江蘇省宿遷市2023-2024學年高三年級上冊期中考試化學試題（附答案）

江蘇省宿遷市2023-2024學年高三上學期期中考試化學

模擬試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16K-39S-32Fe-56Ni-59Mn-55

一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題另有一個選項符合題意。

1.第19屆亞洲運動會在2023年9月23日在杭州開幕。化學材料助推了體育運動的推廣和發(fā)展。

下列所涉及的物質(zhì)屬于有機高分子材料的是

A.制作運動器材比重輕強度高的材料一鈦合金

B.輕便吸汗的運動服使用主要的材料——聚酯纖維

C.足球比賽裁判標注點位泡沫的成分——植物油

D.向軟組織受傷傷口噴射藥品的成分——氯乙烷

2.過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T。下列說法正確的是

A.H2O為非極性分子B.Na2O2的電子式：Na+[：OO]2-Na+

C*O與18。互為同素異形體D.NaOH屬于離子化合物，不含有共價鍵

3.反應2CO+SO,更遇S+2CO,可用于燃煤煙氣脫硫。下列說法正確的是

A.SO2的空間構(gòu)型為V形B.電負性大?。簔(S)>x(O)

C第一電離能大小:I1(C)>I1(O)D.脫硫時發(fā)生的反應屬于置換反應

4.下列實驗室制取、干燥、收集NH3并進行尾氣處理的裝置能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取NH

C.用裝置丙收集NH?D.用裝置丁吸收NH3

閱讀下列材料，完成5?6題。

銅、銀位于周期表中第IB族。Cu、CUSOQAgNO3>銀氨溶液等是實驗室常用的含銅或

銀的化學試劑。從廢定影液［主要含有H+、Ag（S2O3f,H2so3、等微粒］中回收Ag和Br?

的主要步驟：向該廢定影液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在7.5?8.5之間，然后再加入稍過量Na2s溶

液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；濾液中通入C"氧化B/，用苯萃取分液。

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.銅具有良好導熱性，可用作印刷電路板B.CuSO,溶液顯酸性，可用作泳池殺菌劑

CAgBr呈淡黃色，可用于制作相機膠片D.銀氨溶液具有弱氧化性，可用于制作銀鏡

6.下列有關(guān)從廢定影液中回收Ag和Br2的說法正確的是

A.過濾時，為加快濾液流下，可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體

cS）

B.配制Na,S溶液時，向其中加入少量NaOH溶液，一—^的值增大

c（0H）

C.灼燒Ag2s生成Ag和S02,該反應每生成ImolAg轉(zhuǎn)移3mol電子

D.分液時，先放出水層，再從分液漏斗下口放出含有苯和澳的有機層

7.鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法正確的是

A.金屬鈉制取NazO：Na圖蟋TNa2。

C2A

B.工業(yè)上制取Na2c。3：飽和NaCl溶液°>NaHCO3>Na2cO3

C.工業(yè)上制取Cb：2NaCl+2H2O=^B=2NaOH+H2?+Ch?

D.用金屬鈉檢驗乙醛中是否含有少量乙醇的離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2T

8.化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得，已知XfY的過程中，X

先與HCHO發(fā)生加成，再與HC1發(fā)生取代。下列說法正確的是

ooo0

HCHQ（CH3CO）7O

MX0~HCT*CH3COONa^0_/

XYZ

A.X分子中所有原子在同一平面上B.XfY的中間產(chǎn)物分子式為C9H10O3

C.Y可以發(fā)生氧化、取代和消去反應D.lmolZ最多能與2molNaOH反應

9.FeCh溶液吸收H2s氣體后的再生過程可降解酸性污水中FrCI,濟液Fd

情

的硝酸鹽，工作原理如圖所示，下列說法正確的是性

電

A.a為電解池的陰極反應池極

B.電極b上的ga為2N0；+10e-+6也0=N2T+12OH'

Hs」［「海'Lt電解池

C.溶液M中含有大斌的Fe“、C「、H*

D.隨著電解進行，H*移向陰極區(qū)，故陰極區(qū)pH減小

10.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選項實驗目的實驗方案

將澳乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生

A證明澳乙烷發(fā)生了消去反應的氣體通入漠的CC14溶液中，觀察溶液顏色

變化

向NaBr、Nai混合溶液中滴加少量AgNCh

B證明Ksp(AgI)<Ap(AgCl)

