廣東省梅縣東山中學(xué)2024年高三下第一次測試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

廣東省梅縣東山中學(xué)2024年高三下第一次測試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L2、室溫下,pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是()A.醋酸的濃度小于鹽酸B.鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸C.加水稀釋相同倍數(shù)時(shí),醋酸的pH變化更明顯D.中和兩份完全相同的NaOH溶液,消耗的醋酸的體積更小3、某溫度下,分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.x=0.1 B.曲線I代表NaCl溶液C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10-12 D.y=94、阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑,存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M(),下列說法正確的是A.與環(huán)戊醇互為同系物B.分子中所有碳原子共平面C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,且原理相同D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M5、高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述正確的是A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn(OH)2B.放電時(shí),正極區(qū)溶液的pH減小C.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移3mol電子,陽極有1molFe(OH)3被還原D.充電時(shí),電池的鋅電極接電源的正極6、下判說法正確的是A.常溫下,c(Cl-)均為0.1mol/LNaCl溶液與NH4Cl溶液,pH相等B.常溫下,濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液與HCl溶液,導(dǎo)電能力相同C.常溫下,HCl溶液中c(Cl-)與CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等,兩溶液的pH相等D.室溫下,等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈中性7、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X和Y能形成兩種常見離子化合物,Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同;X與W同主族。下列敘述不正確的是()A.原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>XB.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1:1C.Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅8、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.乙醇的水溶液俗稱酒精B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖9、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù),下列說法不正確的是()A.X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大B.Y、Z形成的簡單氫化物,后者穩(wěn)定性強(qiáng)C.Y、Z形成的簡單陰離子,后者半徑小D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W10、常溫下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等11、稀土元素銩(Tm)廣泛用于高強(qiáng)度發(fā)光電源。有關(guān)它的說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為69 B.電子數(shù)為100C.相對(duì)原子質(zhì)量為169 D.質(zhì)量數(shù)為23812、為探究鋁片(未打磨)與Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:下列說法不正確的是()A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-B.對(duì)比Ⅰ、Ⅲ,推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D.推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-13、下列說法正確的是()A.不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)B.高純硅太陽能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C.二氧化硫有毒,不可以用作食品添加劑D.純堿去油污原理是油污溶于純堿14、下列物質(zhì)中,常用于治療胃酸過多的是()A.碳酸鈉 B.氫氧化鋁 C.氧化鈣 D.硫酸鎂15、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后,溶液顏色變淺B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后,升高溫度體系顏色變深C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD.合成氨反應(yīng)中,為提高原料的轉(zhuǎn)化率,可采用高溫加熱的條件16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中,用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定A.A B.B C.C D.D17、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值,一定會(huì)引起誤差C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱D.石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸餾18、某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體,此溶液中可能大量共存的離子組是()A.Cl-、Mg2+、H+、Cu2+、SO42- B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-C.K+、NO3-、SO42-、H+、Na+ D.MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-19、下列敘述正確的是()A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B.溫度升高,分子動(dòng)能增加,減小了活化能,故化學(xué)反應(yīng)速率增大C.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠D.能用核磁共振氫譜區(qū)分和20、某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí),能得到+2價(jià)硝酸鹽,反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5∶12,則反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是()A.NH4NO3 B.N2 C.N2O D.NO21、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中,相對(duì)誤差為+2.7%,其原因不可能是()A.實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥 B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻C.加熱過程中晶體有少量濺失 D.加熱后固體顏色有少量變黑22、某有機(jī)物的分子式為,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種(不考慮立體異構(gòu))A.8 B.10 C.12 D.14二、非選擇題(共84分)23、(14分)美托洛爾(H)屬于一線降壓藥,是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物質(zhì)化學(xué)名稱是_________。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_________________;C→D的反應(yīng)類型為________。(3)D中所含官能團(tuán)的名稱是______________。(4)G的分子式為________;

