上海市四區(qū)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含解析

上海市四區(qū)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、以惰性電極電解少量硫酸銅溶液，一段時(shí)間后取出電極，加入19.6克氧化銅固體，固體完全溶解所得溶液與電解

前相同（濃度、密度、體積等），則電解過(guò)程中電路中流過(guò)的電子為（）

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

2、根據(jù)如圖回答，下列說(shuō)法不正確的是

含金屬催化劑的多孔電極CUS（\溶液

A.此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵

B.此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變

+

C.燃料電池中正極反應(yīng)為1/201+2e+2H===H2O

D.若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1mol水生成時(shí)，可得到64g精銅

3、下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒(méi)有逐級(jí)因果關(guān)系的是

A.汽車尾氣——光化學(xué)污染——咳嗽和氣喘者增多

B.含磷洗衣粉——水體富營(yíng)養(yǎng)化——水棲生物大量死亡

C.人口增多——空氣中CO2濃度增大——溫室效應(yīng)

D.氟氯燒——臭氧空洞——皮膚癌患者增多

4、下列敘述中，正確的是

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)

⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A.①②③④B.③④

C.③④⑤D.④

5、“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是

A.紙巾代替棉手帕B.太陽(yáng)能熱水器代替燃?xì)鉄崴?/p>

C.節(jié)能燈代替白熾燈D.環(huán)保袋代替一次性塑料袋

6、有A、B、C、D、E五種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D一導(dǎo)線一C；

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)

⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液，E先析出。

據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是

A.B>D>C>A>EB.C>A>B>D>EC.A>C>D>B>ED.A>B>C>D>E

7、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)-cC(g),達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5mol?

L,在溫度不變的情況下，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，測(cè)得A的濃度為0.3mol?『，則下列判斷正確的是

A.a+b<cB.C的體積分?jǐn)?shù)下降

C.B的濃度增大D.A的轉(zhuǎn)化率增大

8、工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫

同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2,以下說(shuō)法正確的是

B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液

C.離子交換膜d為陰離子交換膜

D.a電極反應(yīng)式：2理0+2廢=H2T+2OIT

9、下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

C.硫粉在空氣中燃燒D.八水氫氧化領(lǐng)晶體與氯化鐵反應(yīng)

1

10、已知：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJmoF?一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入

ImolCCh和3m0IH2,測(cè)得CO2和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是()

A.升高溫度能使n(CH3OH)/n(CO2)增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH30H的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.075mol?LT-minT

11、下列分散系最穩(wěn)定的是

A.懸濁液B.乳濁液C.溶液D.膠體

12、下列關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法，不歪確的是()

A.油脂屬于天然高分子B.纖維素能水解為葡萄糖

C.雞蛋煮熟過(guò)程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C

13、一定溫度下反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)=^2AB3(g)(每生成2moiAB3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫恒壓的密

閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molA2和3molB2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Qi,②通入2molA2和6molB2,達(dá)平衡

時(shí)放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是

A.Q2=2QIB.2QI<Q2

C.Qi<Q2<92.4kJD.Qi=Q2<92.4kJ

14、常溫下，在c(H+)：c(OH-)=l：IO,的水溶液中能大量共存的離子組是()

3+-2-

A.K+、Al,HC03>SO：-B.Na+、A102->廣、S03

2+2++-

C.Na+、Fe>N03->C10-D.Ca>NH4>CO3"、Cl

15、用電解的方法分析水的組成時(shí)，需向水中加人電解質(zhì),不宜選用的是()

HSO

ANa2SO4BCuCl2cKOHd24

16、已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中IW、HCA

一、&0廣三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是

l-HzCzOi2-HC2O4-3-C2O42-

++

A.pH=L2溶液中:c(K)+c(H)=c(OH)+c(H2C204)