溶液，觀察沉淀的顏色

用潔凈的鉗絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上

C檢驗NaCl溶液中是否存在KC1雜質(zhì)

灼燒，觀察火焰是否出現(xiàn)紫色

相同條件下，分別用pH試紙測定O.lmol/L

D比較CHsCOOH和HC1O的酸性強弱CH3coONa溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH,

觀察pH試紙顏色

11.以含鉆廢渣(主要成分為CoO和CO2O3，含少量AI2O3和ZnO)為原料制備CoCCh的工藝流

程如下：

濾渣有機層-----?ZnSO,溶液

下列說法不正琥的是

A.“酸浸”時稀硫酸用量不宜過多

B.“除鋁”時加入Na2c。3溶液過濾后所得濾渣是A1(OH)3

C.“萃取”時萃取劑總量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好

D.沉鉆時將含C02+的溶液緩慢滴加到Na2c03溶液中，可提高CoCCh的產(chǎn)率

12.為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì)，進行如下實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。

①測量0.01mol?匚lNaHSO3溶液的pH,pH約為5；

1

②向0.01mol-LNaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnC)4溶液，KMnO4溶液紫紅色很去；

③向O.lmoLlrNa2s2O3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且出現(xiàn)淡黃色沉

淀，經(jīng)測定溶液中無SC^一;

④在Ag+催化下，向O.lmolTNa2s2。8無色溶液中滴加M11SO4溶液，溶液中出現(xiàn)紫紅色。

由上述實驗現(xiàn)象能得出的結(jié)論是

A，實驗①說明:Kal(H2SO3).Ka2(H2SO3)>Kw

2

B.實驗②中發(fā)生反應：3HSO3-+2MnOf+OH^3SO4-+2MnO21+2H2O

c.實驗③中的淡黃色沉淀為S,無色有刺激性氣味的氣體為H2s

D.實驗④說明：該條件下，MnOj的氧化性強于$2。廣

13.一定條件下，將一定量的CO?和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷。

已知：I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；AH=+41kJmol'o

II.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)；AH=-165kTmoF。

在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖

"較沖CH4的物質(zhì)的量

所不(CH4選知性=發(fā)生反應的CC?2的物質(zhì)的量X100%)°

10o1

OO

C

%8o8H

/O4

<甫一催化劑A

56o6O

博J催化劑B

名

4o4O席

6/

02O2%

200240280320340

溫度/℃

下列說法不正確的是

A.反應CO(g)+3H2(g尸CH4(g)+H2O(g)；AH=-206kJ-mol-1

B.在280℃條件下反應制取CH4,應選擇催化劑A的效果較好

C.260~300°C間，使用催化劑A或B,升高溫度時CH4的產(chǎn)率都增大

D.M點可能是該溫度下的平衡點，延長反應時間，不一定能提高CH4的產(chǎn)率

非選擇題(61分)

14.(15分)碳酸錦［Ce2(CO3)3］是一種稀土材料,工業(yè)上常以氟碳鈾礦(主要成分為CeFCO3、SiO2)

為原料制備碳酸鈾，其工藝流程如圖所示：

H2so4硫腺Na2SO4NaOHHC1NH4HCO3

一碳鈾礦一A所說fI去IT'還原'IT一轉(zhuǎn)酸JiCeCb德iCe2(CO3)3

IIII

濾渣l濾液1漉渣2濾液2

己知：①“酸浸”后錦元素主要以［CeF?］2+存在

②硫胭(％N_￡—NHz)是一種常見的還原劑，易被氧化為(SCN2H3)2。

(1)“焙燒”時，從焙燒室的底部通入空氣目的是o

(2)濾渣1的主要成分是

(3)“沉淀”時的離子方程式為o

(4)1mol(SCN2H3)2中含有。鍵的數(shù)目為?

