小的順序為_________________，體系溫度未達到時，物質的量分數幾乎為0的原因是_______________________________________________________。

——★參考答案★——山東省濰坊市2023屆高三上學期期中考試可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Cr52一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生產、生活、環(huán)保等息息相關。下列敘述錯誤的是（）A．應用放射線同位素發(fā)出的射線進行金屬制品探傷B．汽車尾氣中的和可在催化劑作用下迅速變成和C．可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對燃煤產生的廢氣進行脫硫處理D．誤服可溶性鋇鹽后應盡快用5%的，溶液洗胃2．下列生產過程不涉及氧化還原反應的是（）A．高爐煉鐵B．工業(yè)制硫酸C．用、和飽和食鹽水制備純堿D．海水提溴3．下列物質的應用過程中不涉及鹽類水解的是（）A．小蘇打用作食品膨松劑B．硫酸鋁鉀作凈水劑C．熱堿水清洗廚房里的油污D．組成為7.5的緩沖溶液4．下列實驗對應的結論錯誤的是（）A．向品紅溶液中通入二氧化硫氣體，品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性B．向常溫下的濃硫酸中加入銅片，無明顯現象，證明濃硫酸使銅片鈍化C．向和混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，證明氯水具有氧化性D．通過灼熱的，黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，證明具有還原性5．下列實驗中，所選用的實驗儀器（夾持裝置略）能完成相應實驗的是（）A．灼燒干海帶：選用①、⑦B．除去中的少量：選用③、④和⑥C．配制的溶液：選用③、⑤、⑥D．溶液的蒸發(fā)結晶：選用①、⑦和⑧6．下列說法錯誤的是（）A．在一定條件下都能與水反應生成和相應的堿B．稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入固體，銅粉會溶解C．已知與鹽酸反應生成和，則與鹽酸反應生成和D．時，為10的溶液中水電離出的物質的量為7．某化學小組在實驗室中利用進行如下實驗。下列說法錯誤的是（）A．紅色固體是B．加熱過程發(fā)生的反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶1C．在標準狀況下，氣體Y的體積可能為D．氣體Y通入溶液中可產生白色沉淀8．催化脫除的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．脫除的反應中作還原劑B．反應過程中V元素的化合價發(fā)生變化C．每脫除消耗D．脫除的化學方程式為：9．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯誤的是（）A．酸浸產生的氣體可用溶液吸收B．加熱時，可選用水浴加熱C．可用鹽酸和溶液檢驗濾液中是否有D．溫度和是影響產品純度的主要因素10．鋰離子電池具有能量密度大、工作壽命長的特點，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．充電時B極與電源正極相連B．放電時A極發(fā)生反應C．充放電過程中，O元素化合價不變D．每生成時，轉移二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．根據下列實驗目的、操作及現象所得結論正確的是（）選項實驗目的操作及現象結論A比較和的水解常數分別測定濃度均為的和溶液的，后者大于前者B比較的氧化性向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩、靜置，溶液分層、下層為紫紅色氧化性：C探究固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液，有白色沉淀產生樣品已經變質D探究補鐵劑中鐵元素的化合價將補鐵劑溶于稀硫酸，滴入酸性溶液，酸性溶液紫紅色褪去此補鐵劑中鐵元素只有價12．茉莉醛（）是一種合成香料、制備苯莉醛的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）已知：①庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點接近的產物；②茉莉醛易被濃疏酸氧化A．乙醇的主要作用是助溶劑B．干燥劑可選用無水C．可將最后兩步“蒸餾”和“柱色譜法分離”替換為“真空減壓蒸餾”D．可采用與濃硫酸共熱的方法來除去產品中少量的庚醛自縮物13．利用膜技術可以實現含苯酚廢水的無害化處理和海水（含等）淡化，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Y膜為陽離子交換膜B．產生水垢最多的是甲室C．淡水的出口為cD．電池負極的電極反應為：14．“鉻鞣制法”可以使皮革變的柔軟和耐用，為檢測皮革中的含量，可以采取碘量法測定，過程如下：①高溫熔融：②酸化：③加碘化鉀滴定：若皮革樣品質量為，滴定過程共消耗的。下列說法正確的是（）A．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量比為5∶1B．元素參與了3個氧化還原過程C．實驗過程中，所得與的物質的量比可能大于5∶2D．