2022新高考化學(xué)微題型《加練半小時(shí)》第5章微題型49四大晶體類型與熔、沸點(diǎn)的關(guān)系

1．(2020·江蘇省泗陽(yáng)縣眾興中學(xué)高三月考)下列說(shuō)法中，正確的是()A．冰融化時(shí)，分子中H—O發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定2．(2020·開(kāi)魯縣第一中學(xué)高三月考)下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A.Na2O、AlF3是離子晶體；AlCl3、BCl3是分子晶體B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．Al2O3熔點(diǎn)高于AlF3，因?yàn)锳l2O3的離子鍵強(qiáng)于AlF3D．在上面涉及的共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)3．(2020·天津和平高三模擬)下列描述中正確的是()A．原子晶體中只含共價(jià)鍵B．離子晶體中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵C．分子晶體中只存在分子間作用力，不含其它化學(xué)鍵D．任何晶體中，若含陽(yáng)離子也一定含有陰離子4．(2020·上海市復(fù)興高級(jí)中學(xué)高三月考)關(guān)于晶體的敘述中，正確的是()A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體5．下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A．熔點(diǎn)：NaF＞MgF2＞AlF3B．離子鍵強(qiáng)弱：NaF＞NaCl＞NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO6．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．金剛石的硬度大于晶體硅，其熔、沸點(diǎn)也高于晶體硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高7．(2020·福建省福州第一中學(xué)高二期末)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類型：A.__________；B.__________；C.______________；D.________。8．(1)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/℃1570280023.8－75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因：___________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377－24.1238.31559.(1)用“＞”或“＜”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4(2)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。②SiO2的晶體類型為_(kāi)_______。(3)對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是____。a．SiX4難水解 b．SiX4是共價(jià)化合物c．NaX易水解 d．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX410．(1)[2017·全國(guó)卷Ⅰ，35(2)節(jié)選]K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)[2016·全國(guó)卷Ⅲ，35(4)]GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是________________________________________________________________________。(3)[2015·全國(guó)卷Ⅱ，37(2)節(jié)選]元素O有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是____________(填分子式)，原因是__________________________________________________________。11．參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問(wèn)題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔點(diǎn)/℃995801755651776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)/℃－90.4－70.45.2120－49.5－36.2－15(1)鈉的鹵化物及其他堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵素離子及堿金屬離子的________有關(guān)，隨著________的增大，熔點(diǎn)依次降低。(2)硅的鹵化物的熔點(diǎn)及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與________________有關(guān)，隨著__________________增大，________________增大，故熔點(diǎn)依次升高。(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與________________有關(guān)，因?yàn)開(kāi)_______________________________，故前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者。

答案精析1．B2.D3.A4.A5.A6.D7．金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體8．(1)Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。離子鍵強(qiáng)弱：MgO>Li2O，分子間作用力：P4O6>SO2(2)TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高解析TiF4的熔點(diǎn)明顯高于TiCl4，而TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)依次升高，由此說(shuō)明TiF4為離子化合物，而TiCl4、TiBr4、TiI4為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，因此熔點(diǎn)逐漸升高。9．(1)＜＞＜＜(2)①高②原