已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子,則H(美托洛爾)中含有________個(gè)手性碳原子。(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③含"C-Cl”鍵;④核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為2:2:2:1。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無機(jī)試劑任選)。24、(12分)化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱是_____;寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下:該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為____,Y的結(jié)構(gòu)簡式為________;試劑與條件2為______。25、(12分)對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:實(shí)驗(yàn)步驟如下:①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右,同時(shí)攪拌回流、使其充分反應(yīng);②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。回答下列問題:(1)主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是____(填儀器名稱),實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標(biāo)號(hào))。a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺(tái)(2)步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個(gè)目的是____。(3)步驟③中液體M是分液時(shí)的____層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。(4)步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____。(5)步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____(填標(biāo)號(hào))。a.乙醇b.蒸餾水c.HCl溶液d.NaOH溶液(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_____%。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))26、(10分)KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。已知:①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI,其連接順序?yàn)開____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________;裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時(shí),向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí),立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體。①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高,理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質(zhì),理論上制得KI的質(zhì)量為_________________g。27、(12分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下:有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:回答下列問題:(1)儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為________________________________。(3)C裝置控制反應(yīng)在60~65℃進(jìn)行,其主要目的是_______________________。(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性;II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀;III.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;IV.加入指示劑,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積為VmL。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12①滴定選用的指示劑是(填序號(hào))________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)________________。③若取消步驟III,會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為________;該反應(yīng)使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28、(14分)化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成(如圖):已知以下信息:①A的核磁共振氫譜中有三組峰;且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。②RCH2COOH。③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。(1)A的名稱為___。(2)D的官能團(tuán)名稱為___。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__,⑦的反應(yīng)類型為___。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為__。(5)H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為___。(6)F的同系物G比F相對(duì)分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②不能使FeCl3溶液顯色,共有__種(不考慮立體異構(gòu))。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。29、(10分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。(1)鋁原子最外層電子排布式是________,鋁原子核外有___種能量不同的電子。(2)1827年,德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_________;現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解,其陰極電極反應(yīng)式為___________________________。(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是________。(4)LiAlH4由Li+、A1H4-構(gòu)成,是有機(jī)合成中常用的試劑,LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。①比較Li+、H-、Al3+、H+離子半徑大小____________。②寫出LiAlH4分解的方程式(需配平)_______,若反應(yīng)生成3.36L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則有____g鋁生成。③LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇,推斷LiAlH4是反應(yīng)的_________劑。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag即Al3+物質(zhì)的量,取VmL溶液,則取出的Al3+物質(zhì)的量,稀釋到4VmL,則Al3+物質(zhì)的量濃度,則稀釋后溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度是,故B正確。綜上所述,答案為B。2、D【解析】

鹽酸為強(qiáng)酸,完全電離,醋酸為弱酸,部分電離,相同pH時(shí),醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,據(jù)此分析;【詳解】A、醋酸為弱酸,部分電離,鹽酸為強(qiáng)酸,完全電離,相同pH時(shí),醋酸的濃度大于鹽酸,故A錯(cuò)誤;B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān),醋酸和鹽酸都是一元酸,相同pH時(shí),溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)相等,導(dǎo)電能力幾乎相同,故B錯(cuò)誤;C、加水稀釋,兩種酸的pH增大,醋酸是弱酸,加水稀釋,促進(jìn)電離,稀釋相同倍數(shù)時(shí),醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)A選項(xiàng)分析,c(CH3COOH)>c(HCl),中和相同的NaOH溶液時(shí),濃度大的醋酸消耗的體積小,故D正確;答案選D。3、D【解析】

A.根據(jù)圖像可知,未滴加AgNO3溶液時(shí)或均為1,則NaCl和Na2CrO4溶液均為0.1mol·L-1,即x=0.1,A選項(xiàng)正確;B.1molCl-和CrO42-分別消耗1mol和2molAg+,由圖像可知,滴加AgNO3溶液過程中,曲線I突躍時(shí)加入的AgNO3溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液,B選項(xiàng)正確;C.b點(diǎn)時(shí),=4,則c(CrO42-)=10-4mol·L-1,c(Ag+)=2×10-4mol·L-1,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10-12,C選項(xiàng)正確;D.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),Cl-恰好完全沉淀,=5,則c(Cl-)=10-5mol·L-1,c(Ag+)=10-5mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10-10,c點(diǎn)加入40mLAgNO3溶液,溶液中,,則-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。4、D【解析】

