2024年廣西柳江中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2024年廣西柳江中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC．常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NAD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA2、下列說法正確的是A．甘油醛（）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物B．2,3,5,5?四甲基?3,3?二乙基己烷的鍵線式為C．高聚物和均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體D．將總物質(zhì)的量為1mol的水楊酸、1,2?二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH3、室溫下，有pH均為9，體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是A．兩種溶液中的c(Na+)相等B．兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5C．分別加水稀釋到100mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等D．分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積相等4、下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不正確的是A．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根……”，這里的“黃芽”是指硫B．三國時(shí)期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的操作原理類似于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該方法用了焰色反應(yīng)D．《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤……”，因?yàn)榫G礬能電離出H+，所以“味酸”5、對(duì)乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是A．球棍模型： B．分子中六個(gè)原子在同一平面上C．鍵角：109o28’ D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂6、下列離子方程式正確的是A．氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－B．氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl－+H+HCl↑C．氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑．合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得D．常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干餾8、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A．屬于醛類，官能團(tuán)為—CHOB．分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種C．立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3種D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷9、如圖是lmol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的△H(單位：kJ·mol－1)示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項(xiàng)中不正確的是A．由圖可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ·mol－1B．MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0C．電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)D．化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF210、鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150℃時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是（）A．水 B．四氯化碳 C．鹽酸 D．硫酸鎳溶液11、下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是A．4Na

+

O2

=

2Na2O B．2FeCl2

+

Cl2

=

2FeCl3C．2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑ D．3NO2

+

H2O

=

2HNO3

+

NO12、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有）中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿）下列有關(guān)說法正確的是（）A．“氧化浸出”時(shí)為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸B．“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為D．判斷粗碲洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入溶液，沒有白色沉淀生成13、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于A．－319.68kJ/mol B．－417.91kJ/molC．－448.46kJ/mol D．＋546.69kJ/mol14、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是：A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固B．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)C．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)15、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是A．電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-B．Mg和Cl形成離子鍵的過程：C．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O16、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=AlO2-+2H2OC．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O17、黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時(shí)生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是（）A．烏洛托品的分子式為C6H12N4B．烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)C．烏洛托品的一氯代物只有一種D．烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：418、下列說法正確的是A．34Se、35Br位于同一周期，還原性Se2?>Br?>Cl?B．與互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．硫酸銨和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性D．Al2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)19、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NAB．足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA22、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是（）A．氨水和NaOH B．硫酸銨和氯化鋇C．硝酸亞鐵和鹽酸 D．電石和鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）：已知：+R2OH(1)A的名稱是___________________。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是_____________，反應(yīng)④是__________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，F(xiàn)的分子式為_____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________。(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H，該試劑是____________。(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物（無機(jī)試劑任選）___________。24、（12分）某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應(yīng)條件______；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：______。（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：______；反應(yīng)②的類型是_______；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）A的作用_____________（2）在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：________（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：______________Ⅱ探究K2FeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生（4）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。（5）根據(jù)方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”)，而K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是______。26、（10分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為________________________________。（3）C裝置控制反應(yīng)在60～65℃進(jìn)行，其主要目的是_______________________。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；IV.加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是（填序號(hào)）________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式）________________。③若取消步驟III，會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________；該反應(yīng)使測定結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。27、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_________(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補(bǔ)充)。（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是___________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。（4）已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過以下實(shí)驗(yàn)測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)28、（14分）一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖

。（1）基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是___________________。（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1molIMI中含有________個(gè)σ鍵。（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是________________________________________。（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；②由①能否判斷出S2-、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計(jì)算表達(dá)式）。29、（10分）氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如下圖所示：已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。（1）反應(yīng)I中，1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ。①H2O的電子式是：_________________。②反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是：___________________________。（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí)，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。①圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。判斷：TD_______TE（填“＜”“＝”或“＞”）。②經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的____相同。③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是______。（3）反應(yīng)III，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如下圖所示。①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g×46%=4.6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)P4分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，即6個(gè)σ鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g÷124g/mol=1mol，含σ鍵數(shù)目為6NA，故C錯(cuò)誤；D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。2、D【解析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯(cuò)誤；B.鍵線式為的名稱為2,2,4,5?四甲基?3,3?二乙基己烷，故錯(cuò)誤；C.高聚物的單體為碳酸乙二醇，而的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯(cuò)誤；D.水楊酸含有羧基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1mol的1,2?二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1mol三種物質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH，故正確。故選D。3、B【解析】

pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n（NaOH）＜n（CH3COONa）。【詳解】A．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH＜CH3COONa，故A錯(cuò)誤；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，NaOH溶液中c（H+）等于水電離出c（OH-）=10-9mol/L，CH3COONa溶液10-14/10-9=10-5mol/L，兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比=10-9/10-5，故正確；C．加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中pH大小為CH3COONa＞NaOH，故C錯(cuò)誤；D．分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3COONa的物質(zhì)的量成正比，n（NaOH）＜n（CH3COONa），所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯(cuò)誤。4、D【解析】

A．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B．煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實(shí)際是分離固體與液體，應(yīng)選擇過濾的方法，故B正確；C．鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)，灼燒時(shí)焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；D．FeSO4?7H2O電離生成二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、C【解析】

A．球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為，選項(xiàng)A正確；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；C．平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；答案選C。6、A【解析】

A．氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時(shí)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－，選項(xiàng)A正確；B．氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2SO4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，易錯(cuò)點(diǎn)為D．酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－。7、D【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；D.煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。答案選D。8、C【解析】

A．的官能團(tuán)為—COO—(酯基)，為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，屬于酯類，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物可能為羧酸，也可能為酯，若為羧酸，C5H10O2為飽和一元酸，烷基為—C4H9，—C4H9的同分異構(gòu)體有—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)CH3、—C(CH3)3；若為酯，可能是以下幾種醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種③丙酸和乙醇酯化，1種④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，因此共有4+2+1+2=9種，則符合條件的C5H10O2的有機(jī)物共有13種，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個(gè)頂點(diǎn)，同一平面的兩個(gè)頂點(diǎn)，立方體對(duì)角線的兩個(gè)頂點(diǎn)，則立方烷的二氨基取代物有3種，而立方烷的六氨基取代物的種類等于二氨基取代物的種類，也為3種，C選項(xiàng)正確；D．的最長碳鏈為6，稱為己烷，在2號(hào)碳上有1個(gè)甲基，3號(hào)碳上有1個(gè)乙基，正確命名為2-甲基-3-乙基己烷，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，在解答時(shí)容易忽略含有兩個(gè)氧原子且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物除了羧酸以外，還有可能是酯，酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)。9、D【解析】

A．Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷；B．溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C．生成溴化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D．能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定?！驹斀狻緼．Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，將第二個(gè)方程式與第一方程式相減得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol－1，故A正確；B．溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0，故B正確；C.生成溴化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點(diǎn)A，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。10、B【解析】

Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B。11、D【解析】

A．4Na+O2＝2Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯(cuò)誤；B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3反應(yīng)中FeCl2為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故B錯(cuò)誤；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化，H元素化合價(jià)降低被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故C錯(cuò)誤；D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；故選D。12、D【解析】

A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會(huì)導(dǎo)致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯(cuò)誤；B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲，同時(shí)生成Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式是2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C錯(cuò)誤；D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。故選D。13、A【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。14、D【解析】

A．C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，這說明該晶體屬于原子晶體。由于碳原子半徑大于氮原子半徑，則其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；B．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；C．碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，C正確；D．金剛石中只存在C-C鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選D。15、D【解析】

A．電解氯化銅溶液生成銅和氯氣，總的化學(xué)方程式為：CuCl2Cu+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為，故B錯(cuò)誤；C．向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正確；故選D。16、A【解析】A.銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；B.過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理是否正確；②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，要注意從化學(xué)方程式進(jìn)行判斷。17、B【解析】