(5)某研究小組利用硫化鋅鋰電池電解含Ce(HI)的溶液，可將Ce(IH)轉(zhuǎn)化為Ce(IV)。該硫化

鋅鋰電池放電時，負極材料晶胞組成變化如圖所示。

①化學式LixZnyS中，X=

②將ImolCe(III)完全轉(zhuǎn)化為Ce(IV),負極至少消耗LiZn合金的物質(zhì)的量為mob

15.(18分)銀的單質(zhì)及氧化物常用作催化劑。以含保廢渣(主要含Ni,還含少量NiO、Fe2O3和

ALO3)為原料可通過如下過程制取高純度NiO。

稀硫酸氨水(NHt'CzOd溶液，

廢鎂渣f浸取f|除鋁鐵—*?沉鍥—?NiC2O4-2H2OT灼燒fNiO

32-14

已知①常溫時，K4Fe(OH)3]=1.0x10-38,^[A1(OH)3]=1^10,^[Ni(OH)2]=2xlO,

溶液中離子的濃度小于1x10-5可認為已除盡。

②NiC2O#2H2。難溶于水。

(1)“浸取”時，當加料完成后，提高銀元素浸出速率的方法有、o

(2)基態(tài)Ni2+核外電子排布式

(3)“浸取”后，測得溶液中Fe3+、AF+和Ni2+的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol<Lr、0.1mol-f1

和2.0mol-Lr,貝！除鋁鐵”時應控制溶液的pH范圍為。(設加入氨水時溶液

體積不發(fā)生變化)

(4)“沉銀”后所得NiC2(V2H2O中可能吸附含有少量(NH4)2SC>4,若“沉爆”時使用Na2c2。4溶液,

則所得NiC2O4-2H2。中可能吸附含有少量Na2so4。實際生產(chǎn)流程中用(NH^CzCU而不用

Na2c2。4的原因是-

(5)雷尼鍥是一種多孔的單質(zhì)銀，可用作催化劑，工業(yè)上可由鍥鋁合金制得。選擇合適的試劑，

補充完整制取雷尼銀的方法：取粉碎后的銀鋁合金，,真空干燥得到雷尼銀。

(實驗中可選用的試劑：10%的稀硫酸、20%的NaOH溶液)

(6)為測定某NiC2O#2H2O產(chǎn)品的純度，現(xiàn)進行如下實驗：準確取2.400g樣品，用足量硫酸溶

解后，加水稀釋到250mL。取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加入12.00mL0.0500molL

r標準KM11O4溶液，振蕩使其充分反應。向反應后的溶液滴加0.03000mol1一1的

(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液與過量的KMnO4反應，恰好完全反應時消耗(NH4)2Fe(SC>4)2標準

溶液體積為20.00mL。計算NiCzO/HzO產(chǎn)品的純度(寫出計算過程，雜質(zhì)不參與反應)。

實驗過程中反應如下：

16仁+5c+2MnO,=2Mn2++IOCO2+8H2O

H++Fe2+MnO[Mir^+FeS++HzCX未配平)

16.(16分)化合物G是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下:

(1)A中含有的官能團名稱。

(2)A—B過程中生成另一種產(chǎn)物為HCLX結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)B-C反應類型為-

(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能與FeCb發(fā)生顯色反應；

②在酸性條件下能發(fā)生水解，所得產(chǎn)物中均含有三種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)設計以為原料制備的合成路線(無機試劑和有機

溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

17.(12分)我國要在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和的目標，CCh的捕集與轉(zhuǎn)化

是研究的重要課題。

(1)CO2和C%重整可制合成氣CO和H2,其熱化學反應方程式為

「

CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+247kJ-mo

已知下列熱化學反應方程式：

反應1：C(s)+2H2(g)=CH4(g)A77i

1

反應2：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Nlh=-40.0kJ-moP

1

反應3：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH3=+132.0kJ-moP

則A〃i=kJmoF1

(2)光催化還原法實現(xiàn)CO2甲烷化可能的反應機理如題18圖一1所示。該過程可描述為：光

照條件下，催化劑TiCh的價帶(VB)中的電子激發(fā)至導帶(CB)中，價帶中形成電子空穴(h

+)，。

題18圖-2

(3)一種電化學法將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的原理如題18圖一2所示。

①陰極上的電極反應式為o

②以鉛蓄電池為電源，每生成0.5mol乙烯，理論上產(chǎn)生Ch的物質(zhì)的量為

（答案）

1-13BBADDCCBCADAD

14.（15分）（1）將Ce（III）氧化為Ce（IV）,增大反應物的接觸面積，使焙燒更充分（2分）

（一點一分）

（2）SiO2（3分）

3+

（3）Ce+6HC0；=Ce2（CO3）,+