A.M中含有兩個(gè)羥基,與環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,故A錯(cuò)誤;B.M中含有sp3雜化的碳原子,所有碳原子不可能共平面,故B錯(cuò)誤;C.M中含有碳碳雙鍵和羥基,能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色,M中含有碳碳雙鍵,其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故C錯(cuò)誤;D.乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,M不與碳酸鈉溶液反應(yīng),利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確;故答案為:D。5、A【解析】

A.放電時(shí),Zn失去電子,發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn(OH)2,故A正確;B.正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3+5OH﹣,pH增大,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí),鐵離子失去電子,發(fā)生Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為FeO42﹣的反應(yīng),電極反應(yīng)為Fe(OH)3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O,每轉(zhuǎn)移3mol電子,陽極有1molFe(OH)3被氧化,故C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連,故D錯(cuò)誤.故選A.6、C【解析】

A.c(Cl-)相同,說明兩種鹽的濃度相同,NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液顯中性,而NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解使溶液顯酸性,因此二者的pH不相等,A錯(cuò)誤;B.HCl是一元強(qiáng)酸,完全電離,而CH3COOH是一元弱酸,部分電離,在溶液中存在電離平衡,當(dāng)兩種酸的濃度相等時(shí),由于醋酸部分電離,所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HCl>CH3COOH,離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng),故HCl的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng),B錯(cuò)誤;C.HCl是一元強(qiáng)酸,溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-),CH3COOH是一元弱酸,溶液中存在電離平衡,但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-),兩溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-),常溫下兩溶液中c(H+)相等,所以兩溶液的pH也就相等,C正確;D.室溫下,等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,由于二者的物質(zhì)的量相等,因此恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-水解,使溶液顯堿性,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。7、B【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X和Y能形成兩種常見離子化合物,這兩種離子化合物為Na2O2和Na2O,X為O元素,Y為Na元素,Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同,Z為Al元素;X與W同主族,W為S元素。【詳解】A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,Y>Z>W(wǎng),同主族元素從上到下逐漸增大:W>X,即Na>Al>S>O,故A正確;B.O22-是原子團(tuán),X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1:2,故B錯(cuò)誤;C.Al(OH)3具有兩性,Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4,可以相互反應(yīng),故C正確;D.X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性,可使紫色石蕊溶液變紅,故D正確;故選B。8、C【解析】A.乙醇俗稱酒精,A錯(cuò)誤;B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.丁基有4種,因此化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種,C正確;D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖,也可以產(chǎn)生果糖,D錯(cuò)誤,答案選C。9、A【解析】

根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知,X、Y、Z位于第二周期,W位于第三周期,X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù),則X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,W為Al元素?!驹斀狻緼.由分析可知,X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,O元素沒有最高正價(jià),故A錯(cuò)誤;B.由分析可知,Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O,氮,氧元素中氧的電負(fù)性最大,氧與氫之間的共價(jià)鍵最牢固,所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定,故B正確;C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,氧的核電荷數(shù)大于氮元素,所以后者半徑小,故C正確;D.工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質(zhì)Al,故D正確;題目要求選錯(cuò)誤項(xiàng),故選A?!军c(diǎn)睛】C選注意粒子半徑大小的比較:(1)同一元素原子、離子:簡單陰離子半徑大于其相應(yīng)原子半徑,簡單陽離子半徑小于其相應(yīng)原子半徑;(2)同一元素離子:核外電子數(shù)越少,半徑越小;(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子:核電荷數(shù)越大,半徑越小。10、B【解析】

A、若HA是弱酸,則二者反應(yīng)生成NaA為堿性,所以HA過量時(shí),溶液才可能呈中性,正確;B、若二者等體積混合,溶液呈中性,則HA一定是強(qiáng)酸,所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯(cuò)誤;C、若HA為弱酸,則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積,且二者的濃度的大小未知,所以HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等,正確;D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等,混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可,正確。答案選B。11、A【解析】