A．烏洛托品的分子中含有6個(gè)“CH2”和4個(gè)N原子，則分子式為C6H12N4，A正確；B．烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)六元環(huán)，B不正確；C．烏洛托品分子中含有6個(gè)完全相同的-CH2-，所以一氯代物只有一種，C正確；D．1mol烏洛托品與4mol硝酸完全反應(yīng)，生成1mol黑索金、1molNH4NO3和3molHCHO，D正確；故選B。18、A【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性Se<Br2<Cl2，所以陰離子還原性Se2?>Br?>Cl?，故A正確；B、屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C、硫酸銨能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D、Al是活潑金屬，Al2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤。19、C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：HCl～NaCl～NaOH112mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml，故選C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法【名師點(diǎn)晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+，不能溶解是解題關(guān)鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4mol?L-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時(shí)，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。20、C【解析】

A．標(biāo)況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol，但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質(zhì)的量為：=0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.05mol×2×NA=0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；D．依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知無法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。21、C【解析】

A．NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSO4晶體中，即0.1mol晶體中所含離子數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．未指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CH2O，所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：×2×NA=2NA，故C正確；D．11.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烯中氫原子為2mol，0.5mol丙烯中氫原子為3mol，所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個(gè)數(shù)在2NA至3NA之間，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點(diǎn)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象。22、B【解析】

A．氨水和NaOH混合會(huì)釋放出氨氣，有刺激性氣味，會(huì)引起污染，A不符合題意；B．硫酸銨和氯化鋇，生成BaSO4沉淀，但是不會(huì)產(chǎn)生污染，B符合題意；C．硝酸亞鐵和鹽酸會(huì)發(fā)生：，有有毒氣體NO生成，會(huì)污染空氣，C不符合題意；D．電石和鹽酸混合，電石會(huì)和鹽酸生成乙炔（C2H2）氣體，具有可燃性氣體，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、1，2-二氯丙烷加成反應(yīng)氧化反應(yīng)C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3飽和溶液【解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3CH(OH)CH2OH，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C為環(huán)己烷，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl，B為CH3CH(OH)CH2OH，C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。(1)A為CH3CHClCH2Cl，名稱為：1，2-二氯丙烷(2)反應(yīng)①是屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)④屬于氧化反應(yīng)；(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為：；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；(5)C為環(huán)己烷，C存在多種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯，鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2CO3飽和溶液，B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡；H不反應(yīng)，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到，所以合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與性質(zhì)，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力，是熱點(diǎn)題型，難度中等．24、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)通過題目提示的反應(yīng)原理生成，以此解答?！驹斀狻浚?）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，反應(yīng)條件是光照；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團(tuán)的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個(gè)取代基，可能的結(jié)構(gòu)有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，生成，用Cl2加成生成，再進(jìn)行一步取代反應(yīng)即可，整個(gè)合成路線為：。25、氯氣發(fā)生裝置3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2OFe3＋4FeO42-＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O<溶液酸堿性不同【解析】

（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣?！驹斀狻浚?）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)為：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，所以可以說明溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱。26、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止PCl3氣化，逸出損失b當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng)；根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中元素的含量，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應(yīng)，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過加熱可以加快反應(yīng)速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產(chǎn)量，則C裝置易控制反應(yīng)在60℃～65℃進(jìn)行，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止PCl3氣化，逸出損失；（4）①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：b；當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色；②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為V?c×10?3mol，與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol＝(4?Vc)×10?3mol，則Cl元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：；③已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10?10，Ksp(AgSCN)＝2×10?12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，反應(yīng)為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏小；故答案為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。27、A(或B)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)fgcbdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)【解析】

⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②通入一段時(shí)間氣體，其目的是排空氣；⑷①用鹽溶液顯堿性來驗(yàn)證HNO2是弱酸；②以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，再根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到計(jì)算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)閍→f→g→c→b→d→e→j→h，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；⑶①用B裝置制備NO，與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為：排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；⑷①若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍(lán)，則說明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸；②以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到25.00mL樣品溶液中ClNO物質(zhì)的量為n(ClNO)=n(AgNO3)=cmol?L?1×0.02L=0.02cmol，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；。28、3d10O>N>C>Hsp3甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵512NA陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低正四面體否（×1010-a）pm【解析】

（1）Zn的核電荷數(shù)為30，處于周期表中第4周期第ⅡB族，基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10；C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順