B.H2C2O4的第一步電離，平衡常數(shù)為102

C.將相同物質(zhì)的量KHCzOa和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2

D.向pH=l.2的溶液中加K0H溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離程度增大

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：

吠乙烯髭」C渦OS。3H魯「即。4

石油組>汽油三堡-①hLc2H50H

Cl2(500*C)Bro

」丙烯>A-^U-C3H5Br2Cl

反應(yīng)①的類型是,由乙烯制備

乙醇的過(guò)程中，硫酸起作用。已知A的分子式為C3H5cL則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C3HsBr2a

與NaOH溶液完全反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物X,則ImolX與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標(biāo)況下L氫氣。寫出丙

烯通入澳的CC14溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

18、化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用。下圖為N?和02生成N0時(shí)的能量變化情況。

N1molN；的共覽蟲逵IN(e)

??一吸收946kJ掂量一一巴或二molNO的共價(jià)鍵、2NO(0、

.片在價(jià)過(guò)后羽鋒以l263kJ能量

0^(2)1吧包擔(dān)匡里20(g)

-?吸收497口鹿量

則NO分解為岫和。的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molN02和

ImolCO,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

NO2(g)+CO(g)=C02(g)+N0(g),2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2moL

①該段時(shí)間內(nèi)，用CO?表示的平均反應(yīng)率為o

②下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(填序號(hào))。

A.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.NOz的消耗速率與COz的消耗速率相等D.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅鎰干電池是最早使用的化學(xué)電池，

其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過(guò)0.4mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少g；工作時(shí)NH：在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,

其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是。

19、使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

I.實(shí)驗(yàn)步驟：

三配制100mL待測(cè)白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到(填儀器名稱)

I

中定容，搖勻即得。取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。讀取盛裝0.1000mol/L

NaOH溶液的(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)________mLo滴定。

當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

II.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)

1234

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）

H樣品）20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

m.數(shù)據(jù)處理與討論：經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=g/100mL在本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使結(jié)果偏大的

是_________

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

20、連二亞硫酸鈉（Na2s俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制

取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。制備二氧化硫。

若使用上圖所示裝置制備干燥的S02氣體，回答以下問(wèn)題：

①A中盛液體的玻璃儀器名稱是,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②B裝置的作用是?

③C裝置的試劑為,E中固體試劑為o制備保險(xiǎn)粉（略）。測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。

NazSzOd屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。NazSzOd遇KMnO,酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S204+6KMnO4+4H2S04=5Na2S04

1

+3K2S04+6MnS04+4H20,稱取3.0gNazSzCh樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0.10mol?L-

的KMnO4溶液滴定。

①滴定時(shí)KMnO,溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。

②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志。

重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO,溶液18.00疝則該樣品中g(shù)2$204的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

21、NOx、SO2是形成霧霾的主要物質(zhì)，硫酸鹽是霧霾中可吸入顆粒物的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：當(dāng)日光射

入充滿氣溶膠的暗室時(shí)，可觀察到效應(yīng)。測(cè)定某硫酸廠產(chǎn)生的煙氣中的SO2,可用標(biāo)準(zhǔn)濃度的碘水來(lái)測(cè)定。

測(cè)定時(shí)使用的指示劑為;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果偏

低，實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，其原因可能是。常溫下，用NaOH溶液吸收SO2,吸收過(guò)程

中，pH隨n（SO32）:n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：

2

N(SO3):n(HSO3)91:91:19:91

pH8.27.26.2

吸收過(guò)程的最開(kāi)始階段，水的電離平衡（填“向左”“向右”“不"）移動(dòng)；請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)計(jì)算亞硫酸的

Ka2=。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①HSCh-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是=

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用

NaCICh同時(shí)脫硝、脫硫，該過(guò)程如下：調(diào)節(jié)NaCKh吸收液的pH為5,向其中通入含SO2和NO（體積比1:1）的模擬

2

煙氣。測(cè)得脫硝、脫硫反應(yīng)后溶液中的陰離子為NOASO4-^CP,其中c（SO42-）=0.88mol/L,c（C「）=0.95m