A.稀土元素銩(Tm)的質(zhì)子數(shù)為69,故A正確;B.稀土元素銩(Tm)質(zhì)子數(shù)為69,質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69,故B錯(cuò)誤;C.其質(zhì)量數(shù)為169,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;D.稀土元素銩(Tm)的質(zhì)量數(shù)為169,故D錯(cuò)誤;【點(diǎn)睛】一個(gè)元素有多種核素,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,即一個(gè)元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量,所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值,C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)。12、C【解析】

A.溶液中碳酸根會(huì)水解,結(jié)合水電出來的氫離子,生成碳酸氫根,選項(xiàng)A正確;B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡,根據(jù)所學(xué)Al可以和熱水反應(yīng),但是此實(shí)驗(yàn)中沒有氣泡,說明有氧化膜的保護(hù),實(shí)驗(yàn)Ⅲ中卻有氣泡,說明氧化膜被破壞,選項(xiàng)B正確;C.Ⅳ溶液中出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁,則不可能存在大量Al3+,選項(xiàng)C不正確;D.Na2CO3溶液呈堿性,鋁片在堿性溶液中與OH-反應(yīng),生成偏鋁酸根,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,AlO2-和HCO3-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,選項(xiàng)D正確;答案選C。13、B【解析】

A.耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu),不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.硅為良好的半導(dǎo)體材料,可以制作太陽能電池,利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,故B正確;C.二氧化硫有還原作用,可消耗果蔬組織中的氧,可以抑制氧化酶的活性,從而抑制酶性褐變,有抗氧化作用,所以二氧化硫能作食品防腐劑,但不能超量,故C錯(cuò)誤;D.純堿的去污原理是純堿水解顯堿性,促進(jìn)油污水解而除去,故D錯(cuò)誤。故答案為B。14、B【解析】

用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性,但堿性不能過強(qiáng),過強(qiáng)會(huì)傷害胃粘膜;以上四種物質(zhì)中,硫酸鎂溶液顯酸性,碳酸鈉溶液,氧化鈣的水溶液均顯堿性,而氫氧化鋁顯兩性,堿性較弱,能夠與胃酸反應(yīng),故氫氧化鋁常用于治療胃酸過多,B正確;故答案選B。15、D【解析】

A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3(s)后,硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀,平衡正向移動(dòng),溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋,故C不選;C.增大氯離子的濃度,平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)逆向移動(dòng),原料的轉(zhuǎn)化率減小,不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率,故D選;正確答案是D?!军c(diǎn)睛】本題考查平衡移動(dòng)原理,明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵,注意:改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能用平衡移動(dòng)原理解釋。16、C【解析】A、加熱NaHCO3和NH4Cl均分解,故A錯(cuò)誤;B、NO能與O2反應(yīng),不能用排空集氣法收集,故B錯(cuò)誤;C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑,故C正確;D、稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,需要滴入指示劑,否則無法完成實(shí)驗(yàn),故D錯(cuò)誤;故選C。17、D【解析】

A.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌,故A錯(cuò)誤;B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值,可能會(huì)引起誤差,測酸、堿有誤差,但測中性的鹽溶液沒有誤差,故B錯(cuò)誤;C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,直接加熱,故C錯(cuò)誤;D.石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸餾,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】pH試紙測溶液的pH值時(shí)不能濕潤,不能測漂白性的溶液的pH值,不能測濃溶液的pH值。18、C【解析】

A.Cu2+為有色離子,A不合題意;B.Ba2+、SO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成BaSO4沉淀,B不合題意;C.K+、NO3-、SO42-、H+、Na+能大量共存,與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CO2氣體,C符合題意;D.MnO4-為有色離子,D不合題意。故選C。19、D【解析】

