上海市四區(qū)2024屆高二化學第一學期期末考試試題含解析

上海市四區(qū)2024屆高二化學第一學期期末考試試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、以惰性電極電解少量硫酸銅溶液，一段時間后取出電極，加入19.6克氧化銅固體，固體完全溶解所得溶液與電解

前相同（濃度、密度、體積等），則電解過程中電路中流過的電子為（）

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

2、根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是

含金屬催化劑的多孔電極CUS（\溶液

A.此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵

B.此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變

+

C.燃料電池中正極反應為1/201+2e+2H===H2O

D.若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1mol水生成時，可得到64g精銅

3、下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關系的是

A.汽車尾氣——光化學污染——咳嗽和氣喘者增多

B.含磷洗衣粉——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡

C.人口增多——空氣中CO2濃度增大——溫室效應

D.氟氯燒——臭氧空洞——皮膚癌患者增多

4、下列敘述中，正確的是

①電解池是將化學能轉變成電能的裝置

②原電池是將電能轉變成化學能的裝置

③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)

⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A.①②③④B.③④

C.③④⑤D.④

5、“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是

A.紙巾代替棉手帕B.太陽能熱水器代替燃氣熱水器

C.節(jié)能燈代替白熾燈D.環(huán)保袋代替一次性塑料袋

6、有A、B、C、D、E五種金屬片，進行如下實驗：

①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極；

②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D一導線一C；

③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應

⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液，E先析出。

據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是

A.B>D>C>A>EB.C>A>B>D>EC.A>C>D>B>ED.A>B>C>D>E

7、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：aA(g)+bB(g)-cC(g),達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol?

L,在溫度不變的情況下，將容器的容積擴大到原來的兩倍，測得A的濃度為0.3mol?『，則下列判斷正確的是

A.a+b<cB.C的體積分數(shù)下降

C.B的濃度增大D.A的轉化率增大

8、工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫

同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2,以下說法正確的是

B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液

C.離子交換膜d為陰離子交換膜

D.a電極反應式：2理0+2廢=H2T+2OIT

9、下列反應中屬于吸熱反應的是

A.鎂與鹽酸反應放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸反應

C.硫粉在空氣中燃燒D.八水氫氧化領晶體與氯化鐵反應

1

10、已知：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJmoF?一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入

ImolCCh和3m0IH2,測得CO2和CH30H(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是()

A.升高溫度能使n(CH3OH)/n(CO2)增大

B.反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%

C.3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH30H的濃度表示的逆反應速率

D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)=0.075mol?LT-minT

11、下列分散系最穩(wěn)定的是

A.懸濁液B.乳濁液C.溶液D.膠體

12、下列關于營養(yǎng)物質的說法，不歪確的是()

A.油脂屬于天然高分子B.纖維素能水解為葡萄糖

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C

13、一定溫度下反應：A2(g)+3B2(g)=^2AB3(g)(每生成2moiAB3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫恒壓的密

閉容器中進行如下實驗：①通入1molA2和3molB2,達平衡時放出熱量為Qi,②通入2molA2和6molB2,達平衡

時放出熱量為Q2,則下列關系正確的是

A.Q2=2QIB.2QI<Q2

C.Qi<Q2<92.4kJD.Qi=Q2<92.4kJ

14、常溫下，在c(H+)：c(OH-)=l：IO,的水溶液中能大量共存的離子組是()

3+-2-

A.K+、Al,HC03>SO：-B.Na+、A102->廣、S03

2+2++-

C.Na+、Fe>N03->C10-D.Ca>NH4>CO3"、Cl

15、用電解的方法分析水的組成時，需向水中加人電解質,不宜選用的是()

HSO

ANa2SO4BCuCl2cKOHd24

16、已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中IW、HCA

一、&0廣三種微粒的物質的量分數(shù)(6)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

l-HzCzOi2-HC2O4-3-C2O42-

++

A.pH=L2溶液中:c(K)+c(H)=c(OH)+c(H2C204)