皮革中的含量為15．時，向二元酸溶液中滴加溶液，溶液的與的變化關系如圖所示。表示或，下列說法正確的是（）A．為的第一步電離常數，則B．時，若，則約為C．時，D．與恰好完全反應時，三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）常溫下是一種無色氣體、溶于濃硫酸、易水解，常用作火箭高能燃料。工業(yè)用液氨法制取的流程如下：已知：①硼酐是一種難溶物；②石灰石中含有微量氧化鐵、二氧化硅、硫單質等回答下列問題：（1）氨化釜中主要產物為，則濾渣Ⅰ的成分是_____________，操作Ⅱ的名稱_____________。（2）反應釜Ⅰ中產生兩種氣體，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。（3）經過必要的處理可循環(huán)利用的物質是_____________。（4）反應釜Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。（5）利用離子色譜法可以檢測三氟化硼中硫元素的含量，將樣品通過檢測液，進行色譜分析，得到如圖所示結果。出現曲線1的原因可能是__________________________。（6）利用電解氟硅酸鈉的方法可以制取高純度，裝置如圖所示。甲室中加入的電解質為_________________，a膜選用_________________（“陰離子”“陽離子”“質子”）交換膜。17．（12分）二十大報告指出，“必須牢固樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念。”用與反應，既可提高燃燒效率，又能得到化工生產所需，其中反應I為主反應，反應Ⅱ為副反應。Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）已知。以反應Ⅰ中生成的為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生，該反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。（2）反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數的對數隨反應溫度T的變化曲線如圖1所示[a點坐標為，b點坐標為]。①向盛有的真空恒容密閉容器中充入，反應Ⅰ、Ⅱ于達到平衡，的平衡濃度。體系中_____________，的轉化率為_____________。若平衡體系中再充入一定量和，使、，反應Ⅱ將_____________（填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）。②為降低該反應體系中的物質的量，可采取的措施有_____________。a．溫度不變，減小真空恒容密閉容器的體積b．在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度c．溫度不變，提高的初始加入量d．分離出氣體（3）將生成的用溶液吸收，得到溶液。下圖2是在不同下不同形態(tài)的含碳粒子的分布分數圖像（a、b、c三點對應的分別為6.37、8.25、10.25）。圖2實驗測定，溶液的，則該溶液中_____________，溶液中陰離子濃度由大到小的順序為__________________________。18．（12分）錸是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。是制備高純度的原料，實驗室用制備的裝置如圖所示。已知：Ⅰ．易溶于水，溶于水后生成；與反應生成；有關物質的溶解度S見下表：溫度/2075.46.13078.032.3Ⅱ．；；回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________，a中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。（2）反應開始前先向C中三頸燒瓶內加入一定量的和水。關閉，打開，三頸燒瓶內生成。關閉，打開通入一段時間，通入的目的是_____________________________________；打開，滴入足量的氨水溶液，生成；反應結束后從溶液中分離的操作方法是_______________________。（3）下列裝置可用作裝置單元X的是_____________（填標號）。（4）取樣品，在加熱條件下使其分解，產生的氨氣用硼酸吸收。吸收液用濃度為的鹽酸滴定，消耗鹽酸。的純度為_____________（的相對分子質量為268）；下列情況會導致純度測量值偏小的是_____________（填標號）。a．未用鹽酸標準液潤洗酸式滴定管b．滴定開始時俯視讀數，滴定后平視讀數c．加熱溫度過高，分解產生D．滴定結束時發(fā)現滴定管尖嘴內有氣泡19．（12分）鋨酸鉀晶體微溶于冷水，常用作催化劑。由含鋨約的鋨吸收液（主要成分為，含少量及、雜質）精制提純鋨酸鉀的工業(yè)流程如下：已知：四氧化鋨的熔點為，沸點為，易揮發(fā)回答下列問題：（1）“沉鋨”得到難溶物，該化合物中鋨元素的化合價為_____________。（2）檢驗濾液1和濾液2中金屬陽離子的實驗方法是_______________________________。（3）“溶解、蒸餾”步驟中，先加入50%硫酸得到溶液，再加入反應后蒸餾出，生成的離子反應方程式為___________________________________。（4）用溶液吸收后又得到溶液，吸收液中仍然存在少量雜質，“吸收、分離”操作加入甲醇的目的