A.某溫度下,一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為:Kh=,所以Ka越小,Kh越大,故A錯(cuò)誤;B、溫度升高,更多分子吸收能量成為活化分子,反應(yīng)速率增大,但活化能不變,故B錯(cuò)誤;C.黃銅是鋅和銅的合金,鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑,與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng),而阻礙了銅在空氣中的氧化,所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠,故C錯(cuò)誤;D、和的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同,但峰面積之比分別為1∶2∶2∶3和1∶2∶2∶1,可以區(qū)分,故D正確;答案選D。20、B【解析】

依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下:5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O,某稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸鹽,所以1molM失去2mol電子,5molM失去10mol電子;而12molHNO3中,有10mol硝酸沒有參加氧化還原反應(yīng),只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng),得到10mol電子,硝酸中氮的化合價(jià)為+5價(jià),所以還原產(chǎn)物必須是0價(jià)的N2,B項(xiàng)正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口,找到化合價(jià)的定量關(guān)系,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。21、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥,計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高,會(huì)使誤差偏大,故A錯(cuò)誤;B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻,固體部分吸水,差距值變小,結(jié)果偏小,故B正確;C.加熱過程中晶體有少量濺失,固體質(zhì)量減少得多,結(jié)晶水含量測得值會(huì)偏高,故C錯(cuò)誤;D.加熱后固體顏色有少量變黑,說明部分硫酸銅分解,導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高,測定結(jié)果偏高,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定,明確實(shí)驗(yàn)操作方法和原理為解答關(guān)鍵,根據(jù)結(jié)晶水合物中,結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅),質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容器中有水,都會(huì)造成測量結(jié)果偏高。22、C【解析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成,說明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷烴的二元取代物,可采用定一議一的方法。4個(gè)C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu),正丁烷和異丁烷,正丁烷共有8種二元取代物,異丁烷共有4種二元取代物,共有12種,故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、苯酚還原反應(yīng)羥基、氯原子C12H16O31等【解析】

根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知,A為,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則B為,A和乙醛發(fā)生取代反應(yīng)生成B,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為,D水解然后酸化得到E為,由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為;對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開環(huán)加成生成H。據(jù)此解答。【詳解】(1)A為,其化學(xué)名稱是苯酚;(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為:,C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng);(3)D為,D中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子;(4)由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為:C12H16O3;H(美托洛爾)中連接羥基的碳原子為手性碳原子,所以含有1個(gè)手性碳原子;(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體,X符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說明不含酚羥基;③含“C-C1”鍵;④核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為2:2:2:1,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為等;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標(biāo)物,其合成路線為。24、2-甲基丙烯氧化反應(yīng)(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯;G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為、G為;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CH3)3CBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2,根據(jù)A、B分子式知,A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵,根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析?!驹斀狻緿發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯;G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為、G為;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CH3)3CBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2,根據(jù)A、B分子式知,A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵,根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯;A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(2)H為,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H→I的反應(yīng)方程為;E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);(3)G為,G的同分異構(gòu)體符合下列條件:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②核磁共振氫譜有4組峰,說明分子中含有4種不同位置的氫原子,則符合條件的同分異構(gòu)體有;(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基芐醇,苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇,2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮,X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑;X的結(jié)構(gòu)簡式為;Y的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH;試劑與條件2為O2、Cu和加熱。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷和合成,推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì),以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基芐醇,苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇,2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮,X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基芐醇。25、球形冷凝管ad使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺上與對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯的分離H++OH-=H2O、+OH-+H2Ob57.0%【解析】