B.H2C2O4的第一步電離，平衡常數(shù)為102

C.將相同物質的量KHCzOa和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2

D.向pH=l.2的溶液中加K0H溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度增大

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下圖是以石油為原料的部分轉化流程：

吠乙烯髭」C渦OS。3H魯「即。4

石油組>汽油三堡-①hLc2H50H

Cl2(500*C)Bro

」丙烯>A-^U-C3H5Br2Cl

反應①的類型是,由乙烯制備

乙醇的過程中，硫酸起作用。已知A的分子式為C3H5cL則A的結構簡式為。C3HsBr2a

與NaOH溶液完全反應生成有機產(chǎn)物X,則ImolX與足量的Na單質反應可生成標況下L氫氣。寫出丙

烯通入澳的CC14溶液中發(fā)生反應的化學方程式。

18、化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用。下圖為N?和02生成N0時的能量變化情況。

N1molN；的共覽蟲逵IN(e)

??一吸收946kJ掂量一一巴或二molNO的共價鍵、2NO(0、

.片在價過后羽鋒以l263kJ能量

0^(2)1吧包擔匡里20(g)

-?吸收497口鹿量

則NO分解為岫和。的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molN02和

ImolCO,一定條件下發(fā)生反應：

NO2(g)+CO(g)=C02(g)+N0(g),2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2moL

①該段時間內，用CO?表示的平均反應率為o

②下列事實能說明此反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是(填序號)。

A.容器內氣體總質量保持不變B.NO2的物質的量濃度不再改變

C.NOz的消耗速率與COz的消耗速率相等D.容器內氣體總物質的量保持不變鋅鎰干電池是最早使用的化學電池，

其基本構造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負極質量減少g；工作時NH：在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,

其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應式是。

19、使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

I.實驗步驟：

三配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到(填儀器名稱)

I

中定容，搖勻即得。取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。讀取盛裝0.1000mol/L

NaOH溶液的(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_________mLo滴定。

當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

II.實驗記錄

滴定次數(shù)

1234

實驗數(shù)據(jù)（mL）

H樣品）20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

m.數(shù)據(jù)處理與討論：經(jīng)計算，市售白醋總酸量=g/100mL在本實驗滴定過程中，下列操作會使結果偏大的

是_________

a.堿式滴定管在滴定時未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

20、連二亞硫酸鈉（Na2s俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制

取保險粉通常需要二氧化硫。制備二氧化硫。

若使用上圖所示裝置制備干燥的S02氣體，回答以下問題：

①A中盛液體的玻璃儀器名稱是,實驗開始后A中反應的化學方程式為o

②B裝置的作用是?

③C裝置的試劑為,E中固體試劑為o制備保險粉（略）。測定保險粉純度。

NazSzOd屬于強還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。NazSzOd遇KMnO,酸性溶液發(fā)生反應:5Na2S204+6KMnO4+4H2S04=5Na2S04

1

+3K2S04+6MnS04+4H20,稱取3.0gNazSzCh樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0.10mol?L-

的KMnO4溶液滴定。

①滴定時KMnO,溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。

②滴定終點的標志。

重復上述操作2次，平均消耗KMnO,溶液18.00疝則該樣品中g2$204的質量分數(shù)為（雜質不參與反應）。

21、NOx、SO2是形成霧霾的主要物質，硫酸鹽是霧霾中可吸入顆粒物的主要成分之一。請回答下列問題：當日光射

入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到效應。測定某硫酸廠產(chǎn)生的煙氣中的SO2,可用標準濃度的碘水來測定。

測定時使用的指示劑為;發(fā)生反應的離子方程式為;實驗后發(fā)現(xiàn)測定結果偏

低，實驗操作完全正確的情況下，其原因可能是。常溫下，用NaOH溶液吸收SO2,吸收過程

中，pH隨n（SO32）:n（HSO3-）變化關系如下表：

2

N(SO3):n(HSO3)91:91:19:91

pH8.27.26.2

吸收過程的最開始階段，水的電離平衡（填“向左”“向右”“不"）移動；請根據(jù)表格數(shù)據(jù)計算亞硫酸的

Ka2=。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①HSCh-在陽極放電的電極反應式是=

②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：。在實驗室模擬工業(yè)上用

NaCICh同時脫硝、脫硫，該過程如下：調節(jié)NaCKh吸收液的pH為5,向其中通入含SO2和NO（體積比1:1）的模擬

2

煙氣。測得脫硝、脫硫反應后溶液中的陰離子為NOASO4-^CP,其中c（SO42-）=0.88mol/L,c（C「）=0.95m