首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉加熱進(jìn)行反應(yīng),生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽,調(diào)節(jié)pH=7~8,沉淀鐵離子并使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺,加入苯溶解生成的對(duì)甲基苯胺和未反應(yīng)的對(duì)硝基甲苯,抽濾靜置分液得到有機(jī)層,向有機(jī)層中加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽,生成的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水,靜置分液得到無機(jī)層,向無機(jī)層加入NaOH溶液,使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺,對(duì)甲基苯胺常溫下為不溶于水的固體,所以在加入氫氧化鈉溶液后會(huì)有對(duì)甲基苯胺固體析出,抽濾得到固體,洗滌、干燥得到產(chǎn)品。【詳解】(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物沸點(diǎn)較低,加熱反應(yīng)過程中會(huì)揮發(fā),需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流;分液操作需要燒杯、分液漏斗、鐵架臺(tái),所以選ad;(2)根據(jù)題目所給信息可知,pH值升高會(huì)使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺,達(dá)到分離提純的目的;(3)根據(jù)分析步驟③中液體M為有機(jī)層,溶劑為苯,密度比水小,所以在上層;加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽,從而實(shí)現(xiàn)與對(duì)硝基甲苯的分離;(4)下層液體中有未反應(yīng)的鹽酸和生成的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽都與NaOH發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-=H2O、+OH-+H2O;(5)洗滌過程是為了洗去對(duì)甲基苯胺可能附著的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽、NaCl和NaOH等可溶于水的雜質(zhì),為降低對(duì)甲基苯胺洗滌過程的溶解損失,最好的洗滌劑應(yīng)為蒸餾水,所以選b;(6)原料中有13.7g對(duì)硝基甲苯,即=0.1mol,所以理論上生成的對(duì)甲基苯胺應(yīng)為0.1mol,實(shí)際得到產(chǎn)品6.1g,所以產(chǎn)率為=57.0%。26、a→e→f→c→d→b關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出;硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體,充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并16.6【解析】

根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O,需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、I2,A裝置根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理制備硫化氫氣體,F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑;D裝置用于除去H2S中的HCl氣體,導(dǎo)管e進(jìn)f出;C裝置是制取KI的裝置,硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸,剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置,除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?!驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知,制備KI,按氣流方向其連接順序?yàn)閍→e→f→c→d→b;答案:a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器,檢驗(yàn)氣密性可利用壓強(qiáng)差原理,方法是關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說明裝置氣密性良好;因?yàn)辂}酸易揮發(fā),所以制得的硫化氫中混有氯化氫,裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體;答案:關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時(shí),向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí),也就是反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結(jié)束,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析;答案:加熱使H2S的溶解度減小而放出;硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。②因?yàn)殡?N2H4)也具有強(qiáng)還原性,可以肼(N2H4)替代H2S,肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮?dú)?,可以使制得產(chǎn)品純度更高,用化學(xué)方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案:3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時(shí),要保證不摻入新的雜質(zhì),因此選擇BaCO3;答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體,充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并(5)根據(jù)題干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O,列關(guān)系式計(jì)算;6KI~3S6mol3moln(KI)molmol得n(KI)=0.1molm(KI)=n(KI)×M(KI)=0.1mol×166g/mol=16.6g;答案:16.627、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應(yīng)速率,同時(shí)防止PCl3氣化,逸出損失b當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液,溶液剛好變?yōu)榧t色,且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài),分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng);根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中元素的含量,并進(jìn)行誤差分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)裝置圖知,儀器a的名稱是冷凝管;根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知,裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置,可以是過氧化鈉與水反應(yīng),也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解,化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑,故答案為:冷凝管;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑;(2)裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng),化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3,故答案為:2PCl3+O2=2POCl3;(3)通過加熱可以加快反應(yīng)速率,但溫度不易太高,防止PCl3氣化,影響產(chǎn)量,則C裝置易控制反應(yīng)在60℃~65℃進(jìn)行,故答案為:加快反應(yīng)速率,同時(shí)防止PCl3氣化,逸出損失;(4)①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會(huì)變紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點(diǎn);故答案為:b;當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液,溶液剛好變?yōu)榧t色,且紅色半分鐘內(nèi)不褪色;②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積VmL,則過量Ag+的物質(zhì)的量為V?c×10?3mol,與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol=(4?Vc)×10?3mol,則Cl元素的質(zhì)量百分含量為,故答案為:;③已知:Ksp(AgCl)=3.2×10?10,Ksp(AgSCN)=2×10?12,則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動(dòng),使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時(shí),將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀;若無此操作,NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀,反應(yīng)為:AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq);則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多,即銀離子的物質(zhì)的量偏大,則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小,所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏?。还蚀鸢笧椋篈gCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq);偏小。28、2-甲基丙酸羥基(酚羥基)+2NaOH+NaBr+2H2O

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